老高考旧教材适用2025版高考化学二轮复习专题十化学实验

专题十化学试验A组基础巩固练1.(2024山东泰安三模)利用下列仪器(夹持装置略)能完成的试验(所用化学试剂自选)是 ()A.除去NaBr溶液中的少量NaIB.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SOC.配制0.5mol·L-1的NaOH溶液D.制备氢氧化铁胶体2.(2024江西重点中学协作体第一次联考)下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是 ()选项气体(杂质)方法ANO(NO2)通过饱和食盐水BH2S(HBr)通过饱和硫化钠溶液CC2H2(H2S)通过硫酸铜溶液DC2H4(SO2)通过氢氧化钠溶液3.(2024北京房山区一模)下列试验能达到对应目的的是()A.配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液B.试验室制取氨气C.含氨气的尾气汲取D.除去CO2中的少量HCl4.(2024山东德州二模)下列试验所选择的仪器和试剂精确完整的是()选项试验目的玻璃仪器试剂A测定溶液中NaHCO3的浓度酸式滴定管、锥形瓶、烧杯待测NaHCO3溶液、盐酸标准溶液、甲基橙指示剂B检测与稀硫酸作用后的淀粉是否水解试管、胶头滴管、酒精灯氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液C对比Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果试管、胶头滴管5%H2O2溶液、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液、0.1mol·L-1CuSO4溶液D除去粗盐中的SO42-、Ca2+试管、一般漏斗、胶头滴管稀盐酸、BaCl2、Na2CO3溶液5.(2024贵州贵阳一模)下列试验设计能达到试验目的的是()选项试验目的试验设计A制备NO将铜丝插入浓硝酸中B鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后再用CCl4萃取C证明碳的非金属性比硅强将盐酸与石灰石反应产生的气体干脆通入硅酸钠溶液中D检验某盐中是否含NH向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后,视察试管口处潮湿的蓝色石蕊试纸是否变红6.(2024河南开封其次次模拟)试验室利用如图所示装置(已略去夹持、加热及搅拌装置)制取五氯化锑,反应如下:SbCl3+Cl2SbCl5(相关物质性质如表)。物质熔点沸点性质SbCl373.4℃220.3℃极易水解SbCl53.5℃79℃/2.9kPa(140℃分解)极易水解下列说法错误的是()A.试剂X可以运用无水CaCl2B.冷凝管的作用是冷凝回流,从a口进水,b口出水C.此试验中采纳水浴加热的方式比较合适D.可采纳减压蒸馏的方法将SbCl5从反应液中分别7.(2024福建莆田二模)工业上利用银块制取硝酸银及硝酸银的有关性质如下图所示。下列说法错误的是()A.反应器中若增大硝酸的浓度,生成NOx总量将削减B.操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.硝酸银固体应保存在棕色瓶中D.X是氧气8.(2024江西新余二模)下列有关试验操作、现象及结论都正确的是()选项试验操作试验现象试验结论A室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强B将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后,再加入新制Cu(OH)2,加热产生砖红色沉淀淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖C取一支试管装入2mL2mol·L-1NaOH溶液,先滴加1mL1mol·L-1MgCl2溶液,再滴加几滴1mol·L-1CuCl2先生成白色沉淀,后沉淀变为蓝色Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液,分别加入2mL0.1mol·L-1的草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中,酸性高锰酸钾溶液完全褪色所用时间更短反应物浓度越大,反应速率越快9.(2024皖豫名校联盟体第三次考试)Li2S(硫化锂)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置(装置B运用两次)利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂,原理是Li2SO4+4H2Li2S+4H2O。已知:Li2S易潮解,在加热条件下易被空气中的O2氧化。试验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H2。请回答下列问题:(1)按气流从左至右,装置的连接依次是A→(填字母)。

