2022届河南省平顶山市高一上学期期末调研考试化学试题（含解析）

2021-2022学年第一学期高一期末调研考试化学可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Al27S32Mn55Ba137一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列活动或现象不涉及氧化还原反应的是A.工业炼铁 B.光合作用 C.钢铁锈蚀 D.石灰硬化【1题答案】【答案】D【解析】【详解】A．工业炼铁是将铁的化合物转化为铁单质，铁元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A错误；B．光合作用过程中有新物质氧气生成，氧元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B错误；C．钢铁的锈蚀是单质铁被氧化为化合物的过程，铁元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C错误；D．石灰硬化是氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸钙的过程，各元素化合价均未变化，不涉及氧化还原反应，D正确；答案选D。2.氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体共同具有的性质是A.分散质的微粒直径均在之间B.一定条件下，均能稳定存在C.滤纸的孔径较大，均能透过滤纸D.均能与盐酸反应，且产物相同【2题答案】【答案】D【解析】【详解】A．分散系的分类依据：分散质粒子直径在之间的为胶体，分散质粒子直径大于的为浊液，选项A错误；B．胶体的介稳体系，浊液不稳定，选项B错误；C．浊液不能通过滤纸，胶体可以透过滤纸，选项C错误；D．均能与盐酸反应，且产物相同，均生成氯化铁溶液，选项D正确；答案选D。3.下列叙述正确的是A.质量数相同的原子互为同位素B.0族元素的化学性质不活泼，其单质不发生任何反应C.同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制造催化剂的元素【3题答案】【答案】C【解析】【详解】A．质量数相同的原子，它们不一定具有相同的质子数，比如18O、18F，所以不一定互为同位素，选项A错误；B．0族元素的化学性质不活泼，但一定条件下单质也可能发生反应，如生成XeF6，选项B错误；C．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，选项C正确；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，选项D错误；答案选C。4.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：、、、B.酸性透明溶液：、、、C.含有的溶液：、、、D.小于5的溶液：、、、【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性，不能大量共存，A不符合；B．酸性透明溶液中、、、之间不反应，可大量共存，B符合；C．含有的溶液中不能大量共存，C不符合；D．小于5的溶液显酸性，、在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合；答案选B。5.化学实验是学习化学的重要手段。下列实验操作正确的是A.在钠与水反应的实验中，用镊子从煤油中取一小块钠直接放入水中B.用洗净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察K元素的焰色C.用一束可见光照射鸡蛋清和氯化钠溶液，有丁达尔效应的是鸡蛋清D.在钠的燃烧实验中，将金属钠放在表面皿中进行加热【5题答案】【答案】C【解析】【详解】A．钠和水反应剧烈，且放热，在钠与水反应的实验中，用镊子从煤油中取一小块钠后应该用滤纸擦去表面的煤油，然后才能放入水中，A错误；B．用洗净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，需要透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色，B错误；C．胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，因此用一束可见光照射鸡蛋清和氯化钠溶液，有丁达尔效应的是鸡蛋清，C正确；D．在钠的燃烧实验中，将金属钠放在坩埚中进行加热，D错误；答案选C。6.硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示，像一顶漂亮的皇冠。用表示阿伏加德罗常数的值。下列有关的说法正确的是A.的摩尔质量为256g B.含有个分子C.含有电子 D.完全燃烧产生【6题答案】【答案】B【解析】【详解】A．的摩尔质量为256g/mol，选项A错误；B．含有NA=个分子，选项B正确；C．含有=电子,选项C错误；D．标准状况下，完全燃烧产生=，且没说明标准状况，无法确定气体体积，选项D错误；答案选B。7.同温同压下，用等质量的He、NH3、CO2、N2四种气体分别吹起四个气球，其中是由N2吹起的是A. B. C. D.【7题答案】【答案】B【解析】【详解】等质量的He、NH3、CO2、N2四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，摩尔质量越大，物质的量越小，由阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越大，气体的体积越大，He、NH3、CO2、N2的摩尔质量分别为4g/mol、17g/mol、44g/mol、28g/mol，因此其中是由N2吹起的体积第二小，是选项B；故选B。8.下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.【8题答案】【答案】A【解析】【详解】A．氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气和石灰乳反应生成漂白粉，A符合；B．偏铝酸钠和过量盐酸反应生成氯化铝，但氯化铝和二氧化碳不反应，B不符合；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C不符合D．氯化铁饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体和硫酸混合最终生成硫酸铁和水，D不符合；答案选A。