高中化学 专题3 第三单元 课堂10分钟练习 苏教版选修3

专题3第三单元课堂10分钟练习苏教版选修31．(对应考点一)相距很远的两个氢原子，相互逐渐接近，在这一过程中，体系能量将()A．先变大后变小 B．先变小后变大C．逐渐变小 D．逐渐变大解析：相距很远的两原子之间的作用力几乎为零，能量为两原子能量之和。随着距离的减小，两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降。当两原子继续靠近时，两原子轨道相重叠；各成单电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。答案：B2．(对应考点一)原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性解析：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键，这就是共价键的饱和性，也决定了原子间形成分子时原子相互结合的数量关系。答案：B3．(对应考点二)下列物质的分子中，没有π键的是()A．CO2 B．N2C．CHCH D．HClO解析：在共价单键中只有σ键；双键中有一个σ键、一个π键；叁键中有一个σ键、两个π键。各种物质的结构式分别为O=C=O，N≡N，H—C≡C—H，H—O—Cl，故只有HClO分子中没有π键。答案：D4．(对应考点二)下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是()A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键解析：题中各分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—O—H、，分子中各原子之间均为单键，则都是σ键，没有π键。答案：A5．(对应考点三)下列说法中正确的是()A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B．原子晶体中除极性键外不存在其它类型的化学键C．1molSiO2晶体中含2molSi—O键D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应解析：由金刚石晶体的结构示意图可看出，在金刚石晶体中的最小环为六元环，为空间六边形，由六个碳原子构成，A正确；原子晶体中可能含非极性键，如金刚石晶体，B错误；在SiO2晶体中一个硅原子与四个氧原子形成4个共价键，所以1molSiO2晶体中含4molSi—O键，C错误；金刚石的化学性质很稳定，但在高温下仍可以和氧气反应生成CO2。答案：A6．(对应考点三)根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A．熔点2700℃B．无色晶体，熔点3550℃C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃D．熔点－56.6℃解析：原子晶体的特点，是熔点高、硬度大、不导电，难溶于一般溶剂。答案：B7．(探究题)化学键Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C键能/kJ·mol－1460360436431176347请回答下列问题：(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)SiC________Si;SiCl4________SiO2[(2)如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。解析：(1)SiC与Si皆为原子晶体，由于Si－C键的键能大于Si－Si键的键能，故SiC的熔点比Si高；SiCl4为分子晶体，SiO2是原子晶体，显然是原子晶体的熔点高。(2)晶体硅的结构与金刚石的结构相似，根据硅原子与硅原子可形成四个相等的硅硅键，可推知与立方体中心的一个硅原子相邻的硅原子有四个，这四个硅原子可形成一个正四面体，分别位于立方体中互不相邻的四个顶点上。(3)根据题中所给的键能数据，可求出该反应物中旧化学键的键能之和为4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1＝2312kJ·mol－1，生成物中新化学键的键能之和为4×431kJ·mol－1＋2×176kJ·mol－1(每摩尔硅晶体中含有2mol硅硅键