2024四川中考化学二轮复习 专题四 流程图题（课件）

专题四流程图题

类型1金属类

类型2酸碱盐类

类型3其他类金属类(绵阳、宜宾均2考)1.(2023柳州改编)为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、Zn),查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图(反应条件已略去)：(1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于___。A.厨余垃圾

B.可回收垃圾

C.有害垃圾

D.其他垃圾(2)金属活动性Zn____Cu(填“>”或“<”)。(3)请写出步骤①溶解过程中Cu发生反应的化学方程式___________________________________。＞Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OB(4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，与加入过量H2O2相比的优点是_________________。(5)步骤②中加入NaOH溶液的量不能太多，请说出原因：____________________________________。反应后不用除杂质产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质2.(2023济宁)铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3(含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见下图：(1)铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是__________。除去SiO2(2)操作③得到的Al(OH)3受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为______________________________，铝土矿经过操作①～④的目的是_________________。(3)在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为_________________________。2Al(OH)3Al2O3＋3H2O得到纯净的Al2O32Al2O3=====4Al＋3O2↑冰晶石高温、通电3.(2023江西)江西赣州被誉为“世界钨都”，钨(W)是一种重要的战略资源。如图是一种生产钨的工业流程：已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是________________________________________________。(2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是______、____。增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应Ca2＋H＋(3)流程中氨水(NH3·H2O)和H2WO4反应生成(NH4)2WO4的化学方程式为________________________________________。(4)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是________________________。2NH3·H2O＋H2WO4===(NH4)2WO4＋2H2O不易获得高纯度的金属钨4.(2023绵阳)金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如下：已知：常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：(1)ZnS的名称是________。硫化锌(2)“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是______________________________。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是_________________________。(3)“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有________。SO2会污染空气，形成酸雨2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2PbSO4(4)“氧化除杂”的主要反应为4FeSO4＋4ZnO＋O2＋xH2O

===yFe(OH)3＋zZnSO4，则x、y、z依次是_________。“电解”过程的反应为：2ZnSO4＋2H2O

2Zn＋O2↑＋2H2SO4，则电解得到的溶液可返回______工序继续使用。(5)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为____________________________；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性顺序为_____________。6、4、4溶浸Zn＋CdSO4===Cd＋ZnSO4Zn＞Cd＞Cu5.(2022绵阳)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如下：(1)黄铜矿的主要成分CuFeS2中，Fe、Cu的化合价均为＋2，则S的化合价为_____。配平化学方程式：4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4===xCuSO4＋yFe2(SO4)3＋zH2O，x、y、z依次为_________。(2)废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，该反应所属基本类型是__________；另一反应的化学方程式是___________________________。－24、2、2化合反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(3)操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作顺序是___________(填序号)。在实验室，过滤所用的玻璃仪器有____________________。(4)操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是__________(填化学式)。(5)若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？_______。③①②④漏斗、烧杯、玻璃棒Na2CO3无影响6.(2023乐山)纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示。已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题：酸碱盐类(绵阳2考，宜宾3考)(1)操作A的名称为_____。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2＋4HF===X＋2H2O，则X的化学式为_____。(2)流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式_____________________________________。(3)写出副产品的用途__________(写一条即可)。过滤SiF4BaCO3＋2HCl===作氮肥BaCl2＋CO2↑＋H2O7.(2023咸宁改编)煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下：【资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸

②煅烧时发生的反应为：2AlCl3·6H2O

Al2O3＋6HCl

＋

9H2O(1)写出“酸浸”步骤中盐酸与Al2O3发生反应的化学方程式____________________________。Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(2)“除铁”时发生的反应为FeCl3＋3NH4HCO3===3NH4Cl＋X↓＋3CO2↑，X的化学式为__________。(3)流程中可循环利用的物质为_____。(4)高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3的性质为______________________(任写一种)。Fe(OH)3HCl强度高(或耐磨、耐高温)8.(2023大庆改编)氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl的制备流程如下：(1)CuCl中铜元素的化合价为_____。＋1(2)请配平“反应Ⅱ”的化学方程式：

