江苏省苏州市陆慕某中学2022-2023学年化学高三年级上册期中统考模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某离子反应中涉及H20、cio\NH4\H\N2＞cr六种微粒。其中Nz的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断正确的是（）

A.该反应的还原剂是C1-

B.消耗1mol还原剂，转移6moi电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D.反应后溶液的酸性明显增强

2、已知：。向体积可变的密闭容器中充入一定量的CHXg）和02（g）发生反应，CHKg）的平衡转化率与温度（T）和压强（p）

的关系如下图所示（已知T〉的）。

下列说法正确的是

A.该反应的△1£＞（）

B.M、N两点的油的物质的量浓度：c（M）＞c（N）

C.温度不变时，增大压强可由N点到P点

D.N、P两点的平衡常数：K（N）＜K（P）

3、铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（）

A.一定有Fe3+B.一定有Fe2+

C.一定有Q?+D.一定没有CM+

4、下列说法正确的是（）

A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸；若pHV7,则H2A是强酸

1

B.用0.2000mol-L'NaOH标准溶液滴定HC1与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol-L),至

中性时，溶液中的酸未被完全中和

2+

C.0.1mol-L-'氢氧化钠溶液与0.2mobL-'草酸氢钠溶液等体积混合：2c(OH)+c(C2O4-)=c(HC2O4-)+2c(H)

D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馈水、②O.lmollT盐酸、③O.lmollT氯化镁溶液、

④O.lmoFLT硝酸银溶液中，Ag+浓度：①〈④=②(③

5、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法

中正确的是()

A.mA(g)+nB(g)一pC(g),平衡时A的浓度等于0.5mol/L,将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为

0.3mol/L,则计量数m+n<p

B.将一定量纯净的氨基甲酸镂置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(S)

-2NH3(g)+CO2(g),则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据

C.2NO(g)+2CO(g)=Nz(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的AH>0

D.对于反应A(g)+B(g)=2c(g),起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n%,此时若给体系加

压则A的体积分数不变

6、下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是()

A.过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”

B.一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合

C.金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同

D.锅炉中水垢的主要成分为CaCO3和MgCO3

7、实验室将NaC103和NazS03按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量HzSO”，并用水浴加热，产生棕黄色的气体

X,反应后测得NaCU)3和NazSCh恰好完全反应，则X的化学式为

A.Cl2B.Cl20C.C102D.Cl203

8、下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是()

A.Ba(OH)2•8H20与NH4C1的反应B.氧化铝与硫酸的反应

C.甲烷与氧气的反应D.石灰石的分解反应

9、E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)+4F(g)G(g),已知该反应的平衡常数值如下表所示。

下列说法正确的是

温度℃2580230

平衡常数值5X10421.9X105

A.上述反应是燃增反应

B.25-C时，反应G（g）=E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5

C.在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5mol•Li则此时v（正）>v（逆）

D.恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g）,达新平衡时，G的体积百分含量将增大

10、某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSOa,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH62SO4的工艺流程:

CO：CaSO・.注馥

谶取产品（淮油04

下列有关说法错误的是（）

A.将滤液蒸干，即可提取产品（NH62SO4

B.通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于C（h的吸收

C.副产品是生石灰，X是CO2,其中CO2可循环利用

D.沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O^CaCO3l+（NH4）2SO4

11、属于弱电解质的是

A.Na2sB.H2OC.HNO3D.C2H50H

12、下列物质分类正确的是（）

①、混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉

②、化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆祖

③、酸性氧化物：Mn2O7>SO2、Si（h、NO2

④、同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

⑤、电解质：BaSCh、NH3、NaOH、冰醋酸

A.①②④B.②③©C.①③⑤D.②④⑤

13、下列物质的检验，其结论一定正确的是（）

A.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO3?一或SO3"

C.取少量久置的Na2sCh样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCL溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCL

有白色沉淀产生。说明Na2sth样品已部分被氧化

D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是Sth

14、向等物质的量浓度的HC1、A1C1,sNH4CKMgCL混合溶液中逐滴加入lmol-L-i的NaOH溶液，生成沉淀的

物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是()

