实验2-7盐酸标准溶液的配制与标定

实验2-7盐酸标准溶液的配制与标定CO：基准物质(于270～CO：基准物质(于270～300℃下干燥2h，稍冷后置于干燥器巾冷却至室温备-1-1-1-1-1-11.掌握盐酸标准溶液的配制与标定方法；2.熟悉甲基橙指示剂的使用条件以及指示滴定终点的判断。二、实验原理配制方法:间接配制法,先配制近似浓度,再进行标定。因HCl易挥发标定方法:基准物质:Na2CO3，指示剂:甲基橙，变色范围pH值为3.1（黄色）～4.4（红色）,溶液由黄色刚变至橙色。三、实验试剂23用,一周内有效)。2.HCI溶液:6mol.L。3.甲基橙指示剂：1g.L。四、实验操作复习1.容量瓶的操作（1）检漏：盛水到刻度附近,塞好瓶塞,按紧瓶塞,使瓶倒立,观赛是否漏水。（2）溶解:在小烧杯溶解完全。（3）定量转移:借助玻棒,将烧杯的溶液沿玻棒转移入容量瓶。溶液转移后,将烧杯沿玻棒微微上提,同进使烧杯直立,避免沾在杯口的液滴流到杯外,再将玻棒放回烧杯。用洗瓶渔翁洗烧杯内壁和玻棒,并转移入容量瓶内,反复四、五次,以保证转移完全。（4）定容:加入蒸馏水至大半瓶,摇动,再加到离刻度0.5cm处,再用小滴管滴加至弯月面相切。盖好瓶塞,左手食指压住塞子,其余四指握住颈部,右手(五只手指)将容量瓶托住并反复倒置,摇荡使溶液完全均匀.。2.移液管操作复习（提问）（1）操作姿势:哪个手拿移液管,哪个手拿吸耳球？（2）吸液操作:移液管垂直,调整液面时移液管嘴贴容器的内壁。（3）放液操作:移液管垂直,移液管嘴贴接受容器的内壁,不用吹。3.滴定管操作复习（提问）（1）锥形瓶与操作台、滴定管的位置。（2）操作姿势:哪个手拿锥形瓶。哪个手控制滴液？（3）控制活塞或玻璃珠的操作。（4）摇动锥形瓶的操作。（5）加入标准溶液的操作,每次滴定前要重新加入标准溶液,并调节液面到上一次相近的位置。（6）读数操作:用手垂直拿滴定管,读数准确至0.01mL,即2个刻度之间分为10个小格进行读数。五、实验步骤1.HCl溶液(0.1mol.L)的配制用lOmL量筒量取6mol.LHCl8.3mL。倾人玻瑞试剂瓶中,用水荡洗量筒数次,洗液并人上述试剂瓶中,加水稀释至500ml.摇匀后备用。2.HCl溶液(0.1mol.L)浓度的标定（1）Na2CO3标准溶液(0.05mol.L)的配制用减量法在分析天平上称取无水Na2CO31.3g(精确至0.1mg)于100mL烧杯中,加人约50mL水,用玻瑞棒轻轻搅拌至完全溶解后,转移至250mL容量瓶中,用水定容,备用。根据所称Na2CO3基准物的质量计算出自配的Na2CO31（实验2－7）标准溶液的准确浓度。(2)HC1溶液的标定

用25mL移液管移取25.00mL上述Na2

CO3

标准溶液,置入250mL锥形瓶中,加入1～2滴甲基橙指示剂,用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色为终点,记录消耗HCl溶液的体积。平行测定3次,计算所配制HC1溶液的浓度。（3）贴上标签,写上姓名、班别和“保存到2014年10月31日”,放在实验柜中,留到“实验2-9工业碳酸钠总碱量的测定”和“实验2-10混合碱的组成及各组分含量的测定——双指示剂法”的实验使用。五、数据处理参照下表记录实验数据并计算HCl溶液的浓度Na

2CO