鲁教版初中九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算课件

第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算知识点1利用化学方程式进行计算的依据基础过关全练1.(2024四川达州渠县期末)在反应A+3B

2C+3D中,A、B的相对分子质量之比为5∶6,若2.5gA与一定量的B恰好完

全反应生成3.8gD,则生成C的质量为

(

)A.9.6gB.7.7gC.6.8gD.8.8gB解析根据题意,设A的相对分子质量为5a,则B的相对分子

质量为6a;设参加反应的B的质量为x。A+3B

2C+3D5a18a2.5g

x

=

x=9g根据质量守恒定律,生成C的质量为2.5g+9g-3.8g=7.7g。2.(2022广西岑溪期末)在A+3B

2C+2D的反应中,7gA完全反应生成22gC和9gD,若C的相对分子质量是44,则B的

相对分子质量是

(

)A.96B.32C.24D.16B解析由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量是22g+9g

-7g=24g,设B的相对分子质量是x。A+3B

2C+2D

3x

2×44

24g

22g

=

x=32。3.(2024河南洛阳新安期末)在2A+3B

C+2D的反应中,36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D。若C的

相对分子质量为14,则C和D的相对分子质量之比为

(

)A.7∶1B.7∶8C.7∶16D.7∶32B解析

由质量守恒定律可得,生成D的质量为36g+56g-28g

=64g。设D的相对分子质量为x。2A+3B

C+2D

14

2x

28g64g

=

x=16则C和D的相对分子质量之比为14∶16=7∶8。4.(新独家原创)14g碳在32g氧气中充分燃烧,完全反应后生

成二氧化碳的质量是

(

)A.46g

B.44gC.51.3gD.无法确定B解析由C+O2

CO2可知,参加反应的碳与氧气的质量之比为12∶32=3∶8,14g碳与32g氧气的质量之比为14g∶32g=7∶16,因此反应中碳有剩余,氧气完全反应。设32g氧气

完全反应生成二氧化碳的质量为x。C+O2

CO2

3244

32g

x

=

x=44g知识点2化学反应中的有关计算5.(2024江苏宿迁沭阳期末)实验室用过氧化氢溶液来制取氧

气,所得氧气的质量和消耗过氧化氢溶液的质量关系如图所

示。请回答:

(1)二氧化锰的作用是

。(2)反应生成氧气的质量为

g。(3)参加反应的过氧化氢的质量是多少?(写出计算过程)催化作用3.2(3)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O2

2H2O+O2↑6832x

3.2g

=

x=6.8g答:参加反应的过氧化氢的质量是6.8g。解题指导根据坐标图像进行有关化学方程式的计算(1)识别横、纵坐标的含义。(2)明确特殊点(起点、终点、转折点等)表示的化学意义。(3)分析各段曲线变化趋势及意义。6.(2022广西岑溪期末)工业上利用煅烧石灰石(主要成分为

CaCO3)的方法生产生石灰(主要成分为CaO),同时得到CO2。

请计算:(1)CO2的化学式量为

。(2)煅烧1000t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石,能生产多

少CaO?(写出计算过程)44(2)解:设能生产氧化钙的质量为x。CaCO3

CO2↑+CaO100

561000t×(1-20%)x

=

x=448t答:能生产氧化钙的质量为448t。关键点拨根据化学方程式进行计算时,要注意参加反应的

物质的质量是否是纯净物的质量,若是含有杂质的混合物的

质量,则需要根据纯度将混合物的质量换算成纯净物的质

量。7.(2024陕西渭南潼关期末)实验室有一瓶含杂质的高锰酸

钾,某兴趣小组的同学取10g该试剂放入大试管中加热(杂质

不参加反应),并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质

量,实验数据记录如下,请回答:加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g10109.249.169.049.04(1)加热到t4min时,

(填“是”或“不是”)完全反应。(2)完全反应后,生成氧气的质量为

g。(3)计算10g试剂中高锰酸钾的质量。(写出计算过程)是0.96(3)解:设10g试剂中高锰酸钾的质量为x。2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑316

