1.2离子反应测试题高一上学期化学人教版

1.2离子反应测试题20232024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．澄清无色透明溶掖中：K+、Cu2+、ClO、S2B．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、ClC．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND．的溶液中：Na+、HCO3、SO42、NH4+2．室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是（）A．，，， B．，，，C．，，， D．，，，3．下列各组离子，能在溶液中大量共存且溶液澄清透明的是（）A．Mg2+、H+、Cu2+、SO B．Ba2+、NO、、COC．Ag+、H+、、NO D．K+、H+、、CO4．下列物质属于电解质的是（）A．硫酸 B．铜 C．氯化钠溶液 D．酒精5．下列叙述正确的是（）①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质⑤铁导电，所以铁是电解质⑥H2不导电，所以H2是非电解质．A．①④ B．②③ C．①②③④ D．④⑤⑥6．反应的离子方程式中，正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH=H2OD．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42=BaSO4↓7．下列离子方程式书写正确的是（）A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2OC．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OD．Na与CuSO4水溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+8．铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：B．向铁铵矾溶液中通入气体：C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：9．下列物质中是电解质且能导电的是（）A．盐酸 B．铜 C．氨气 D．熔融KCl10．室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．无色溶液：Na＋、Fe3+、NO3－、OH－B．滴加酚酞溶液呈红色：K＋、NO3－、H+、HCO3－C．含大量CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32－、SO42－D．能与铁粉反应生成H2的溶液中：Na＋、K+、SO42－、H+11．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、H+、NO、OH B．Mg2+、H+、Cl、SOC．Na+、Ca2+、CO、SO D．Ca2+、Ag+、OH、HCO12．下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是A．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：B．用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：C．以铁作电极电解NaCl溶液：D．实验室制取乙酸乙酯：13．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的盐酸中：B．澄清透明的溶液中：C．弱碱性溶液中：D．的Na2CO3溶液中：14．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钠的水解反应：CO32－+H2O→HCO3—+OH－B．氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++SO42－→BaSO4↓C．硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe3++Fe→2Fe2+D．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→CaCO3↓+2H2O+CO32－15．下列物质既能导电又属于电解质的是（）A．镁 B．酒精C．熔融的硫酸钠 D．晶体16．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L1的Na2SO3溶液中：Na+、K+、ClO、OHB．室温下，c(H+)=1.0×1013mol·L1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]、COC．中性溶液中：Fe3+、Na+、Cl、SOD．0.1mol•L1的醋酸溶液中：NH、K+、NO、HCO17．氯及其化合物在生活生产中用途广泛。下列相关的离子反应方程式正确的是A．漂白粉投入水中：B．用使电路板刻蚀废液再生：C．与溶液制84消毒液：D．浓盐酸和制18．下列有关离子方程式正确的是（）A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2OB．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2OC．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O19．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（）A．OH B．SO42 C．I D．Cl20．下列离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、HCO3、S2、Na+ B．K+、SO42、Ba2+、IC．K+、Mg2+、NO3、Cl D．Ca2+、CO3、Na+、Cl二、综合题21．氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。（1）Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备

下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。甲乙丙下列说法中，不正确的是。a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl－b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl－中起到了至关重要的作用c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl－d．加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl－（2）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：a.2Na+Cl22NaClb．NaOH+HCl=NaCl+H2Oc．Na2O+2HCl=2NaCl+H2Od．①反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为。②反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为。③反应c中的原料Na2O的物质类别是，请依据其类别通性，再列举2个能与Na2O反应的其他物质（用化学式表示）、。（3）Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和盐酸。

