2022-2023学年安徽省合肥市双凤初级中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年安徽省合肥市双凤初级中学高二化学测

试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图

所得结论正确的是

加入哂质的量/

A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol-L1

B.x处为0.1mol的NaOH溶液

C.原来盐酸的物质的量浓度为1mol-L-'

D.x处为0.01mol的NaOH溶液

参考答案：

AD

2.用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

A.苯中含有苯酚（浓淡水，过滤）B.乙酸钠中含有碳酸

钠（乙酸、蒸发）

C.乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D.乙醇中有少量水（CaO、蒸

储）

参考答案:

A

略

3.下列实验操作或描述中，错误的是...（）

A.将等物质的量的NaNCh和KC1的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分

离出NaCl晶体

B.亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯

化钠

C.海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢

溶液将「氧化成L

D.纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中

约0.5cm

参考答案：

B

NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，故蒸发结晶后趁热过滤可以得到NaCl晶体，A项

正确；亚硝酸银属于弱酸盐，溶于硝酸，AgCl不溶于硝酸，故可用硝酸银和稀硝酸区别

亚硝酸钠和氯化钠，B项错误；过氧化氢具有强氧化性，可以将「氧化为L，C项正确；

晾干去除水对展开剂的干扰，D项正确。

4.下列食物中富含碘元素的是（）

A.米饭B.苹果C.瘦肉D.海带

参考答案：

D

略

5.从结构上看，酚和醇最特征的区别是（）

A.酚的分子中有苯基，而醇的分子中只是烷煌基

B.酚的分子中至少有6个碳原子在同一平面上，而醇分子中的碳原子一般不在

同一平面上

C.酚的分子中只含有1个羟基，而醇分子中可能含有多个羟基

D.酚是羟基跟苯环上的碳原子直接相连的化合物；而醇是羟基跟烷炫基或芳香煌

侧链上的碳原子相连的化合物

参考答案：

B

略

6.瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的丙烯酰胺

食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列

叙述：

①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③只有4

种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是（）

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

参考答案：

D

略

7.无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构

II（显橙色）,反应如下（山、R2、R3是煌基）：

有关上述变化的说法不正确的是（)

A.I属于芳香烧B.II

可看作醇类

c.I、n均能发生加成反应D.I和口互为

同分异构体

参考答案：

A

略

8.为实现扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳的零排放的是：

A.氢气B.天然气C.汽

油D.乙醇汽油

参考答案：

A

略

9.右图有机物分子中带碳原子是手性碳原子。

Br

*1

CH3COOCH2—C-CHO

CH,OH

该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是（）

①.与甲酸发生酯化反应②.与足量NaOH水溶液反应

③.与银氨溶液作用只发生银镜反应④.催化剂作用下与H2反应

A、①②③④B、①③C、②④D、以上反应都不成立

参考答案：

C

略

10.以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池（酸性电解质体系中）。关于该电池

的叙述正确的是（）

A.该电池能够在高温下工作

+

B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2t+24H

C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D.在电池反应中，每消耗Imol氧气，理论上生成标准状况下CO2气体

(22.4/6)L

参考答案：

B

略

11.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入

同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号甲乙丙

合金质量/mg510770918

气体体积/mL560672672

则下列说法正确的是()

A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B、盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L

C、合金中镁铝的物质的量之比为1：1D、丙组中铝的物质的量为0.009mol

参考答案：

C

略

12.已知可逆反应aA+bB=cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图

所示，下列说法正确的是

r,r（温度）

A.该反应在Ti；T3温度时达到过化学平衡

B.该反应在T2温度时达到过化学平衡

C.该反应的逆反应是放热反应

D.升高温度，平衡会向正反应方向移动

参考答案：

B

13.下列说法正确的是（）

A.需要加热的化学反应都是吸热反应

B.中和反应都是放热反应

C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D.水力发电是将化学能转化为电能的过程

参考答案：

B

略

14.下列说法正确的是

A.所有放热反应均是自发反应，也是燧增大的反应

B.普通漏斗不能直接用于混合物的分离或提纯

C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减

慢

D.用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极

参考答案：

D

略

15.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组

物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是

A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水

晶

C.冰和干冰D.苯和酒

精

参考答案：

B

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.

已知：乙醇是一种非常重要的炫的衍生物，是无色有特殊气味的液体。丰中化学兴

趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

【观察与思考】（1）乙醇分子的核磁共振氢谱有个吸收峰。

【活动与探究】

⑵甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察

实验现

象。请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少,

不必填满）。

实验现象结论

①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇

②

⑶乙同学向试管中加入3〜4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧

至红热，迅速插入乙醇中，欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛

有的试管中并在酒精灯火焰上直接加热煮沸，观察现象即可，此反应的化学

方程式为o

【交流与讨论】

（4）丙同学向一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸

和2mL冰醋酸，按右图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是o

参考答案：

⑴3（2分）

（2）产生气泡钠与乙醇反应有氢气产生（写化学方程式也可以）（各1分）

加热

（3）新制的氢氧化铜（1分）CH3cHO+2CU（OH）2----*CH3COOH+CU2Oj+2H2O

（2分）

（4）导管插入到饱和碳酸钠溶液中（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（14分）能源问题日益成为制约国际经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实

行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的动力。

（1）太阳能热水器常使用以银或镶合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。

①已知银原子的球型轨道有8个电子，写出银原子的价电子排布式

②FeO、NiO的晶体结构类型均与NaCl晶体相同，Fe?+和Ni2+的离子半径分别为

0.078nm和0.069nm（lm=109nm）,则熔点FeO_NiO（填或"V”）

③Fe、Ni等金属都能和CO形成配合物，Fe（CO）5常温下呈液态，易溶于非极性

溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于晶体。

④CO和N2是等电子体，14克CO分子中含有的九键数是一

（2）已知X、Y为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表:

电离能

11I21314

kJmol-1

X5781817274511578

Y7381451773310540

则元素X的常见化合价为，写出X单质的一种用途

（3）金属阳离子含未成对电子数越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧

化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是（写化学式）

参考答案：

（14分）》

（1）①3<F4s2②V③分子④N,或002x18（各2分）

（2）+3做络合金窗等合理答案（各2分）"

（3）CrQ,（2分）》

略

18.在100C时，将0.lOOmol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一

定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/s020406080100

浓度/mol•I?

c(N2O4)/mol•L1a

0.100Cl0.050C3b

c(NO2)/mol•L10.0000.060C20.1200.1200.120

试填空：

（1）该反应的化学方程式

为_________________________________________________________________________

;达到平衡时四氧化二氮的转化率为%;表中

c2c3ab（选填“>”、“<”、“=”）。

（2）20s时四氧化二氮的浓度ci=mol•L-1,在0s~20s内四氧

化二氮的平均反应速率为

mol•(L•s)

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平

衡状态，二氧化氮的起始浓度是mol-L'»

参考答案：

①N2O4I2NO260%>==②。.030