(2)其他条件相同,粗锌与稀硫酸反应比纯锌(填“快”或“慢”)。试验中视察到装置D中产生黑色沉淀,其离子方程式为

。

(3)利用装置A制氢气的主要优点是,还可用该装置制备的是(填字母)。

A.SO2:70%硫酸、亚硫酸钠粉末B.CO2:稀盐酸、大理石C.NH3:浓氨水、生石灰D.Cl2:浓盐酸、二氧化锰(4)试验完毕后,采纳图1、图2(夹持装置已略去)装置对装置A中混合物进行分别可得到副产物皓矾(ZnSO4·7H2O)晶体。先选择图1装置进行过滤,并将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶,再选择图2装置过滤,得到粗皓矾晶体。图1图2下列有关说法正确的是(填字母)。

A.采纳图1装置过滤的优点是避开析出ZnSO4·7H2OB.采纳图1装置过滤主要是分别FeSO4·7H2O和ZnSO4溶液C.粗皓矾晶体中可能含少量CuSO4·5H2O杂质D.采纳图2装置过滤的优点是过滤速度快(5)欲探究Li2S产品的成分,现进行如下试验:试验操作与现象结论Ⅰ取少量Li2S样品,滴加足量稀盐酸,将气体通入品红溶液中,溶液褪色样品含Li2SO3Ⅱ在试验Ⅰ的溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀样品含

①由上述试验Ⅰ可知,Li2S样品中含有(填化学式)杂质,产生该杂质的缘由可能是。

②测定产品纯度的方法:取wgLi2S样品加入V1mLc1mol·L-1稀硫酸(过量)中,充分反应后,煮沸溶液以除去残留的酸性气体;滴加酚酞溶液作指示剂,用c2mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的硫酸,消耗NaOH溶液V2mL。若该Li2S样品中杂质不参与反应,用上述方法测得的Li2S样品的纯度为%(用含V1、V2、c1、c2、w的代数式表示)。

B组实力提升练1.(2024山东济宁二模)关于下列仪器运用的说法正确的是()A.①③⑥可用作反应容器B.③④⑤常用于物质分别C.②③运用前必需先检查是否漏水D.①②⑥用酒精灯加热时必需加石棉网2.(2024辽宁抚顺一模)化学探讨主要用的是试验方法。下列试验能达到目的的是()A.①可以证明石蜡油分解有乙烯生成B.②可探究Cl2使红色布条褪色的缘由C.③可探究浓度对化学反应速率的影响D.④可验证浓硫酸的脱水性和强氧化性3.(2024贵州毕节诊断性考试)下列试验能达到目的的是()A.除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3,可用加热法B.除去乙烷中混有的乙烯,可将混合气依次通入酸性KMnO4溶液、浓硫酸C.除去Fe(OH)3胶体中混有的可溶性离子,可用渗析法D.除去乙醇中混有的乙酸,可用蒸馏法4.(2024新疆昌吉第一次诊断)下列试验选择的仪器和药品都正确且能达到试验目的的是 ()试验装置选项A.制备纯净的氨气B.用酸性KMnO4溶液滴定双氧水试验装置选项C.测定生成H2的速率D.测定醋酸和NaOH的反应热5.(2024江苏南京二模)试验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列有关试验室制备ClO2的试验原理和装置不能达到试验目的的是()A.用装置甲获得SO2B.用装置乙制备ClO2C.用装置丙汲取ClO2 D.用装置丁处理尾气6.(2024陕西汉中其次次检测)用如图所示的装置进行试验(夹持及尾气处理仪器略去),能达到试验目的的是()选项装置甲中试剂装置乙中试剂试验目的装置A生石灰+浓氨水无制取并收集NH3BMnO2固体+双氧水酸性淀粉KI溶液证明氧化性:O2>I2CNa2SO3固体+浓硫酸酸性KMnO4溶液证明SO2有漂白性DNa2CO3固体+盐酸Na2SiO3溶液比较元素非金属性:Cl>C>Si7.(2024湖南长沙一模)钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料,是白色颜料中着色力最强的一种,具有优良的遮盖力和着色牢度,适用于不透亮的白色制品。制备原料钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(TiO2)的生产工艺如下:已知:①酸浸后,钛主要以TiOSO4的形式存在;②强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO4③H2TiO3不溶于水和稀酸。(1)要提高“酸浸”速率,可实行的措施是(写出一条即可)。