操作a的名称是，试剂2是。（4）溶液A中除Na+和Cl－外，还存在的离子有。（5）沉淀B主要成分的化学式是。（6）用离子方程式表示盐酸的作用、。22．某兴趣小组同学用图1所示装置，向一定体积的0.01mol/LBa(OH)2溶液中逐滴滴加0.2mol/LH2SO4溶液，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化，实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。图1图2（1）用化学用语解释未滴加硫酸时，接通电源后灯泡变亮的原因：；（2）实验过程中观察到的现象是：烧杯中，小灯泡。（3）写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式。（4）B点代表反应恰好完全，用Na2SO4溶液替代H2SO4溶液，重复上述实验进行对照，分析二者现象上的不同之处为。23．某同学为探究浅黄色液体X（仅含三种常见元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答如下问题：（1）X的化学式是。（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是。（3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式。24．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是。②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉。（2）请你写出下列反应的离子方程式。①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多。②电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（3）写出工业上生产半导体材料硅，在制备粗硅时反应的化学方程式：（4）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是。25．烧杯中装有一定量的较稀浓度的和混合溶液，往里面滴加稀溶液可得到一种黑色分散系，经分析得知该分散质粒子是直径约为9.3nm的，请填空：（1）写出的电离方程式：。（2）根据分散质粒子直径大小，可知该分散系为，证明方法为：(写出实验过程)。（3）得到的黑色分散系中，含有少量和，(填“能”或“不能”)用过滤的方法除去，原因是。（4）该黑色分散系区别于溶液最本质的特征是。（5）向烧杯分散系中逐滴加入盐酸至过量，会出现一系列变化，现象是：，请配平该过程中化学反应的离子方程式：+=++。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，且Cu2+与S2反应生成硫化铜沉淀、ClO与S2发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A不符合题意；B、A、说明溶液为酸性或中性，Al3+、Na+、NH4+、SO42、Cl相互之间不反应，可以大量共存，选项B符合题意；C、Fe3+与SCN发生络合反应而不能大量共存，选项中；D、溶液呈碱性，HCO3、NH4+不能大量存在，选项D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.无色可以排除。

B.不反应可以共存。

C.生成络合物不能共存

D.先判断溶液显碱性然后判断根据反应。2．【答案】D【解析】【解答】A、强碱性溶液中，铵根离子反应生成弱电解质一水合氨，铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；

B、强酸性溶液中，，发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C、强酸性溶液中，硝酸根具有强氧化性，能氧化亚铁离子，强碱性溶液中，铵根离子反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故C不符合题意；

D、强酸和强碱性溶液中，，，，之间互不反应，能大量共存，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。3．【答案】A【解析】【解答】A．Mg2+、H+、Cu2+、SO这些离子能大量共存，且溶液是澄清透明的，故A符合题意；B．Ba2+和CO能生成BaCO3的白色沉淀，所以不能大量共存，故B不符合题意；C．Ag+和能生成AgCl的白色沉淀，所以不能大量共存，故C不符合题意；D．H+和CO反应放出二氧化碳气体，所以不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3和所有阳离子共存，

CO32只能和Na+、K+、NH4+共存，

OH只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，

Cl不能和Ag+共存

H+只能和Cl、Br、I、NO3、SO42、ClO4共存。4．【答案】A【解析】【解答】电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A．硫酸是酸类，属于电解质，A符合题意；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D．酒精是非电解质，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨。5．【答案】B【解析】【解答】①硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，①不符合题意；

②固态氯化钾不导电，但氯化钾在水溶液或熔融状态下能电离产生自由移动的K+、Cl，因而能导电，所以KCl属于电解质，②符合题意；

③氯化氢是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，③符合题意；

④SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，能电离出阴、阳离子的物质是亚硫酸，而不是SO2，所以SO2是非电解质，④不符合题意；

⑤铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑤不符合题意；

⑥H2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑥不符合题意；

所以正确的是②③。

故答案为：B

【分析】电解质和非电解质：

区别：是否在水溶液中或熔融状态下导电；

鉴别：大多数酸碱盐都是电解质，非电解质常见的有酒精,蔗糖,二氧化碳，二氧化硫这样的非金属氧化物等；

注：电解质和非电解质都是化合物，如氯气虽然溶于水能导电，Cu也能导电,但他们都不是电解质，也不是非电解质。6．【答案】B【解析】【解答】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是生成硫酸铁，A不符合题意；B、碳酸钙是难溶物质，书写离子方程式时不能拆开，离子方程式符合题意，B符合题意；C、氢氧化镁难溶，盐酸跟氢氧化镁溶液反应的离子方程式为2H+＋Mg(OH)2＝Mg2++2H2O，C不符合题意；D、氢氧化钡跟硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为2OH－+Ba2++Cu2++SO42＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子；

B、碳酸钙跟盐酸反应生产二氧化碳、氯化钙和水；

C、氢氧化镁是难溶于水的不能拆；

D、氢氧化钡跟硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀。7．【答案】B【解析】【解答】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到胶体，离子方程式：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，A不符合题意；

B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2++HCO3+OH═CaCO3↓+H2O，B符合题意；

