初中化学四川省遂宁市2016年中考化学三模试卷(解析版)-人教版

C、将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，t1℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以C物质降温后，没有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故C错误；应选：B．【点评】此题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．A．铜粉〔CuO〕﹣参加过量的稀硫酸，过滤B．H2〔HCl〕﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，枯燥C．NaCl溶液〔Na2SO4〕﹣﹣参加适量的硝酸钡溶液，过滤D．CaCl2溶液〔HCl〕﹣﹣参加过量的碳酸钙粉末，过滤【考点】【分析】【解答】B、HCl能与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠和水，H2C、Na2SO4应选：C．【点评】物质的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入新的杂质〕是正确解题的关键．7．以下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是〔〕A．向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加人硝酸钾晶体〔不考虑温度变化〕B．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气C．向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液D．相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反响【考点】溶质的质量分数；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质．【分析】A．根据饱和溶液与不饱和溶液之间转化时溶质质量分数的变化来分析；B．过氧化氢溶液来制取氧气的反响反原理及催化剂的作用来解答；C．向硝酸和硝酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硝酸反响生成硝酸钠和水，待硝酸完全反响，继续与硝酸铜反响形成氢氧化铜沉淀，至硝酸铜完全反响沉淀质量不再增加；D．镁的活动性比铁强，镁与稀硫酸反响比铁剧烈；等质量两金属完全反响后，根据反响的化学方程式可知，镁产生氢气质量大于铁．【解答】解：A．向不饱和溶液中参加溶质，溶液中溶质的质量分数增大，当溶液到达饱和状态后，溶质的质量分数不在增大，故A正确；B．用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，只是改变反响速率，氧气质量相等，故B正确；C．向硝酸和硝酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硝酸反响生成硝酸钠和水，待硝酸完全反响，继续与硝酸铜反响形成氢氧化铜沉淀，至硝酸铜完全反响沉淀质量不再增加，故C正确；D．图示等质量的镁和铁分别参加足量的稀硫酸，生成氢气的质量相等，与反响事实不符，因为等质量的两金属完全反响后，根据反响的化学方程式可知，镁产生氢气质量大于铁，故D错误．应选D．【点评】此题是化学反响及化学实验与图象知识的考查题，要结合反响和实验的过程与图象情况的走势联系起来，这是解题的关键所在．二、填空题〔共四小题，每空2分，共26分〕8．关注水﹣水是生命之源①按图A电解水可得出：水由氢元素和氧元素组成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子；②按图B测定空气中氧气含量，量筒中水的主要作用是通过水体积的变化得到集气瓶中氧气的体积；③按图C探究燃烧的条件，燃杯中水的主要作用是加热铜片与隔绝氧气；Ca2+；煮沸．【考点】【分析】①根据电解水生成氢气和氧气以及水是由水分子构成的进行解答；②根据量筒内水的体积等于集气瓶中氧气的体积进行解答；③根据图C探究燃烧的条件，烧杯中水的主要作用是加热铜片与隔绝氧气进行解答；【解答】解：①电解水生成氢气和氧气，可知水由氢、氧元素组成；保持水的化学性质的最小微粒是水分子；故填：氢、氧；水分子；②量筒内水的体积等于集气瓶中氧气的体积，所以图B测定空气中氧气含量，量筒中水的主要作用是通过水的体积变化得到集气瓶中氧气的体积；故填：通过水体积的变化得到集气瓶中氧气的体积；③图C探究燃烧的条件，烧杯中水的主要作用是加热铜片与隔绝氧气；故填：加热铜片与隔绝氧气；2+2+；煮沸．【点评】一些化学物质的不正当使用，给人们带来了一些危害，使人们对化学物质形成了错误的认识，化学的开展必将使世界变得更加绚丽多彩．9．答复以下问题：〔1〕膳食合理、营养均衡是健康的根本保证．以下食物中，富含蛋白质的是AA．烤羊肉B．馒头C．米饭D．蔬菜〔2〕古丽同学发观校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．她想：可能是缺少某元素，需要施加以下肥料中的B〔填字母〕．A．K2CO3B．NH4ClC．Ca〔H2PO4〕2．【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；常见化肥的种类和作用．【分析】〔1〕根据蛋白质的主要食物来源判断．〔2〕根据化肥的作用分析判断；【解答】解：〔1〕烤羊肉中富含蛋白质和油脂，馒头和米饭富含糖类，蔬菜是富含维生素，故填：A；〔2〕校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．可能是缺少氮元素，需要施加NH4C1，NH4C1属于氮肥；应选：B；【点评】此题的难度不大，了解食物中的营养素，化肥的作用是解答此题的根底知识．〔1〕以下汽车组件中，由有机合成材料制成的是DA．钢铁车架B．真皮座套C．玻璃车窗D．橡胶轮胎〔2〕钢铁车壳外表喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的氧气、水〔填两种物质名称〕接触而生锈．〔3〕废旧钢铁外表的铁锈可用盐酸除去，其原理是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质．【分析】〔1〕有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．〔2〕根据铁锈蚀的条件，进行分析解答．〔3〕铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反响生成氯化铁和水，写出反响的化学方程式即可．【解答】解：〔1〕A、钢铁车架是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，应选项错误．B、真皮座套是用真皮制成的，真皮属于天然材料，应选项错误．C、玻璃车窗是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，应选项错误．D、橡胶轮胎是用橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，应选项正确．〔2〕钢铁车壳外表喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的氧气、水接触而生锈．〔3〕铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反响生成氯化铁和水，反响的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故答案为：〔1〕D；〔2〕氧气、水；〔3〕Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【点评】此题难度不大，掌握合成材料的三大特征〔有机物、合成、高分子化合物〕、分类是正确解答此类题的关键所在．11．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反响制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．