2025届北京市门头沟区化学九上期末达标测试试题含解析

2025届北京市门头沟区化学九上期末达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（）A． B． C． D．2．下列物质鉴别方法错误的是A．用燃着的木条鉴别N2和CO2B．用MnO2鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液C．用澄清石灰水鉴别CO和CO2D．用紫色石蕊溶液鉴别水和碳酸饮料3．下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是（）①3Hg②Fe3+③3C60④⑤3SO42-A．表示分子个数的是③B．表示离子所带电荷数的是④C．表示化合价数值的是②D．表示原子数目的是⑤4．2019年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是（）A．设置隔离带是为了清除可燃物B．山风带入冷空气，能使林火熄灭C．人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下D．林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致5．下列关于水的净化的说法，不正确的是（）A．活性炭可除去水中的异味B．蒸馏对水的净化程度最高C．硬水通过煮沸可降低硬度D．过滤可以除去水中所有的杂质6．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（）A．二氧化硫浓度 B．氮气浓度 C．二氧化氮浓度 D．PM2.5浓度7．下列实验能用如图表示的是A．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉B．常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙C．向一定质量的稀硫酸中加入锌片D．常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾8．在反应H2+CuOCu+H2O中，铜元素的化合价由+2价变为0价，氢元素的化合价由0价变为+1价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是A．2H2+O22H2O B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO49．在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应，再冷却到常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是A．质量比为1：9的H2和O2B．质量比为3：10的C和O2C．质量比为1：6的CH4和O2D．质量比为7：2的CO和O210．要验证镁、铜、铁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A．、溶液、 B．、溶液、C．溶液、、溶液 D．溶液、、溶液11．将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．NH312．如图是“空气中氧气含量的测定”实验，说法错误的是()A．装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性B．实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气C．冷却后水倒流瓶内，可测定空气中氧气的含量D．可用木炭、铁丝代替红磷，测定空气中氧气的含量二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．在影片“流浪地球”中，地球被木星捕获，在即将毁灭的时刻，人类点燃了木星大气中的氢气，从而产生推动力，拯救了地球。（1）写出人类点燃氢气依据的化学方程式___________。（2）写图中出标号m仪器的名称___________（3）利用装置B可以制取氧气，其反应原理为___________，利用装置___________收集二氧化碳。（4）图H为启普发生器，利用此装置也可以制取氢气，该装置的优点与装置C相同，则其优点是___________。14．请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：（1）指出标号仪器的名称：①_____；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为_____。应选择的发生装置是_____，可以用E装置收集氧气的原因是_____，集满氧气的集气瓶应_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。若用F装置收集氧气，应从_____（a或b）通入。（3）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是_____。（4）G装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是_____，植物油上方原有的空气对实验的结果_____（填“有”或“没有”）明显影响。（5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。已知氨气（NH3）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室制取并收集氨气，所选择的制取装置（从A~E装置选择）是_____（填标号）。15．根据下列图示,回答相关问题。（1）实验B中使用的仪器名称是_____。（2）实验A中装置气密性良好,实验最终水面大约上升至刻度_____处，若测量结果明显偏小，其原因可能是_____（写一点）。（3）实验B中试管②中的植物油的作用是_____，试管①和试管③的对比可得出铁生锈的条件是_____。（4）实验C不成功的原因是_____，实验C中发生反应的化学方程式为_____。