9.中华民族是勤劳智慧的民族，当今的幸福生活凝聚着中国人辛勤的汗水。下列应用与性质不相符的选项应用性质A用ClO2对饮用水进行消毒ClO2具有强氧化性B用作焙制饼干的膨松剂受热分解产生气体C用袋装活性炭净化室内空气活性炭具有强的吸附作用D用高压钠灯作道路路灯燃烧发出透雾能力强的黄光A.A B.B C.C D.D【9题答案】【答案】D【解析】【详解】A．ClO2具有强氧化性，因此可用ClO2对饮用水进行消毒，A正确；B．受热分解产生二氧化碳气体，因此可用作焙制饼干的膨松剂，B正确；C．活性炭具有强吸附作用，所以可用袋装活性炭净化室内空气，C正确；D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光，航空、航海常用高压钠灯作指示灯，D错误；答案选D。10.配制一定物质的量浓度的溶液，下列因操作不当而使所配溶液浓度偏高的是A.转移溶液时，有少许溶液溅出B.用天平(未使用游码)称量时，药品与砝码位置放反C.定容时，眼睛俯视溶液的凹液面D.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容等后续操作【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A．转移溶液时，有少许溶液溅出，溶质的物质的量减少，浓度偏低，A不符合；B．用天平(未使用游码)称量时，药品与砝码位置放反，不影响物质质量，浓度不变，B不符合；C．定容时，眼睛俯视溶液的凹液面，溶液体积减少，浓度偏高，C符合；D．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容等后续操作，溶质的物质的量减少，浓度偏低，D不符合；答案选C。11.下列叙述所涉及反应的离子方程式正确的是A.醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：B.向烧碱溶液中加入一小段铝片：C.向氢氧化钡溶液中加入硫酸，产生白色沉淀：D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：【11题答案】【答案】B【解析】【详解】A．醋酸是弱酸，醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：，A错误；B．向烧碱溶液中加入一小段铝片生成偏铝酸钠和氢气：，B正确；C．向氢氧化钡溶液中加入硫酸，产生白色沉淀硫酸钡，同时还有水生成：，C错误；D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体生成次氯酸和碳酸钙：，D错误；答案选B。12.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.与足量水反应，最终水溶液中所含的原子数为NAB.在中充分燃烧，转移的电子数为3NAC.熔融中含有的离子数为0.3NAD.标准状况下，中所含的H原子数为2NA【12题答案】【答案】A【解析】【详解】A．Na218O2与水反应的实质为先发生Na218O2+2H-OH=2NaOH+H218O2，然后发生2H218O2=2H218O+18O2↑，则1molNa218O2与水反应先生成1molH218O2，最终水溶液中所含的原子为H218O中的氧，数目为NA，A正确；B．铁和氯气反应关系式为2Fe~3Cl2~6e-，在中充分燃烧Cl2消耗完，则转移的电子数为2NA，B不正确；C.由Na+和构成，熔融的物质的量为0.1mol，含有的离子数为0.2NA，C不正确；D.标准状况下，H2O2呈液态，无法计算中所含的H原子数，D不正确；故选A。13.短周期主族元素X，Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X，Z同主族，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，短周期中Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强。下列说法正确的是A.X的简单氢化物的沸点比W的低B.原子半径：C.Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构D.Y分别与X、Z、W形成的化合物中均一定只含离子键【13题答案】【答案】B【解析】【分析】短周期中，Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，则Y为Na；X、Z同主族，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Z为S元素，X是O，所以W是Cl，以此分析解答。【详解】结合分析可知，X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl。A．水分子间能形成氢键，所以X的简单氢化物的沸点比W的高，故A错误；B．同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，故B正确；C．Y、Z的简单离子分别是10电子和18电子，不具有相同的电子层结构，故C错误；D．过氧化钠中含有共价键，故D错误；故选B。14.某大型企业利用含、的废液净化含有的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是A.步骤①中是还原剂 B.总反应为C.氧化性： D.步骤③中每生成消耗【14题答案】【答案】C【解析】【详解】A．步骤①中被氧气氧化为铁离子，亚铁离子是还原剂，A正确；B．由图和氢原子守恒可知反应物为O2和H2S，生成物为S和H2O，故总反应为，B正确；C．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：，C错误；D．步骤③中每生成即0.5mol单质硫，转移1mol电子，铁离子得到1个电子，所以消耗，D正确；答案选C。15.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是