它们之间的关系如下列图〔图中反响条件及反响④和⑤中某些反响物、生成物已略去〕．请答复以下问题：〔1〕D的名称是碳酸钙，〔2〕E的相对分子质量是32．〔3〕D除了用来制取气体C之外的另一用途是建筑材料．【考点】物质的鉴别、推断；相对分子质量的概念及其计算．【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，由于A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反响制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．由于黑色的碳能与氧气反响生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反响会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反响生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反响制取二氧化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸钙，带入框题验证即可．【解答】解：由于A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反响制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．由于黑色的碳能与氧气反响生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反响会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反响生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反响制取二氧化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸钙，E应该是氧气，带入框题推断合理；〔1〕D的名称是碳酸钙，〔2〕E是氧气，其相对分子质量是16×2=32；〔3〕D是碳酸钙除，能制取二氧化碳外还能用作建筑材料；故答案为：〔1〕碳酸钙；〔2〕32；〔3〕建筑材料．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．三、实验与探究题〔此题共2道小题，共16分〕12．根据以下实验装置图，答复以下问题：〔1〕实验仪器a的名称：长颈漏斗．〔2〕实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，假设用C装置收集氧气，停止加热前，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯．〔3〕假设用A装置来做木炭复原氧化铜的实验时，需要改进的措施是将酒精灯加网罩．【考点】．【分析】〔1〕熟练掌握常见的化学仪器及用途；〔3〕氯酸钾在二氧化锰的作用下生成氯化钾和氧气，用排水法收集时，要防止水的倒流引起试管的炸裂；〔4〕将酒精灯加网罩可以提供较高的温度条件．【解答】解：〔1〕a是长颈漏斗；〔2〕氯酸钾在二氧化锰的作用下生成氯化钾和氧气，反响的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；用排水法收集时，假设先停止加热，会使试管内的气压变小，从而引起水的倒流引起试管的炸裂，故停止加热前应该先将导管移出水面；〔3〕用木炭复原氧化铜需要较高的温度，假设将酒精灯加网罩可以将火焰集中，且热量不易散失提高温度．故答案为：〔1〕长颈漏斗；〔2〕2KClO32KCl+3O2↑；将导管移出水面；〔3〕将酒精灯加网罩．【点评】此题考查了气体的制取及操作中注意的事项，学生可以根据已有的知识进行拓展、运用．13．氯化钙是重要的化工原料．某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反响的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如以下列图所示：〔1〕步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反响生成氢氧化铁的化学方程式：3Ca〔OH〕2+2FeCl3═2Fe〔OH〕3↓+3CaCl2．〔2〕步骤④参加盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙；〔填化学式〕步骤⑤利用盐酸的易挥发性质，除去过量的盐酸．〔3〕步骤⑤中所用的玻璃仪器的作用是搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅．【考点】．【分析】〔1〕步骤②发生复分解反响生成氢氧化铁，即步骤①中氧化铁与稀盐酸反响生成的氯化铁与氢氧化钙反响生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，写出反响的化学方程式即可．〔2〕经步骤③过滤后得到的滤液中含有过量的氢氧化钙，结合盐酸具有挥发性，进行分析解答．〔3〕蒸发过程中使用的玻璃仪器是玻璃棒，据其作用分析解答．【解答】解：〔1〕步骤②发生复分解反响生成氢氧化铁，即步骤①中氧化铁与稀盐酸反响生成的氯化铁与氢氧化钙反响生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，反响的化学方程式为：3Ca〔OH〕2+2FeCl3═2Fe〔OH〕3↓+3CaCl2．〔2〕经步骤③过滤后得到的滤液中含有过量的氢氧化钙，步骤④参加盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙；盐酸具有挥发性，步骤⑤利用盐酸具有挥发性的性质，蒸发除去过量的盐酸．〔3〕蒸发过程中使用的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是：搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅；故答案为：〔1〕3Ca〔OH〕2+2FeCl3═2Fe〔OH〕3↓+3CaCl2；〔2〕过量的氢氧化钙；易挥发；〔3〕搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅．【点评】此题难度不大，理解以工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程，熟练掌握酸的化学性质、盐的化学性质等是正确解答此题的关键．四、计算题14．某课外兴趣小组对一批铁样品〔含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反响〕进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响．实验数据如下：甲乙丙烧杯+稀硫酸250g200g200g参加的铁样品9g9g14g充分反响后，烧杯+剩余物258.7g208.7g213.7g请你认真分析数据，答复以下问题：〔烧杯的质量为75.4g；计算结果精确到1%〕〔1〕乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响；〔2〕计算样品中铁的质量分数；〔3〕所用稀硫酸的溶质质量分数．【考点】根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用．【分析】〔1〕甲、乙比较说明铁样品完全反响能产生0.3g氢气；乙、丙比较说明200g﹣75.4g=124.6g稀硫酸完全反响生成0.3g氢气，因此乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响．〔2〕由氢气的质量根据铁与硫酸反响的化学方程式可以计算出样品中铁的质量分数和稀硫酸中溶质硫酸的质量．〔3〕由硫酸的质量可以计算出稀硫酸中溶质的质量分数．【解答】解：〔1〕甲、乙比较说明铁样品完全反响能产生0.3g；氢气；乙、丙比较说明200g﹣75.4g=124.6g稀硫酸完全反响生成0.3g氢气，因此乙