C．氧化亚铁溶于稀硝酸，生成的亚铁离子被硝酸根氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO3═3Fe3++NO↑+5H2O，C不符合题意；

D．Na与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A．氢氧化铁胶体不是沉淀；

B．碳酸氢钙和氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；

C．稀硝酸能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；

D．不符合反应客观事实。8．【答案】B【解析】【解答】A．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3，A不符合题意；B．向铁铵矾溶液中通入气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：，B符合题意；C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；，另外还发生与OH的反应，C不符合题意；D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、一水合氨不可拆；

B、铁离子和硫化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子、硫和氢离子；

C、碱性溶液不生成氢离子；

D、氢氧化钡过量时，会生成一水合氨。9．【答案】D【解析】【解答】A.盐酸是混合物，不属于电解质，故不选A；

B.铜是单质，不属于电解质，故不选B；

C.氨气溶于水能导电，其原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子，不是氨气本身电离所导致，所以氨气属于非电解质，故不选C；

D.KCl在熔融条件下能电离出K+、Cl，能导电，所以熔融KCl属于电解质，故选D；

故答案为：D。

【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。金属能导电，电解质在水中或者熔融状态下可导电分析。10．【答案】D【解析】【解答】A.含有Fe3＋的溶液为黄色溶液，与无色溶液不符，A不符合题意；B.滴加酚酞呈红色的溶液中含有大量的OH－，OH－能与H＋、HCO3－反应，不能大量共存，B不符合题意；C.溶液中Ca2＋与CO32－反应形成CaCO3沉淀，不可大量共存，C不符合题意；D.能与铁粉反应生成H2的溶液中含有大量的H＋，溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意；故答案为：D

【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应，即不产生难溶(或微溶)物质、不产生易挥发性物质、不产生弱电解质。无色溶液中不含有色离子，如Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红色)。11．【答案】B【解析】【解答】A．H+与OH反应生成水，A组不能大量共存；A，不符合题意；B．Mg2+、H+、Cl、SO等几种离子间不能发生离子反应，B组可以大量共存；B符合题意；C．Ca2+与CO、SO均能生成沉淀，C组不能大量共存；C不符合题意D．Ca2+、Ag+均可OH与发生离子反应生成相应的氢氧化物沉淀，OH与HCO反应生成碳酸根和水，D组不能大量共存，D不符合题意；综上所述，能在水溶液中大量共存的是B，故答案为：B。

【分析】A、根据H+与OH反应生成水，水为弱电解质解答；

B、四种离子之间不发生反应；

C、根据碳酸钙在水中难溶，为沉淀，硫酸钙在水中微溶，为沉淀解答；

D、根据氢氧化银为白色沉淀，同时Ag+与HCO发生双水解，生成碳酸银沉淀解答；12．【答案】D【解析】【解答】A．苯酚钠溶液与反应生成苯酚和碳酸氢钠，A不符合题意；B．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板的原理是氧化Cu生成和，该离子方程式电荷不守恒，B不符合题意；C．铁为活性电极，电解时Fe失电子生成，发生氧化反应，不会生成氯气，C不符合题意；D．制备乙酸乙酯时，根据酸脱羟基醇脱氢的规则，反应为，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；

B.该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为；

C.铁作电极电解NaCl溶液，阳极反应为Fe2e=Fe2+。13．【答案】C【解析】【解答】A．pH=1的盐酸中含有大量H+，H+与ClO结合生成弱酸HClO，不能大量共存，A不符合题意；

B．结合生成络合物，不能大量共存，B不符合题意；

C．弱碱性溶液中含有OH较少，各离子之间能大量共存，C符合题意；

D．CO32与Al3+能发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2+、I等发生氧化还原反应。14．【答案】D【解析】【解答】A.碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，溶液显示碱性，水解以第一步为主，离子方程式为CO32+H2OHCO3+OH，故A不符合题意；B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为SO42+2H++2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故B不符合题意；C.硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故C不符合题意；D.碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－，故D符合题意。故答案为：D。【分析】离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。15．【答案】C【解析】【解答】A.镁能导电，但是不是电解质和非电解质；故A不符合题意；

