2022-2023学年河南省周口市淮阳县某中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年河南省周口市淮阳县第二高级中学高三

化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

L酸根用二；所含电子数比硝酸根椒方的电子数多8,则下列说法正确的是（）

A.R和N为同族元素

B.中R的化合价与中的N的化合价相等

c.即能被氧化又能被还原

D.R原子的电子层数比N的电子层数多1

参考答案：

D

略

2.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反

应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（）

A.H2B.COC.C6H]206D.Cl2H22。11

参考答案：

答案：D

3.在‘指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.使石蕊变红的溶液中：Na*、I、Cl、NO3、C6H5O

2

B.在强碱性溶液中：Na+、K+、A102->CO3^SiO3^

+3+2

C.在无色透明溶液中：NH4，Fe,SO3，NO3

2

D.由水电离出来的c(H+)=1x1(尸3nlol/L的溶液中：大、CO3C「、NO3

参考答案：

B

略

4.20gAO中核外电子数比质子数多().5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A

的相对原子质量为

A.12B.32C.60D.80

参考答案：

B

略

5.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入1()()

mLO.3mol?L-l稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560

mL；再加入0.2mol?L-lNaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去35()mL

NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A.0.005molB.0.01molC.0.025molD.0.03mol

参考答案：

B

略

6.混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动

力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是银氢电池，采用银的化合物为正极，储

氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)电解液。银氢电池充放电原理

如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH==2Ni(OH)2下列有关判断正确的是

A.在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e—H2T+2OH-

B.在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移

C.在刹车和下坡时，乙电极增重

D.在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

参考答案：

A

略

7.下列离子方程式中正确的是（）

2-

A.将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2C1O+H2O=SO3+2HC1O

3+

B.向FeBn溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+2cL=2Fe+2Br2+4C1

C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42「+Ba2++20b

=BaSO41+2H2O

+

D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3t+H2O

参考答案：

C

略

8.下列说法正确的是（）

A.原子结构示意图/可以表示欠原子或13c原子

B.1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有ImolHF分子

C.电子式©田可以表示羟基或氢氧根离子

D.生理盐水和葡萄糖注射液均属于胶体

参考答案：

A

略

9.下列物质中熔点最高的是

A.干冰B.氯化钠C.金刚石D.汞

参考答案：

D

10.对于实验I〜IV'的描述正确的是（）

A.实验I：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B.实验H：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

c.实验m：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体

D.装置IV：酸性KMnO」溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

参考答案：

D

命题立意：本题考查化学实验基本操作

逐滴滴加稀盐酸时，首先发生的反应是Na£O：,+l£l=NaHCO.,+NaCl,不会立即产生大量气

泡，A错误；B,上层是氯化铁溶液，呈黄色，B错误；从饱和食盐水中提取氯化钠晶体，

应该采取蒸发结晶的方法，而不是用用烟，C错误；浓硫酸与蔗糖作用产生二氧化硫，而

二氧化硫可使高钛酸钾溶液褪色，D正确。

易错提醒：碳酸钠与盐酸反应分步进行；蒸发与灼烧是不同的操作，不能混淆；不能受思

维定势的影响而认为B项正确。

11.将aL（标准状况）CO2通入100mL3moi•L^NaOH溶液中，下列各项为通入

CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

2

A.a=3.36时，CO2+2OH=CO3'+H2O

2-

B.a=4.48时，2CO2+3OH-=CO3'+HCO3+H2O

-

C.a=6.72时，CO2+OH-=HCO3

2

D.a=8.96时，3CO2+4OH-=CO3-+2HCO3-+H2O

参考答案：

D

略

12.下列叙述正确的是

A.用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积

分别为Va和Vb，则Va=10Vb

B.pH相等的NaOH、CH3coONa和NaHCCh三种溶液，则有：

C(NaOH)<C(CH3coONa)<C(NaHCO3)

C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：

-2+/+

3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO44/+2NOb+4H

D.向Ca(HC6)2溶液加少量氢氧化钠溶液：

2+2

Ca+2HCO3+20H=CaCO3xH-CO3+2H2O

参考答案：

C

13.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32，NO3

B.c(H+)=lxl()“molL।的溶液中：Cu2+>Al3+>SO?>NO3

C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br

2+2

D.水电离出的c(H+)为lx1()12moi的溶液中：Na+、Mg^C「、SO4'

参考答案：

B

略

14.下列操作会使H20的电离平衡向电离方向移动，且pH<7的是

A.向水中加少量Na2c。3B.向水中加少量FeCL

C.向水中加少量NaHS04D.将纯水加热到90℃

参考答案：

BD

15.下列说法正确的是

A.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

B.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

C.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用

D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测

定结果偏低

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了

有关实验：

Bc

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图

上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mLi8moi•一浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，

直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认

为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是—（填写字母编

号）

A.锌粒B.石灰石C.Na2c03溶液D.BaCb溶液

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生S02的量，再计算余酸的物质

的量浓度，他认为测定S02的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是

（填写字母编号）。

A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反

应后再次称量。

B.将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMn04中溶液，再加入足量

BaC12溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D.用排饱和NaHSCh溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算出标准状

况)

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至取2()ml于

锥

形瓶中，滴入甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)2开

始沉淀的PH约为5),通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓

度。

假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸

的物质的量浓度(填“能”或“否”)。其理由

是O

参考答案:

(浓)

(2)①Cu+2H2-SO4=^=CuSO4+SO2t+2H2O

②随反应进行，消耗了H2-SO4,硫酸溶液的浓度减小，Cu与稀硫酸不反应。

③A、C

(3)①A、B、C

②否，NaOH溶液与反应生成的CuSO4作用，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，会干滴

定终点的判断。

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

E肝町

中

17.（11分）聚三漠代苯乙烯（1）是性能优良的阻燃剂，其两种合成工

艺如下图所示。

CHrCH：

HBr*Br嫩量NaCH空

⑴D是高分子化合物，写出D的结构简

式______________________________________________________________________

_O

⑵写出A可能的结构简

式______________________________________________________________________

⑶写出B-C的化学方程

式_____________________________________________________________________

⑷设计反应①、③的目的

是__________________________________________________________________________

参考答案:

（4）保护碳碳双键不被浪加成（2分）

18.现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，

请结合相关信息，完成相关的问题：

元素相关结构和性质

其单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并

A有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷管和电极材料

等。

其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三

周期单核离子中半径最小。

是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对

电子数最多。

D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+，

1、表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有、。

2、B元素的氧化物所对应的晶体属于晶体（填“分子”、“原子”、“离

子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：o

3、C元素的气态氢化物的分子为（填“极性”或“非极性”）分子，其溶于

水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示），C元素原

子核外最外层电子的轨道表示式为o

4、与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及其化合物均具有的

性质为

（填序号）。

A.常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气B.气态氢化物具有很强的热稳定性

C.气态氢化物极易溶于水并呈强酸性D.在HXO中X的化合价均为+1价

参考答案：

1、共价