广东省2021年中考化学考前《工艺流程》（含答案） (二)

广东蜀中考化学帮送总败金各嚓

专题一工艺流程

类型1物质制备

■碳酸钢是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钢原料生产

碳酸钢产品，采用了以下的工艺流程：

过量的

氢氧化钾二氧化碳

过量的盐酸

氯化钢溶液

碳酸钞1

含二氧化硅杂质

二氧化硅

二氧化碳

(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是,加入过量的

盐酸的目的是o

(2)向氯化钢溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钢，写出

该反应的化学方程式：»

(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有。

(4)操作3包括的两个操作是。

2.实验室以MnOz为原料制备少量高纯MnCOs的流程如下：

NaHCO,

反应【—*反应II-＞操作一＞粗产叩一洗涤f干燥—*高纯MnCO：

HIJMn一C八O八,

CO,Na2so“和Hq

已知：①反应I的化学方程式：MnO2+SO2^MnSOi；

②MnCO：,、Mn(0H)2均难溶于水，MnCOs在100℃时开始分解。

(1)反应I属于基本反应类型中的反应。

(2)流程中“操作”的名称为,所需要的主要玻璃仪器有

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)反应II的化学方程式为,该反应

需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnC(h粗产品中将混有(填化学式)。

(4)验证MnCO,粗产品表面附着有Na2so深质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤,

向滤液中加入适量的(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。

⑸为获得高纯MnCO3,需选择“低温”干燥的原因是

3.二氧化氯(CIO?)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产CIO?的工艺主要包括：①粗盐

精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClOs和氢气；③C10?的制取。工艺流程如下，其中

反应III制取CIO2的化学方程式为2NaCl()3+4HCl=2C102t+C12t+2NaCl+2H?0。

Mg(OH)2>CaCO,H2物质Y的水溶液

(1)加入过量氢氧化钠的目的是；过量的试剂X是

____________(填化学式)。

(2)操作A中用到的玻璃棒的作用是。

(3)加入适量IIC1至酸性的过程中，发生的中和反应的化学方程式是

(4)分析完成反应II的化学方程式：»

(5)该流程中可循环利用的物质是水和。

4.某科研小组设计了利用稀也SO,浸取某废弃氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余

成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案。部分实验流程如下：

过量稀硫酸过量不粉氧化剂彳水

氧化铜锌矿1浸|一|操作1氧/除铁I---*活性ZnO

矿渣固本IFe(OH)j

离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH

Fe"1.483.2

Zn2+6.28.0

已知：①压0八KMnOi是常见的氧化剂；

②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。

请根据上述实验流程回答下列问题：

(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是

，写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式：»

(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有,固体1

的成分是。

(3)“氧化”的目的是将Fe计反应生成Fe3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。

从产品纯度的角度分析，氧化剂最好选用(填“HQ」或“KMnOj')。

(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn"不沉淀,

pH应控制在________________范围之间。

(5)某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学

式为o

5.我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、

银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：

电

路过量

板稀硫酸

L滤'液

粉过滤足用稀硫酸

末和H,0,溶液

一滤渣—Cu

步骤①步骤②步骤③步骤④

已知：CU+H202+H2S0I=CUSOI+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是»

(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有。

(3)步骤②中的实验现象：固体部分溶解，。

(4)步骤④中反应的化学方程式是。

(5)对废旧手机中的金属加以回收的意义是(写一条)。

6.今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘

手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻

打，其炉渣中主要含FeO、FeA,还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如

图工艺流程，用炉渣制备绿矶(FeSO」•7压0)。请按要求回答问题：

查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。

⑴步骤一中，发生反应的化学方程式为

(2)步骤一中的操作名称是,为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大

硫酸的浓度、升高反应物的温度、还可以(写一条，不考虑“搅拌”和“使

用催化剂”)。

(3)步骤二中无气体生成的化学反应方程式为，测得

滤液2的pH明显大于滤液1,其原因是»

(4)滤液2得到绿矶可以采取的方法是o

(5)某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矶。现取100g炉渣,

得到干燥的杂质5g,步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6go要计算理论上制得绿研

的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是

7.硫铁矿烧渣(主要成分为FeD、Fe：Q」、FeO、SiOz等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫

铁矿烧渣制备铁红(氧化铁)等产品的部分流程如图所示:

产品a

过滤(钾肥)

NH4C1

溶液

洗涤、干里空气中___».产品

FeCO|固体b

一煨烧(铁红)

