分析化学（山东联盟-山东师范大学）智慧树知到期末考试答案章节答案2024年山东师范大学

分析化学（山东联盟-山东师范大学）智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年山东师范大学准确度高低用误差衡量，它表示测定结果与真实值差异。

答案:对在一定酸度范围内，酸度越小，EDTA与金属离子形成配合物的条件稳定常数K

′MY越大。

答案:对pH=1.03有2位有效数字。

答案:对只有基准物质才能用直接法配制标液。

答案:对螯合物的稳定性比简单配合物高，是因为其形成了稳定的环状结构。

答案:对0.2000mol·L-1KBrO3－KBr的标准溶液，其浓度是指的KBr浓度。

答案:错无限多次测定时，偶然误差符合正态分布。

答案:对用邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸pKa1=2.95,pKa2=5.41）标定NaOH溶液浓度时，选用的指示剂为酚酞。

答案:对用K2Cr2O7法测定Fe2+时，加入硫磷混酸的作用是（

）

答案:使滴定突跃范围增大，指示剂变色点电位位于滴定突跃范围之内，减小滴定误差。;有利于终点观察;提供必要的酸度已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,则Na2CO3的Kb1=

2.4×10-8,Kb2=1.8×10-4。

答案:错用强碱滴定一元弱酸时,影响滴定突跃大小的因素是()。

答案:浓度（c）;Ka下列四种有关误差的表述中，正确的表述是（

）。

答案:绝对误差是测定值与真值之差;相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率指出下列叙述中错误的结论()。

答案:各种副反应均使络合物的稳定性降低0.010mol·L-1H3BO3溶液pH为（

）（Ka=5.8×10-10）。

答案:5.62在沉淀滴定中，生成的沉淀Ksp越小，则滴定突跃（

）。

答案:越大下列物质能用直接法制备成标准溶液的是(

)。

答案:K2Cr2O7Fe3+,Al3+对铬黑T有(

)。

答案:封闭作用在用K2Cr2O7法测定Fe时,加入H3PO4的主要目的是（

）。

答案:降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色在pH=10.0的Ca2+、Ba2+混合试液中加入K2CrO4，使[CrO42-]为0.010mol·L-1。问能否掩蔽Ba2+而准确滴定Ca2+?（

）

[已知pH=10.0时，lgαY(H))=0.45；lgKCaY=10.69；lgKBaY=7.86；KspBaCrO4=1.2×10-10]。

答案:能下列试剂能使AgCl沉淀的溶解度增加最大的是（

）。

答案:1mol·L-1NH3·H2O在一定量甘露醇存在下，以0.0200mol·L-1NaOH溶液滴定0.0200mol·L-1H3BO3溶液（此时Ka=4.0×10-6）至pHep=8.40，则化学计量点时的pH为（

）。

答案:8.701.0×10－7mol·L-1HCl溶液的pH=（

）。

答案:6.80下列四个术语中表征正态分布概率密度函数的两个术语是

(

)。（1）总体平均值μ

（2）总体标准偏差σ（3）测定次数n

（4）样本平均值

答案:1,2在某一pH值下，以2.0×10-4mol·L-1EDTA滴定2.0×10-4mol·L-1金属离子M，设其条件稳定常数lgK'MY=10.0,检测终点时的pM=0.40，则Et为（

）%。

答案:0.2某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺,调至pH=10,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定,此时测定的是

