江苏省南通市港闸区2025届九年级化学第一学期期末学业水平测试试题含解析

江苏省南通市港闸区2025届九年级化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列相关事实用粒子的知识解释错误的是（）事实解释A品红在水中扩散分子不断运动B金刚石和石墨的性质差异较大两者的原子排列方式不同C夏天钢轨之间的缝隙变小分子之间间隔遇热变大D扫描隧道显微镜获得的苯分子图象物质是由微观粒子构成的A．A B．B C．C D．D2．下列说法不正确的是()A．用肥皂水可以区分硬水和软水 B．煮沸可以降低水的硬度C．点燃氢气前一定要检验其纯度 D．凡是含氧元素的物质都是氧化物3．下列灭火措施中不恰当的是（）①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是端下油锅②桔秆、柴草着火，用水泼灭③熄灭酒精灯最好用嘴吹灭④电器着火，最先应当切断电源，再用干粉灭火器灭火⑤汽油着火，应该立即用水浇灭⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭．A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．②③⑤4．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证,下列实验操作不正确的是()A．验满氧气 B．点燃酒精灯C．倾倒试剂 D．过滤河水5．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（）A．N2 B．CO2 C．O2 D．CO6．中华文化源远流长，词语更是中华文化的瑰宝，有着丰富的内涵。下列词语与化学变化无关的是A．云雾缭绕 B．粟红贯朽C．蜡矩成灰 D．烟花绽放7．国际能源署（IEA）预测全球化石燃料的消耗量将在未来10年内到达峰值。下列不属于化石燃料的是A．石油 B．天然气 C．煤 D．酒精8．利用氢氟酸（HF）蚀刻玻璃,发生的化学方程式为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，物质X为A．SiO B．SiF4 C．SiF D．F29．从分子和原子的角度分析并解释下列事实,其中不正确的是（）A．气体能被压缩----------分子之间有间隔B．水电解生成氢气和氧气----------分子能够再分C．物体的热胀冷缩----------分子的体积大小发生了变化D．打开试卷,能闻到油墨的味道----------分子在不断的运动10．下列鉴别或除杂方法中，不正确的是A．鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，可选用加水溶解的方法B．除去铜粉中的铁粉，可选择用磁铁吸引的方法C．鉴别稀盐酸和食盐水，可以通过观察的方法D．除去氮气中的氧气，可以通过灼热的铜网二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2℃时，把30g的a物质放入50g水中，充分溶解后可得到a溶液的质量为_____g。（2）若a物质中混有少量b物质，最好采用_____的方法提纯a物质。（3）分别将100ga、c的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的是______填序号）A都是饱和溶液B所含溶剂质量：a＜cC溶液的质量：a＞cD溶质的质量分数：a＞c三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．小张在实验室进行了制取氧气和细铁丝在氧气中燃烧的实验，请你回答有关问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：①_____；②_____。（2）若用高锰酸钾制氧气，发生装置选择_____（填序号）你认为该装置中还缺少_____，要收集较纯净的氧气，收集装置选择_____（填序号）。产生氧气的化学方程式是_____。（3）若用过氧化氢和二氧化锰制氧气，他选用的发生装置是_____（填序号），其中二氧化锰起_____作用，写出该反应的化学方程式_____。（4）①若用F装置收集氧气，则气体从_____进入集气瓶。（填“a”或“b”，下同）②如果用排水法收集，在瓶中装满水后，氧气从导管_____端进入集气瓶。③在医院给病人输氧时，也利用类似装置，则病人吸氧气的塑料管应与_____连接。（5）小张在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象。你认为可能的原因是_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．铁及其化合物的有关知识(一)铁及其化合物的应用1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。A佝偻病B侏儒症C贫血症2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验:滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。(二)铁及其化合物的实验某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。[查阅资料]:草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:1图中装置C作用是______;2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。(三)灰绿色固体的热分解实验兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;②FeSO4在450℃~500℃时完全分解为Fe2O3,1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______。①图中E点对应的m1=_____。②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。14．镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。Ⅰ．(1)形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是_____(填序号)。A两者都发生反应B镁比铝反应剧烈C铝不与盐酸溶液反应(2)镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2，写出该反应的化学方程式：_______。Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与____相等。方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如图所示。