第十单元作业正文

第页课时作业(三十四)第34讲物质的检验、鉴别和制备时间/30分钟基础巩固1.以下根据实验现象的推断,正确的是 ()A.在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物,一定是氯化氢B.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体,一定是二氧化氮C.某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清的石灰水变浑浊,该物质一定是碳氢化合物D.灼烧某织物纤维,可闻到烧焦羽毛的气味,说明该织物是棉织物2.[2019·沧州模拟]根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,需经过制取氨气、制取NaHCO3.分离NaHCO3.干燥NaHCO3四个步骤,图K34-1装置和原理能达到实验目的的是 ()A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3图K34-1图K34-23.某学生想利用如图K34-2装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体,下列操作正确的是 ()①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2A.烧瓶是干燥的,由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的,由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水,由B进气收集⑥4.下列鉴别方法可行的是 ()A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO42-C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D.用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO5.实验室制取下列气体,所用药品和干燥剂都正确的是 ()选项制取的气体药品干燥剂AH2Zn和稀硫酸浓硫酸BCl2KClO3和浓盐酸碱石灰CHCl固体NaCl和稀硫酸碱石灰DNH3NH4Cl和熟石灰P2O56.[2019·江西九江联考]在实验室进行下列有关物质的制备流程中,理论上正确、操作上可行且经济上合理的是 ()A.CCOCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液D.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液7.[2019·山西太原模拟]下列实验装置正确且能达到实验目的的是()图K34-3A.用图(a)所示装置制取少量Cl2B.图(b)所示装置可证明非金属性Cl>C>SiC.图(c)所示装置中水不能持续流下,说明装置气密性良好D.用图(d)所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数8.有关下列制备物质的叙述,正确的是 ()①工业上将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉②纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中,生成碳酸氢钠沉淀③将氢气和氯气混合后点燃,产物用水吸收制备盐酸④将SO2和O2的混合气体加压后,通过接触室制备SO3⑤实验室将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯⑥油脂皂化液中加食盐粉末、搅拌、静置、过滤,可获得高级脂肪酸钠(肥皂)⑦向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体⑧制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,需要用小火加热,直至溶液全部蒸干A.②④ B.②⑥ C.④⑤ D.④⑧9.[2019·江西九江模拟]Fe3O4是重要的化学试剂,铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图K34-4(a)是制取四氧化三铁的系列装置,A装置用于制取二氧化碳气体,并要求气流稳定,流速可控。图K34-4请回答下列问题:(1)图(b)中仪器a的名称是。

(2)根据题目要求,在图(b)中最好选择(填序号)作为A装置。

(3)对图(b)中装置①进行气密性检查的方法是

。

(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是。

(5)反应一段时间后,若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解,取少许溶液于试管中,加入淀粉碘化钾溶液,没有蓝色出现,推测固体粉末中除Fe3O4外,一定有(填名称)。

(6)写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式:,要检验所得溶液中的Fe2+,常用试剂是(填名称)。

挑战自我10.[2019·安徽江南“十校”联考]氯化铁是一种很重要的铁盐,有广泛的用途,可用于金属蚀刻,污水处理,印染滚筒刻花,电子工业线路板生产等。该化合物呈棕红色、易潮解,100℃左右时升华,某实验小组组合了如图K34-5所示实验装置来制备纯净的氯化铁。试回答:(1)仪器A的名称:。

图K34-5(2)实验装置正确的连接顺序:Ⅰ接接接接接Ⅱ;其中装置Ⅲ和Ⅴ的作用分别是和。

(3)如何检查整个装置的气密性:

。

(4)装置Ⅳ两试剂瓶中的试剂分别是和(填名称)。

(5)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为。

11.氧化二氯是棕黄色且具有强烈刺激性的物质,沸点3.8℃,熔点-116℃,制备时将生成的Cl2O冷却为固体以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸,遇水则极易溶解(1∶100),生成次氯酸溶液。制备少量固态氧化二氯可用干燥的HgO与Cl2反应,生成物为Cl2O和HgO·HgCl2,该实验的反应流程图如图K34-6(a)所示:图K34-6(1)试剂a为KMnO4固体,则A中反应的化学方程式为,装置D中反应的化学方程式为。