B.酒精不能导电不是电解质，故B不符合题意；

C.熔融的硫酸钠能导电，是电解质，故C符合题意；

D.氯化钾晶体不能导电但是电解质，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】一般导电的是溶液，金属，熔融的盐等，电解质是水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，结合选项判断。16．【答案】B【解析】【解答】A.Na2SO3具有还原性，ClO具有氧化性，所以两者不能大量共存，故A不符合题意；B.室温下，c(H+)=1.0×1013mol·L1的溶液显碱性，K+、Na+、[Al(OH)4]、CO在碱性溶液中能大量共存，故B符合题意；C.中性溶液中Fe3+完全水解生成Fe(OH)3，所以中性溶液中Fe3+不能大量共存，故C不符合题意；D.醋酸溶液中HCO不能存在，故0.1mol•L1的醋酸溶液中NH、K+、NO、HCO不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据离子间是否生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应、双水解进行判断是否大量共存。17．【答案】C【解析】【解答】A．漂白粉投入水中，次氯酸根水解：，故A不符合题意；B．电路板刻蚀废液中含高含量氯化亚铁，用使电路板刻蚀废液再生变为铁离子：，故B不符合题意；C．与通入溶液制84消毒液，有效成分为次氯酸钠：，故C符合题意；D．浓盐酸和制：4H++2C故答案为：C。【分析】A．水解是可逆反应；B．电荷不守恒；C．与溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．盐酸是强酸，拆。18．【答案】B【解析】【解答】A.当Fe过量时，Fe3+将被Fe还原为Fe2+，所以稀硝酸和过量的铁屑反应，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O，A不符合题意；B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，因为NaOH过量，所以参加反应的Ca2+、HCO3符合组成1：2关系，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O，B符合题意；C.HCO3－+H2OCO32－+H3O+，此反应式为碳酸氢钠的电离方程式，C不符合题意；D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中，I将Fe3+还原，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I=2Fe++I2+6H2O，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.铁屑过量，则反应生成Fe2+；

B.NaOH过量，则Ca(HCO3)2完全反应，Ca2+和HCO3系数比为1:2；

C.水解的过程是与水电离产生的H+或OH结合的过程，据此确定HCO3水解方程式的书写；

D.Fe3+能将I氧化成I2；19．【答案】D【解析】【解答】由于溶液显电中性，即溶液中阳离子所带正电荷的总量和阴离子所带负电荷的总量相等；

溶液中阳离子所带正电荷的总量为：3c(Fe3+)+c(K+)=3×2+1=7，

溶液中阴离子所带负电荷的总量为：c(NO3)=4

故M离子中带一个单位的负电荷，由于OH、I都能与溶液中的Fe3+反应，而Cl与溶液中的离子都不反应，D符合题意；故答案为：D【分析】根据溶液的电中性确定M离子所带电荷数，再结合离子共存，从而确定答案。20．【答案】C【解析】【解答】A、H+、HCO3反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意；

B、SO42、Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；

C、K+、Mg2+、NO3、Cl之间互不反应，能大量共存，故C符合题意；

D、Ca2+、CO结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。21．【答案】（1）ac（2）Na2CO3或者NaHCO3；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；碱性氧化物；H2O；CO2（3）过滤；Na2CO3溶液（4）Ca2+、Mg2+、Ba2+（5）Mg(OH)2（6）H++OH－=H2O；2H++CO32－=H2O+CO2↑【解析】【解答】（1）a．干燥的NaCl固体不导电，是由于不存在自由移动的阴阳离子，氯化钠中存在Na+和Cl，a错误；

b．固体氯化钠中离子不能自由移动，在溶液中离子可以自由移动，说明水分子在形成自由移动的Na+和Cl中起到了至关重要的作用，b正确；

c．NaCl解离出自由移动的Na+和Cl不需要通电，在水溶液或者熔融状态即可，c错误；

d．加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl，d正确；

故答案为：ac。

（2）①d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质可以为碳酸钠或者碳酸氢钠，故该物质的化学式为Na2CO3或者NaHCO3；

②反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，根据复分解反应发生条件可知，可以为硫酸钠与氯化钡反应，该反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

③Na2O，属于金属氧化物，同时也属于碱性氧化物，所以Na2O属于碱性氧化物；碱性氧化物可以与酸性氧化物反应，如CO2，也可以与水反应生成碱，所以能与Na2O反应的物质有：H2O和CO2；