A.在0〜a段加入的NaOH溶液与NH4cl反应

B.在b〜c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为A产+3OFT=A1(OH)3

3+

C.在d〜e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al+4OFT=A1O£+2H2O

2

D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H+、Af+、Mg\NH：、A1(OH)3

15、下列有关物质分类或归类正确的一组是()

①酸性氧化物S02.NO、CO2、SiOz②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矶、小苏打、次氯酸均为电解质④

碘酒、牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

A.①③B.②③C.③④D.②⑤

16、2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施

控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是()

A.减少使用化石燃料B.大力发展火力发电

C.改变能源结构，开发使用清洁能源D.将煤气化或液化，以提高其综合利用率

二、非选择题(本题包括5小题)

17、如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。

(1)写出有关物质的化学式X：_；F_„

(2)写出A-D的化学方程式—。

(3)写出实验室制备C的化学方程式一。

(4)分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A,随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积,

得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入O.lmol/L的HC1溶液，产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的HC1

的体积之间的关系如图所示，试分析：

①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：一，其物质的量之比是：

②原NaOH溶液的物质的量浓度是—mol/L。

18、有机物A〜M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCCh溶液反应，且A中含一个卤素原

子，F的分子式为C9H10O2;D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。

浓硫酸EKMn07Hl罚

/⑥1他

'"定手件•麻芬子化合物)i

夕一tKMnO(〃一、

已知：,HR—L_<”旧⑶、«代表烧基或氢原子)

请回答：

(1)B、F的结构简式分别为、

(2)反应①〜⑦中，属于消去反应的是(填反应序号)。

(3)D发生银镜反应的化学方程式为；反应⑦的化学方程式为

(4)A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤

和现象为_____________

(5)符合下列条件F的同分异构体共有种。

a.能发生银镜反应

b.能与FeCb溶液发生显色反应

c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6

19、亚硝酰M(NOC1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点一64.5C,沸点一5.5T,遇水易水解生成一种氢化物和两

种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。NOC1可由NO与纯净的CL在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

稀硝酸

(1)装置B中仪器a的名称是一,装置E中的试剂为一。

⑵实验开始时，先打开Ki、K2,关闭K3,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到B中一时关闭Ki、K2»向

装置C三颈瓶中通入干燥Ch,当瓶中充满黄绿色气体时，再打开Ki、K3,制备NOC1.

(3)装置B、D除可干燥NO、CL外，另一个作用是一;若装置C中去掉盛CaCL的干燥管，则C中N0C1可能发生

反应的化学方程式为一。

(4)制得的NOC1中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：将所得亚硝酰M(NOC1)产品13.10g溶于

水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,K2C1O4溶液为指示剂，用O.BmolHJAgNCh标准溶液滴定至终点，消耗标

准溶液的体积为22.50mL。(已知：AgzCrCh为砖红色固体)

滴定时应将AgNCh标准溶液加入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为一；若滴定开始时

仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果__(填“偏高”“偏低”或“不变”果)。

20、碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进

行测定。

(1)采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2o

管式炉

二□一气体a—测定装置

x克钢样匚丁

A

①气体a的成分是.

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O2高温1_____+3。

(2)将气体a通入测硫酸装置中(如右图)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：.

②用NaOH溶液滴定生成的H2so4,消耗zmLNaOH溶液，若消耗ImLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢

样中硫的质量分数：o

(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。

气体a-

l%H。溶液

(含指示剂)

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是

21、A部分：由错英砂(ZrChSCh,还含少量FezCh、AI2O3、SiCh等杂质)制备Z“h的流程如下:

rbOH过颦酸"水冷水

错潮—H,E酸浸但川溶3圜叫溶液b厚但—囱皿呼

已知：①ZrCh在强碱性溶液中以ZrCV-形式存在，在强酸性溶液中以Zr()2+形式存在。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