(

)。

答案:Ca2+、Mg2+总量采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是

(

)。

答案:稀H2SO4用间接碘量法测铜合金中铜含量，加入KSCN可以使CuI转化成溶解度更小的CuSCN，减小对I-的吸附，减小误差。

答案:错常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质是邻苯二甲酸氢钾。

答案:对硼砂、KMnO4、K2Cr2O7都是基准物质。

答案:错标准溶液是已知准确浓度的试剂溶液。

答案:对用基准硼砂（Na2B4O7·10H2O）标定HCl溶液浓度时的滴定反应为（写离子方程式）2H++B4O72-+5H2O=4H3BO3

，

答案:对准确滴定一元弱碱的条件（判别式）是cKa≥10-8。

答案:错用Fe3+滴定Sn2+,若浓度均增大10倍，化学计量点时电位φ增大1个单位。

答案:错在HCl介质中用KMnO4滴定Fe2+时，会因Cl－被氧化的速度加快而引起较大误差，是由于催化作用造成的。

答案:错升高温度可使沉淀的杂质吸附量减小。

答案:对沉淀滴定法中，法扬司法要求沉淀有较大的表面积。

答案:对用0.01000mol·L-1EDTA滴定20.00mL同浓度的金属离子Mn+溶液，当EDTA加入量从19.98mL到20.02mL时,pM'改变了两个pM单位,则Mn+与EDTA的条件稳定常数K'MY为（

）。

答案:2.0×1010;1010.30采用甲醛法测定铵盐的含量时，若试样中含有少量游离酸，则需事先加以中和，此时应采用甲基红作指示剂。

答案:对AgCl在HCl溶液中的溶解度随HCl浓度的增大而变化，先是减小后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的溶解度。该变化是因为（

）效应。

答案:配位效应;同离子效应不能用直接滴定法测定试样中Al的含量原因是（）

答案:在滴定的酸度条件下，Al3+易水解;Al3+与EDTA反应速率慢;Al3+对二甲酚橙等指示剂有封闭作用分析化学中最为重要的“3S+2A”评价指标包括下列选项中的（）。

答案:选择性;准确度;自动化;速度;灵敏度用过量BaCl2沉淀SO42-时,溶液中含有少量NO3-、Ac-、Zn2+、Mg2+、Fe3+等杂质,当沉淀完全后吸附层中优先吸附的离子是（

）。

答案:Ba2+四个选项中，影响沉淀纯度的因素是（

）。

答案:温度;晶粒的大小;后沉淀;共沉淀MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是（

）。

答案:φθ＇=φθ-0.094pH为了减小随机误差可采取的方法是()。

答案:增加平行测定次数在Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+混合液中,用EDTA法测定Fe3+，Al3+含量时,为了消除Ca2+，Mg2+的干扰,最简便的方法是()。

答案:控制酸度法HCI标准溶液配制方法为间接配制（或标定法）法，标定HCl常用的基准物质有()。

答案:无水碳酸钠;硼砂关于EDTA的二钠盐下列叙述正确的是（）。

答案:是很好的络合剂。;常作为滴定剂。;只有Y4-能和金属离子直接配位。用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于(

)。

答案:沉淀中包藏了BaCl2在含有0.10mol·L-1AgNO3和0.20mol·L-1NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是()。

答案:[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+]=0.20mol·L-1测定铁矿中Fe的质量分数，求得置信度为95%时平均值的置信区间为35.21%±0.10%。对此区间的正确理解是()。

答案:在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%莫尔法不能直接滴定I-，是因为（

）。

答案:AgI对I-吸附太强，测定结果偏低。测定某一铜合金中铜的含量，以间接碘量法5次平行测定的结果分别为27.22%，27.20%，27.24%，27.25%和27.15%。则测定结果的变异系数为（

）。

答案:0.15%下面四种表述中，正确的是()。(1)置信水平定得越高越好(2)置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义(3)置信水平越高置信区间越宽(4)置信水平越高置信区间越窄

答案:2,3用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HA(Ka=5.0×10-5),若终点的pH为9.00,则终点误差为（

）。

答案:0.018%用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是（

）。[已知φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V,

φθ＇(Fe3+/Fe2+)=0.68V]

答案:0.68V在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以EDTA滴定等浓度的Zn2+至化学计量点时,以下叙述正确是()。

答案:[Zn2+']=[Y']将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为(

)。

答案:不能确定滴定分析存在终点误差的原因是（）。

答案:指示剂不在化学计量点时变色下面做法中不能消除系统误差的是()。

答案:平行测定称取0.4903g纯K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.0mL。移取25.00mL，加入H2SO4及KI，以Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗25.00mL。计算此Na2S2O3溶液的浓度为（