提示：碳酸氢筱性质不稳定，36℃以上开始分解为二氧化碳、氨气和水。

⑴硫铁矿是(填“纯净”或“混合”)物。

⑵写出C与Fe304反应的化学方程式：。

(3)酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是。

(4)反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是

⑸在空气中燃烧FeCOs生成Fe?。,和另一种氧化物，写出该反应的化学方程式：

8.(烟十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源

将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题：

(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的—

不同进行分离的方法。

(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入NH；,和CO?,产物

除NaHCOs外，还有一种氮肥，写出该反应的化学方程式：o

(3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，原因是

⑷如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是

(5)浓海水中Mg2\SOT、Ca?+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2

+、SOt,Ca2+,需要的三种离子分别是(写离子符号)。

(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程②中

“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是»

类型2分离提纯

9.(乌鲁木齐)CaCL应用广泛，以石灰石(杂质主要是FezOa、MgSO)为原料生产CaCk的

流程如下：

回国件烂叼国笔打邈鳄誓但心皿…一产品

----------世随-----辽滤-----过滤

(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为O

(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(3)滤液1中的溶质有HC1、FeCL,MgSO,和。

(4)写出滤液1中加入BaCh发生的化学反应方程式：o

(5)滤液2中加入Ca(0H)z可以除去HC1、MgCk和。

(6)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的。

10.(长沙改编)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢钱(不稳定，受热易分解生成氨气、

二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：

(1)步骤①中除去碳酸氢钱的方法是O

(2)步骤③中加入过量氯化钢的目的是(用化学方程式表示)。

(3)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是

(4)此设计方案是否严谨？并说明理由：。若不严谨，如

何改进？。

(5)若要得到KC1晶体，可采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中除用到酒精灯、蒸发皿外,

还要用到的一种玻璃仪器是_其作用是_

类型3其他类

11.(2018宜宾)“绿水青山就是金山银山”。废旧干电池中有锌皮、铜帽(含金属Cu和

Zn)、石墨、MnOz、NFhCl等，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将

废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图(部分物质已略

去)。

(4)洗涤、干燥

2.(1)化合(2)过滤漏斗、玻璃棒、烧杯

(3)MnS0,+2NaHC03=Na2S0,+MnC03I+C02t+II2O

Mn(0H)2(4)BaCL(5)MnC0：,的分解温度为100℃,为防止MnCOs高温分解，影响高纯

MnCOs的纯度

3.⑴除尽粗盐水中MgCLNa2C03⑵引流

(3)NaOH+HCl=NaCl+H20

通由

(4)NaCl+3H20^^NaC103+3H2f(5)氯化钠

4.⑴适当升高温度Zn0+lI2S04=ZnSOi+ILO

(2)漏斗、玻璃棒、烧杯铁、铜

(3)40?(4)3.2~6.2(5)Fe3O4

5.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率

(2)硫酸铝、硫酸亚铁[或Ak(S0,)3、FeSO,]

(3)溶液由无色变成蓝色(4)Fe+H2soi=FeS0(+H2t

(5)节约金属资源(或减少对环境的污染等)

6.⑴FeO+HzSOLFeSa+H/)Fe203+3H2S0<=Fe?(S04)3+3H20(2)过滤将炉渣粉

碎

(3)Fe+Fe2(SOl)3=3FeS0,铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱⑷蒸发溶剂(5)

氢气的质量

7.(1)混合(2)2C+Fe30i^^3Fe+2O)2t(3)FeS0,

(4)防止NIliHCOs分解(5)4FeC0s+02^^ZFeG+MO?

8.(1)颗粒大小

(2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaIIC03I+NHC1

(3)氯化钠的溶解度受温度的影响较小

(4)MgCl2+Ca(Oil)2=CaCl2+Mg(OH)21[或MgSO,+Ca(OH)2=CaSO,+Mg(OH)2I]

(5)0H-.Ba"、CO,-

(6)带有一个单位电荷的离子

9.(l)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20(2)漏斗(3)CaCL(4)BaCk+MgS04=BaSOJ

+MgCL(5)FeCh(6)HC1

10.(1)加热(2)K£0i+BaC12=BaSON+2KC1

(3)除去氯化钙和过量的氯化领

(4)不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去在滤液中加入过量的盐酸(5)玻璃棒搅

拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

专题二化学计算

类型1有关化学式的计算

1.(福建改编)南京大学某课题组研制出ZnGazO,催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合

物燃料回答下列问题：

(DZnGazO”中含有一种元素，其中金属元素的个数比为。

(2)ZnGazOi中锌、氧元素的质量比为。

(3)该催化材料对碳循环利用有积极意义，可以减缓(填一种环境问题)。

2.如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：

QQ6氢原子

爹-较原子

^^~碳原子

(1)这种分子的化学式为，其相对分子质量为。

(2)该物质是白酒的主要成分，其化学名称为。

(3)该分子中碳、氢、氧原子个数比为。

(4)该物质中氧元素的质量分数为(结果保留到0.1%)»

3.(怀化改编)如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，用该品牌过氧化氢溶液配制600g10%

