人教版九年级化学下册《第十一单元盐、化肥》单元检测卷-带答案

第第页人教版九年级化学下册《第十一单元盐、化肥》单元检测卷-带答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题：1.NH4HCA.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥2.石灰石的主要成分是CaCO3。下列说法不正确的是(

)A.CaCO3属于碳酸盐 B.贝壳和珍珠中含有CaCO3

C.CaCO3.下列各组混合物能够发生复分解反应的是(

)A.Fe(OH)2+CuSO4 B.BaCO4.完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验时，都没有用到的仪器是A.玻璃棒 B.烧杯 C.试管 D.量筒5.下列实验方案设计不合理的是选项实验目的实验方案A鉴别(NH4取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味B分离碳酸钙和氯化钙的混合物加入适量盐酸，充分反应后蒸发溶剂C除去CO2将混合气体通过足量灼热氧化铜D鉴别NaCl、NaOH和N取样，加适量水观察温度变化情况A.A B.B C.C D.D6.下列概念之间存在如图所示关系的是概念X氧化物饱和溶液酸溶液分解反应Y化合物浓溶液酸性溶液复分解反应选项ABCDA.A B.B C.C D.D7.实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种。下列鉴别方案不正确的是A.分别取少量两种白色固体于两支试管中，滴加等量的水，测量温度

B.分别取少量两种白色固体于两支试管中，滴加相同滴数的酚酞溶液，观察颜色

C.分别取少量两种白色固体于一玻璃片上，观察固体的变化

D.分别取少量两种白色固体于两支试管中，滴加足量的水，观察溶解情况8.某NaCl样品中含CaCl2、MgCl2将样品溶于水后，依次加入过量的A.滤渣甲中含有4种物质

B.“向滤液中加入适量的稀盐酸”，发生反应的基本类型只有一种

C.将氯化钠溶液加热至水分完全蒸干再停止加热

D.最终得到氯化钠晶体的质量等于样品中氯化钠的质量9.下列对离子共存问题的评价正确的是(

)选项离子组评价A强碱性的溶液中：Na+K+HC不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCB与Fe反应能生成H2的溶液：K+Ca2+能大量共存于同一溶液中C滴加酚酞溶液显红色的溶液中：Na+Cl−不能大量共存，因会发生如下反应：ND含大量SO42−的澄清溶液：Mg2+C不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：M10.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现)，则下列物质中符合转化关系的是

A.Fe2O3、Fe、Ag 二、填空题：11.化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。请选择下列物质的序号填空。①金刚石

②二氧化碳

③氯化钠

④碳酸氢钠

⑤浓硫酸

⑥熟石灰(1)可用作气体干燥剂的是________；(2)可用于治疗胃酸过多症的是________；(3)可用于切割玻璃的是________；(4)可用于人工降雨的是________；(5)可用作调味品的是________；(6)可用作改良酸性土壤的是________。12.《本草纲目》是中华文化的瑰宝，蕴含了许多化学知识。(1)“罐得火气合于肉⋯⋯罐中有气水出，风寒尽出。”拔罐法通常利用燃烧酒精排去罐内空气，这个过程体现了酒精的____________性。(2)“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧统机诸药者”，“焰消”的主要成分可作为复合肥料，它是______ (填字母序号)。A.NaNO3

B.K2(3)“粤中洋行有舶上铁丝，带来出售中土，日久起销，用刀刮其销，明亮如新，所刮下之销末，名铁线粉。”，“铁线粉”是铁锈。铁生锈的条件是__________________________。(4)“风热目疾，用曾青四两，蔓荆子二两，炮姜、防风各一两，共研细，经常以少许吸入鼻中。有效。”药方中的曾青是天然的硫酸铜。《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，请用化学方程式对“以曾青涂铁，铁赤色如铜”这一句进行解释：_________。三、推断题：13.图中A～I是初中化学常见的物质。其中B、D可用于配制波尔多液；胃液中含有F可帮助消化；在通常情况下，I与其他物质的状态不同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。(1)写出D的化学式