）mol·L-1。[Mr(K2Cr2O7)=294.2]。

答案:0.1000用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，若酸度不够则（

）。

答案:生成MnO2沉淀用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，其原因是（

）。

答案:试剂失水沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使（）。

答案:测定结果准确度高c(Na2CO3)=0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,有关CO32-的物料平衡式是

[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=0.1mol·L-1。

答案:对化学需氧量（COD）是度量水体

受还原性物质污染程度的综合性指标。

答案:对将0.3982g基准CaCO3溶解于HCl溶液后，加入pH=10的氨性缓冲溶液，用

答案:对对称的氧化还原滴定反应的滴定突跃范围与浓度无关。

答案:对某酸碱指示剂的KHIn为1.0×10-5,其理论变色范围为4.0～6.0。

答案:对由于金属指示剂本身与金属离子形成络合物的溶解度小，使终点颜色变化不敏锐，终点拖长。这种现象称为指示剂的封闭现象。

答案:错用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，所用的指示剂是Na2C2O4本身。

答案:错0.20mol·L-1HAc与0.10mol·L-1NaOH等体积混合后溶液pH值为4.74。已知HAc

Ka=1.8×10-5

答案:对测定Al3+、Zn2+溶液中的Al3+，应该采用返滴定法。

答案:错用BaSO4重量法测定某样品液中的SO42-，洗涤BaSO4时，应用稀H2SO4做洗涤液。

答案:错用同样量的萃取溶剂，少量多次可提高萃取率。

答案:对HPO42-其水溶液的质子条件式是[H+]+[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]。

答案:错以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HAc溶液的突跃范围是pH=7.74~9.70，当NaOH标准溶液和HAc溶液的浓度均为0.01000mol•L-1时，其滴定的突跃范围是7.74~8.70。

答案:对用K2Cr2O7基准物标定Na2S2O3属于间接碘量法，其误差的唯一来源是I-被空气中的氧气氧化。

答案:错某样品可能含Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4及惰性物质，称取试样2.000g，溶解后用甲基红指示终点,以0.5000mol·L-1HCl溶液滴定时需用32.00mL。同样质量的试样，当用百里酚酞指示终点，需用HCl标准溶液12.00mL。则试样组成包括下列选项中的（

）。

答案:Na2HPO4;Na3PO4在下列四个数据中，两位有效数字的是()。

答案:Ka=1.8×10-5;pH=1.80下面有关系统误差的表述中，正确的是(

)。

答案:具有单向性;系统误差是由某种固定的原因造成的;当进行重复测定时会重复出现重量分析法中陈化的作用有（）。

答案:使沉淀变得更加纯净。;使沉淀便于过滤和洗涤。;使沉淀由小颗粒转化为大颗粒极弱酸（碱）的测定方法有（）。

答案:利用络合反应使生成较强酸;利用沉淀反应，置换出H+;利用离子交换方法间接测定;利用氧化还原反应，使弱酸变为强酸面粉中粗蛋白质含量与氮含量的比例系数为5.700，5.3528g面粉经消化后，用NaOH处理，将蒸发出的NH3用20.00mL0.1036mol·L-1HCl溶液吸收，然后用0.1012mol·L-1NaOH标准溶液滴定，耗去10.30mL。则面粉中除蛋白质的质量分数为15.35%。(已知Mr(N)=14.01)

答案:错在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀，此法称为

（

）。

答案:均匀沉淀法;均相沉淀法六次甲基四胺的pKb=8.85，用它来配制缓冲溶液时。若总浓度为0.20mol·L-1，则该缓冲溶液的缓冲容量最大值βmax为

（

）

。

答案:0.12金属指示剂应具备的条件有（）

答案:在滴定的酸度条件下，指示剂与金属离子生成的络合物MIn与指示剂本身的颜色应有明显差别；;.使用方便，便于贮存,;MIn的稳定性要适当;.显色反应迅速、灵敏、有良好的可逆性标定NaOH常用的基准物质有（）。

答案:邻苯二甲酸氢钾（或KHP);草酸用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则在化学计量点前0.1%pM减小（

