第四章 第二节 元素周期律-高一化学人教版（2019）必修第一册洞悉课后习题

第四章第二节元素周期律——高一化学人教版（2019）必修第一册洞悉课后习题【教材课后习题】1.元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐________；元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是________；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________。2.根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，填写下列空白。（1）属于金属元素的有________种，属于稀有气体元素的有________（填元素符号，下同）。（2）第三周期中，原子半径最大的元素是________（稀有气体元素除外）。（3）推测Si、N的非金属性强弱：________大于________。（4）第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有________（写出两种化合物的化学式）。3.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是()。A.左下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素4.比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱。（1）Na、K（2）P、Cl（3）S、Cl（4）O、S5.根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的酸、碱性强弱。（1）和（2）KOH和（3）和6.2006年，科学家以钙离子撞击钢（Cf）靶，产生了一种超重元素——氮（Og），其反应可表示为：。请判断氮在周期表中的位置，并推测其可能与哪类元素性质相似。7.人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：请选择你感兴趣的几种元素，通过查阅资料或访谈等方式，获取这些元素在人体内主要功能的信息，整理获取的资料并与同学交流。8.门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”于1875年由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓，而布瓦博德朗当时并未受到门捷列夫预言的启发。门捷列夫在得知这一发现后指出：他相信家和“类铝”是同一种物质，并认为家的密度应该是5.9~6.0，而不是布瓦博德朗发表的4.7。当时布瓦博德朗认为只有他本人才拥有像，门捷列夫怎么会知道这种金属的密度呢？他没有固执己见，重新提纯了擦，最后测得的密度果然是5.94。这一发现使他大为惊讶，他在一篇论文中写道：“我以为没有必要再来说明门捷列夫这一理论的巨大意义了。”（1）阅读上述资料，你得到什么启示？写一篇小论文与同学交流。（2）请你查阅资料，了解门捷列夫还预言了哪些新元素，以及当时这些新元素是如何被确认的，撰写研究报告，并与同学交流。【定点变式训练】9.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()A.原子电子层数不变 B.从钠到铝金属性增强C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负化合价从-4价→-1价10.下列元素的原子半径依次减小的是()A.Na、Mg、Al B.Li、Na、KC.P、Si、Al D.C、Si、P11.某元素最高价氧化物的水化物的化学式是，这种元素的气态氢化物的化学式为()A. B. C. D.HX12.下列有关比较中，不正确的是()

A.气态氢化物的热稳定性：

B.酸性：

C.碱性：NaOH<KOH

D.原子半径：S<P13.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()

A.锂与水反应比钠与水反应剧烈

B.砹为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.的酸性比的酸性强14.如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是()A.元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C.气态氢化物的稳定性：

D.原子半径：W>Z>Y>X15.下图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是()WXYZA.原子半径：W<YB.常温常压下，Z的单质为固态C.X的氧化物的熔点低于其单质的熔点D.X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应16.以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是()A.图1为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数）

B.在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种

C.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低

D.图2是元素周期表的部分轮廓图，可在B区域内寻找制造催化剂及耐高温材料的元素17.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z的原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示：则下列说法错误的是()A.Y原子的原子半径是所有短周期主族元素中原子半径最大的B.简单离子半径：C.Z原子的原子半径是同周期主族元素中原子半径最小的D.由Y的原子半径大于X的可知，离子半径：18.下表为元素周期表中的一部分。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑦①三①③⑤⑧⑩四②④⑨用化学式或元素符号回答下列问题：(1)①③⑤中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是______________。(2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。(3)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________和_____________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_____________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________________。(4)⑧⑨⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________________，三者非金属性的强弱顺序为___________________。