Mn+Fe升A产ZrO2+

开始沉淀时pH1.93.36.2

沉淀完全时pH3.85.68.0

(1)操作I所需要的玻璃仪器为,操作I除了得到溶液a还可得到

(2)加氨水至溶液a中调节pH的的范围是o

(3)操作II会得到滤液b和滤渣II,滤渣II分离过程如下：

TfaOH4夜试剂X

氧化物B的化学式为。若试剂X为盐酸，缺点是»

(4)操作III除得到Zr(OH)4外还得到某种溶液，向该溶液中加入CaCCh粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方

程式为«

(5)加入氨水至溶液b发生的离子方程式为。

⑹为得到纯净的Zr(h,Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是。

B部分：钛精矿是从钛铁矿或钛磁铁矿中采选出来，主要成分为FeTiCh,是生产用途非常广泛的钛白粉的原料。以钛

精矿石为原料制备金属钛的流程如下图所示(某些过滤过程已忽略)。已知强酸性溶液中，+4价的钛元素以TiO2+形式存

在，金属钛不溶于稀非氧化性酸。回答下列问题：

(1)步骤②中加入铁屑的作用是»

⑵晶体K俗称绿矶，晶体K的化学式为o

(3)试写出溶液C加热制备钛酸沉淀的化学方程式。

(4)步骤⑥加入过量的活性炭，则发生的化学方程式为,已知TiO2+2CLATiC14+O2为吸热反应，且

该条件下反应也能够发生，为何制备TiCL过程中还要加入活性炭，试解释原因_________________o

(5)气体F为筑气，F的作用是o

(6)溶液H是,作用为。

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价升

高，则具有氧化性的CUT为反应物，由氯元素守恒可知cr是生成物，则根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒可得反

++

应的方程式应为3C1O+2NH4=N2T+3H2O+3C1+2H,以此解答该题。

+

【题目详解】该反应方程式为3C1O+2NH4=N2t+3H2O+3Cl+2H\

A.由方程式可知：在反应中NH4+中N元素在反应后化合价升高，所以还原剂为NH4+,A错误；

B,N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗Imol还原剂，转移3moi电子，B错误；

C.由方程式可知氧化剂是CKX,还原剂是NW+,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2,C错误；

D.反应生成H+,使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增强，D正确；

故合理选项是Do

【答案点睛】

本题考查氧化还原反应的计算，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，根据电子守恒、

电荷守恒、原子守恒书写反应方程式，然后再进行分析判断，侧重考查学生的分析能力和计算能力。

2、B

【答案解析】A.已知T〉T2,升高温度，CH,的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反，正反应为

放热反应，故△*(),故A错误；

B.CH,+OzW2CO+2H”压强增大，各组分的浓度都增大，虽然平衡向逆反应方向移动、甲烷的转化率减小，但是根据平

衡移动原理可以判断，平衡移动只能减弱氢气浓度的增大，不能阻止氢气浓度的增大，故上的物质的量浓c(M)>c(N),

故B正确；

C.两条线的温度不同，增大压强不能从N点到P点，故C错误；

D.平衡常数只和温度有关，TDTz,升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数变小，故K(N)>K(P),故D错

误；

故选B。

3,B

【分析】发生的反应有：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应、铁和盐酸反应、铁和氯化铜反应，铜与氯化铁的

反应，以此判断溶液中一定含有的金属离子.

【题目详解】表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，

由发生的反应：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应，生成铁离子、铜离子，

还原性Fe>Cu,先发生铁和盐酸反应，盐酸足量，可存在铁离子，

若盐酸少量，铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，

氧化性Fe3+>Cu2+>H+,

将表面都含有氧化物的铁片和铜片一起放入盐酸中充分反应，若反应后铁片有剩余，则一定不存在Fe3+、CM+、H+,

所得溶液中的阳离子为Fe2+,

故选B。

【答案点睛】

本题考查了铁的性质，把握铁、铜的活泼性即可判断溶液中存在的金属阳离子，解题关键：明确发生的化学反应.