）单位。

答案:1滴定分析一般要求相对误差为±0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（）。

答案:20～30mL重量分析法对沉淀形式的要求是（）。

答案:易转变为称量形式;易于过滤和洗涤;沉淀的溶解度要小;沉淀要纯净氧化还原滴定中常用的指示剂有（）

答案:自身指示剂;氧化还原指示剂;专属指示剂含有相同浓度MgY2-的pH=10.0的氨性缓冲溶液A、B两份。a溶液中含有0.2mol·L-1游离氨，b溶液中含有0.1mol·L-1游离氨。指出下列叙述中错误的结论(

)。

答案:ab两溶液中的[Y]不相等将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是（）。

答案:氢氧化钠+醋酸以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[Mr(CaO)=56.08]含量，采用0.02mol·L-1EDTA滴定，设试样中含CaO约50%，试样溶解后定容至250mL，移取25mL进行滴定，则试样称取量宜为（）。

答案:0.4g~0.7g络合滴定中对条件稳定常数正确的论述是（

）。

答案:条件稳定常数更能准确描述配合物的稳定性称取0.2500g食品试样，采用蒸馏法测定含氮量。以0.1000mol·L-1HCl溶液滴定至终点，消耗21.20mL，该食品样品中蛋白质的含量为（

）%。（蛋白质中氮的质量换算为蛋白质的换算因子为6.250）已知：N：14.01

答案:74.25以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1NaCl溶液，计算滴定分数为90%时，溶液中的pAg和pCl分别等于（

）。已知：Ksp,AgCl=1.8×10-10。

答案:7.47，2.28有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用()。

答案:Q检验EDTA的酸效应曲线是指()。

答案:lgαY(H)-pH曲线用EDTA滴定Bi3+时,消除Fe3+干扰宜采用(

)。

答案:加抗坏血酸二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，δ(H2B)=δ(HB－)；pH=6.22时，δ(HB－)=δ(B2-)。若用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1H2B，滴定至第一终点时选用的指示剂是(

）。

答案:甲基橙浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（

）。

答案:Na2CO3关于误差论述正确的是()。

答案:误差的大小可以衡量准确度以下表述正确的是()。

答案:铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液利用EDTA测定水总硬度时，以（）作指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点。

答案:EBT用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数，共9次，求得组分A的平均值=60.68％，标准差S=0.042％。已知μ=60.66％，t0.058=2.31。平均值的置信区间为(

）。

答案:60.65%~60.71%计算0.10mol·L-1H2SO4溶液的pH为（

）。（Ka2=1.0×10-2）

答案:0.96溴酸钾法测定苯酚的反应如下:BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O，苯酚和Br2反应生成三溴苯酚沉淀，剩余的Br2+2I-→2Br-+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，在此测定中,Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为

（

）。

答案:6:1表示一组数据离散特性的最好标志是(

)。

答案:标准偏差按正态分布(μ-σ)≤x≤(μ+σ)出现的概率为()。

答案:│u│=1.0P=0.68在pH为10.0的氨性溶液中，已计算出

答案:11.3以EDTA作为滴定剂，下列叙述中错误的是()。

答案:不论溶液pH的大小，在任何情况下只形成MY一种形式的络合物在pH=5.5的Pb2+和Ca2+浓度均为0.02000mol·L-1溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol·L-1EDTA滴定其中的Pb2+，此时

lgK

′PbY=（

）。（已知lgKPbY=18.04,lgKCaY=10.70,pH=5.5时，lgαY(H)=5.51）。

答案:9.34将含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+的混合溶液通过强酸型离子交换树脂，用酸洗脱的次序是（）

答案:Na+，K+，Ca2+，Mg2+使用R-NH2型离子交换树脂时，溶液酸度应调节为（

）。

答案:酸性含H+、Na+、K+、Rb+的混合溶液，根据水化规律的离子交换平衡原理，它们对强酸性阳离子树脂亲和力最大的是（）。

答案:Rb+100mL的某Br2水溶液与50mL的CCl4-起振荡后，测得Br2萃取率为93.5%，则Br2在四氯化碳与水中的分配比D=（）。

答案:29100mL仅含Ca2+的未知液,通过氢型阳离子交换树脂交换柱,流出液以甲基红为指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，耗去20.00mL，则此未知液每毫升中含Ca2+（）[Ar(Ca)=40.08]