16．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有_______(填序号)。A反应物的状态B气体的密度C反应的条件D气体的溶解性（2）实验室部分装置如图（A﹣F）所示，请回答：（提示：装置C的多孔隔板，可以放置颗粒大小比孔径大的固体）下表是初中几种常见气体的实验室制法，请你在横线上的空白处填上答案。反应物制取气体发生装置（填字母）收集装置（填字母）大理石和稀盐酸CO2B或_________锌粒和稀硫酸H2BD或____高锰酸钾O2___E或D（3）实验室常用高锰酸钾来制取氧气，其化学方程式为_____________；（4）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液很快变红色，原因是_____________。（5）若使用图1装置收集氧气，气体应从__________（填“a”或“b”）端通入。若通过连接图1和图2装置来测量氧气的体积，应将图2装置的c端与图1装置的__________（填“a”或“b”）端相连。一段时间后量筒内的凹液面如图3所示，则集得氧气的体积是__________mL。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某实验室为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：步骤1：称取40g石灰石样品（假设杂质耐高温且不与酸反应），高温煅烧一段时间，恢复到室温，测得固体质量减少了11g。步骤2：向剩余固体中加入足量的稀盐酸至不再反应为止，生成气体的质量与时间的关系如下表：时间t0t1t2t3t4t5t6t7气体/g01.52.83.74.24.34.44.4（1）步骤1中生成二氧化碳的质量为_____g。（2）求步骤1中生成的氧化钙的质量_____（写出计算过程）。（3）根据步骤2数据画出生成气体的质量与时间的关系_____。（4）样品中碳酸钙的质量分数_____。（保留到0.1%）18．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）水是生命之源，人类是自然之子，水则如同孕育生命的母亲。2019年5月3日至6日，首届大运河文化旅游博览会在扬州成功举办。（1）图1：清澈的瘦西湖水是_____（填“混合物”或“纯净物”）。（2）图2：在水蒸发的过程中，下列说法正确的是_____（填字母）。a．水分子大小改变b．水分子之间间隔不变c．水分子中氢、氧原子不变（3）图3：通电一段时间后，若A管中收集20mL的气体，则B管内收集的气体体积约为_____mL。电解时，加入少量NaOH溶液能增强导电性，是因为溶液中有能自由移动的_____和_____（填离子符号）。电解水的化学方程式为_____，该反应属于_____（填基本反应类型）。（4）图4：水源中含有较多的杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____（填“软水”或“硬水”），区分硬水和软水常用_____（填物质名称）。自来水厂常用氯气杀菌消毒，变化的化学方程式为Cl2＋H2O＝X＋HClO，X的化学式是_____。（5）饮用矿泉水有助于健康。某品牌矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答：水质主要成分（mg/L）偏硅酸（H2SiO3）28.9—42.9碳酸氢根（HCO3－）173—205氯离子1.0—8.0硫酸根（SO42－）16.06—19.52镁2.5—7.5锶0.01—0.32钙5—45钠45—70钾0.5—2.0pH7.8±0.5Ⅰ．用化学用语表示：碳酸氢钠_____；标出偏硅酸中硅元素的化合价_____。Ⅱ．该矿泉水略显_____性，共含_____种金属元素。钙元素有助于青少年预防_____。“SO42－”中“2”的意义是_____。（6）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是_____（填字母编号）。A用漱口杯接水刷牙B不间断地边流水边洗衣C用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所D用喷灌、滴灌的方法代替漫灌浇灌农田

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A、质子数和核外电子数都为8，为原子，错误；B、质子数为12，核外电子数为12，质子数=核外电子数，为原子，错误；

C、质子数为17，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，正确；

D、质子数为11，核外电子数都为10，为阳离子，错误；

故选C。2、A【解析】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，此选项错误；B、二氧化锰加入蒸馏水中无现象，加入过氧化氢溶液中会出现大量的气泡，现象不同，可以鉴别，此选项正确；C、一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，此选项正确；D、水不能使紫色石蕊溶液变色，碳酸饮料显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，现象不同，可以鉴别，此选项正确。故选A。3、A【详解】A、分子通常用化学式表示，标在化学式前面的数字表示分子的个数，故表示分子个数的是③，符合题意；B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故表示离子所带电荷数的是②，不符合题意；C、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故表示化合价数值的是④，不符合题意；D、原子通常用元素符号表示，标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故表示原子数目的是①，不符合题意。故选A。