(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→_____→_____→_____(2)反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果____(填“有”或“没有”)影响。方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是______。(2)从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为______。（反思与拓展）利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定_____体积，也可得出合金中铝的质量。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某校兴趣小组为了测定当地石灰石（主要成分是碳酸钙）的质量分数，他们做了如下实验:取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g稀盐酸（杂志不溶于水也不与酸应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算:（1）石灰石样品中CaCO3的质量为_____克。（2）当稀盐酸加到_____克时，样品与稀盐酸恰好完成全反应。（3）24g该石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳多少克?_____（请写出完整的计算步骤）（4）请画出该实验中加入的稀盐酸质量与生成气体的质量的变化关系图，并标出必要的数据_____。16．为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，取大理石样品放入装有足量稀盐酸的烧杯中充分反应（大理石样品中杂质不与稀盐酸反应），有关数据如下表：反应前反应后烧杯和稀盐酸的质量大理石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g16g161.6g（1）反应中生成二氧化碳的质量为__________；（2）求该大理石样品中碳酸钙的质量分数__________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A、品红在水中扩散，说明分子在不断运动，不符合题意；B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，但是原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；C、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，不是分子，符合题意；D、扫描隧道显微镜获得的苯分子图象，可说明物质是由微观粒子构成的，不符合题意。故选C。2、D【详解】A、硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多浮渣少，因此可用肥皂水可以区分硬水和软水，正确；B、煮沸可以使水中的钙镁离子转化为沉淀，可以降低水的硬度，正确；C、点燃氢气前一定要检验其纯度，原因是氢气中混有空气时，点燃会发生爆炸，正确；D、由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，含氧元素的物质不一定是氧化物，比如硫酸钠含有氧元素但不是氧化物，错误；故选D。3、A【详解】灭火的方法有：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下；三着中的任何一种都可以达到灭火的目的。①油锅起火，最佳的灭火措施是盖锅盖，起到隔绝氧气的作用，而端油锅是非常危险的；故①做法不恰当；②桔秆、柴草着火，用水泼使温度降到可燃物的着火点以下，到达灭火；故②做法正确；③酒精灯的火焰应用灯帽盖灭，用嘴吹易引起酒精灯内燃而发生危险。故③做法不恰当；④电器着火，最先应当切断电源，防止中电，再用干粉灭火器灭火，隔绝空气；故④做法正确；⑤汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用。故⑤做法不恰当；⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭。隔绝空气，达到灭火；故⑥做法正确；故选A。4、A【解析】A、检验氧气是否收集满，应将带火星的木条伸到集气瓶口，故操作错误；B、点燃酒精灯时，要用火柴引燃，故操作正确；C、倾倒试剂时，瓶口紧挨着试管口，标签朝向手心，瓶塞倒放，故操作正确；D、过滤时要注意遵循“一贴、二低、三靠”，故操作正确。故选A。5、D【详解】N2、CO2、O2、CO中，CO易与人体内的血红蛋白结合，使造成生物体内缺氧，是一种有毒气体，故选D。6、A【解析】A.云雾缭绕过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、粟红贯朽过程中粟变红发霉，新物质生成，属于化学变化。C、蜡矩成灰过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。D、烟花绽放过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。故选：A。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。7、D【详解】化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，主要包括煤、石油、天然气。酒精可用粮食来制取，属于可再生能源，不属于化石燃料。故选D。8、B【详解】在化学反应SiO2+4HF=X↑+2H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变。反应前有4个氢原子、4个氟原子、1个硅原子、2个氧原子；反应后除X外有4个氢原子和2个氧原子，因此每个X分子中应该有4个氟原子和1个硅原子，故X的化学式为SiF4。故选B。9、C【分析】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。【详解】A、气体能被压缩，说明分子之间有间隔，故A正确；B、水电解生成氢气和氧气，是水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，说明分子能够再分，故B正确；C、物体的热胀冷缩，是分子间的间隔随温度的变化而改变，分子大小不发生变化，故C不正确；D、打开试卷，能闻到油墨的味道，是油墨中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到油墨的味道，说明分子在不断的运动，故D正确。故选C。【点睛】同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。