2022届济南大学城实验高中阶段性调研06化学试题

济南大学城实验高中高三阶段性调研06化学试题（2022.03）说明：本场考试时间90分钟，满分共100分。试卷分第=1\*ROMANI卷和第=2\*ROMANII卷，请用2B铅笔和0.5mm黑色签字笔在答题卡指定区域作答，否则不得分。可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Co—59Cu—64Zn—65Sn—119Pb—207K—39Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共40分）单选题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案）1.2022年1月14日，汤加火山喷发产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说法正确的是A.大气中SO2主要来源于火山喷发B.SO2是直线形分子C.食品中添加适量的SO2可以起到漂白和防腐等作用D.可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验气体中的SO22.2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。下列叙述错误的是A.CO是极性分子B.工业上可用CO冶炼金属C.新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质D.蛋白质变性后均不能食用3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.18gH2O中含有的质子数为10NAB.0.5mol·L-1硫酸溶液中含有的H+数为NAC.1molNO与0.5molO2完全反应后的原子总数为NAD.Na2O2与水反应，生成1molO2时转移的电子数为4NA4.由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是（）A.用装置甲除去废铁屑表面的油污B.用装置乙加快废铁屑的溶解C.用装置丙过滤得到FeSO4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞XB.X、Y的单质均具有较高的熔沸点C.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)D.Z、Y形成的化合物中既含有离子键，又含有非极性共价键6.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是A.该物质在空气中能长时间保存B.该分子中碳原子存在sp2、sp3杂化C.该物质能与Na2CO3溶液反应生成CO2D.1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2molBr27.下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是（）A.稳定性：H2Se<H2S<H2O，三者都是V形分子B.SO3和H2SO4中的硫原子都采取sp3杂化C.P4分子和NH4+离子中的键角都为109°28ˊD.F2能与NaCl溶液反应置换出Cl28.以赤铁矿(主要成分为Fe2O3，含少量Al2O3)为原料制备无水FeCl2的工艺流程如下。下列说法错误的是A.试剂1可用NaOH溶液B.鉴别溶液2中金属阳离子可用KSCN溶液C.反应3为化合反应D.将溶液3蒸干可制得无水FeCl29.可用惰性电极通过电解法制备KMnO4，下列说法正确的是（）A.图中离子交换膜为阴离子交换膜B.X极的电极反应为MnO42--e-=MnO4-C.Y极区可以产生O2和较浓的KOH溶液D.电解一段时间后阴极区溶液的pH减小10.亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2—、Cl—等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl－没有画出），此温度下，下列分析正确的是（）A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8B.pOH=11时，ClO2－部分转化为ClO2和Cl－的方程式为：5ClO2－+2H2O→4ClO2+Cl－+4OH－C.pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO2－)>c(ClO2)>c(Cl－)D.同浓度的HClO2和NaClO2溶液等体积混合后，则有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(HClO2)二、不定项选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对）11.关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是（

）A.

它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.

它们的分子式都是C8H8C.

它们分子中所有原子都一定不共面

D.

③的二氯代物有4种12.科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（）A.该电池能实现将光能转化为化学能B.a电极的电极反应：2H++2e-=H2↑C.光照后，b电极的电极反应：H2S-2e-=2H++SD.a电极区溶液的pH不变13.常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是（）A.向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀B.常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06C.在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀D.向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大14.短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z与W同主族，五种元素组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>X>Y>QB.元素的最高正化合价：Z>Y>XC.Q、X、Y、Z四种元素只能形成共价化合物D.气态氢化物的沸点：W>Z>X15．25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液缓慢滴加到10mL浓度均为0.1mol·L－1的HX、HY的混合溶液中(忽略体积和温度变化)，滴加过程中溶液的pH与微粒浓度关系如图所示。已知25℃时Ka(HX)＝3.2×10－5，下列说法正确的是()A.L1表示是溶液pH与lg