4、B

【答案解析】A.判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的pH>7说明H2A是弱酸，但NaHA溶液的

pH<7,H2A可能是强酸或弱酸；

B.NaOH滴定HC1与CHjCOOH,因醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，混合溶液

中醋酸根离子水解溶液呈碱性，故反应若呈中性，则溶液中的酸有剩余；

C.0.1mol-L-'氢氧化钠溶液与0.2mol-L-1草酸氢钠溶液等体积混合后，溶质为草酸氢钠和草酸钠各0.05mol-L1,再

根据质子守恒规律得出结论；

D.氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)・c(Cr)为定值，溶液中C(cr)越大，

c(Ag+)越小。

【题目详解】A.NaHA溶液的pH>7说明HA-水解大于其电离，使溶液呈碱性，可以说明HzA是弱酸；NaHA溶液的

pH<7,H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故A项错误；

B.NaOH滴定HC1与CH3COOH,因醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，混合溶液

中醋酸根离子水解溶液呈碱性，故反应若呈中性，则溶液中的酸有剩余，故B项正确；

C.0.1mol-L-'氢氧化钠溶液与0.2mol-L-1草酸氢钠溶液等体积混合后，所得溶液溶质为草酸氢钠和草酸钠，其浓度各

12+

为0.05mol-L,存在质子守恒式为：2C(OH-)+C(C2O4)=c(HC2O4)+2c(H)3c(H2C2O4)?

D.氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(C厂)为定值，①蒸储水中没有氯

离子、②0.1mol/L盐酸中c(C「)=0.1mol/L,③0.1mol/L氯化镁溶液c(C「)=0.2mol/L,④0.1mol/L硝酸银溶液中

c(Ag+)=0.1mol/L,根据公式可推出，溶液中c(Ag+)为④>①>©>③，故D项错误。

本题答案选Bo

【答案点睛】

本题侧重考查学生对水溶液中离子平衡的理解能力，是高考的高频考点。其中C选项是该题的难点，也是易错点。解

答这类复杂守恒关系式的题型时，首先通过分析得出所得溶液溶质，再列出电荷守恒与物料守恒，最后推出质子守恒

+

式。如本题中所得溶液为等浓度的草酸钠与草酸氢钠，电荷守恒关系式为c(H)+c(Na+)=C(HC2O4)+C(OH)+

2C(C2O42),又根据物料守恒(元素守恒)规律可知，2c(Na+)=3[c(HC2Or)+c(H2c2O4)+c(C2O4*)],结合上述两式消

去c(Na+),即可得到质子守恒式2c(OID+c©。<、)=c(HC2(V)+2c(H+)3c(H2c2O4),这也是解题的一种方法，可以提

高准确率与解题效率。

5、D

【答案解析】A.mA(g)+nB(g)=pC(g),平衡时A的浓度等于().5mol/L,将容器体积扩大一倍，若平衡不移动，A的

浓度变为0.25mol/L,达到新的平衡后A的浓度变为0.3moI/L,说明平衡向逆反应方向移动，则计量数m+n>p,故A

错误；

B.将一定量纯净的氨基甲酸镂置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(S)

-2NH3(g)+CO2(g),由于反应物是固体，生成物是两种气体，二氧化碳在混合气体中的体积分数不变，所以CO2

的体积分数不变不能作为平衡判断的依据，故B错误；

C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),该反应的ASV0,在常温下能自发进行，则该反应的AHV0,故C错误；

D.对于反应A(g)+B(g)«_=2C(g),起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n%,由于此反应为气

体分子数不变的反应，若给体系加压平衡不移动，故A的体积分数不变，故D正确。

故选D。

6、D

【题目详解】A.过多CCh排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”，保护我们赖以生存的环境，故A正确；

B.一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，故B正确；

C.金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同，故C正确；

D.氢氧化镁比碳酸镁更难溶，则锅炉中水垢的主要成分为CaCO3和Mg（OH）2,故D错误；

故答案为D。

7、C

【题目详解】NaCKh和Na2s03按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2s溶液加热时发生氧化还原反应，