【点睛】原子是用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字；分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。4、B【详解】A、设置隔离带，是为了清除可燃物，故A正确；B、山风带入冷空气，但提供了大量的氧气，不能使林火熄灭，故B错误；C、人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下，故C正确；D、林火“爆燃”，可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体燃烧所致，故D正确。故选B。【点睛】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。5、D【解析】A、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故说法正确；B、蒸馏是通过加热的方法使水沸腾变成水蒸气，然后冷凝成水的过程，是净化程度最高的一种方法，故说法正确。C、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可使水中钙镁离子化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，故说法正确；D、过滤适用于不溶于水的固体和液体，只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故说法错误。故选D。6、B【解析】空气污染监测指标主要包括硫氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物等，氮气是空气的主要成份，不属于大气污染物。7、C【解析】下列实验能用如图表示的是C.向一定质量的稀硫酸中加入锌片。A.向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉。没有气体生成。B.常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙。有溶质析出。D.常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，基本不再溶解。点睛∶本题主要考查实验过程的图像表示。8、B【详解】A、在该反应中，化学反应前后，氢元素的化合价由0价变为+1价，氧元素的化合价由0价变为-2价，属于氧化还原反应，不符合题意；B、在该反应中，化学反应前后，钠元素的化合价都为+1价，氧元素都为-2价，氢元素都为+1价，铜元素都为+2价，硫元素都为+6价，化合价没有改变，不属于氧化还原反应，符合题意；C、在该反应中，化学反应前后，氯元素的化合价由+5价变为-1价，氧元素由-2价变为0价，属于氧化还原反应，不符合题意；D、在该反应中，化学反应前后，铁元素由0价变为+2价，铜元素由+2价变为0价，属于氧化还原反应，不符合题意。故选B。9、A【详解】A、2H2＋O22H2O氢气与氧气恰好完全反应的质量比为1:8，充分反应后，只剩余氧气，氧气属于纯净物；故选项正确；B、2C＋O22CO碳和氧气恰好完全反应生成一氧化碳，碳和氧气质量比为3:4；C＋O2CO2碳和氧气恰好完全反应产生二氧化碳，碳和氧气质量比为3:8，氧气足量，充分反应后剩余氧气和二氧化碳气体，属于混合物；故选项错误；C、CH4＋2O2CO2＋2H2O甲烷和氧气恰好完全反应产生水和二氧化碳，甲烷和氧气的质量比为1:4；氧气过量，充分反应后剩余氧气和二氧化碳，属于混合物；故选项错误；D、2CO＋O22CO2一氧化碳与氧气恰好完全反应产生二氧化碳，一氧化碳与氧气的质量比为7:4；一氧化碳过量，充分反应后剩余一氧化碳和二氧化碳，属于混合物；故选项错误；故选：A。10、C【详解】A、Fe、Cu均不与MgCl2溶液反应，能说明Fe、Cu活动性弱于镁，不能比较Fe、Cu活动性强弱，不能验证三种金属活动性顺序，不符合题意；B、Mg与FeCl2溶液、CuCl2溶液能发生反应，能说明Fe、Cu活动性弱于镁，不能比较Fe、Cu的活动性强弱，不能验证三种金属活动性顺序，不符合题意；C、Fe与MgCl2溶液不能反应，说明镁的活动强于铁，CuSO4溶液与Fe反应置换出Cu，说明Fe活动性强于Cu，能验证三种金属活动性顺序，符合题意；D、Cu与MgSO4溶液、FeSO4溶液均不反应，能说明Mg、Fe活动性强于铜，不能比较Mg、Fe活动性强弱，不能验证三种金属活动性顺序，不符合题意。故选C。【点睛】验证三种金属的顺序方法：排出三种金属的正确顺序，中间金属是单质，两边的就是盐溶液，中间是盐溶液，两边就是金属单质，即常说的“三取中”。11、A【详解】化学反应方程式为C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目相同，C、H原子在反应前后相等，反应前有2个N原子，而反应后共有6个N原子，则R中有4个N原子，反应前没有O原子，而反应后共有8个O原子，则R中有8个O原子，又R的化学计量数为2，则R的化学式为N2O4。故选：A。【点睛】根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，则利用化学反应方程式为C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2，借助反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同来推断化学反应方程式中R的化学式。12、D【详解】A.装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性，正确；B.实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，正确；C.冷却后水倒流瓶内，根据进入水的体积，可测定空气中氧气的含量，正确；D.碳虽然可在空气中燃烧而消耗氧气，但因反应后生成气体二氧化碳，瓶内的气压不降低，水不能倒流，因此不能用于测定空气中氧气含量；铁丝在空气中不能燃烧，无法测定空气中氧气的含量。