2021届重庆市主城区六校高一下学期期末联考化学试题

2020-2021学年（下）期末考试高2023级化学试题考试说明：1．考试时间90分钟2．试题总分100分3．试卷页数NUM页可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64第Ⅰ卷（选择题共42分）单选题（本部分共14个小题，每题3分，共42分）1.《厉害了，我的国》展示了中国在探索太空、开发深海、建设高铁、开发5G技术等领域取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列对应关系不正确的是A．5G手机芯片的关键材料二氧化硅B．神州飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分新型无机非金属材料C．火箭外壳采用高强度的铝合金金属材料D．神舟飞船航天员穿的航天服的材料多种合成纤维2．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是A．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂B．高温、75%酒精、84消毒液（含NaClO）都可使新冠病毒蛋白质变性C．通过减少碳排放，增加碳封存实现“碳中和”，目的是防治酸雨污染D．葡萄酒中添加SO2起杀菌和抗氧化的作用3．下列有关叙述正确的是A．糖类和蛋白质都只含C、H、O三种元素B．煤的干馏是化学变化C．汽油和煤油都是纯净物D．蔗糖、淀粉和纤维素都是天然高分子4．下列化学用语不正确的是A．丙烷分子的球棍模型：B．乙烯分子的电子式：C．CH3(CH2)2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体D．CCl4是正四面体空间结构5．四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A．υ(N2)=0.1mol/(L·min)B．υ(NH3)=0.2mol/(L·min)C．υ(H2)=0.4mol/(L·min)D．υ(N2)=0.05mol/(L·s)6．能量变化符合下列图像的反应是A．Ba(OH)2•8H2O固体与NH4Cl固体反应B．镁条与盐酸反应C．铁与硫酸铜溶液反应D．CH4的不完全燃烧7．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是操作现象实验结论A将SO2通入酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有还原性B将SO2通入H2S溶液产生淡黄色沉淀SO2具有氧化性C向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水蔗糖膨胀变黑，溴水褪色浓硫酸具有脱水性和氧化性D将淀粉与稀硫酸混合加热后，加入少量新制Cu(OH)2，再加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解，或水解后没有葡萄糖生成8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．1molCu与足量S反应，转移的电子数为NAB．1molFe与稀硝酸反应转移电子数一定为3NAC．22.4LN2与足量的H2反应生成NH3的分子数为2NAD．6gC与SiO2反应，转移电子数目为2NA9．用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是①②③④A．装置①可用于演示喷泉实验B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱C．装置③可用于实验室制备并收集NO2D．装置④可用于制备乙酸乙酯10．具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述不正确的是A．分子中有3种官能团B．能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应C．与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D．1mol该有机分子与足量钠反应能产生2gH211．根据原电池原理将反应设计为原电池，下列组合正确的是选项正极材料负极材料电解质溶液AFeCFeSO4溶液BCFeFe2(SO4)3溶液CMgFeFe2(SO4)3溶液DAgFeH2SO4溶液

12．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是A．负极的电极反应式为Ag2O+2e－+H2O＝2Ag＋2OH－B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极C．电池工作时，OH－向Cu电极移动D．2molCu和1molAg2O的总能量低于1molCu2O和2molAg的总能量13．某校化学社同学研究影响0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液反应速率的因素，设计实验如下：序号Na2S2O3溶液体积/mLH2SO4溶液体积/mL加入水的体积/mL混合前各溶液和水的温度/℃混合后开始出现浑浊的时间①22020②12V120③12V240④22040下列说法不正确的是A．①和②研究的是浓度对反应速率的影响B．②和③研究的是温度对反应速率的影响C．V1=V2=1D．出现浑浊时间最短的是第③组实验14．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2mol。下列有关说法不正确的是A．2min末，NH3的浓度为0.1mol·L-1B．0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为υ(NH3)=0.05mol·L-1·min-1C．2min末，生成的水物质的量为0.3molD．继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到为0.2mol·L-1