的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题:

过氧化氢溶液说明书

【药品名称】过氧化氢溶液

【成分】化学式：H,O2

［注意事项】本品版始、热易分解变质

【溶质质量・分数］30%

i净含量］500mL

【贮藏］遮光、密闭、在阴凉处(不超过

20七)保存〃

(1)溶质(H2O2)的相对分子质量_________。

(2)溶质(H202)中氢、氧元素质量比为。

(3)600g10%的过氧化氢溶液中含有g溶质，配置该溶液时需要在原溶液中

加入g水进行稀释。

(4)从“注意事项”看，过氧化氢的化学性质是(写一种)。

类型2有关化学方程式的综合计算

广东真题精选

1.(广东)用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成S02气体造成大气污染。

(1)现有南方产的一种煤含硫8猊某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的

硫全部转化为则产生SO?的质量是多少？

(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的S0,会与CaCOa反应生成CaS。；进入炉

渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaS03)逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出

相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。

已知：①设炉渣已不含石灰石，炉渣其他成分不与盐酸反应；

②CaSOs和盐酸反应类似于CaCO3«

(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO?生成CaSO；i«现用一万元分别购买两种原料

来除去相关数据如表:

方法物质相对分子质量纯度价格(元/t)除SO2的量(t)

A石灰石10090%20014.4

B熟石灰7494%50014.6

方法B比方法A除SO?的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是

2.(广东)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(0II)z(含杂质CaCOs)样品4.0g投入200.0g

水中，充分搅拌，通入足量C02,溶液质量与反应的CO?质量的关系如图所示。则：

(l)Ca(0H)2全部转化为CaC03时消耗的CO,质量为g。

(2)4.0g样品中杂质CaCCh的质量为多少？(写出计算过程)

(3)通入gCO,时，溶液中生成物的溶质的质量分数为(精确到0.1%)o若

所取样品中的Ca(0II)2没有完全溶于水，对最后的计算结果(填“有”或“没有”)

影响。原因是—___________________________________________________________________________________________________________O

3.(广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。

Ca(OH),.Na2C(),.［溶液pH

稀盐酸、3溶液；溶液,c

Ca(OH),溶液|

2滴酚额溶心液产q

稀o_^四J\\

QZZiJ030.070.0碳酸钠溶液的质量/g

甲乙丙

(1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是(填化学式)。

(2)取乙反应后的溶液60.0g,滴加质量分数为26.5%的Na£03溶液(见丙图)，溶液pH

的变化如图2所示。则与CaCk反应的碳酸钠溶液的质量为g；请计算该溶液中

CaCk的溶质质量分数。(写出计算过程，精确到0.设)

(3)根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线。

沉淀质量/g

----I-------

1iiIilii

1IIIIiii

L-十~Tr-i-i--r-i-i-i

।।।।।।i।

।IIII।।।

--T__l-r—r--r—i-r--i1

1IIII।।।

_|___L_L__J____L_LJ

__Tx__r-rT-f-rfr

1iiiiiii

____TH_.L__LL______L_J___I

11111111

lIIIIIii

—卜-—h-~f--—t--t—-r

1IIIIi।।

020.040.060.080,0100.0

NafO、溶液的质量/g

图3

(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是。

针对强化训练

4.(湖州改编)海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工

原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为2NaCl+2HQ遐曳CLt+H2t+

2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将100g一定浓度的氯化钠溶液通电至氯化钠完全反

应(只发生上述反应)，收集到0.4g上。求：

(1)电解过程中产生的氯气(CL)的质量是g«

(2)原氯化钠溶液的浓度是o

(3)最后所得的烧碱溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

5.胃液中的胃酸(0.2%〜0.4%的盐酸)，可以杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全,

同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g〜7.3g,

某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用如图所示的抑酸剂，请计算

并回答：

XX牌复方抑酸剂

有效成分氢氧化镁

作用用途用于治疗胃酸过量

用法用量口服，每次2片，每天3次

药物含量每片含0.145g氢包化镁

(1)正常人每日至少需要盐酸溶液g;

(2)盐酸溶液和氢氧化镁恰好完全反应时溶液中存在的微粒有(不考虑水)；

(3)按说明书用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少？理论上能否使该患者胃

液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程)

6.取若干份质量不同的由Ba(0H)z和BaCOs组成的均匀混合的样品，先加适量的水溶解,

然后各加入200g某浓度稀盐酸，所得CO2气体的质量与加入样品的质量关系如图所示(不考

虑C0?的溶解)。请计算：

(1)混合物中Ba(0H)2和BaC03质量之比为。

(2)稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

7.(嘉兴中考)在学习了金属的化学性质后，化学老师布置了一项课外学习任务：调查化

工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银

粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一

小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。

(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有产生，说明“银粉”