答案:0.4008mg用RSO3H型离子交换树脂交换金属离子，对溶液酸度要求为（

）。

答案:酸性、碱性、中性均可含Fe3+的HCl溶液，用3倍体积的含HCl乙醚溶液萃取，已知Fe3+有99%被萃取，则分配比为（）

答案:33实验室中，离子交换树脂常用于（）

答案:净化水以下离子交换树脂属阳离子交换树脂的是（）。

答案:ROH实验室制备纯水，通常采用离子交换法，用()交换树脂除去水中Ca、Mg离子。

答案:阳离子四位学生用重量法同时对分析纯BaCl2·2H2O试剂中Ba的质量分数各测三次，所得结果及标准偏差如下[Mr(BaCl2·2H2O)=244.3，Ar(Ba)=137.3]，其中结果最好的是（

）。

答案:平均值=56.14，

s=0.21正态分布曲线反映随机误差的分布规律，其中总体平均值μ表示测量值分布的（）。

答案:集中趋势用四种分析方法来分析已知铝质量分数为24.83%的标准试样，这四种方法所测得的平均结果(%)和标准差(%)列在选项中，四种方法中最优的是（）。

答案:平均值=24.76，s=0.40标定某NaOH标准溶液的浓度(mol·L-1)为：0.2034，0.2031，0.2036，0.2046,与标准值0.2030比较有无显著差异？（

）已知：t0.05,3=3.18,t0.05,4=2.78

答案:无显著性差异在下列4个量中，不能用来表征有限次测定数据集中趋势的是()。（1）算数平均值（2）中位数M（3）总体平均值μ（4）真值

答案:3,4有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）。

答案:F检验在下列统计量中表征有限次测定数据分散程度的是（）。(1)极差R(2)平均偏差(3)标准偏差s(4)总体标准偏差s

答案:1,2,3对某试样平行测定n次，量度所测各次结果的离散程度最好选用（）

答案:标准偏差用甲醛法测得某铵盐中氮的质量分数为（%）5.15，5.32，5.22，5.25。其标准偏差(s)为（）。

答案:0.070%指出下列表述中错误的表述（）

答案:置信水平愈高，测定的可靠性愈高采用BaSO4重量法测定BaCl2纯度时，下列哪些情况使测定结果偏低？（

）

答案:若沉淀中包藏了BaCl2;若少量BaSO4转化为BaS0.1mol·L-1Ag(NH3)2+的1mol·L-1NH3溶液与1mol·L-1KCl溶液等体积混合，通过计算说明，有无沉淀生成？(

)。Ag-NH3：lgβ1,β2=3.24，7.05；Ksp,AgCl=10-9.74

答案:有获得BaSO4晶形沉淀需要控制的主要条件是（）。

答案:不断搅拌下，缓慢加入沉淀剂;陈化;热溶液;稀溶液陈化过程是沉淀与母液一起放置一段时间的过程，其作用（）。

答案:使沉淀变得更加纯净;能释放包夹的共沉淀;能使小晶粒溶解，大晶粒长大下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是（

）。

答案:浓HCl实验证明,在较低浓度Na2SO4存在下,PbSO4的溶解度降低,但当Na2SO4的浓度c≥0.2mol·L-1时，PbSO4的溶解度却增大，这是因为（）。

答案:盐效应用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl，并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是（）。

答案:Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)葡萄糖的干燥失重测定：空称量瓶于105℃干燥至恒重，为20.0240g，加入试样后重21.5885g,再于105℃干燥至恒重后，为21.4565g，则葡萄糖干燥失重为（

）%

答案:8.44若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附（）离子。

答案:Ca2+用沉淀滴定法测定Ag+,下列方式中适宜的是（）。

答案:佛尔哈德法直接滴定用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是(

)