(2)滤渣①中除铁粉外,还可能含有的成分是。

(3)“酸浸”过程中,FeTiO3发生反应的离子方程式为。

(4)加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。为探究最佳反应条件,某试验室做了如下尝试。①在其他条件不变的状况下,体系中Fe(Ⅲ)[指Fe3+和Fe(OH)3等含正三价铁元素的微粒]含量随pH改变如图1,试分析,在pH介于4~6之间时,Fe(Ⅲ)主要以(填微粒化学式)形式存在。

②保持其他条件不变,体系中Fe(Ⅲ)含量随温度改变如图2,请从化学平衡原理角度分析,55℃后,Fe(Ⅲ)含量增大的缘由是

。

图1图2(5)“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为。

8.(2024河南开封其次次模拟)三硫代碳酸钠(Na2CS3)是强碱弱酸盐,可用于矿石浮选,一般状况下Na2CS3都是以溶液形式存在。某化学爱好小组利用下图装置测定其溶液的浓度,试验步骤如下:Ⅰ.取100.0mLNa2CS3溶液置于仪器M中,打开K,通入一段时间氮气;Ⅱ.关闭K,打开分液漏斗活塞,滴入足量2.0mol·L-1稀硫酸,关闭活塞;Ⅲ.反应结束后,再打开K,通入一段时间的热氮气;Ⅳ.将B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.4g固体。已知:Na2CS3+H2SO4Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒,且CS2不溶于水,沸点为46℃,与CO2的某些性质相像。回答下列问题:(1)Na2CS3溶液遇酚酞溶液变红,缘由是(用离子方程式表示)。

(2)仪器M的名称是;反应起先前通入氮气的目的是

。

(3)B中发生反应的离子方程式为。

(4)装置C的作用是

。

(5)依据试验数据计算,Na2CS3溶液的物质的量浓度为。

(6)反应结束后通入热氮气的目的是。

9.(2024陕西宝鸡检测)碳酸镧La2(CO3)3(相对分子质量为458)可用于治疗高磷酸盐血症,为白色粉末、难溶于水、900℃分解可生成La2O3(相对分子质量为326)固体,在溶液中制备易形成水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O。溶液碱性太强时会生成受热易分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。Ⅰ.制备产品水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O:(1)①中试管内发生反应的化学方程式为。

(2)仪器X的名称为。

(3)①装置接口的连接依次为a--f(填接口字母);

②装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用为。

(4)为防止溶液碱性太强生成副产物La(OH)CO3,试验过程中应实行措施:。

Ⅱ.验证所得产品中是否含杂质La(OH)CO3(相对分子质量为216):试验打算:称量装置A的质量为x1g,装入样品后再次称量A记为x2g;称量装有试剂的C装置质量为x3g,按图示连接仪器进行试验。试验过程:①打开K1、K2和K3,关闭K4,缓缓通入干燥的N2。②数分钟后关闭K1、K3,打开K4,点燃酒精喷灯保持1000℃加热A中样品。③充分反应后熄灭酒精喷灯,打开K1,通入N2数分钟后关闭K1和K2,冷却到室温后称量A。④重复上述操作步骤,直至A恒重且质量为x4g。称量装置C记为x5g。(5)装置B中的试剂为,装置D的作用是

