2024新高考化学一轮复习微专题62控制变量法探究影响反应速率的因素

微题型62限制变量法探究影响反应速率的因素(2024·内蒙古包头四校联考)已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol·L－1的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是()A．10℃，20mL3mol·L－1的x溶液B．20℃，30mL2mol·L－1的x溶液C．20℃，10mL5mol·L－1的x溶液D．10℃，10mL2mol·L－1的x溶液2．(2024·银川模拟)在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在肯定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2(g)，反应速率肯定加快B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参与反应)，反应速率肯定加快C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参与反应)，反应速率肯定加快D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率肯定加快3．(2024·福州质检)某恒容密闭容器中进行反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝akJ·mol－1；某科研小组通过试验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量肯定)随条件P的变更状况如图所示，下列说法中正确的是()A．10～15min内反应速率小于15～20min的反应速率，P为上升温度B．10～20min内反应速率小于20～40min的反应速率，P为减小SO3的浓度C．10～15min内反应速率大于40～50min的反应速率，P为减小压强D．该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率始终减小4．(2024·安徽省含山中学月考)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率试验结果如图所示。下列说法不正确的是()A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H＋)成正比D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl－也可能会影响碳素钢的腐蚀速率5．(2024·辽宁省试验中学东戴河分校高二月考)生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2＋氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法不正确的是()A．浸出过程中不须要补充铁盐B．温度越高，ZnS浸出速率越快C．反应Ⅱ的方程式为2Fe3＋＋ZnS=Zn2＋＋2Fe2＋＋SD．理论上反应Ⅰ中每消耗3.36LO2(标准状况)可浸出19.5gZn2＋6．(2024·四川省新津中学高二月考)某小组探究试验条件对反应速率的影响，设计如下试验，并记录结果如下：编号温度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液体积出现蓝色时间①20℃0.10mol·L－110mL0.40mol·L－15mL1mL40s②20℃0.10mol·L－110mL0.80mol·L－15mL1mL21s③50℃0.10mol·L－110mL0.40mol·L－15mL1mL5s④80℃0.10mol·L－110mL0.40mol·L－15mL1mL未见蓝色下列说法正确的是()A．由试验①②可知，反应速率v与c(I－)成正比B．试验①②③④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合C．在I－被O2氧化过程中，H＋只是降低活化能D．由试验③④可知，温度越高，反应速率越慢7．(2024·简阳市阳安中学高二月考)下列说法正确的是()A．运用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的变更相同C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应用以下操作依次：先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，测反应速率D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，视察并比较试验现象8．(2024·北京延庆期中)某同学在试验室探讨锌与酸的反应，试验数据如下：试验序号锌质量锌状态c(H2SO4)V(H2SO4)金属消逝时间10.10g颗粒0.5mol·L－150mL500s20.10g粉末0.5mol·L－150mL50s3ag颗粒1.0mol·L－150mL125s分析上述数据，回答下列问题(1)试验1和2表明，________对反应速率有影响。(2)试验1和3探讨的是反应物浓度对反应速率的影响，则a＝________。(3)该同学探讨发觉：相同的锌粒分别与H2SO4、盐酸反应(操作如右图)，现象差异明显(稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快)。该同学对产生这一现象的缘由，提出两种假设：a．氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；b．____________________________________________________________，减缓了反应的进行。为进一步证明自己的猜想，该同学在室温下，分别取5mL0.2mol·L－1盐酸，一份加入肯定量的固体______(填“所加试剂化学式”)，另一份作对比试验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。(4)锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其缘由是__________________________________________________________________________________________________________________________(结合化学方程式作出合理说明)。9．(2024·安徽省含山中学月考)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)转化为Cr3＋。某课题组探讨发觉，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步探讨有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25℃下，限制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调整不同的初始pH和肯定浓度草酸溶液用量，做对比试验，完成以下试验设计表(表中不要留空格)。试验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③560______________测得试验①和②溶液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)浓度随时间变更关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________。(3)试验①和②的结果表明__________________________________________________；试验①中O～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2＋起催化作用：假设二：________________________________________________________________________；假设三：________________________________________________________________________；……(5)请你设计试验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述试验供应的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的浓度可用仪器测定]试验方案(不要求写详细操作过程)预期试验结果和结论10．(2024·怀仁市第一中学高二月考)KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下试验记录，回答下列问题：试验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010(1)该反应的离子方程式为_______________________________________________________。(2)该试验的目的是探究________对反应速率的影响。(3)试验试剂除了1mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液外，还须要的指示剂是________。试验仪器除了试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计外，还须要的仪器是________。(4)上述试验操作中除了须要(3)的条件外，还必需限制不变的是________(填字母)。A．温度 B．指示剂的浓度C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的依次(5)若要进行酸性强弱对反应速率的影响的探究试验，你会实行的措施是________________________________________________________________________。11．碘在科研与生活中有重要作用，某爱好小组用0.20mol·L－1KI、0.4%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.010mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I2(慢)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入肯定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能视察到蓝色，S2Oeq\o\al(2－,3)与S2Oeq\o\al(2－,8)初始的物质的量需满意的关系为n(S2Oeq\o\al(2－,8))∶n(S2Oeq\o\al(2－,3))________________。(2)假如试验中不运用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是________________________________________________________________________。(3)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的试验方案如表所示：试验序号试剂体积V/mL显色时间t/sK2S2O8溶液KI水Na2S2O3溶液淀粉溶液①101004126.8②51054154.0③2.510V141108.2④10554153.8⑤57.57.54V2t1表中V1＝______mL，理由是____________________________________________________；V2＝______mL，理由是_________________________________________________________。显色时间t1大约是________________。(4)依据表中数据可以得出的结论是______________________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．C2.A3.A4.C5．B6．A7．D8．(1)固体表面积(接触面积)(2)0.10(3)硫酸根离子对反应起抑制作用Na2SO4[或K2SO4或(NH4)2SO4](4)Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，铜、锌、稀硫酸构成原电池，加快反应速率9．(1)2020(2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3H2C2O4＋8H＋=6CO2↑＋2Cr3＋＋7H2O(3)溶液pH对该反应的速率有影响eq\f(2c0－c1,t1)(4)Al3＋起催化作用SOeq\o\al(2－,4)起催化作用(5)用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替试验①中的铁明矾，限制其他反应条件与试验①相同，进行对比试验反应进行相同时间后，若溶液中Cr