答案:NH4SCN用莫尔法测定Cl-，如在化学计量点时生成Ag2CrO4沉淀，理论上计算需要[CrO42-]的浓度为1.2×10-2mol·L-1，如滴定总体积为50mL，需加入质量浓度为50g·L-1的K2CrO4（

）。已知：M(K2CrO4)=194.19g·mol-1。

答案:2.3mL莫尔法测定Cl-，控制pH=4.0,其滴定终点将(

)。

答案:推迟到达BaCl2·2H2O中的Cl-不能用莫尔法测定，其原因是(

)

答案:生成BaCrO4沉淀用佛尔哈德法测定Cl-时，若不加入硝基苯,分析结果会偏（

）。

答案:偏低用Ag+滴定Cl-时,若浓度均增大10倍，化学计量点时的pCl（

）

答案:不变用佛尔哈德法测定I－时，指示剂铁铵钒需要在加入AgNO3后再加入，是为了防止（

）。

答案:铁铵钒氧化I-以法扬司法测定卤化物，滴定时溶液的酸度控制与（

）有关。

答案:指示剂的pKa;Ag+水解的酸度移取样品液6.00mL，加入0.1012mol·L-1

AgNO3溶液20.00mL，过量的AgNO3用0.1046mol·L-1

NH4SCN溶液滴定，用去9.00mL。

1.00L样品液中含（

）克NaCl。

已知M(NaCl）=58.44

答案:10.5在1mol·L-1HCl溶液中，φθ＇(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V。用固体亚铁盐将0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液还原至一半时的电位是（

）。

答案:1.01V在酸性溶液中，为了使0.2000g纯Na2C2O4被完全氧化，需KMnO4溶液31.00mL。若以碘量法滴定该KMnO4溶液25.00mL，需0.1000

mol·L-1Na2S2O3标准溶液（

）毫升？[M(Na2C2O4)=134.0]

答案:24.0897.31mL0.05480mol·L-1I2溶液和97.27mL0.1098mol·L-1Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液呈现（

）。

答案:无色高锰酸钾法测过氧化氢所使用的指示剂是（

）。

答案:高锰酸钾1mol·L-1H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位φsp=（

）。[φθ＇(In)=0.85V，φθ＇(Fe3+/Fe2+)=0.68V，φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V]

答案:1.06V用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是（）

答案:[Fe3+]=3[Cr3+]，[Fe2+]=6[Cr2O72-]0.05mol·L-1SnCl2溶液10mL与0.10mol·L-1FeCl3溶液20mL相混合，平衡时体系的电位是（

）。[已知此条件时φθ＇(Fe3+/Fe2+)=0.68V,φθ＇(Sn4+/Sn2+)=0.14V]。

答案:0.68VMnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快是由于发生了（）。

答案:诱导反应Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为（）(φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,

φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V)。

答案:2×(0.77-0.15)/0.059使Na2S2O3溶液不稳定的因素是（

）。

答案:水中溶解的CO2;水中溶解的O2;水中的微生物叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[δ(Y4-)]时,说法正确的是（

）。

答案:δ(Y4-)随pH的增大而增大用EDTA滴定金属M,若M分别与A,B,C三种络合剂发生副反应,此时计算M的公式是（）。

答案:αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-2EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的Al3+应采用（

）。

答案:置换滴定法已知PAR指示剂的H2In和HIn-形式显黄色，In2-形式及其金属离子络合物均为红色，PAR的pKa2=12.4。据此判断，PAR在pH<12时，呈（

）色。

答案:黄今有a、b浓度相同的Zn2+-EDTA溶液两份：a为pH=10.0的NaOH溶液；b为pH=10.0的氨性缓冲溶液。则在a、b溶液中Zn2+-EDTA的KZnY值的大小是（）。

答案:a溶液的KZnY比b溶液的KZnY大在金属离子M和N等浓度的混合液中,以HIn为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定其中的M,若Et≤0.1%、pM=±0.2，则要求（

）

答