CuCl2＋

Na2SO3＋

H2O

===

CuCl↓＋

NaCl＋

H2SO4(3)在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质(水除外)是______(填化学式)。(4)“醇洗”的目的是______________________________，防止后续过程中氯化亚铜变质。211221NaCl用乙醇快速洗去CuCl表面的水分9.(2023雅安改编)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下：(1)FeCO3的名称是__________。(2)为了加快“酸溶”，可采取的措施有____________(回答两条即可)。碳酸亚铁加热、搅拌(3)滤液Ⅰ里，存在的阳离子有__________________(填离子符号)。(4)MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为________________________________________。(5)加入氨水调节溶液的pH，可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是_______________________________________________。H＋、Fe2＋、Mg2＋2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑Fe2(SO4)3＋6NH3·H2O

===2Fe(OH)3↓＋3(NH4)2SO410.(2023攀枝花)硝酸钙[Ca(NO3)2]在农业上常用作植物快速补钙剂。利用纯度较高的石灰石制备硝酸钙晶体的一种流程如下：已知：①硝酸易挥发，受热会分解；

②硝酸钙溶液呈中性；

③杂质不参与反应，以滤渣形式除去。回答下列问题：(1)气体X为______(填化学式)。(2)“制浆”所得的混合物属于____(填选项字母)。A.溶液

B.悬浊液C.乳浊液(3)“中和”步骤发生反应的化学方程式是___________________________________。CO2BCa(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O(4)工业生产中根据以下两项指标判断“中和”反应恰好完全发生：容器内混合物变澄清和___________。(5)若用该石灰石与硝酸反应也可制得硝酸钙，但产生大量NO2气体，硝酸利用率较低。产生NO2的原因是_______________________________________________________。CaCO3与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NO2溶液呈中性11.(2021绵阳)海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下：回答下列问题：(1)如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是_____，沉淀A的化学式是_________。(2)用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：__________________________、________________________。引流Mg(OH)2CaO＋H2O===Ca(OH)2CaCO3===CaO＋CO2↑高温(3)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作有：__________、__________、过滤、洗涤。(4)用203tMgCl2·6H2O晶体最多能制备金属镁____t。蒸发浓缩24冷却结晶12.(2022绵阳节选)氯化钙(CaCl2)可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)制备氯化钙的主要流程如下：请回答下列问题：(1)配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸_____g。(2)酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为____________________________________。620CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(3)滤渣Ⅰ的成分为______，滤渣Ⅱ中含有Al(OH)3和________。(4)操作Ⅰ采用的方法是：蒸发浓缩、__________、过滤。(5)加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为________________________________。SiO2Fe(OH)3冷却结晶Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O13.(2023东营改编)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。请根据粗盐“制碱”的流程图(如图)回答问题：(1)步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用______饱和溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是_____。A.①Ca(OH)2②Na2CO3

B.①Na2CO3

②Ca(OH)2C.①KOH

②Na2CO3

D.①NaOH

②Na2CO3NaClAD(2)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是____________________，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式___________________________________________。(3)步骤Ⅳ发生的反应属于______反应(填基本反应类型)。有利于吸收二氧化碳NH3＋H2O＋分解CO2＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有_____。A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，

有利于保护环境B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出

的NH4Cl晶体可用作复合肥AB14.(2023成都节选)回答下列问题。某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如下流程处理废气。其他类①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO的______性。②用石灰浆不用石灰水的原因是_________________________________________________。③固体2中有________________(写两种物质)。还原相同体积下，石灰浆中氢氧化钙含量碳酸钙、硫酸钙多，吸收效果好15.(2023德阳)“绿色化学”是化工生产中的重要理念。如图为利用尿素工厂废气和磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵的工艺流程。回答下列问题：(1)副产品的化学式为______。(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为_______________________