10、C【详解】A、硝酸铵、氢氧化钠固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，不符合题意；B、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；C、稀盐酸和食盐水都是无色透明溶液，鉴别稀盐酸和食盐水，不可以通过观察的方法，符合题意；D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、75降温结晶BD【详解】（1）t2℃时，a物质的溶解度是50g，100g水中最多能溶解a物质50g，因此50g水中最多溶解25g，将30ga物质放入50g水中，充分溶解后可得到a的饱和溶液，所得溶液的质量=50g+25g=75g；故答案为：75；（2）当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a，因为a受温度的影响比b大，故答案为：降温结晶；（3）A、a的溶解度随温度升高而升高，c的溶解度随温度升高而下降，将100ga、c的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，a溶液析出固体，还是饱和溶液，c溶液变为不饱和溶液，故A错误；B、t2℃时，a的溶解度大于c，因此100g的溶液中，a溶液的溶质质量大，溶剂质量小，c溶液的溶质质量小，溶剂质量大，降温到t1℃时，溶剂质量不变，故此时所含溶剂质量：a＜c，故B正确；C、将100ga、c的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，a溶液析出固体，c溶液质量不变，故溶液的质量：c＞a，故C错误；D、将100ga、c的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，a溶液析出固体，a还是饱和溶液，c降温之后变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，等于降温之前溶质的质量分数，降温之前溶解度小于a，故降温之后溶质的质量分数a＞c，故D正确。故选BD。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗水槽A棉花团DB催化abb收集到的氧气不纯（或铁丝表面有铁锈，铁丝没有达到着火点）等【详解】（1）根据对常见仪器的认识可知①是长颈漏斗，②是水槽；（2）反应物是固体和固体制取气体需要加热，所以用高锰酸钾制氧气就需要加热，发生装置选择A；用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放棉花团，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气难溶于水可采用排水法装置D收集，且排水法收集到的气体比排空气法收集到的气体纯；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，用观察法配平即可，所以方程式是：；（3）用过氧化氢和二氧化锰制氧气，属于固体和液体，不需要加热，发生装置选择B；二氧化锰是催化剂所起的作用是催化作用；反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，用观察法配平，反应条件是二氧化锰作催化剂，所以方程式是：；（4）①若用F装置收集氧气，氧气密度大于空气，则气体从a端进入；②若在装置中充满水，由于氧气的密度比水的密度小，则O2应由b口进；③病人吸氧气的塑料管应与b端连接，a端连接盛有氧气的钢瓶；（5）小张在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象．你认为可能的原因是：收集到的氧气不纯，铁丝表面有铁锈，铁丝没有达到着火点等；四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、c变小加快铁的生锈除去水蒸气A没有尾气回收装置验纯使产生的气体全部排出并吸收高锰酸钾溶液退色6.083.20Fe3O4【详解】(一)铁及其化合物的应用（1）小儿硫酸亚铁糖浆可补充铁元素，适当服用该糖浆可治疗缺铁性贫血。故选C。（2）一段时间后，铁粉上出现红色固体，说明铁已生锈，铁生锈会消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强减小，气球变小。在铁生锈过程中，酸和盐会加速铁的锈蚀，所以食盐水的作用是加快铁的生锈。(二)铁及其化合物的实验（1）装置C中装入试剂是浓硫酸，浓硫酸有强吸水性，所以它的作用是除去一氧化碳气体中的除去水蒸气。（2）从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A处，使产生的一氧化碳气体把装置内的空气排出，以免加热混有氧气的一氧化碳发生爆炸。（3）该装置设计有一个明显缺陷，一氧化碳是有毒气体，没有尾气回收装置。（4）用点燃法检验生成的H2前必须验纯，防止点燃不纯的氢气发生爆炸。部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为。(三)灰绿色固体的热分解实验（1）加热前后及过程中均通入N2，加热结束后仍通一段时间N2的目的是使产生的气体全部排出并吸收。（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热。当加热到t1℃时，固体质量逐渐减少，硫酸亚铁发生分解反应，产生二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收，二氧化硫通入装置C中接触高锰酸钾溶液，观察到的现象为高锰酸钾溶液退色。（3）在220℃时，E点固体质量不再减少，说明2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3中氢氧化亚铁已完全分解，设分解生成水的质量为X。m1=6.44g-0.36g=6.08g（4）2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3中含Fe2O3的质量为，含FeSO4的质量为，在F点FeSO4已完全分解，设分解生成氧化铁的质量为Y。则对应物质中Fe2O3的质量为（5）F点所得剩余固体为氧化亚铁和氧化铁，将氧化亚铁和氧化铁隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。Fe(OH)2分解生成的氧化亚铁的质量为，剩余固体为氧化亚铁和氧化铁中含铁元素的质量为，氧化亚铁中含氧元素的质量为，氧化铁中含氧元素的质量为。设反应后生成的化合物的化学式为，则依据铁元素与氧元素的质量比，列出比例式：，解得,所以反应后生成的化合物的化学式为。14、C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑量筒内水减少的体积cbd无使镁铝