4.1.5卤族元素课件高一上学期人教版化学

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第4课时原子结构与元素的性质2Br2I2Cl2卤族元素(简称卤素)是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。1.递变性：由F2→I2，气态→固态，颜色加深，密度增大，熔沸点升高。一、物理性质①卤素单质都有毒。

在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发，水封保存。②碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。2.特性：

氯易液化、溴易挥发、碘易升华【思考与讨论】根据卤素的原子结构，请你试着推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出的相似性和递变性。b.递变性：F→I，核电荷数依次变大，电子层数依次增加，原子半径逐渐变大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，非金属性逐渐减弱a.相似性：最外层电子数都是7，易得1个电子，具有强非金属性（氧化性）回顾Cl2的化学性质能与氢气反应生成氯化氢能与金属反应生成金属卤化物都能与水反应都能与碱反应(1)与氢气反应卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2_____________Cl2______________________Br2__________________I2_______________结论从F2到I2，与H2化合越来越___，生成的氢化物稳定性逐渐_____，元素的非金属性逐渐_____难减弱减弱二、卤素化学性质H2＋F2=2HF暗处很稳定光照或点燃较稳定加热不如氯化氢稳定不断加热不稳定，同一条件下同时分解酸性：HF（弱酸）<HCl<HBr<HI2Fe+3Br2

==2FeBr32Fe+3Cl2

===

2FeCl3点燃Fe+I2==FeI2△人教版高中化学必修第一册《氯及其化合物》(PPT优质课件)(共23张)人教版高中化学必修第一册《氯及其化合物》(PPT优质课件)(共23张)(2)

与金属(Fe)反应(3)

与水反应

X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I，越来越微弱)

2F2+2H2O=4HF+O2(4)

与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I)实验操作实验现象离子方程式结论

振荡静置后，溶液由无色变为_____色氧化性：_________

振荡静置后，溶液由无色变为___色

振荡静置后，溶液由无色变为___色橙黄褐褐Cl2>Br2>I2(5)卤素单质间的置换反应的实验探究2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2I－＋Br2=I2＋2Br－F2能不能发生这样的反应吗？不能，F2与H2O剧烈反应并置换出O22F2+2H2O==4HF+O2【思考与讨论】

氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。卤素单质化学性质规律(1)相似性：卤素原子都能得一个电子(2)递变性①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。②Cl2、Br2、I2与H2O反应越来越微弱。③【总结归纳】1．下列关于卤族元素（从F→I）性质递变的叙述，正确的（1）单质的氧化性增强；（2）单质的颜色加深；（3）气态氢化物稳定性增强；（4）单质的沸点升高。

A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（4）

C．（2）（4）D．（1）（3）（5）C【学习评价一】元素非金属性强弱的判断方法1．根据与氢气反应生成气态氢化物的难易程度，越易化合则其非金属性越强。如H2＋F2=

2HF，H2＋Cl2==2HCl，则非金属性：F>Cl。

2．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金属性：F>Cl>Br>I。

（元素原子得到电子的性质）点燃

3．根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，表明非金属性越强。如酸性：HClO4(高氯酸)>HBrO4，则非金属性：Cl>Br。4．根据置换反应，活泼性强的非金属单质可置换出活泼性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，则非金属性：Cl>Br。

5．非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。

(1)与氢气化合的难易程度(4)最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸的酸性强弱

HClO4>HBrO4>HIO4(3)非金属单质间的置换(5)非金属阴离子的还原性Cl—<Br—<I—非金属性强弱的判断依据(2)气态氢化物的稳定性HF>HCl>HBr>HI【结论】同主族元素从上往下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，

失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以金属性逐渐

增强、非金属性逐渐减弱。LiNaKRbCs金属性增强失电子能力增强FClBrI非金属性减弱得电子能力减弱

小结：同主族元素的性质与原子结构的关系：1.随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是(

)A．单质的熔、沸点逐渐降低B．最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱C．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强B【学习评价二】

2.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是(

)A．单质与H2反应程度依次减弱B．单质的氧化性依次减弱C．Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D．F2可从NaCl溶液中氧化出Cl2D3.下列关于卤素(用X表示)叙