第三章 第一节 电离平衡-高二化学人教版（2019）选择性必修1洞悉课后习题

第三章第一节电离平衡——高二化学人教版（2019）选择性必修1洞悉课后习题【教材课后习题】1.已知某温度下有如下三个反应：则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是_____。2.向稀氨水中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动的方向。加入的物质电离平衡移动的方向3.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是()。A.的电离程度增大 B.增大C.的数目增多 D.增大4.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。（1）加水前导电能力约为零的原因是__________。（2）a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是__________。5.判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸。（3）将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度，两者的均减少到原来的。（4）如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的也是醋酸中的2倍。（5）物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同。6.已知25℃时，的。（1）当向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离数是否发生变化？为什么？（2）若初始时醋酸中的浓度为0.010mol/L，则到电离平衡时溶液中是多少？【定点变式训练】7.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸电离常数则0.1的下列溶液中，pH最小的是()A. B. C. D.8.从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：在指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是()A.溶液 B.盐酸 C.固体 D.溶液9.在氨水中存在电离平衡：。下列情况能使电离平衡向左移动的是()A.加水 B.通HCl C.加固体 D.加10.氢离子浓度和体积都相同的醋酸溶液和硫酸溶液，分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积()A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较11.实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()选项实验及现象结论及解释A向NaCN溶液中通入少量气体，生成碳酸钠（酸性：）B在KSCN与的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色不变增大浓度，平衡不移动C用溶液做导电性实验，灯泡很暗是弱电解质D某温度下，相同pH的盐酸与醋酸分别稀释至相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸>醋酸酸性：盐酸>醋酸A.A B.B C.C D.D12.下列电离方程式书写正确的是()

A.水溶液中的电离：

B.的电离：

C.的碱式电离：

D.水溶液中的电离：13.下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是()

①常温下溶液中存在的微粒有：

②用溶液做导电性实验，灯泡很暗

③溶液恰好与溶液完全反应

④溶液中

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④14.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是()A.a、b、c三点的电离平衡常数：c<a<b

B.a、b、c三点的电离程度：c<a<b

C.用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果偏小

D.a、b、c三点溶液用的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b15.常温下，分别向体积相同、浓度均为的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的与酸溶液浓度的对数间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是()A.HB的电离常数数量级为 B.酸性：HA>HB

C.a、b两点溶液中，水的电离程度：b<aD.常温下,当=-7时,两种酸溶液的pH均为716.常温下，有和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：（1）加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中____（填“增大”“减小”或“不变”，下同），盐酸中_______。（2）加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸____盐酸（填“>”“=”或“<”）。（3）使温度都升高20℃，溶液中：醋酸____盐酸（填“>”“=”或“<”）。（4）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则浓度盐酸的也是醋酸的二倍____（填“正确”或“错误”）。

答案以及解析1.答案：解析：酸与盐发生复分解反应符合“较强酸制取较弱酸”的规律，将题给三个化学方程式依次编号为①、②、③，由①可知酸性为，由②可知酸性为，由③可如酸性为，综合上述可得酸性为，从而推知弱酸的电离常数为。2.答案：逆反应方向，正反应方向，逆反应方向3.答案：B解析：氨水中存在电离平衡，加水稀释时，平衡正向移动，氨水的电离程度增大，但、、均减小，A正确，B错误。平衡正向移动，的数目增大，C正确。的电离常数，则有，由于温度不变，则不变，减小，则增大，故增大，D正确。

4.答案：（1）冰醋酸中不存在自由移动的离子（2）解析：醋酸溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强，图中溶液导电能力为，则溶液中由小到大的顺序为。