。

(6)若样品中含有La(OH)CO3,La(OH)CO3在此条件下分解的化学方程式为。

(7)结果分析:当(x4-x1

参考答案专题十化学试验A组基础巩固练1.A解析滴加溴水后蒸发可除杂,由给出的蒸发皿、胶头滴管可完成试验,A能完成;使离子转化为沉淀,然后过滤除去,缺少漏斗,B不能完成;配制0.5mol·L-1的NaOH溶液,一般步骤为计算、称量、溶解、冷却,转移到容量瓶中定容,缺少托盘天平,C不能完成;向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体,缺少酒精灯,D不能完成。2.B解析NO2与溶液中的H2O反应生成硝酸和NO,可以除去NO2,A正确;HBr与硫化钠反应生成H2S,硫化钠也可以汲取H2S生成硫氢化钠,B错误;H2S与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀,除去H2S,C正确;SO2可以被氢氧化钠溶液汲取,D正确。3.C解析配制溶液时,应先在烧杯中溶解,再转移,而不能干脆在容量瓶中溶解,A错误;试验室加热氯化铵和氢氧化钙(熟石灰)的混合物制取氨气,若干脆加热氯化铵生成的HCl和NH3在试管口又重新反应生成NH4Cl,不能达到试验目的,B错误;氨气极易溶于水,尾气处理时须要防倒吸,装置能达到试验目的,C正确;CO2和HCl均会与NaOH反应,可用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl,D错误。4.B解析测定溶液中NaHCO3的浓度时,缺少测定待测溶液的量器和胶头滴管,A错误;淀粉在稀硫酸作用下发生水解,水解液显酸性,须要加入氢氧化钠溶液调至溶液呈碱性,再用过量NaOH溶液和CuSO4溶液配制Cu(OH)2,将新制的Cu(OH)2滴加到呈碱性的水解液中,并加热,若视察到有砖红色沉淀(Cu2O)生成,则证明有葡萄糖生成,说明淀粉已发生水解,B正确;对比Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果,须要采纳单一限制变量法,则Fe3+、Cu2+的浓度应相等,C错误;除去粗盐中的SO42-、Ca2+5.B解析Cu与浓硝酸反应生成NO2,Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,A错误;Cl2可以氧化Br-和I-,生成Br2和I2,Cl2+2Br-Br2+2Cl-、Cl2+2I-I2+2Cl-,CCl4可将Br2或I2萃取出来,得到橙色或棕黄色的溶液,可以用新制氯水和CCl4鉴别NaBr和KI溶液,B正确;由于盐酸易挥发,挥发的HCl也可以与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀,因此不能证明C的非金属性比Si强,C错误;NH4+与OH-反应生成NH3∙H2O,须要加热才能分解成NH3,因此不加热时无法视察到蓝色石蕊试纸的颜色改变,D错误。6.A解析依据题中信息SbCl3和SbCl5极易水解,Cl2有毒,故试剂X的作用为防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶,同时收集氯气,防止污染空气,故不能用CaCl2只汲取水分,可以用碱石灰,A错误;冷凝管的作用是冷凝回流,下进上出冷凝效果好,B正确;依据题中SbCl3和SbCl5的熔、沸点以及SbCl5在2.9kPa、140℃时分解,可知采纳水浴加热合适,C正确;依据SbCl5在2.9kPa、140℃时分解,可采纳减压蒸馏的方法将SbCl5从反应液中分别,D正确。7.A解析已知Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O,3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O可知反应器中若增大硝酸浓度,生成NOx的总量将增大,A错误;AgNO3受热易分解,故操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,B正确;AgNO3见光易分解,硝酸银固体应保存在棕色瓶中避光保存,C正确;硝酸银在光照或受热时发生反应2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,故X是氧气,D正确。