高中化学 专题3 第一单元 第二课时 弱电解质的电离平衡课下30分钟演练 苏教版选修4

专题3第一单元第二课时弱电解质的电离平衡课下30分钟演练苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3解析：电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律，它受温度影响，与浓度无关。多元弱酸的各级电离平衡常数逐渐减小且一般相差较大。答案：A2．(·山西师大附中质检)能够使醋酸溶液的c(H＋)减小和醋酸的电离平衡逆向移动的条件是()A．滴加少量H2SO4溶液B．加入少许水稀释C．滴加少量NaOH溶液D．加入少许CH3COONa晶体解析：本题主要考查弱电解质在水溶液中电离平衡受外界条件影响的情况，考查学生利用平衡移动原理分析解决问题的能力。醋酸中存在下列平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，A滴加H2SO4，c(H＋)增大，平衡逆向移动。B加水稀释，c(H＋)减小，平衡正向移动。C项，加入NaOH，由于H＋＋OH－=H2O，使平衡正向移动，D项，加入CH3COONa，则c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，故D正确。答案：D3．(·南通高二质检)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2NaCN＋HF=HCN＋NaFNaNO2＋HF=HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据其中两个反应即可得出结论D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)解析：相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)＝7.2×10－4，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(HCN)＝4.9×10－10。答案：B4．(·湖州高二检测)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－，如图将1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()解析：随着时间的进行c(HA)逐渐变小，c(A－)逐渐变大，且c(H＋)＝c(A－)，c(HA)＋c(A－)＝1.0mol·L－1。答案：C5．(·济宁统考)下列关于水的离子积常数叙述正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数KW和水的电离平衡常数K是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量解析：水的离子积常数KW＝K·c(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中c(H＋)变大，c(OH－)则变小，反之亦然。答案：C6．[双选题]某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，如想增大NHeq\o\al(＋,4)的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是()A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加入少量盐酸解析：升高温度，平衡向右移动，c(NHeq\o\al(＋,4))、c(OH－)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NHeq\o\al(＋,4))，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c(NHeq\o\al(＋,4))仍较原来增大，因平衡移动只能减弱其增大的程度，而不能完全消除它增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c(NHeq\o\al(＋,4))、c(OH－)都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应使c(OH－)下降，平衡向右移动，使c(NHeq\o\al(＋,4))增大。答案：BD7．下列说法中正确的是()A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H＋，所以严格地说纯水呈微酸性B．纯水中c(H＋)·c(OH－)＝KW，KW是一常数，不随任何条件改变C．25℃时纯水中c(H＋)·c(OH－)＝10－14，稀酸和稀碱溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)≠10－14D．H2OH＋＋OH－是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW也随之增大解析：水电离出等量的H＋和OH－，故水呈中性，A错；水的离子积常数是一个温度常数，随着温度的升高而加大，故B错；25℃时无论是纯水还是稀的酸碱溶液中都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14，C错。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(9分)化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：[来NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向________移动，OH－离子的浓度________，NHeq\o\al(＋,4)离子的浓度________。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向________移动，此时溶液中浓度减小的微粒有______、______、______。(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向________移动，此时发生的现象是____________________________________________________________________________。解析：由题目条件，结合平衡移动原理进行判断。答案：(1)正反应方向减小增大(2)正反应方向OH－NH3·H2ONH3(3)逆反应方向固体溶解，溶液中有刺激性气味的气体放出9．(10分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15H3PO4H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K＝4.2×10－13回答下列各题：(1)当温度升高时，K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H2S、HS－、H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是__________，产生此规律的原因是_________。解析：(1)弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，c(H＋)、c(A－)增大，c(HA)减小，K值增大。(2)K值越大，电离出的c(H＋)越大，所以酸性越强。(3)比较这几种微粒的电离常数可知，H3PO4酸性最强，HS－酸性最弱。(4)由于上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。答案：(1)增大(2)K值越大，酸性越强(3)H3PO4HS－(4)K1≫K2≫K3上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用]10．(9分)(·海南中学期末)在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋(1)某温度时，0.1mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)与0.01mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”、“小于”或“等于”)10。(2)已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10－5。①求该温度时，amol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝______________mol·L－1(用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同]②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)为bmol·L－1，则此时c2(H＋)＝__________________mol·L－1(用含a、b的代数式表示)。③c1(H＋)____________c2(H＋)(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：(1)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1mol·L－1的醋酸溶液中电离程度比0.01mol·L－1的醋酸溶液电离程度大，则二者c(H＋)之比小于10。(2)醋酸的电离平衡常数K＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝1.75×10－5，则ceq\o\al(2,1)(H＋)＝1.75×10－5×a(mol·L－1)2，c1(H＋)＝eq\r(1.75a×10－5)mol·L－1。根据平衡常数表达式，将c(CH3COO－)代入，可求得c2(H＋)＝(1.75a×10－5)/bmol·L－1。在醋酸溶液中加入醋酸铵会抑制醋酸的电离，使氢离子浓度减小。答案：(1)<(2)①eq\r(1.75a×10－5)②(1.75a×10－5)/b③>11．(11分)(·南安一中检测)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：(1)“O”点为什么不导电？________________________________________________________________________________________________________________________。a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。(2)a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序为________________________________________。(3)25℃时，在0.5L0.2mol·L－1的CH3COOH溶液中，有0.01mol的CH3COOH电离成离子。该温度下CH3COOH的电离平衡常数_____________________________________。(4)已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol·L－1)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)，则0.1mol·L－1下列几种溶液中c(H＋)由大到小的顺序是________(填序号)。①H2SO4溶液HSOeq\o\al(－,4)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)②NaHSO4溶液HSOeq\o\al(－,4)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③醋酸溶液CH3COOHH＋＋CH3COO－④盐酸HCl=H＋＋Cl－10% 29% 1.33% 100%解析：(1)“O