故错误；故选：D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、2H2+O22H2O长颈漏斗2H2O22H2O+O2↑E可以控制反应的发生和停止【解析】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；（2）标号m仪器的名称为：长颈漏斗；（3）利用装置B可以制取氧气，是利用固体和液体制取氧气，用过氧化氢和二氧化锰制氧气可用装置B，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，收集装置可选择E；（4）在启普发生器中，固体药品放球体容器中，液体药品从球形漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，球体中的气体增多，压强增大，把液体压入球形漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。H装置的优点与装置C相同，则其优点是：可以控制反应的发生和停止。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。14、酒精灯A氧气不易溶于水正a防止气体从长颈漏斗逸出防止CO2溶于水且与水反应没有B和D【详解】（1）据图可知仪器①是酒精灯；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式：；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；集满氧气的集气瓶应正放在桌面上；若用F装置收集氧气，应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；（3）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是：防止气体从长颈漏斗的末端逸出；（4）在水面上放一层植物油的目的是防止CO2溶解于水中；植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响；（5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；已知氨气（NH3）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集。15、试管1红磷量不足或没有冷却至室温就打开弹簧夹（合理即可）防止氧气溶于水或隔绝氧气铁需与水接触反应生成气体,气体逸散【解析】（1）实验B中使用的仪器名称是试管；（2）氧气约占空气体积的五分之一，实验A中装置气密性良好，实验最终水面大约上升至刻度1处，若测量结果明显偏小，其原因可能是红磷量不足（氧气没有完全反应）或没有冷却至室温就打开弹簧夹（剩余气体膨胀）（合理即可）；（3）实验B中试管②中的植物油的作用是防止氧气溶于水或隔绝氧气，试管①中铁和氧气、水充分接触而生锈，试管③中有铁和氧气，没有水不生锈，试管①和试管③的对比可得出铁生锈的条件是铁生锈需与水接触；（4）实验C不成功的原因是装置没有密闭，反应生成气体,气体逸散到空气中，无法称量到反应后所有物质的质量总和，实验C中发生反应是过氧化氢在在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。【点睛】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。16、ACCEFA2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红ba42.0【详解】（1）因为发生装置的选定与反应物的状态和反应条件有关．如反应物是固体+液体反应，不需加热，属于固液常温型制取气体；反应物都是固体，且需要加热，属于固体加热型，需要选用有酒精灯等加热装置的装置．故确定某种气体的发生装置时，需要考虑的因素是反应物的状态和反应条件；故填：AC。（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；用高锰酸钾制取氧气需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故填：C；E；F；A。（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，其化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（4）二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。故填：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。（5）若使用图1装置收集氧气，气体应从短管进入，因为氧气的密度比水小，长管便于把水排出；若通过连接图1和图2装置来测量氧气的体积，应将图2装置的c端与图1装置的a端相连。一段时间后量筒内的凹液面如图3所示，则集得氧气的体积是42.0mL；故填：b，a，42.0。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）11（2）14g（3）（4）87.5%【详解】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧一段时间，恢复到室温，测得固体质量减少了11g，步骤1中生成二氧化碳的质量=11g；（2）设步骤1中生成的氧化钙的质量为x。x=14g，即步骤1中生成的氧化钙的质量为14g；根据质量守恒定律可知，参加反应的碳酸钙质量=14g+11g=25g；（3）根据步骤2数据可知，二氧化碳的质量从0开始，逐渐增大，反应速率逐渐减小，时间到t6时，达到最大值4.4g，生成气体的质量与时间的关系如图：。（4）设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为y。y=10g样品中碳酸钙的质量=25g+10g=35g；样品中碳酸钙的质量分数=。18、(1)80%(2)10%【详解】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用