第Ⅱ卷（非选择题共58分）15．（12分）海水资源开发利用的部分过程如图所示。（1）向苦卤中通入Cl2制备溴的离子方程式为：_____________________。（2）从MgCl2制取金属Mg，工业上常用_________方法。（3）粗盐中含的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-，提纯过程中加入试剂的顺序不正确是_________A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸D．Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸实验过程中，验证SO42-已完全沉淀的简单操作及现象是_________。（4）加入Na2CO3溶液时发生的离子方程式为_________。（5）从除杂后的氯化钠溶液中获得NaCl固体需要的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和_________。16．（10分）化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：（1）已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如下表：物质N2O2NO吸收的能量946kJ498kJ632kJ根据以上数据判断：N2+O2=2NO属于________反应（填“放热”或“吸热”）。（2）符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应____(填字母)不能设计成原电池，原因是__________。A．CH4+2O2=CO2+2H2OB．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（3）把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。装置电子从A到BC电极的质量增加二价金属D不断溶解根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是_____________；写出装置乙中正极的电极反应式：_______________________。（4）锂离子电池已经成为新一代实用的蓄电池，它具有能量密度大、电压高的特性。某锂离子电池放电时电极反应如下：负极Li－e－=Li＋，正极Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－=LiMnO2该锂离子电池放电时电池的反应方程式为_______________________________。17．（12分）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)（1）上述反应符合原子经济性的是反应_________（I或II）。（2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______。A．恒温恒容下，再充入COB．升高温度C．恒温恒容下，向其中充入ArD．恒温恒压下，向其中充入Ar（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_____。A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OHB．CH3OH的体积分数不再发生变化C．3υ(CO2)=υ(H2)D．容器内气体密度不再改变（4）H2还原CO电化学法制备甲醇（CO+2H2=CH3OH）的工作原理如下图所示：通入H2的一端是电池的________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向________（填“左”或者“右”）移动，通入CO的一端发生的电极反应式为______。18．（11分）乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：乙烯乙烯HOCH2CH2OHB淀粉ABr2/CCl4H2O催化剂葡萄糖浓H2SO4△CH3COOH①②③⑤CH3CHOC④⑥（1）HOCH2CH2OH的官能团的名称为_____________。（2）①的反应类型为________，③的反应类型为___________。（3）写出反应⑥的化学方程式：_______________________________________。（4）上述物质中，能发生银镜反应的物质有_________________（写名称）。（5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有_____________。①CH2=CH2②CH3CH2OH③HOCH2CH2OH④⑤其中⑤的二氯代物有_______种。19．（13分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。（1）该实验中A装置制备NH3不能用的药品是________________。A．Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物B．NH4Cl固体C．NH4HCO3固体（2）D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。（3）若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其化学式为：__________。若向a处分别通入____________（填下列气体编号），在E中也会产生白色沉淀。A．Cl2B．NO2C．N2D．CO2（4）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：____________；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的__________试剂，固体又可以继续溶解。A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．FeCl2溶液D．KNO3溶液②已知Cu2O也为红色固体，反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g。则C中发生的总反应方程式为：___________。2020-2021学年（下）期末考试高2023级化学参考答案选择题（1-14，各3分，共42分）题号1234567891011121314答案ACBBDADACCBCDD15题（12分，每空2分）（1）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（2）电解（熔融MgCl2）（3）C待混合液澄清后，取上层清液继续滴加BaCl2（或Ba(OH)2）溶液无沉淀产生（4）Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓（各1分）（5）蒸发皿，玻璃棒（各1分）16题（10分，除专门注明外每空2分）（1）吸热（2）C（1分）反应没有电子转移（或不属于氧化还原反应或反应属于复分解反应）（1分）（3）D>A>B>CCu2++2e-=Cu（4）Li1-xMnO2+xLi=LiMnO217题（12分，每空2分）（1）Ⅰ（2）D（3）B（4）负左CO+4e-+4H+=CH3OH18题（11分）（1）羟基（2分）（2）加成反应（1分）取代反应（酯化反应）（1分）（