反应中Na2sCh的氧化产物是Na2so4,由于S在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，所以Imol的S元素失去

2mol电子，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，2moiCl元素得到2moi电子,Imol的C1元素得到Imol电子,

化合价降低1价，因为在反应前C1的化合价为+5价,所以反应后C1的化合价为+4价，因此棕黄色的气体X是C1O2,

故选C。

【答案点睛】

本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键。

8、C

【答案解析】原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，题中只有C为氧化还原反应,

可设计成原电池反应，其中通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，而A、B、D都不是氧化还原反应，不能

设计成原电池，故选C。

9,D

【答案解析】A.根据反应方程式中物质的存在状态及序数关系可知上述反应是端减的反应，A错误；

B.25C时，反应G（g）十TE（s）+4F（g）的平衡常数与E（s）+4F（g）kTG（g）互为倒数，则反应G（g）干TE（s）+4F（g）

的平衡常数值是1/5X104=2X10,B错误；

八c（G）0.5°c

C.在80℃时，测得某时刻，F、仃浓度均为。"!!!。1。！/1则2=而5=。亍=8>2,所以此时v（正）Vv（逆），

C错误；

D.恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g）,由于压强增大的影响大于浓度增大的影响，所以再充入少量G（g）,使

体系的压强增大，平衡正向移动，达新平衡时，G的体积百分含量将增大，D正确。

答案选D。

10、A

【题目详解】A.(NH4)2SO4为强酸弱碱盐,容易水解,加热会让水解平衡正向移动生成NH'-HQ,继续加热NH4H?。

会分解生成易挥发的NH>从而使平衡正向移动加剧，得不到(NH4)2SO4晶体，故选A；

B.通入足量氨气使悬浊液呈碱性，CO2为酸性气体，从而有利于CO2的吸收，故B不选；

C.在煨烧炉中发生CaCO,高温CaO+CO,T,则从绿色化学和资源利用综合角度说明产生的CO?可循环使用，得

到副产品为生石灰，故c不选；

D.沉淀池中硫酸钙、水、二氧化碳以及氨气反应生成碳酸钙和硫酸俊，则其化学反应方程式为：

,故不选。

CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3^+(AW4),S04D

答案选A。

11、B

【答案解析】A.Na2s属于盐，在水溶液中完全电离，Na2S=2Na++S2-,属于强电解质，故A错误；

B.由0部分电离，H2OK=H++OH，属于弱电解质，故B正确；

+"

C.HNO3属于强酸，溶于水完全电离，HNO3=H+NO3;属于强电解质，故C错误；

D.乙醇，属于有机物，不能电离，属于非电解质，故D错误；

故答案为B。

【答案点睛】

电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，弱电解质是水溶液

中部分电离的电解质。

12、A

【答案解析】①混合物：铝热剂是氧化铁等金属氧化物与铝粉的混合物、氯水是氯气溶于水形成的混合物、水玻璃是

硅酸钠的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故①正确；

②化合物：氯化钙、烧碱是氢氧化钠、冰水混合物、胆研是五水合硫酸铜，都是化合物，故②正确；

③酸性氧化物：Mn2O7>SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故③错误；

④同素异形体：C60、C70,金刚石、石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故④正确；

⑤电解质：BaSO4>NaOH、冰醋酸都属于电解质，N%不能自身电离出离子而导电，所以N%不是电解质，故⑤错

误；

故答案选A。

点睛：掌握混合物、化合物、酸性氧化物、同素异形体和电解质的含义是解答本题的关键，本题的易错点是误认为冰

水混合物及胆研是混合物，NO2是酸性氧化物，氨气是电解质，这就需要在平时的学习中加深对相关概念的记忆和理

解。

13、C

【答案解析】A.用柏丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液还可以是氢氧化钠溶液等，故A错误；B.

