高考化一轮复习 第三章 第四节 一卷冲关的课后练案 新人教版

"【创新方案】高考化学一轮复习第三章第四节一卷冲关的课后练案新人教版"一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(·郑州一检)下列有关金属的说法中，正确的是()①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤⑥解析：性质活泼的金属很难以游离态存在，一般被人们发现使用得较晚；生铁中含有杂质，会形成原电池，比纯铁较易被腐蚀；单质铝不易被腐蚀是因为其与氧气反应在其表面形成致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀；本题答案为A。答案：A2．(·上海高考)世界上一次性建成的最长高速铁路——京沪高铁，计划于年6月底通车。列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金()A．比纯铝熔点高B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强解析：车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点。答案：D3．(·邢台高三期末)近年来，科技人员又研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5g·cm－3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料，近几年就可大批量投放市场。则下列关于泡沫铝的说法错误的是()A．泡沫铝是纯净物B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造解析：泡沫铝是一种合金，属于混合物，A错误。答案：A4．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：NaCuAlFe熔点(℃)97.510836601535沸点(℃)883259522003000根据以上数据判断其中不能形成合金的是()A．Cu和Na B．Fe和CuC．Fe和Al D．Al和Na解析：合金形成的条件是由共同的融化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围；A中钠达到沸点时Cu还没熔化所以不能形成合金；而其他三项均可。答案：A5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．Mg2＋ B．Cu2＋C．Al3＋ D．AlOeq\o\al(－,2)解析：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Mg,Al,Cu))eq\o(→,\s\up7(过量盐酸))eq\o(→,\s\up7(过滤))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(滤液：Al3＋和Mg2＋等,滤渣：Cu))eq\o(→,\s\up7(过量NaOH))eq\o(→,\s\up7(过滤))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(滤液：AlO\o\al(－,2)等,滤渣：MgOH2))答案：D6．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是()A．测定密度 B．放入硝酸中C．放入盐酸中 D．观察外观解析：铜锌合金的密度小于金；铜锌合金溶于硝酸而金不溶；锌溶于盐酸而金不溶。答案：D7．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是()A．Na B．MgC．Al D．Zn解析：n(H2)＝eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.25mol，反应时H＋获得电子的物质的量为0.25mol×2＝0.5mol，即金属失去1mol电子时需要的质量为eq\f(12g,0.5)＝24g，Na—23g，Mg—12g，Al—9g，Zn—32.5g，据平均值规则，合金中一定含有Zn。答案：D8．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是()A．35g B．30gC．20g D．15g解析：本题的关键在于利用守恒思想。混合物溶于盐酸后溶质成分是CuCl2，根据铜守恒可得：n(Cu)＝eq\f(1,2)n(Cl－)＝0.25mol，所以m(CuO)＝0.25mol×80g/mol＝20g。答案：C9．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知，硬铝的组成可能为(提示：Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑)()样品eq\o(→,\s\up7(稀盐酸),\s\do5(①))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(气体,溶液,难溶物\o(→,\s\up7(浓NaOH溶液),\s\do5(②))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(气体,溶液,难溶物))))A．Al、Mg、Si、Zn B．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、Fe D．Al、Cu、Mg、Si、Mn解析：通过反应①知合金中必须含有排在金属顺序中H之前的金属；由反应②知合金中必须含有Si及排在金属活动顺序表H之后的金属或其他非金属。答案：D10．(·南京一调)铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法正确的是()A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B．上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2C．在反应2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g解析：1molCuFeS2反应，焙烧时需要氧气2mol；生成的Cu2S转化为Cu2O还需要氧气，B不正确。C项中作氧化剂的除Cu2O外还有Cu2S，不正确。电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比较活泼的金属，当转移1mol电子时，溶解铜的量小于0.5mol。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(8分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________。a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2OD．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净解析：(1)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(2)根据途径Ⅰ的反应方程式Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是：①产生等量的CuSO4，比途径Ⅰ消耗硫酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气的气体(SO2)。(3)显然过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的，故D项错误。答案：(1)a、b(2)耗酸少；无污染性气体(SO2)产生(3)D12．(16分)已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L－1硫酸、2mol·L－1硝酸、2mol·L－1NaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：(1)提出假设假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有______元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有______元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。(2)设计实验方案基于假设3，设计出实验方案。(3)实验过程根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。[提示]Ⅰ.注意前后内容对应；Ⅱ.注意文字简洁。编号实验操作预期现象与结论①②③④解析：(3)检验合金中除铝外还有铁、铜，可根据Al溶于NaOH溶液，而Fe、Cu不溶，将合金溶解于足量NaOH溶液，过滤，向滤出的固体上加足量的稀硫酸，Fe溶解而Cu不溶解，过滤，向溶液中加稀硝酸和KSCN溶液进一步检验Fe3＋，将滤出的固体溶解于稀硝酸，向反应后的溶液中加足量NaOH溶液来检验Cu2＋。答案：(1)CuFe(答案的顺序可交换)(3)编号实验操作预期现象与结论①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置，取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变成黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜13．(10分)铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，例如Cu呈紫红色，Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究。Ⅰ.查阅资料：①高温灼烧CuO生成Cu2O；②Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。Ⅱ.设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。方案3：称得干燥坩埚的质量为ag，取红色试样置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为cg。(1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。方案1：_________________________________________________________________。方案2：_________________________________________________________________。(2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学关系为________，该实验方案最少得进行________次称量。解析：(1)方案1不合理，因为稀硝酸具有强氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，使溶液呈现蓝色，无法验证，方案2若无Cu2O，则固体不溶解，溶液不变蓝色，若有Cu2O则会反应生成Cu2＋和Cu，使溶液变蓝色。(2)若红色物质都是铜，则存在反应：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2CuO，4CuOeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Cu2O＋O2↑得到关系：2Cu～2CuO～Cu2O128144b－ac－a解得c＝(9b－a)/8，而红色物质中存在Cu2O，则c<(9b－a)/8，称量时，要保证高温灼烧后质量不发生变化，则高温灼烧后要称量两次，若质量不变，则反应完全。答案：(1)不合理，因为铜和氧化亚铜均可与稀硝酸反应形成蓝色溶液合理，因为氧化亚铜与稀硫酸反应生成Cu和Cu2＋，导致溶液呈蓝色(2)c<(9b－a)/8414．(16分)铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：(1)绿色固体中含有的元素是________。(2)加热后试管中剩余的黑色物质是________。(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是________，加热分解的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________