。(2)写出B→C的化学方程式

。(3)写出E→H的化学方程式

。(4)写出I→F的化学方程式

。四、流程题：14.孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2OH2CO3[可看成是CuOH2查阅资料：a．Cub.铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeClc.氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4FeOH回答下列问题：(1)实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，玻璃棒的作用是_______________________；(2滤液Ⅰ的溶质的化学式为_________________；(3)在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有________个；(4))写出氢氧化铁制备铁红的的化学方程式：______________________________；(5)在洗涤、干燥获取铜粉时，判断洗涤完全的方法是_____________________________。五、实验题：15.防毒面具的生氧罐中含有过氧化钠，它能发生如下反应：2Na2O2+2H2注意：若生氧罐中无Na请回答下列问题：(1)步骤①中无气泡产生说明该生氧罐中固体_________(填“已失效”或“未失效”)。(2)步骤②中发生反应的化学方程式为___________________________________。(3)当观察到现象a为___________时，现象b为溶液变红，且步骤②后有白色沉淀产生，说明该固体中既有NaOH又有Na(4)同学们认为更换试剂也能得到结论，下列操作正确的是________(填字母)。A.将步骤②中的BaCl2溶液替换为B.将步骤③改为滴加FeClC.将步骤④改为滴加紫色石蕊溶液六、探究题：16.某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50 mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。【交流与解释】(1)氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。(2)电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是________(用化学方程式表示)。教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠；猜想二：没有氢氧化钠。【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是________。于是，小玲同学继续进行探究。【进行实验】实验操作实验现象实验结论小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba(NO________猜想一成立【反思与拓展】(1)根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的________。(2)另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是________(填序号)。A.先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液B.先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加C.先加足量Ca(OH)D.先加足量Ba(NO3)2七、计算题：17.某久置的NaOH固体已部分变质为Na2CO3，为测定其中NaOH的含量，取样20 g配成溶液，加入足量的请完成下列分析及计算：(1)若要除去NaOH溶液中少量的Na2CO3(2)计算20 g固体样品中NaOH的质量分数。18.(1)①我国著名化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为我国民族工业的发展做出了杰出贡献。“NaCl+CO2+NH3A.向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收COB.反应后，NaHCOC.NaHCO3D.NaHCO3结晶析出后，剩余溶液是②利用海水晒盐后得到的卤水可以制取金属镁，其流程如图所示(图中A、B、C均为主要成分)。整个过程中没有涉及到___________反应③卤水与B发生的化学方程式为_________________________________________________。(2)某化学兴趣小组对一定质量MgCl2和Mg(OH)2的混合物进行探究。取MgCl2和Mg(OH)①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是：_______________________________。②当滴入10%的稀盐酸至图中A点(即30.0 g)时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式)_________________。③当滴入10%的稀盐酸73.0 g时(即B点)，此时所得不饱和溶液的质量_________。④当滴入10%的稀盐酸73.0 g时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。(计算结果精确到0.1 g)参考答案和解析1.【答案】A

【解析】【分析】

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。

【解答】

NH4HCO32.【答案】C

【解析】解：A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故选项说法正确。

B、贝壳和珍珠中含有CaCO3，故选项说法正确。

C、CaCO3难溶于水，故选项说法错误。

D、CaCO3可用作补钙剂，故选项说法正确。3.【答案】C

【解析】解：A、碱和盐反应时，都必须可溶，氢氧化亚铁难溶于水，不能反应，故A错误；

B、盐和盐反应都必须可溶，碳酸钡难溶于水，不能反应，故B错误；

C、硝酸银和氯化钡都溶于水，生成的氯化银难溶于水，满足复分解反应的条件，故C正确；

D、硫酸钠和盐酸反应的生成物没有沉淀、气体、水，不会反应，故D错误；

在解此类题时，首先分析反应物是否满足要求，然后再分析生成物是否有沉淀、气体、水生成．4.【答案】C

【解析】解：一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)、计算产率，所需的仪器分别是烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、托盘天平(称量粗盐和精盐的质量)；故两个实验中都要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒，都没有用到的仪器是试管，故选C。

根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤和粗盐提纯的步骤分析需要的仪器，据此进行分析解答。

本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、粗盐提纯的原理、所需仪器是正确解答本题的关键。5.【答案】B

【解析】【分析】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。【解答】

A、取样，分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味气体生成的是(NH4)2SO4，无明显现象的是CO(NH2)6.【答案】B

【解析】【分析】

本题难度不大，了解化学概念在逻辑上存在的三种关系、正确的理解各概念间的关系是正确解答本题的关键。根据化学概念在逻辑上存在的三种关系：包含关系、并列关系、交叉关系，如图所示关系为交叉关系，结合所涉及概念的区别和联系，进行分析判断。