该溶液中还可以含有HCOj、HSO3,故B错误；C.加盐酸酸化，生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2T,

2+

然后加BaCk溶液，有白色沉淀产生，Ba+SO^=BaSO4；,说明样品含有Na2sO4,说明Na2sO3样品已部分被氧化，

故C正确；D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可以是CL等，故D错误。故选C。

14、D

【题目详解】氢氧化钠首先中和盐酸，然后沉淀金属阳离子，再与氯化铁反应，最后溶解氢氧化铝；

A.在0〜a段加入的NaOH溶液只与盐酸反应，故A错误；

3+

B.根据上述分析，在b〜c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al+3OFT=A1(OH)3和

2+

Mg+2OH-=Mg(OH)2i,故B错误；

C.在d〜e段加入NaOH溶液发生的反应为氢氧化铝的溶解，离子方程式为A1(OH)3+OH-=A1O[+2H2。，故C

错误；

32+

D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H+、Al^MgsNH：、A1(OH)3,故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查混合溶液中的反应先后顺序，有氧化还原先发生氧化还原反应，再进行复分解反应，复分解反应中先发生中

和反应，再发生生成沉淀，其次进行生成气体，最后进行生成弱电解质。

15、B

【答案解析】①NO不是酸性氧化物，错误；②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，正确；③明帆、小苏打、

次氯酸均为电解质，正确；④碘酒、漂白粉不是胶体，错误；⑤液氯为单质，错误，答案选B。

16、B

【答案解析】A、减少使用化石燃料有利于节能减排，A不符合题意；

B、大力发展火力发电会导致氮氧化合物的排放，不利于节能减排，B符合题意；

C、改变能源结构，开发使用清洁能源有利于节能减排，C不符合题意；

D、将煤气化或液化，以提高其综合利用率有利于节能减排，D不符合题意；

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NO22co2+2Na2()2=2Na2co3+O22NH4Cl+Ca(OH)2△CaCh+2NH3T+2H2O

NaHCCh和NazCCh1：10.75

【分析】根据框图，X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，分别生成气体A和C,则X应为弱酸的铁盐，气体A

能与过氧化钠反应，故A为CO2,则D为碳酸钠或氧气；C能够发生催化剂作用下能够与D反应，则C为Nth,D

为Ch,贝UX应为NH4HCO3或(NH4)2CCh,B为H2O,结合转化关系可知，E为NO,F为NO2,G为HNCh,据此

分析解答。

【题目详解】(1)由以上分析可知X为NH4HCO3或(NHQ2CO3,F为Nth,故答案为NH4HCO3或(NHOzCCh;NO2;

(2)Na2th和CO2的反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2co2+2Na2O2=2Na2cCh+Ch,故答案为

2CO2+2Na2O2=2Na2co3+O2;

(3)实验室用氯化核和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2qCaCL+2NH3f+2H2O,

故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2-^CaCh+2NH3t+2H2O；

(4)①(乙)中从开始生成CO2气体至二氧化碳体积最大，消耗HC150mL,发生的反应为

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T;若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCOj,由Na2cCh+HC^NaHCCh+NaCl

可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HC1为50mL,而图象中开始生成CO2气体之前消耗HC1体积为25mL,说明该

阶段只发生Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,且二氧化碳与NaOH反应后溶液中含NaHCCh、Na2cCh;Na2cO3转化为

NaHCCh消耗盐酸体积为25mL,则原溶液中NaHCCh消耗盐酸体积50mL-25mL=25mL,故NaHCCh、Na2cO3的物

质的量之比=25mL：25mL=l：1,故答案为NaHCCh和Na2cO3;1：1；

②加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液中只含有溶质NaCL根据元素守恒可知，10mL溶液中

0.0075mol

n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075Lx0.1mol/L=0.0075mob故原氢氧化钠溶液的浓度=————=0.75mol/L,故答案

11—/

为0.75。

18、HOCHClI^^-COONaH3C-CH2—C(X)11©"•<"'*+2Ag1+

CHyCHOCHICTX>NH4

2NH3+H2O,,H()()C—CHIH(H1---------►川UL/Lu+(n—l)H2O取反应①后的混合液少许,

X_Z<H<Ho卞H

向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNCh溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子：若生成浅黄色沉淀，则A中含

