2025版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业25电离平衡

课时作业25电离平衡一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．上升温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍2．下列说法正确的是()A．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释，则eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)减小B．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，上升温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1mol·L－1HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大3．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4K＝1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－13则下列说法中不正确的是()A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离确定C．常温下，加水稀释醋酸，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变4．醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数Ka＝1.75×10－5。下列说法错误的是()A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH在2～3范围内B．CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)均不变D．等体积的0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7，且c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)5．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列推断正确的是eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(提示：电离度＝\f(n电离（弱电解质）,n总（弱电解质）)))()酸HXHYHZ浓度/(mol·L－1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A.在相同温度下，由HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则eq\f(c（Z－）,c（HZ）·c（OH－）)的值变大C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度渐渐增大D．在相同温度下，电离常数：K5<K4<K36．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Kal＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电实力改变曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电实力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电实力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)7．部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka＝1.8×10－4Ka＝4.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列说法错误的是()A．结合H＋的实力：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>CN－>HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>HCOO－B．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．25℃时，反应HCOOH＋CN－⇌HCN＋HCOO－的化学平衡常数为3.67×1058．室温下，向100mL饱和H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A．整个过程中，水的电离程度先增大后减小B．该温度下H2S的Ka1数量级为10－7C．曲线x代表接着通入SO2气体后溶液pH的改变D．a点之后，随SO2气体的通入，eq\f(c（HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2SO3）)的值始终减小9．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×10－93.7×10－15Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11下列推断正确的是()A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX<HYB．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．向Na2CO3溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：HX＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋X－D．HX溶液中c(H＋)肯定比HY溶液的大10．常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝eq\f(c（X）,c（HClO）＋c（ClO－）)，X为HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A．次氯酸的电离方程式为HClO=H＋＋ClO－B．曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的改变C．次氯酸电离常数Ka的数量级为10－7D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，eq\f(δ（HClO）,δ（ClO－）)将减小二、非选择题11．依据下列条件计算弱电解质的电离常数。H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4⇌H2AsOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝________(pKa1＝－lgKa1)。12．(1)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽视水的电离及H2CO3的其次级电离，则H2CO3⇌HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋的电离平衡常数Ka＝______。(已知10－5.60＝2.5×10－6)(2)已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反应NH3·H2O＋HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))⇌NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O的平衡常数K＝9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________。(3)25℃时，在2.0×10－3mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调整溶液pH(忽视调整时溶液体积的改变)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝_________________________(列式求值)。课时作业25电离平衡1．解析：c（H＋）＝0.1%×0.1mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝4；因HA在水中存在电离平衡，上升温度促进平衡向电离方向移动，c（H＋）将增大，pH会减小；电离常数表达式Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)≈eq\f(（10－4）2,0.1)＝1×10－7；c（H＋）＝10－4mol·L－1，所以由水电离出的c（H＋）＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍，故选B。答案：B2．解析：A项，加水稀释，n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）减小，故eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。答案：C3．解析：由表中H2CO3和H2S的电离平衡常数可知，H2CO3的Ka1大于H2S的Ka1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的H＋抑制其次步、第三步的电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离确定，B正确；醋酸的电离平衡常数Ka＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq\f(c（CH3COO－）·Kw,c（CH3COOH）·c（OH－）)，则有eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)＝eq\f(Ka,Kw)，加水稀释醋酸，由于温度不变，则Kw、Ka不变，故eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)的值不变，C错误；电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，溶液温度不变，则电离平衡常数不变，D正确。答案：C4．解析：Ka＝eq\f(c（H＋）c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝1.75×10－5，c（H＋）≈c（CH3COO－），则c（H＋）＝eq\r(Ka×c（CH3COOH）)＝eq\r(0.1×1.75×10－5)＝eq\r(1.75)×10－3，pH＝－lg（eq\r(1.75)×10－3）＝3－lgeq\r(1.75)，因2＝3－lgeq\r(100)＜3－lgeq\r(1.75)＜3－lgeq\r(1)＝3，则溶液的pH在2～3范围内，故A正确；CH3COONa溶液中，依据质子守恒得：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－），故B正确；温度不变，则电离常数Ka＝eq\f(c（H＋）c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)不变，将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，c（CH3COO－）减小，eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大，故C错误；等体积的0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液混合后，溶液溶质为CH3COONa，pH>7，则c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋），故D正确。答案：C5．解析：由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离常数只与温度有关，则有K1＝K2＝K3，A错误。在NaZ溶液中存在Z－的水解平衡：Z－＋H2O⇌HZ＋OH－，水解常数为Kh＝eq\f(c（HZ）·c（OH－）,c（Z－）)，加入少量盐酸，平衡正向移动，由于温度不变，则Kh不变，故eq\f(c（Z－）,c（HZ）·c（OH－）)的值不变，B错误。由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c（X－）越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c（X－）浓度渐渐增大，C正确。相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离常数为K5＞K4＞K3，D错误。答案：C6．解析：滴定至终点时发生反应：2NaOH＋2KHA=K2A＋Na2A＋2H2O。溶液导电实力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电实力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电实力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c（K＋）、c（HA－）渐渐减小，而Na＋、A2－的物质的量渐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电实力渐渐增加，说明Na＋与A2－的导电实力之和大于HA－的，B项正确；滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C项错误；滴定终点时，c（K＋）＝c（Na＋），a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c点时c（K＋）>c（OH－），所以c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－），D项正确。答案：C7．解析：由HCOOH、HCN的电离常数分别为Ka＝1.8×10－4、Ka＝4.9×10－10，H2CO3的电离常数Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11，可知结合H＋的实力：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>CN－>HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>HCOO－，故A正确；依据电离平衡常数有CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故B错误；因为HCOOH的酸性比HCN强，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；25℃时，反应HCOOH＋CN－⇌HCN＋HCOO－的化学平衡常数K＝eq\f(c（HCOO－）·c（HCN）,c（HCOOH）·c（CN－）)＝eq\f(Ka（HCOOH）,Ka（HCN）)＝eq\f(1.8×10－4,4.9×10－10)≈3.67×105，故D正确。答案：B8．解析：由题图可知，a点表示SO2气体通入112mL（标准状况）即0.005mol时pH＝7，溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，可知饱和H2S溶液中溶质的物质的量为0.01mol,c（H2S）＝0.1mol·L－1，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，A正确；由图中起点可知0.1mol·L－1H2S溶液电离出的c（H＋）＝10－4.1mol·L－1，电离方程式为H2S⇌H＋＋HS－、HS－⇌H＋＋S2－，以第一步电离为主，依据平衡常数表达式算出该温度下H2S的Ka1≈eq\f(10－4.1×10－4.1,0.1－10－4.1)≈10－7.2，数量级为10－8，B错误；当SO2气体通入336mL（标准状况）时，相当于溶液中的c（H2SO3）＝eq\f(0.336－0.112,22.4×0.1)mol·L－1＝0.1mol·L－1，因为H2SO3酸性强于H2S，故此时溶液中对应的pH应小于4.1，则曲线y代表接着通入SO2气体后溶液pH的改变，C错误；依据平衡常数表达式可知eq\f(c（HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2SO3）)＝eq\f(c（HSOeq\o\al(\s\up1(－),\