5.答案：（1）错。导电能力的强弱主要取决于溶液中自由移动离子的浓度大小与离子所带的电荷数。（2）错。等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸中所含的总的物质的量是相等的。中和它们所需氢氧化钠的物质的量一样多。（3）错。氢氧化钠是强电解质，将其溶液中溶质的浓度稀释至原来的，减少为原来的；一水合氨是弱电解质，稀释会促进一水合氨的电离，将其溶液中溶质的浓度稀释至原来的，的减少不足原来的。（4）错。盐酸是强酸，HCl完全电离，等于；醋酸是弱酸，在水中部分电离，小于。所以如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的大于醋酸中的2倍。（5）错。磷酸钠是强电解质，在水中完全电离；磷酸是弱电解质，在水中部分电离，且电离分步进行，来自磷酸的非常微弱的第三步电离。所以当物质的量浓度相同时，磷酸钠溶液中所含的浓度比磷酸中所含的浓度大。6.答案：（1）不发生变化（2）解析：（1）的电离平衡常数不发生变化。因为弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不发生变化，电离衡常数不变。（2）设达到平衡时溶液中为。，则，。答：达到平衡时溶液中是。7.答案：B解析：同一温度下，酸的电离常数越大，其酸性越强，根据酸的电离常数可知，酸性由大到小顺序为，则等浓度的四种酸溶液pH由大到小的顺序为，故选B。8.答案：A解析：A项，加入溶液，会与溶液中的结合形成，使指示剂的电离平衡正向移动，最终导致增大，溶液显黄色，正确；B项，加入盐酸，溶液中增大，指示剂的电离平衡逆向移动，使溶液中增大，溶液显红色，错误；C项，加入固体，电离平衡不发生移动，溶液的颜色不变，错误；D项，加入溶液，电离产生的使溶液中增大，使指示剂的电离平衡逆向移动，溶液中增大，溶液显红色，错误；故选A。9.答案：C解析：A项，加水稀释促进电离，则平衡向右移动，错误；B项，通入HCl，HCl和反应生成水而促进电离，则平衡向右移动，错误；C项，加入固体，固体溶解后导致溶液中增大而抑制电离，则平衡向左移动，正确；D项，加入醋酸，醋酸和反应生成水而促进电离，则平衡向右移动，错误；故选C。10.答案：B解析：氢离子浓度和体积都相同的醋酸溶液和硫酸溶液中氢离子的物质的量相等，醋酸为弱酸，不完全电离，随着反应的进行，促进了醋酸的电离，继续电离出与反应；硫酸是强酸，已完全电离，随着反应进行氢离子的物质的量不会增加，当碳酸氢钠溶液足量时，醋酸产生的多，故选B。11.答案：BD解析：A项，向NaCN溶液中通入少量气体，生成碳酸氢钠，则离子反应为，错误；B项，KSCN与的混合液中存在平衡，加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，溶液颜色不变，即增大浓度，平衡不移动，正确；C项，用溶液做导电性实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度比较小，无法证明的电离程度，即无法证明醋酸为弱电解质，错误；D项，相同pH的盐酸与醋酸，稀释相同倍数后，醋酸中氢离子浓度大，pH较大，稀释后溶液pH：盐酸>醋酸，由此可以说明酸性：盐酸>醋酸，正确；故选B、D。12.答案：A解析：是多元弱酸，应分步电离；为弱电解质，电离方程式中应用“”；亚硫酸氢钠为强电解质，电离方程式中应用“”，故选A。13.答案：C解析：①常温下溶液中存在的微粒有，说明亚硝酸是部分电离，符合题意；②溶液的浓度未知，不能根据导电性实验中灯泡亮度来判断电解质强弱，不符合题意；③溶液恰好与溶液完全反应，只能说明亚硝酸是一元酸，不能说明亚硝酸是弱电解质，不符合题意；④溶液中，说明亚硝酸部分电离，符合题意。14.答案：C解析：的电离平衡常数只与温度有关，该体系温度不变，电离平衡常数不变，A错误；溶液越稀，的电离程度越大，a、b、c三点的电离程度：a<b<c，B错误；a点溶液加少量水稀释，溶液的导电能力增大，氢离子浓度增大，pH减小，则用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果偏小，C正确；a、b、c三点溶液中的物质的量相同，故消耗氢氧化钠溶液的体积一样多，D错误。15.答案：B解析：由题图可知，b点时HB溶液中，，则pH=6，溶液中，则HB的电离常数，A错误；a点的坐标近似为（-3，1.8），根据A选项的分析，HA的电离常数的电离常数，则酸性HA>HB，B正确；酸性越强，越抑制水的电离，a、b两点溶液中，水的电离程度：b>a，C错误；常温下，当-7时，HB溶液中，HA溶液中，pH均不为7，D错误。16.答案：（1）减小；减小（2）（3）（4）错误解析：（1）醋酸溶液中存在平衡：，加适量醋酸钠晶体后，溶液中增大，抑制醋酸电离，导致溶液中减小；向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液中减小。（2）、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于