漠原子2

【分析】A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCCh溶液反应，均含有-COOH,F的分子式为C9H10O2,

其不饱和度为2x912T0=5,F发生氧化反应生成M,M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一

2

COOH

种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与陵基处于对位，故F为,M为.由

COOH

ATBTC的转化可知，C中含有-COOH,C发生氧化反应生成D,D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为

HO-CH;-CH;-<^^-COOH,故D为。HC-CH：_^^-COOH,B为H0YH「CH「<^^-COONa,A的相对分子质

量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为XYH：-CHL(=>-COOH,

X相对原子质量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=111,X可能为C1或Br。C发生消去反应生成E为

CH;=CH-^^COOH，E与氢气发生加成反应生成F.C发生缩聚反应生成高聚物H为

0

H0：C^(O^CH:CH:0{-H°

【题目详解】A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCQs溶液反应，均含有-COOH,F的分子式为C9H10O2,

2x9+2—10

其不饱和度为——-——=5,F发生氧化反应生成M,M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一

2

COOH

种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与竣基处于对位，故F为H5c-CH：iC”C0°H,M为产\.由

T

COOH

ATBTC的转化可知，C中含有-COOH,C发生氧化反应生成D,D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为

H0-CH：-CHj-^^-COOH.故D为OHC-CH：-^^-COOH,B为HOYH「CH：-^^-COONa,A的相对分子质

量在180~26()之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为XYH「CH「Q>-COOH,

X相对原子质量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=111,X可能为C1或Br。C发生消去反应生成E为

CH：=CH-《=>-COOH,E与氢气发生加成反应生成F。C发生缩聚反应生成高聚物H为

0

H0：C-<(O^CH:CH:0{-H°

(1)B、F的结构简式分别为H0YH：-CH：-<^^-COORa、HJC-CH：-^^-COOH,

故答案为HO-CH：-CH：-^^-COONa、H^C-CH：-<^^-COOH.

(2)反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应,

反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，

故答案为④；

COOHCOONH4

⑶D发生银镜反应的化学方程式为：q]+2Ag(Nlb)2(0H)—©+2Ag.+2岫+H:0；

CH;CHOffl：C00NH4

反应⑦的化学方程式为：nHOOC—<(O)^CH:CH:0H一定条件>HO<C—CH:CH:O{7«+(n-1)H:0'

COOHCOONH<

I

故答案为早

+2Ag(NH3)z(0H)

CH；CHOCH：COONH4

nHOOC—<(O)^CH:CH;0H一定条件>H。/—<^>~CH:CH:O、H+(n-1)H:0!

(4)根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br,要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为：取反应①后的混合液少

许，向其中加入稀HNCh至酸性，滴加AgNCh溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A

中含溟原子，

故答案为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNCh至酸性，滴加AgNCh溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯

原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溟原子；

⑸符合下列条件的F(国C-CH「《D=COOH)的同分异构体：a.能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b.能

与FeCb溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6,说

明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个-CHO,且2个甲基处于间位，另2个分

CH3CH3

别处于对位，结构简式为HO图>CH。xH0-{O}-CH0,所以F的同分异构体有2种,

故答案为2.

19、长颈漏斗饱和食盐水红棕色完全消失通过观察气泡的多少调节两种气体的流速

2NOCl+H2O=2HCl+NOt+NO2T酸式90%偏低

【分析】本实验的目的是制备NOC1,该物质易与水反应，制备过程要保持干燥；装置A中利用铜和稀硝酸反应生成

NO,装置B对NO进行干燥之后进入装置D中，与干燥纯净氯气在冰盐水浴条件下反应生成NOCI,D装置可以防止

空气中的水蒸气进入反应装置是NOC1水解；实验时，需先打开Ki、K2,关闭K3,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀

硝酸，利用产生的NO将装置中的空气排尽，NO易被氧气氧化成NO2,当观察到B中红棕色气体NO2完全消失后，

说明装置中空气被排尽，此时装置中充满NO；关闭Ki、K2,向装置C三颈瓶