(2)仪器b的名称是,Cl2O的电子式为。

(3)E为保温式冷浴,其中应盛有制冷剂(在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择),E中所得固体Cl2O可能含有的杂质是。

(提示:干冰的升华温度为-78.5℃;液态空气的沸点为-192℃;液氨的沸点为-33.5℃)(4)请指出装置A.B.C的连接方式与D和E的连接方式的不同之处并简要叙述理由:

。

(5)实验中鼓入干燥氮气的目的是。

(6)该实验没有明确的尾气处理装置,请你在图(b)方框中画出尾气处理的仪器示意图(要标注试剂)。课时作业(三十五)第35讲实验方案的设计与评价时间/30分钟基础巩固1.[2019·广东广州模拟]关于如图K35-1所示的说法中,正确的是()图K35-1A.图①所示实验可比较硫、碳、硅的非金属性强弱B.用图②所示实验装置采用排空气法收集CO2气体C.用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl2.下列实验设计能够成功的是 ()实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶B检验某盐是否为铵盐试样是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样再重结晶3.下列实验目的、实验方案以及评价正确的是 ()选项实验目的实验方案评价A探究接触面积对化学反应速率的影响相同温度下,取等质量的大理石块、大理石粉末分别投入到等体积、等浓度的盐酸中该方案可行B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液该方案可行C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,冷却后再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热该方案可行(续表)选项实验目的实验方案评价D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为bL(已转化为标准状况下)该方案不可行能力提升4.[2019·甘肃重点中学联考]下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是 ()选项实验目的操作或现象A分离Fe2O3.Al2O3将混合物置于足量的NaOH溶液中,然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B确定KCl中是否含有NaCl做焰色反应实验,观察焰色是否显黄色C确定FeCl2是否完全变质取少量已变质的FeCl2晶体于试管中,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D除去Fe粉中的I2加热使I2升华5.[2019·湖南长郡模拟]某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率,利用如图K35-2所示装置进行实验。将CN-的浓度为0.2mol·L-1的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液(过量)置于装置②三颈烧瓶中,充分反应。打开分液漏斗活塞,滴入100mL稀H2SO4,关闭活塞。图K35-2已知装置②中发生的主要反应依次为CN-+ClO-CNO-+Cl-2CNO-+2H++3ClO-N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O(1)①和⑥的作用是。

(2)装置②中,生成需由装置③除去的物质的离子方程式为。

(3)反应结束后,缓缓通入空气的目的是。

(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定的质量。

(5)已知CN-的处理效率可高达90%,产生的CO2在标准状况下的体积为(保留一位小数)。

6.Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:(Ⅰ)S2O32-能被I2氧化为S(Ⅱ)酸性条件下S2O32-迅速分解为S和(Ⅲ)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3;所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。实验室可用如图K35-3装置(略去夹持仪器)模拟生成过程。图K35-3实验步骤:(1)仪器组装完成后,

,则整个装置气密性良好。装置D的作用是,装置E中溶液的作用是。

(2)先向C烧瓶中加入Na2CO3和Na2S混合溶液,再向A烧瓶中滴加浓H2SO4。(3)等Na2CO3和Na2S完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。(4)为验证产品中含有硫酸盐,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。实验步骤预期现象或结论a.取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液b.加入过量盐酸c.静置后取上清液,加入BaCl2溶液(5)利用KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为①溶液配制:称取1.0gNa2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。②滴定:取10.00mL0.01mol·L-1KMnO4标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。写出该反应的离子方程式:

。

③往步骤②所得溶液中加入某指示剂,用Na2S2O3溶液滴定至终点(2S2O32-+I2S4O62-+2I-),记录Na2S2O3溶液用量,滴定3次。指示剂最好选用,④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为。挑战自我7.将绿矾(FeSO4·7H2O)在隔绝空气条件下加强热分解。已知产物全部为氧化物。为探究绿矾分解的产物,某同学进行了以下实验:【实验一】为探究固体产物中铁元素的价态,该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应溶液,进行以下猜想和实验:猜想实验操作预期现象猜想一:铁元素只显价

①向所得溶液中滴入KSCN溶液;②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液KSCN溶液无明显现象稀酸性KMnO4溶液颜色

猜想二:铁元素只显价

KSCN溶液呈色;

稀酸性KMnO4溶液颜色

猜想三:铁元素既有+2价又有+3价KSCN溶液呈