eq\f(cX－,cHX)的关系B.当混合溶液呈中性时：eq\f(cX－,cHX)<eq\f(cY－,cHY)C.加入20mLNaOH溶液时：c(Na＋)＋c(OH－)>c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＋c(H＋)D.25℃时，0.1mol·L－1的NaOH溶液与cmol·L－1的HY溶液等体积混合呈中性，则c＝0.2三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（12分）含铜材料用途非常广泛，用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。回答下列问题：(1)基态Cu2＋核外价电子排布式为___________________。(2)铜的熔点比同周期的钾的熔点高，这是由于____________________________________________________________________________________________________________________。(3)CO2的空间结构为________形，CH3CN中碳原子的杂化方式为____________。(4)HCOOH通常以二聚体(含八元环)存在，画出该二聚体的结构：______________________。(5)一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm，高为cpm，该晶体的化学式为________________，紧邻的Sb与Cu间的距离为________pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为________g·cm－3。17.(12分)磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图(部分夹持装置已省略)。已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)△H=-97.3kJ/mol②SO2Cl2熔点为-54.1°C，沸点69.1°C，常温较稳定。遇水剧烈水解，100°C以上易分解。回答下列问题：(1)仪器A的名称是_____，装置丙中橡胶管的作用是_。(2)装置丙中发生反应的离子反应方程式为________，上述仪器正确的连接顺序是e→______→g，h←_____←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。(3)仪器F的作用是_。(4)装置丁中三颈烧瓶置于冷水浴中，其原因是。(5)使用Li-SO2Cl2电池作为电源，采用四室式电渗析法制备Ni(H2PO2)2和NaOH，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。下列说法正确的是_(填标号)。A.电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑B.膜甲、膜丙分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜C.g为Ni电极，连接电池的f极D.一段时间后，I室和IV室中溶液的pH均升高(6)某实验小组利用该装置消耗了氯气1120mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯4.0g，则磺酰氯的产率为______(结果保留三位有效数字)。18．（12分）工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺流程如下：已知：①CuCl为难溶于水的白色固体。②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3＋1.13.2Cu2＋4.46.4请回答下列问题：(1)“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为。(2)“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl3溶液时Cu2＋浸出率很低，但同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2＋浸出率，其原因可能是。进一步研究发现，加入H2O2后随温度升高，一定时间后Cu2＋浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85℃，Cu2＋浸出率下降的原因：______________________________________________________________________________。(3)已知Ksp(CaF2)＝4.0×10－11。经测定“浸出液”中Ca2＋浓度为4.0×10－3mol·L－1，加入NaF除去溶液中的Ca2＋，当溶液中c(F－)＝1.0×10－3mol·L－1时，除钙率为_________________。(4)“除铁”过程包括氧化Fe2＋、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为________。(5)“还原”过程中反应的离子方程式为___________________________________________。(6)通过“操作X”__________(填操作名称)，最终得到CuCl产品。19.（12分）制备天然化合物antofine的中间体F的一种合成路线如下：注：PCC为吡啶和CrO3在盐酸溶液中的络合盐，。(1)A中的含氧官能团名称为和。(2)X的分子式为C8H8O2，C→D是两苯环间脱2H成稠环，则X的结构简式为。(3)B→C反应类型为。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：(只写一种)。①分子中只有两种含氧官能团。②碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q；P既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应；P、Q中均只有四种不同化学环境的氢。写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂、PCC和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。20.（12分）碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。(1)以与为原料可合成尿素。已知：①②③写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式。(2)高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：。向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：①650℃时，反应达平衡后的转化率为________。②℃时，平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。(4)与能发生反应：在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示：①当容器内________(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。A．气体的压强B．气体的平均摩尔质量C．气体的密度D．的体积分数②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是。③若A点对应实验中，的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段化学反应速率________。④图中C、D两点对应的温度分别为℃和℃，通过计算判断________(填“”、“”或“”)。济南大学城实验高中高三阶段性调研06(参考答案)1-5：CDADA6-10:BADBD1