一定不是银。

(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与

足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如右图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所

对应的锌的质量〃为多少？(通过计算回答)

(3)取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气

0.2g。根据上图可知，“银粉”是—；计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。

8.(东营)实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量

的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后

的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实

验的数据与图像如下：

产生沉淀的质量/g0.982.942.94

请根据以上信息回答下列问题：

(1)氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为。

(2)废液中的溶质有(填化学式)，并计算废液中硫酸铜的溶

质质量分数。(写出计算过程)

(3)若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数

值为。

综合能力拓展(作图)

9.(兰州改编)家庭食用面碱(主要成分为Na£Oj中往往混有少量NaCh某课外探究小

组的同学为测定食用面碱中碳酸钠的质量分数，设计并进行了以下实验：某同学取40g食用

碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCk溶液，实验数据见下表：

实验一实验二实验三实验四

食用碱的质量10g10g10g10g

加入CaCk溶液的质量20g40g60g80g

生成沉淀的质量3.2gm8g8g

请分析表中数据回答并计算：

(l)ffl=go

(2)恰好完全反应后将所得浊液进行过滤，滤液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过

程，结果精确到0.1%)

(3)请在图中画出在10g固体混合物中加入CaCk溶液的质量与产生沉淀质量变化关系

的示意图。

10.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH

溶液来清洗这些硫酸。请计算：

(1)若要清洗1000kg的这种石油产品，需要kg的NaOH。

(2)该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种

产品，可以节约多少费用？

NaOH和Ca(0H)2的市场价格如表:

名称Ca(0II)2NaOII

价格(元/kg)1.006.00

(3)请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变

化曲线：氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。

m(H2SO4)/kg

80

70

60

5()

40

30

20

10

0

1020304050

m(NaOH)或间Ca(OH)J/kg

(4)将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SOT转

化生成H2s气体，然后用于硫酸的生产工业。不考虑整个过程中硫元素的损失，若将⑵中产

生的硫酸钙全部转化，可生产H2S的质量为kgo

参考答案

1.(1)31：2⑵65：64(3)温室效应

2.(1)C2H6。46(2)乙醇(3)2：6：1(4)34.8%

3.(1)34(2)1：16(3)60400

(4)遇光、热易分解变质

广东真题精选

1.(1)解：设可产生SO?的质量为心

占燃

S+o2^^S02

3264

100tX8%x

答：产生SO?的质量是16to

⑵如图

［纵坐标物质1分，数据标注1分，曲线1分。在横纵坐标上标出数值，或曲线拐点处标

出如(36.5,11.1)也行；曲线的其它正确画法同样给分］

(3)方法B比A吸收率高,生成的CaS(h可利用(或纯度高)(或可计算出A法吸收率为50%,

B法吸收率为90%；或B法产物可氧化生产石膏)

2.(1)2.2

(2)解：设4.0g样品中Ca(OH)2的质量为X。

C02+Ca(0H)2=CaC031+H2

4474

2.2gx

则4.0g样品中杂质CaC03的质量为4.0g-3.7g=0.3g

答：4.0g样品中杂质CaCOs的质量为0.3g,

(3)4.1%没有在水中，未溶解的Ca(0H)2可以不断与CO?反应直至全部转化

3.(l)CaCl2

(2)40.0

解：设该溶液中CaCL的质量为X。

CaCl2+Na2C0:1=CaC0：(I+2NaCl

111106

x40.0gX26.5%

111x

10640.0gX26.5%'

111g

该溶液中CaCh的溶质质量分数为二八八义100%=18.5%

bU.Ug

答：该溶液中CaCk的溶质质量分数为18.5%。

(3)如图

Na2c。3溶液的质量/g

(4)无法验证是否恰好反应

针对强化训练

4.(1)14.2(2)23.4%

(3)解：设生成氢氧化钠的质量是X。

通电

2NaCl+2H2O^^Cl2t+H2t+2NaOH

280

0.4gx

20.4g

丽=丁，x=16g

16回

最后所得的烧碱溶液中溶质的质量分数是77^——7TV―100%^=18.7%

100g—14.2g—0.4g

答：最后所得的烧碱溶液中溶质的质量分数是18.7%。

5.(1)1625(2)Mg"、Cl-

(3)解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为x。

Mg(0H)2+2HC1=MgClz+2HQ

5873

0.145gX2X3x

580.145gX2X3

73^x=1.095g

服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量为9.0g-1.095g=7.905g,7.905g>7.3g,理

论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。

答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g,理论上不能

使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。

6.(1)171：197

(2)解：由图可知，加入110.4g样品时，Ba(0H)2和稀盐酸完全反应，BaCCh只反应一部

分，有剩余；样品是由Ba(OH)?和BaCOj均匀混合组成的，则