（3）加入过量试剂1为氯化钡，除去硫酸根，操作a为过滤，沉淀A为硫酸钡沉淀，加入过量氢氧化钠溶液，目的为除去镁离子，过滤后得到沉淀B为氢氧化镁，加入过量试剂2为碳酸钠，目的为除去多余的钡离子，钙离子，过滤后，然后加入适量盐酸中和多余的碳酸钠和氢氧化钠，即可得到精致食盐水，所以操作a为过滤，试剂2为碳酸钠溶液；

（4）溶液A中除Na+和Cl－外，还加入了过量的氯化钡，除去硫酸根，所以还存在的离子有、Ca2+、Mg2+、Ba2+；

（5）根据（3）分析可知，沉淀B主要成分的化学式是Mg(OH)2；

（6）加入适量盐酸中和多余的碳酸钠和氢氧化钠，离子反应为：H++OH－=H2O；2H++CO32－=H2O+CO2↑。

【分析】（1）氯化钠属于电解质，但是本身不导电，氯化钠只有在水溶液或者熔融状态下电离产生自由移动离子才能导电；

（2）碱性氧化物定义为：能与酸反应只生成盐和水的氧化物；

（3）、（4）和（5）在粗盐提纯过程中，除杂剂碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液后面，因为碳酸钠不仅需要除去钙离子，还需要除去多余的氯化钙溶液。22．【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2++2OH－（2）生成白色沉淀；由亮→灭（或暗）→亮（3）Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O（4）恰好完全反应时，小灯泡变暗但比H2SO4的亮；且换为Na2SO4溶液后的B点导电能力更大。【解析】【解答】（1）未滴加硫酸时，接通电源后灯泡变亮，是因为Ba(OH)2溶液中有自由移动的电子，可以进行导电，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH－；

（2）滴加硫酸后，硫酸与氢氧化钡溶液反应，产生白色沉淀，同时溶液中离子浓度减小，灯泡会由亮变暗，当硫酸过量后，灯泡又变亮，所以现象为：烧杯中生成白色沉淀，小灯泡由亮→灭→亮；

（3）Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O；

（4）用Na2SO4溶液替代H2SO4溶液，二者恰好完全反应时，由于溶液中有NaOH，导电能力会更强，所以二者现象上的不同之处是恰好完全反应时，小灯泡变暗但比H2SO4的亮；且换为Na2SO4溶液后的B点导电能力更大。

【分析】（1）电解质溶液能够导电原因为电解质发生电离，产生自由移动电子；即氢氧化钡发生电离而可以导电，灯泡变亮；

（2）滴加硫酸后，硫酸与氢氧化钡溶液反应，产生硫酸钡白色沉淀；灯泡亮度反应力离子浓度的大小，离子浓度越小，灯泡越暗，离子浓度越大，灯泡越亮；

（3）Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，二者不可拆，写出离子反应即可；

（4）用Na2SO4溶液替代H2SO4溶液后恰好完全反应时，溶液中有NaOH，导电能力会更强。23．【答案】（1）Fe(CO)5或FeC5O5（2）4Fe(CO)5＋13O22Fe2O3＋20CO2（3）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2【解析】【解答】根据图示可采取逆推法。由于黄色溶液C与KSCN(ap)反应生成血红色溶液D，可推知D为Fe(SCN)3，C为FeCl3；红色固体A（1.60g）与足量的盐酸反应生成黄色溶液C，则A为Fe2O3，且A的物质的量为n(Fe2O3)=1.60g/160g/mol=0.01mol，n(Fe)=0.02mol；混合气体A与足量的澄清的石灰水反应生成白色沉淀B(10.0g)和气体B，则白色沉淀B为CaCO3，且B的物质的量为n(CaCO3)=10.0g/100g/mol=0.1mol，则气体A为CO2和O2的混合气体，气体B为上一步剩余的氧气，则n(CO2)=0.1mol，则n(C)=0.1mol；气体X(标况下体积为0.448L)的物质的量为n(X)=0.448L/22.4L/mol=0.02mol，M(X)=3.92g/0.02mol=196g/mol；根据上述分析0.02molX中含有0.02molFe、0.1molC，另外一种元素为O，n(O)=，则X中n(Fe)：n(C)：n(O)=1：5：5，则X的化学式为Fe(CO)5或FeC5O5。（1）根据上述分析可知X的化学式是Fe(CO)5或FeC5O5。本小题答案为：Fe(CO)5或FeC5O5。（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是4Fe(CO)5＋13O22Fe2O3＋20CO2。本小