32x

0.96g

=

x=9.48g答:10g试剂中高锰酸钾的质量为9.48g。解析

(1)加热到t4min时,剩余固体的质量不再减少,说明已

完全反应。(2)根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为10g-9.04g=0.96g。8.(2020广西北部湾经济区中考,16,★☆☆)在反应A+3B

2C+2D中,28gA与一定质量的B恰好完全反应,生成88gC。

若C、D的相对分子质量之比为22∶9,则A与B的相对分子质

量之比为

(

)A.7∶8B.8∶7C.7∶24D.24∶7A能力提升全练解析设反应生成D的质量为x,C和D的相对分子质量分别

为22m、9m。A+3B

2C+2D

44m18m

88g

x

=

x=36g由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为88g+36g-28g=

96g,则A与B的相对分子质量之比为28g∶(96g÷3)=7∶8。9.(守恒法)(2024山东济南槐荫期末,15,★★☆)(双选)现有甲

烷(CH4)和氢气的混合气体2g,为测定其组成,通入足量氧气,

将其充分燃烧后测得生成水的质量为7.2g。下列有关说法

中,正确的是

(

)A.参加反应的氧气的总质量为9.6gB.燃烧时发生的反应都属于化合反应C.混合气体中氢元素的质量为0.8gD.混合物中甲烷与氢气的质量比为2∶1AC解析甲烷中碳元素的质量为2g-7.2g×

=1.2g,则混合气体中甲烷的质量为1.2g÷

=1.6g,氢气的质量为2g-1.6g=0.4g。1.6g甲烷充分燃烧生成二氧化碳的质量为1.2÷

=4.4g,参加反应的氧气的质量为7.2g+4.4g-2g=9.6g;甲烷燃烧生成水和二氧化碳,不是化合反应;混合气体中氢元素的质量为7.2g×

=0.8g;混合物中甲烷与氢气的质量比为1.6g∶0.4g=4∶1。10.(2022四川德阳中考,8,★★★)已知:2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中,将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后,收集到气体M为xg。下列说法正确的是

(

)A.若x=4.8,气体M中含有CO2B.若x=4.8,生成的Na2CO3的质量为15.9gC.若x=7.6,Na2O2反应后可能有剩余D.若x=7.6,气体M中CO2与O2的质量比为11∶8D解析设二氧化碳恰好完全反应时参加反应的Na2O2的质量

为z,生成碳酸钠的质量为y,生成氧气的质量为m。2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O215688

212

32

z

13.2g

y

m

=

z=23.4g

=

y=31.8g

=

m=4.8g根据上述计算可知,若x=4.8,二氧化碳完全反应,气体M中不

含CO2;若x=4.8,生成的Na2CO3的质量为31.8g;设二氧化碳未

完全反应时生成氧气的质量为a,参加反应的二氧化碳的质

量为b。2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2气体质量的差量

88

3288-32

b

a13.2g-7.6g

=

a=3.2g

=

b=8.8g根据上述计算可知,参加反应的二氧化碳的质量有剩余,则Na2O2已经完全反应,此时气体M中氧气的质量为3.2g,二氧化碳的质量为7.6g-3.2g=4.4g,CO2与O2的质量比为4.4g∶3.2g=11∶8。11.(2023四川德阳中考改编,13,★☆☆)广泛应用于火箭、导

弹和飞机制造业的金属镁,主要是利用从海水中提取的MgCl2制取的。完全电解熔融状态的MgCl2190g分解制得镁和氯

气(Cl2),此过程中制得Mg的质量是多少?(按规范步骤写出计

算过程)解:设制得Mg的质量为x。MgCl2

Mg+Cl2↑95

24190g

x

=

x=48g答:制得Mg的质量为48g。12.(2022山东滨州中考,25,★★☆)化学兴趣小组的同学们要

测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0g过氧

化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯(烧杯质量为76.0g)

中。待完全反应后,称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g(氧气逸出带出的水分忽略不计)。请计算回答。(1)反应后产生氧气的质量是

g。(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)1.6(2)解:设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x。2H2O2

2H2O+O2↑68

32x

1.6g

=

x=3.4g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为

×100%=6.8%答:所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。解析

(1)根据质量守恒定律可知,反应产生氧气的质量为50.0g+2.0g+76.0g-126.4g=1.6g。13.(2019山东枣庄中考,38,★★☆)科学研究中,常通过对实