8.A解析FeCl3与KI反应生成I2:2Fe3++2I-2Fe2++I2,氧化剂Fe3+的氧化性强于氧化产物I2的氧化性,A正确;将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后,水解后应在碱性溶液中检验葡萄糖,须要加入适量的NaOH溶液中和稀硫酸,再加入新制Cu(OH)2,加热,视察现象,B错误;向2mL2mol·L-1NaOH溶液中加入1mL1mol·L-1MgCl2溶液,完全反应后NaOH过量,再滴加几滴1mol·L-1CuCl2溶液,CuCl2与过量的NaOH溶液反应生成蓝色沉淀,并不会发生沉淀的转化,无法证明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C错误;2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,依据离子方程式可得,高锰酸钾和草酸恰好完全反应的物质的量之比为2∶5,所以D选项试验中高锰酸钾过量,溶液并不能完全褪色,D错误。9.答案(1)D→B→C→B(2)快Cu2++H2SCuS↓+2H+(3)可实现随制随停B(4)AD(5)①Li2SO4Li2SO4未反应完全、通入氢气量不足或温度不高等②23解析(1)依据题意,硫化锂易潮解,所以装置连接依次为A、D、B、C、B,其中装置D的作用是除去氢气中的硫化氢杂质,前一个装置B用于干燥氢气,后一个装置B用于汲取空气中的水蒸气。(2)粗锌中铜和锌在稀硫酸中构成原电池,加快了锌失去电子的速度,提高了锌与硫酸的反应速率;硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸,反应的离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+。(3)装置A能限制反应的发生和停止,其主要优点是可实现随制随停;装置A适用于常温下块状固体与溶液反应且放热少、产物易溶。亚硫酸钠呈粉末状,A错误;大理石呈块状,B正确;生石灰与浓氨水混合放出大量热,产物微溶于水,C错误;二氧化锰与浓盐酸须要加热才能反应,D错误。(4)第一次过滤除去难溶杂质如铜等,趁热过滤,避开析出硫酸锌晶体,A正确;过滤是为了分别铜等杂质和溶液,B错误;铜不与稀硫酸反应,C错误;其次次采纳减压过滤(抽滤),在抽气条件下过滤,过滤速率快,D正确。(5)①加入足量盐酸后,硫化锂转化成氯化锂,加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明样品含有硫酸锂杂质,产生硫酸锂可能的缘由是硫酸锂未完全反应、通入氢气量不足或温度不高等。②Li2S+H2SO4Li2SO4+H2S↑,2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,Li2S消耗的硫酸的物质的量为(c1V1×10-3-c2V22×10-3)mol,测得的Li2S样品的纯度为c1B组实力提升练1.C解析由题中图示仪器可知,①为圆底烧瓶、②是容量瓶、③为分液漏斗、④为量筒、⑤为一般漏斗、⑥为锥形瓶。圆底烧瓶、锥形瓶可作为反应器,但分液漏斗不能作为反应器,A错误;③分液漏斗进行分液操作,⑤一般漏斗进行过滤操作,④量筒不能用于物质分别,B错误;②容量瓶和③分液漏斗运用前必需先检查是否漏水,C正确;①圆底烧瓶和⑥锥形瓶用酒精灯加热时必需加石棉网,而②容量瓶不能加热,D错误。2.D解析①中酸性KMnO4溶液褪色只能证明有烯烃产生,无法证明肯定有乙烯生成,A错误;氯气能使潮湿的有色布条褪色,不能使干燥的有色布条褪色,缺少对比试验,②不能达到试验目的,B错误;依据③中所给反应物的量可知,左右两个试管中,高锰酸钾都会消耗完,右侧胶头滴管中高锰酸钾的浓度大,但其物质的量也多,故无法证明浓度对化学反应速率的影响,C错误;④中浓硫酸滴加到蔗糖上,蔗糖脱水炭化,然后炭和浓硫酸反应可产生二氧化硫,前者证明浓硫酸的脱水性,后者证明浓硫酸的强氧化性,D正确。3.C解析除去Na2CO3固体中的NaHCO3,可用加热法,溶液不能用加热法,A错误;乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳,引入新的杂质,B错误;胶体粒子不能透过半透膜,而溶液的粒子可以通过,所以除去Fe(OH)3胶体中混有的可溶性离子,可用渗析法,C正确;乙醇和乙酸会形成共沸物,不能干脆蒸馏分别,可以先加入氧化钙与乙酸反应,再进行蒸馏分别,D错误。4.D解析碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳和水,不利于制备纯净的氨气,A错误;酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶,应当用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液,B错误;硝酸具有强氧化性,锌和稀硝酸反应不能生成氢气,C错误;用量热计测定酸碱反应的反应热,D正确。