【解答】

如图所示X、Y之间的关系为交叉关系。

A.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物是化合物中的一种，但应为化合物包含氧化物，故选项错误；

B.浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，故选项正确；

C.酸溶液显酸性，是酸性溶液中的一类，酸性溶液和酸溶液属于包含关系，故选项错误；

D.分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，两者属于并列关系，故选项错误。7.【答案】D

【解析】【分析】本题难度一般，掌握常见固体物质的鉴别是解题关键，根据常见碱和盐的性质进行解答。【解答】

A.取样，加水溶解，溶于水温度升高的原物质是氢氧化钠固体，溶于水温度几乎无变化的原物质是氯化钠固体，可以鉴别，故A正确；

B.分别取少量两种白色固体于两支试管中，滴加相同滴数的酚酞溶液，观察颜色，变红色的原物质是氢氧化钠固体，颜色无变化的原物质是氯化钠固体，故B正确；

C.分别取少量两种白色固体于一玻璃片上，观察固体的变化，发生潮解的原物质是氢氧化钠固体，几乎无变化的原物质是氯化钠固体，故C正确；

D.分别取少量两种白色固体于两支试管中，滴加足量的水，两种物质都易溶于水，观察溶解情况不能鉴别二者，故D错误。8.【答案】B

【解析】【分析】本题有一定的难度，掌握反应的原理、反应的基本类型以及蒸发的注意事项等是解题的关键。【解答】

氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

A.滤渣甲中含有氢氧化镁和碳酸钙2种物质，故A说法错误；

B.向滤液中加入适量的稀盐酸时，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，都属于复分解反应，故B说法正确；

C.蒸发时将氯化钠溶液加热至有较多晶体析出时停止加热，利用蒸发皿的余温将剩余水分蒸干，故C说法错误；

D.反应过程中有氯化钠生成，因此最终得到氯化钠晶体的质量大于样品中氯化钠的质量，故D说法错误。9.【答案】C

【解析】【分析】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水等难电离的物质。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水等难电离的物质，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【解答】