答案以及解析1.答案：减小；减弱；增强；Na；Al；Cl2.答案：（1）7；He、Ne、Ar（2）Na（3）N；Si（4）【解析】1~20号元素中，属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，共7种。3.答案：B解析：在元素周期表中，位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可用于制造半导体材料。4.答案：（1）金属性：Na<K（2）非金属性：P<Cl（3）非金属性：S<Cl（4）非金属性：O>S【解析】同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。5.答案：（1）酸性：（2）碱性：（3）碱性：解析：（1）同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；金属性越弱，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越弱。N和P在同一主族，P在N的下一周期，非金属性为P<N，则酸性为。（2）K位于第四周期第ⅠA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，金属性为K>Mg，则碱性为。（3）Al位于第三周期第ⅢA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，金属性为Al<Mg，则碱性为。6.答案：Og的核电荷数为118，位于元素周期表中第七周期O族，属于稀有气体元素，化学性质应与He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn相似，化学性质不活泼，具有放射性。7.答案：提示：可了解人体内元素的分类及分类依据，不同人群（如年龄段、地域差异等）对元素需求的差异，某种元素在人体中的作用等。8.答案：（1）提示：立意角度可选择①理论指导实践，实践检验理论；②勇于创新，敢于质疑的科学精神对推动科学进行的作用；③严谨求实的科学态度在科学实验中的意义等。（2）提示：门捷列夫还预言了“类硼”（钪）、“类硅”（锗）。9.答案：B解析：A项，原子序数11到17的元素，都具有3个电子层，电子层数相同，正确；B项，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，错误；C项，原子序数11到17的元素在周期表中同一周期，最高正化合价依次增大，正确；D项，原子序数11到17的元素在周期表中同一周期，最低负化合价由硅的-4价升高为氯的-1价，正确。10.答案：A解析：A项，Na、Mg、Al属于同周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，正确；B项，Li、Na、K属于同主族元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，错误；C项，P、Si、Al属于同周期元素同周期元素从右到左原子半径逐渐增大，错误；D项，C、Si属于同主族元素，C的原子半径小于Si的，Si、P属于同周期元素，P的原子半径小于Si的，错误。11.答案：C解析：由可知X为+6价，则其氢化物中X应显-2价，故氢化物分子式为，所以C项正确。12.答案：B解析：根据非金属性：N>C，可知气态氢化物的热稳定性：，A正确；根据非金属性：Cl>S，可知酸性：，HClO是弱酸，B错误；根据金属性：Na<K，可知碱性：NaOH<KOH，C正确；S、P都为第三周期元素，原子序数越大其半径越小，即原子半径：S<P，D正确。13.答案：A解析：锂与钠是同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，所以钠与水反应比锂与水反应更剧烈，A项错误；砹为卤族元素，从上到下，单质颜色变深，根据氯化银的性质推断AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B项正确；铷为碱金属元素，碱金属元素从上到下，在氧气中燃烧的产物越来越复杂，则铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C项正确；卤族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则的酸性比的酸性强，D项正确。14.答案：D解析：根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X为F、Y为O、W为S、Z为Cl。F元素最高化合价为0价，最低化合价为-1价，其最高价与最低价绝对值之和为1，A错误；根据非金属性：S<Cl，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：，B错误；根据非金属性：S<O，可知气态氢化物的稳定性：，C错误；原子半径：S>Cl>O>F，D正确。15.答案：C解析：W与X的最高化合价之和为8，则W是氮元素，X是铝元素，Y是硅元素，Z是磷元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：W<Y，A正确；常温常压下，Z的单质是磷，磷为固态，B正确；X的氧化物是氧化铝，其熔点高于其单质铝的熔点，C错误；X的单质是铝，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，D正确。16.答案：A解析：元素周期表中最右侧0族元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118，因此10和11号元素不可能在同一个周期，A错误。17.答案：D解析：由Y、W、X、Z的最外层电子数可知，Y、W、X、Z元素分别位于第ⅠA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族；由X原子半径小于W的可知，X和W元素位于同一周期，由Z原子半径大于X的可知，Z和X元素位于不同周期，由此可知，W、X元素位于第二周期，分别为N元素、O元素；Z位于第三周期，为Cl元素；由Y的原子序数大于X的可知，Y位于第三周期，为Na元素。A项，同主族元素原子半径从上到下依次增大，同周期元素原子半径从左到右依次减小，因此短周期元素中原子半径最大的元素是Na，正确；B项，核外电子层结构相同，因O的核电荷数大于N，因此半径大于半径，正确；C项，同周期元素原子半径从左到右依次减小，因此Cl在第三周期元素中是原子半径最小的，正确；D项，核外均有两个电子层，Na的核电荷数大于O的，因此的离子半径小于的离子半径，错误。