5.B解析试验室制备SO2时常用Na2SO3粉末与70%H2SO4溶液反应,A正确;反应时应是长管通入SO2,短管出气,B错误;二氧化氯极易溶于水,不与水反应,装置丙汲取二氧化氯,C正确;二氧化氯、二氧化硫能与碱反应,用碱溶液汲取尾气,可防止污染空气,D正确。6.B解析NH3的密度小于空气,应采纳向下排空气法进行收集,故乙瓶导气管应当短进长出,A不能达到试验目的;MnO2固体可催化双氧水分解产生O2,O2能够氧化KI得到I2,I2使得淀粉溶液变蓝,B能达到试验目的;Na2SO3固体与浓硫酸反应生成SO2,SO2具有还原性,能够与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色,与漂白性无关,C不能达到试验目的;盐酸具有挥发性,与碳酸钠反应时除了有二氧化碳生成,还有HCl挥发,两种气体溶于硅酸钠溶液均能产生沉淀,故不能推断元素的非金属性强弱,D不能达到试验目的。7.答案(1)粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等(2)SiO2、CaSO4(3)FeTiO3+4H+TiO2++Fe2++2H2O(4)①Fe(OH)3②铁离子在溶液中存在水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,水解吸热,温度上升,平衡向吸热的方向移动,生成Fe(OH)3,不再与铁粉发生反应(5)H2TiO3解析“酸浸”时加入硫酸溶液与金属氧化物反应生成盐和水,CaO和硫酸反应生成CaSO4,SiO2不与硫酸反应,则滤渣①中除铁粉外,还有CaSO4、SiO2,依据已知信息分析可知,FeTiO3与硫酸反应生成TiOSO4和FeSO4,加入铁粉还原铁离子生成亚铁离子,滤液②中含FeTiO3,TiO32-水解生成H2TiO3,灼烧H2(1)温度、浓度、接触面积等因素可影响反应速率,为提高“酸浸”速率,可实行的措施是粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等。(2)“酸浸”时加入稀硫酸与CaO反应生成CaSO4(微溶物),SiO2不溶于酸,则滤渣①中除铁粉外,还可能含有的成分是SiO2、CaSO4。(3)由信息①“酸浸”后,钛主要以TiOSO4的形式存在,②强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出SO42-和一种阳离子(TiO2+),则“酸浸”过程中,FeTiO3与硫酸反应时可生成TiOSO4和FeSO4,反应的离子方程式为FeTiO3+4H+TiO2++Fe2++2H(4)①Fe3+水解使溶液呈酸性,pH越大,越促进水解平衡正向进行,则pH介于4~6之间时,Fe(Ⅲ)主要以Fe(OH)3形式存在。②55℃后,Fe(Ⅲ)含量增大的缘由是铁离子在溶液中存在水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,水解过程吸热,温度上升时平衡向吸热的方向移动,生成更多的Fe(OH)3,不再与铁粉发生反应。(5)已知H2TiO3不溶于水和稀酸,滤液②中含TiO32-,则“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为H28.答案(1)CS32-+H2OHCS(2)三颈烧瓶解除装置中的空气,防止硫化氢被氧化,以免影响装置B中硫化铜的质量,进而影响浓度的测定(3)Cu2++H2SCuS↓+2H+(4)处理尾气防止污染空气,同时防止外界的空气进入B,影响浓度的测定(5)1.5mol·L-1(6)将残留在装置中的CS2和H2S气体全部赶到汲取装置被全部汲取解析依据试验目的测定Na2CS3溶液的浓度,A为Na2CS3和H2SO4反应制取CS2的装置,B为H2S汲取装置,通过B装置中生成CuS的质量来确定Na2CS3溶液的浓度,C为尾气处理装置,防止污染空气;反应前通氮气可解除装置中的空气,防止硫化氢被氧化,以免影响装置B中硫化铜的质量;反应后通入热N2可将残留在装置中的CS2和H2S气体全部赶到汲取装置被全部汲取。(1)碳酸钠溶液因碳酸根离子水解而显碱性,因为三硫代碳酸钠(Na2CS3)与碳酸钠性质相近,所以Na2CS3溶液中CS32-也会发生水解使溶液显碱性,其反应的离子