验数据的分析计算,得出某未知物质的相对分子质量,从而推

测该物质的分子式。某科研小组经反复实验,发现2A+3B

2C+4D中,3.2gA恰好和4.8gB完全反应,生成4.4gC。请问:(1)同时生成D的质量为

g。(2)若D的相对分子质量为18,求A的相对分子质量。(写出计

算过程)3.6(2)解:设A的相对分子质量为x。2A+3B

2C+4D2x

4×183.2g

3.6g

=

x=32答:A的相对分子质量为32。解析

(1)根据质量守恒定律可知,生成D的质量为3.2g+4.8g-4.4g=3.6g。14.(学科素养·科学思维)已知:Fe2O3可作KClO3分解制O2的催

化剂。称取0.49gFe2O3与agKClO3充分混合后,加热至KClO3完全分解,冷却至室温,称得剩余固体的质量为1.98g。下列关于该实验的说法中,错误的是

(

)A.a=2.45B.该反应生成0.96gO2C.剩余固体中含有1.49gKClD.称取的KClO3与Fe2O3的质量比是5∶2D素养探究全练解析催化剂在化学反应前后质量不变,则反应生成氯化钾

的质量为1.98g-0.49g=1.49g,设称取的氯酸钾的质量为x。2KClO3

2KCl+3O2↑245

149x

1.49g

=

x=2.45g反应生成氧气的质量为2.45g-1.49g=0.96g;称取的KClO3与

Fe2O3的质量比是2.45g∶0.49g=5∶1。1.(2024重庆南川期末)实验室常用KMnO4或KClO3或H2O2作

为原料制取氧气。下列有关说法错误的是

(

)A.上述三种原料制氧过程中均发生分解反应B.上述三种原料制氧过程中所涉及的MnO2均作催化剂C.用H2O2制取氧气较其他两种更节能、更环保D.用H2O2制取氧气与用其他两种方法制取氧气的发生装置

不同B跨学科实践活动3基于绿色化学探究实验室制氧气的原理解析用高锰酸钾制取氧气时,二氧化锰是生成物。2.图1所示四种途径都可以制得氧气。

(1)写出实验室通过乙途径制取氧气的化学方程式:

。2KClO3

2KCl+3O2↑(2)图2为制取气体的装置图,用图1中的乙途径制取氧气,可

选用的装置是

(填字母)。(3)工业上制取氧气利用的是图1中的途径丁,其原理是

。图3AD或AE空气中氧气和氮气的沸点不同(4)图3为收集气体的装置,若要收集干燥的氧气应从导管

(填“a”或“b”,下同)通入氧气;若要收集较纯净的氧

气,应将装置装满水,从导管

通入氧气。(5)“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一,你

认为在中学化学实验室中,图1中的甲、乙、丙三种制取氧

气的途径中,

(填“甲”“乙”或“丙”)途径更能

体现化学实验的绿色化追求。ab甲解析

(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯

化钾和氧气。(2)用氯酸钾制取氧气选用固体加热型发生装

置A;氧气不易溶于水,且密度比空气的大,可以用排水法或向

上排空气法收集,故收集装置可选用E或D。(4)用图3装置收

集干燥的氧气,因为氧气的密度比空气的大,因此氧气应从导

管a通入;若要收集较纯净的氧气,将装置装满水后,因为氧气

的密度比水的小,因此氧气应从导管b通入。(5)用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气,反应需要加热,会消耗能源并且易造成环境污染;用过氧化氢在常温下即可制取氧气,操作简单、安全,生成物是水和氧气,无污染。拓展延伸神通广大的“万能瓶”

①

②

③(1)排水法收集气体(瓶中装满液体):气体从短管通入,水从长

管排出。(2)洗气、干燥气体或除杂(装半瓶液体):气体长进短出。(3)排空气法收集气体(不装液体):密度比空气大的气体,长进

短出;密度比空气小的气体,短进长出。3.(2023山东菏泽单县一模)如图是实验室制取气体的有关装

置图,请据图回答下列问题。

(1)写出标号仪器Y的名称:

。(2)写出实验室用装置B、E组合制取氧气的化学方程式:

,该气体的验满方法是