高考化一轮复习 第二节 一卷冲关的课后练案 新人教版选修2

【创新方案】高考化学一轮复习第二节一卷冲关的课后练案新人教版选修2一、选择题1．(·福建高考)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析：由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。这题涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题。答案：A2．有关煤的叙述不正确的是()A．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物B．煤的干馏是工业上获得芳香烃的一种重要来源C．煤在空气中加强热的过程叫做煤的干馏D．煤焦油中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们分离出来解析：煤的干馏必须是在隔绝空气的条件下加强热。答案：C3．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是()A．利用太阳能制氢 B．关停小火电企业C．举行“地球一小时”熄灯活动 D．推广使用煤液化技术解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO2的排放，A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO2及有害气体，关停小火电企业，有利于节能减排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约能源，C项符合；煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO2的排放，D项不符合。答案：D4．在下列各种石油的加工处理过程中，属于裂化过程的是()A．分离汽油和煤油B．将重油分离为润滑油等C．十六烷变为辛烷和辛烯D．将直链烃变为芳香烃解析：裂化是在一定条件下，把相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子量较小、沸点较低的烃的过程，C属于此变化。A、B属于分馏，D属于催化重整，故A、B、D均不符合题意。答案：C5．观察如下图，下列叙述中错误的是()A．图中操作发生了化学变化B．液体X的pH>7，液体Y是一种黑色黏稠状液体C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色D．试管A中产生浓的白色的烟解析：煤的干馏属于化学变化，所以A项正确；煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气、焦炭等，粗氨水中含有NH3·H2O，因此X显弱碱性，pH>7，煤焦油的状态为黑色黏稠状液体，所以B项正确；焦炉气的主要成分为氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳，氢气、一氧化碳能够还原氧化铜，乙烯可使溴水褪色，H2、CH4、C2H4、CO都易燃，所以C项正确。煤的干馏无白烟生成，D项错误。答案：D二、非选择题6．地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。(1)如下图利用海水得到淡水的方法为________。(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图。a是电源的________极；Ⅰ口排出的是________(填“淡水”或“浓水”)。(3)海水淡化后的浓水中含大量盐分，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。①电解前需要把浓水精制，加入试剂的顺序为________________________________；②用离子膜电解槽电解食盐水的化学方程式为________________________________。(4)铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在，每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为__________________________(树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为__________________________________________。解析：(1)海水经过蒸发和冷凝得到淡水，原理与蒸馏相同，故方法可归类为蒸馏法。(2)从阴极接电源负极，阳极接电源正极可知a是电源的负极；利用电场作用，使海水中阴、阳离子分别向阳、阴极定向移动，但在阳膜和阴膜的离子选择性透过作用下，使有的间隔内离子浓度变大(如②间隔)，有的间隔内离子浓度变小(如①间隔)，即Ⅰ口排出的是淡水。(3)浓水需精制后才能电解，精制时一般先加烧碱除去Mg2＋、Fe3＋等，再加氯化钡除去SOeq\o\al(2－,4)，再加碳酸钠除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤出沉淀后加盐酸调节pH。(4)根据离子交换树脂交换溶液中阳离子的离子方程式，迁移到交换铀离子，一定注意铀离子带4个正电荷，用酸处理交换后的树脂又得到铀离子和树脂。答案：(1)蒸馏法(2)负淡水(3)①NaOH、BaCl2(位置可互换)、Na2CO3、盐酸②2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(4)4HR＋U4＋=UR4＋4H＋UR4＋4H＋=4HR＋U4＋7．以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)________。A．CH2=CH2＋HCl→CH3CH2ClB．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2OC．CH3CH3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH3CH2Cl＋HClD．CH2CHCl＋H2eq\o(→,\s\up7(催化剂))CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性最高的是______反应(填反应类型)。(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NOeq\o\al(－,2)和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式____________________________，并说明该方法的优点______________________________________________________。(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：活性炭的作用是__________________________________________________________；O3消毒的优点是_________________________________________________________。A、B中放置的物质名称分别是：A__________________；B____________________。解析：(1)原子经济性是指原子利用率，加成反应原子被百分之百利用。(2)根据电荷守恒、电子守恒、元素守恒可配平。(3)活性炭能吸附水中某些有毒或有异味的分子，O3消毒不引入新杂质。A、B应为离子交换树脂，其中阴离子交换树脂不能在前，这是因为离子交换过程中产生的OH－与Ca2＋、Mg2＋形成不溶性物质而造成堵塞。答案：(1)AD加成(2)2ClO2＋2CN－=2CO2↑＋N2↑＋2Cl－产物为CO2、N2，无毒无害(3)吸附水中的有机物(或去除水中的异味)反应产物无毒无害阳离子交换树脂阴离子交换树脂8．海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下：(1)用NaCl作原料可以得到多种产品。①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是__________________________。②实验室用惰性电极电解100mLNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_______________________________________。(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。①步骤d中的“一定条件”指的是____________________，目的是________________。②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？______________________________________________。解析：由电解熔融的NaCl方程式可得：2OH－～H2，则c(OH－)＝eq\f(0.112L,22.4L·mol－1)×2/0.1L＝0.1mol·L－1，pH＝13；一定条件是指在HCl气流中加热MgCl2·6H2O。答案：(1)①2NaCl(熔融)通电,2Na＋Cl2↑②13③NaCl＋H2O通电,NaClO＋H2↑(2)①在HCl气流中抑制MgCl2水解②电解产生的Cl2用于制取HCl气体③不同意，因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本9．气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤的气化的重要反应是：C＋H2O(g)高温,CO＋H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO、H2合成有机物的化学称为一碳化学。如下图是合成某些物质的路线：其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：A：________，H：________；指出A和H的关系：________。(2)利用合成气(H2＋CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是________。①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④ B．②③④C．②④⑤ D．③④⑤(3)写出下列反应的化学方程式：①CH3COOH＋E→F：______________________________________________；②D与新制氢氧化铜悬浊液加热：_________________________________________。解析：因D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，所以：D为则E是HOCH2CH2OH，F是：CH3COOCH2CH2OOCCH3；由Aeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())Beq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())C和C与H反应的产物HCOOCH2CH2CH2CH3知C为HCOOH，H为CH3CH2CH2CH2OH，B是HCHO，A是CH3OH；由CO和H2合成汽油8CO＋17H2→C8H18＋8H2O不是化合反应，也有水生成，因此①⑤错误。答案：(1)CH3OHCH3CH2CH2CH2OH同系物(2)B(3)①2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O②HOCH2CHO＋2Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())HOCH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O10．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_____________________________________________、________________。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为__________________。(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________________________________________________________。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：____________。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为________________________________________________________________________。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______________________________