新教材适用2024-2025学年高中化学第1章物质及其变化第2节离子反应第2课时离子反应学案新人教版必修第一册

第2课时离子反应学习目标1．利用试验探究离子反应发生的条件。2．会书写常见的离子方程式，并能进行正误推断。3．结合电解质学问，驾驭常见离子能否大量共存的推断方法。核心素养1．通过对“离子反应”的学习，培育科学探究与创新意识。2．通过对“离子方程式”的学习，培育证据推理和模型认知实力。3．通过对“离子共存学问”的学习，培育证据推理实力。一、离子反应及其发生的条件1．离子反应(1)概念电解质在溶液中反应的实质是_离子__之间的反应。(2)试验探究试验操作试验现象_无明显现象___有白色沉淀__混合前溶液中微粒K＋、Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、SOeq\o\al(2－,4)Na＋、SOeq\o\al(2－,4)混合后溶液中微粒K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)_BaSO4__、Na＋、Cl－试验结论离子浓度未变Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)浓度减小(3)实质：离子反应使溶液中某些离子浓度_减小__。2．离子反应发生的条件(1)复分解型离子反应(2)置换型离子反应溶液中有离子参与的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。3．离子反应的应用离子反应在物质制备和分别、物质提纯和鉴定，以及消退水中污染物等方面都有广泛的应用。正误推断(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋生成BaSO4的反应。(√)(2)离子反应中参与反应的全是离子。(×)(3)某些状况下，无明显现象不代表不发生化学反应。(√)应用体验1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是(B)A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水解析：NaOH溶液与K2SO4溶液混合不反应，A项错误；锌与稀硫酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，B项正确；KClO3和MnO2固体混合物加热制O2不是离子反应，C项错误；H2和O2反应生成水不是离子反应，D项错误。2．(2024·海口高一检测)加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著削减的是(B)A．Cl－ B．Ba2＋C．NOeq\o\al(－,3) D．Na＋解析：加入硫酸溶液时，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)反应生成的BaSO4固体难溶于水，故选B。3．下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的写出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的写出缘由。①NaCl溶液与AgNO3溶液：_能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀__；②KNO3溶液与NaOH溶液：_不能，无沉淀、气体或水生成__；③盐酸与Na2CO3溶液：_能，H＋与COeq\o\al(2－,3)反应生成CO2和H2O__；④NaOH溶液与稀HNO3溶液：_能，H＋与OH－反应生成H2O__；⑤稀H2SO4和NaCl溶液：_不能，无沉淀、气体或水生成__；⑥Zn与CuSO4溶液：_能，Zn与Cu2＋发生置换反应__。二、离子方程式的书写1．离子方程式用实际参与反应的_离子符号__来表示反应的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。2．离子方程式的书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)写—正确书写反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl↓拆—把_易溶于水且易电离__的物质拆成离子的形式：Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－__↓删—删去方程式两边_不参与反应__的离子：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓↓查—检查方程式两边各元素的_原子个数__和_电荷总数__是否相等点拨：不参与反应的离子指方程式两边完全相同的离子。3．意义(1)探讨反应物化学方程式离子方程式两种方程式的异同HCl＋NaOHHCl＋NaOH=NaCl＋H2OH＋＋OH－=H2O4个反应的化学方程式_不同__，但其离子方程式却_相同__HCl＋KOHHCl＋KOH=KCl＋H2OH＋＋OH－=H2OH2SO4＋NaOHH2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2OH2SO4＋KOHH2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2O(2)结论：强酸与强碱发生中和反应的实质是强酸电离出的_H＋__与强碱电离出的_OH－__结合生成_H2O__。(3)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示_某个详细的化学反应__，还可以表示_同一类型的离子反应__。正误推断(1)离子反应H＋＋OH－=H2O能表示全部的中和反应。(×)(2)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－=AgCl↓来表示。(√)(3)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。(×)(4)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－=H2O。(×)应用体验1．离子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑中的COeq\o\al(2－,3)代表的物质可以是(C)A．CaCO3 B．NaHCO3C．Na2CO3 D．BaCO3解析：CaCO3、BaCO3难溶于水，不能拆成COeq\o\al(2－,3)，Na2CO3在水中电离出COeq\o\al(2－,3)，NaHCO3在水中电离出HCOeq\o\al(－,3)，故选C。2．下列反应的离子方程式正确的是(D)A．锌片插入稀硫酸中：Zn＋H＋=Zn2＋＋H2↑B．CO2通入Ba(OH)2溶液中：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2OC．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuD．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O解析：锌片插入稀硫酸中，反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，故A错误；氢氧化钡完全电离，故CO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故B错误；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故C错误；氢氧化铜难溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故D正确。3．书写下列反应的离子方程式。(1)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)铁与稀硫酸反应生成氢气。Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(3)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O(4)碳酸氢钠与盐酸反应。HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O归纳总结离子方程式中的“拆”与“不拆”(1)能拆写成离子的物质拆eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4等,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,可溶性盐))(2)不能拆写成离子的物质不拆eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质、气体、氧化物,难溶性物质：AgCl、BaSO4、CaCO3等,难电离物质：水、弱酸(如CH3COOH、H2CO3等)、,弱碱(如NH3·H2O等)))(3)特别物质的拆与不拆①在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)的形式，NaHCO3应拆写成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)的形式。②对微溶物，如Ca(OH)2，假如是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，假如是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。1．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(D)A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B．铁与硫酸铜溶液C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液2．可用离子方程式2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑表示的反应是(B)A．碳酸盐与盐酸反应B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应C．二氧化碳与酸溶液反应D．盐酸与可溶性银盐溶液反应3．下列离子方程式书写错误的是(B)A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OB．金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋=AgCl↓解析：金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故选B。4．写出下列反应的离子方程式。(1)氧化铜和稀硫酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。(2)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。(3)醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O。(