A、强碱性溶液中含有大量的OH−，HCO3−、OH−两种离子能结合成CO32−和水，不能大量共存，故选项错误；

B、与Fe反应能生成H2的溶液中含有大量的H+，大量的H+与CH10.【答案】D

【解析】【分析】本题主要考查物质的转化，根据选项所给物质的性质、结合图示转化关系分析判断是解题的关键。【解答】

A、氧化铁在还原剂的作用下可以转化为铁，铁和硝酸银反应能生成银，但银不能一步转化为铁，故不符合转化关系；

B、二氧化碳和碳在高温条件下可以生成一氧化碳，一氧化碳不能一步转化成碳，故不符合转化关系；

C、碳酸钾和硝酸反应能生成硝酸钾，但硝酸钾不能一步转化成硫酸钾，故不符合转化关系；

D、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故符合转化关系。11.【答案】(1)⑤

(2)④

(3)①

(4)②

(5)③

(6)⑥

【解析】【分析】

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

【解答】

(1)浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂，故选择⑤；

(2)碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多症，故选择④；

(3)金刚石是天然存在的最硬的物质之一，可用于切割玻璃，故选择①；

(4)固态二氧化碳干冰升华吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项②；

(5)氯化钠是常用的调味品，故选择③；

(6)氢氧化钙属于碱，能与酸发生中和反应，可用作改良酸性土壤，故选择⑥12.【答案】(1)可燃

(2)D

(3)铁与水和氧气(或空气)同时接触

(4)Fe+CuSO【解析】解：(1)拔罐法通常利用燃烧酒精等排去罐内空气，这个过程体现了酒精具有可燃性。

(2)A.NaNO3中只含有N、P、K三种营养元素中的N，属于氮肥，故A错误；

B.K2CO3只含有N、P、K三种营养元素中的K，属于钾肥，故B错误；

C.KCl只含有N、P、K三种营养元素中的K，属于钾肥，故C错误；

D.KNO3只含有N、P、K三种营养元素中的K和N，属于复合肥，故D正确。

(3)根据题目中提供的信息可知，铁生锈的条件是：铁与水和氧气(或空气)13.【答案】(1)Ca(OH)2

(2)CuSO4+BaCl2=BaSO【解析】【分析】

本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

【解答】

图中A～I是初中化学常见的物质，胃液中含有F可帮助消化，则F是盐酸，其中B、D可用于配制波尔多液，则B、D是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D能生成E，E和B相互转化，E能和盐酸反应，所以E是氢氧化铜，D是氢氧化钙，B是硫酸铜，因为氢氧化钙能与铜盐反应生成氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜又能与氢氧化钠或氢氧化钙反应生成氢氧化铜；硫酸铜和盐酸都能反应生成C，C也能与氢氧化铜相互转化，则C为氯化铜，硫酸铜可以与A反应，氢氧化钙能生成A，A能生成氢氧化铜，则A是氢氧化钠；G能和氢氧化钙相互转化，氢氧化铜也能生成G和H，H能生成G，还能与盐酸反应，则G为水，H是氧化铜，I与其他物质的状态不同，且I能与氯化氢相互转化，I还能与氧化铜反应，则I是氢气。

(1)由分析可知D是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2；

(2)由分析可知B是硫酸铜，C是氯化铜，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；

(3)由分析可知，E是氢氧化铜，H是氧化铜，化学方程式为：Cu(OH)14.【答案】(1)搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅

(2)CuCl2、FeCl3、HCl

(3) 2【解析】【分析】

本题利用物质制备的流程考查物质的性质，掌握金属的性质以及酸碱盐之间的反应等是解题的关键。

(1)根据实验操作Y是蒸发结晶进行分析；

(2)根据酸的化学性质分析；

(3)根据置换反应的特征进行分析；

(4)根据反应方程式的书写分析；

(5)根据过滤后的铜粉表面有残留的氯化亚铁溶液进行分析。

【解答】

(1)验室在获取NaCl晶体的操作Y是蒸发结晶，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅；

(2)滤液Ⅰ中含有碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成的氯化铜、氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁、过量的稀盐酸，故滤液Ⅰ的溶质为CuCl2、FeCl3、HCl

；

(3)在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，一共2个；

(4)氢氧化铁在加热的条件下反应生成生成铁红和水，反应的化学方程式：2Fe(OH15.【答案】(1)已失效

(2)BaCl2+Na2CO3【解析】【分析】本题考查物质组成成分的探究，掌握碳酸钠和氢氧化钠的性质和检验方法是解题的关键。【解答】(1)过氧化钠溶于水后能与水反应生成氧气，则步骤①中无气泡产生说明该生氧罐中固体已失效；(2)步骤②中发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl(3)氢氧化钡能与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，因此当观察到现象a为产生白色沉淀时，现象b为溶液变红，且步骤②后有白色沉淀产生，说明该固体中既有NaOH又有Na(4)A.将步骤②中的BaCl2溶液替换为B.将步骤③改为滴加FeClC.将步骤④改为滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色，若滴加紫色石蕊试液后溶液变蓝，说明溶液中含有氢氧化钠，故正确。16.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+【解析】解：【交流与解释】(2)氢氧化钠可以吸收二氧化碳，使质量增加，所以化学方程式为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，书写时注意配平；

故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

【交流与评价】碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也会出现红色，所以无法判断是氢氧化钠还是碳酸钠；

故答案为：碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也变红。

【进行实验】实验结论为猜想一成立，说明含有氢氧化钠，碳酸钠与加入的硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，不会使酚酞变色，而证明氢氧化钠存在，则溶液仍为红色，说明溶液显碱性，有氢氧化钠存在；

故答案为：溶液仍为红色。

【反思与拓展】(1)氢氧化钠可以吸收水分，因此可以用作某些气体的干燥剂；

故答案为：干燥剂。

(2)A、加入足量盐酸，溶液显酸性，加入石蕊溶液，只能证明溶液显酸性，无法得出含有氢氧化钠，A错误；

B、加入足量氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，此时再加入氯化铜，若产生蓝色沉淀，证明氢氧化钠存在，B正确；

C、加入足量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，此时有生成的氢氧化钠，并且加入足量氢氧化钙溶液，溶液也显碱性，加入酚酞无法判断是否之前存在的氢氧化钠造成的变色，C17.【答案】(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2

(2)解：由图像可知，反应生成碳酸钙沉淀的质量是10g。

设20 g固体样品中Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106

100

x

【解析】【分析】

本题难度一般，掌握物质的除杂、常见碱和盐的性质、有关化学反应方程式的计算等是解题关键。

【解答】(1)若要除去NaOH溶液中少量的Na2CO3(2)根据图像判断反应生成沉淀的质量，