A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应C.阶段③发生反应的离子方程式为D.若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似【15题答案】【答案】A【解析】【详解】A．阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误；B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程发生了氧化还原反应，B正确；C．阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为，C正确；D．若将换成，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D正确；答案选A。16.铁与不同密度的溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，硝酸的密度与其质量分数的对应关系见下表，下列有关说法错误的是密度/1.101.151.201.251.301.351.40质量分数/%17.6825.48329940.5848.4256.9566.97A.上述反应中，铁为还原剂，硝酸为氧化剂B.、、、都既有氧化性又有还原性C.随着硝酸的密度逐渐减小，产物中的含量逐渐减小D.当时，产物中的含量最高【16题答案】【答案】D【解析】【详解】A．铁是活泼的金属，硝酸是氧化性酸，上述反应中，铁为还原剂，硝酸为氧化剂，故A正确；B．、、、中氮元素的化合价均处于中间价态，因此都既有氧化性又有还原性，故B正确；C．根据图像可知随着硝酸的密度逐渐减小，产物中的含量逐渐减小，故C正确；D．根据图像可知当硝酸密度是1.4g/mL时产物中的含量最高，此时硝酸浓度是≈14.88mol/L，故D错误；答案选D。二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.钠的化合物、、、、、与生产生活、航空航天等领域密切相关，请回答下列问题。（1）上述物质中，属于酸式盐的有___________(填化学式)，其在水溶液中的电离方程式为___________，属于碱的有___________(填化学式)。（2）在航空航天上可作宇航员供氧剂的是___________(填化学式)，写出该物质与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。（3）上述等物质的量的两种物质共热反应能产生含非极性键的物质，该反应的化学方程式为___________。【17~19题答案】【答案】（1）①.②.③.（2）①.②.（3）↑【解析】【小问1详解】、均是正盐，是酸式盐，、均是氧化物，是碱，则上述物质中，属于酸式盐的有，由于是弱酸的酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为，属于碱的有；【小问2详解】在航空航天上可作宇航员供氧剂的是，该物质与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目为；【小问3详解】上述等物质的量的两种物质共热反应能产生含非极性键的物质，该物质应该是氧气，所以两种物质应该是碳酸氢钠和过氧化钠，该反应的化学方程式为↑。18.某学校学习小组利用如下装置制取氯气，并对氯气、次氯酸钠溶液的性质进行探究(夹持装置部分省略)。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为___________；装置A中发生反应的离子方程式为___________；当有与足量的浓盐酸共热反应完全时，生成的在标准状况下的体积为___________L。（2）装置B中试剂为___________；装置E的作用是___________。（3）装置D中干燥的红色布条不褪色，该实验现象说明___________。（4）实验时，缓慢搅拌装置F中的溶液使溶液略呈淡绿色，停止实验，稍后取下烧杯加热，直至溶液颜色褪去。将上述烧杯中的溶液平均分成二份，加入下图内置有红布条的试管中放置相同的时间，根据现象得出溶液中起漂白作用的微粒主要是___________(填化学式)。使装置F中溶液略呈淡绿色的目的是___________。

【18~21题答案】【答案】（1）①.分液漏斗②.③.4.48（2）①.饱和食盐水②.防止F中水分进入装置D中干扰实验（3）氯气不具有漂白性（4）①.②.使过量，完全反应【解析】【分析】装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢，装置C干燥氯气，装置D检验氯气的性质，装置E防止后面的水蒸气进入装置D中，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，据此解答。【小问1详解】根据仪器构造可知仪器a的名称为分液漏斗；装置A制备氯气，其中发生反应的离子方程式为；当有与足量的浓盐酸共热反应完全时，二氧化锰的物质的量是17.4g÷87g/mol＝0.2mol，则根据方程式可知生成的在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。【小问2详解】浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，则装置B除去氯化氢，其中的试剂为饱和食盐水；要检验干燥的氯气没有漂白性，则装置E的作用是防止F中水分进入装置D中干扰实验。【小问3详解】装置D中干燥的红色布条不褪色，该实验现象说明氯气不具有漂白性，真正起漂白作用的是氯气和水反应生成的次氯酸。【小问4详解】试管1中部分褪色，而试管2中通入二氧化碳后完全褪色，由于次氯酸钠和二氧化碳反应生成次氯酸，所以根据现象得出溶液中起漂白作用的微粒主要是；使装置F中溶液略呈淡绿色，这说明氯气是过量的，所以其目的是使过量，让完全反应全部转化为偏铝酸钠。19.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素。同温同压下，相同物质的量的X和Y的单质分别与足量稀盐酸反应，生成H2的体积之比为1∶3；R的单质具有较强的氧化性；W元素的核电荷数等于Z、R元素的原子序数之和的一半。请回答下列问题：（1）X的元素符号为___________；W元素在周期表中的位置为___________。（2）R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。（3）Y、Z、W、R四种元素的非金属性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示)，从原子结构角度解释其原因：___________。（4）硒(Se)与W为同族元素，镓(Ga)和铟(In)与Y为同族元素，中Cu的化合价为___________。（5）W与R形成的化合物中所有原子最外层都满足8电子结构，其结构式为___________，用电子式表示其形成过程：___________。【19~23题答案】【答案】（1）①.Li或Na②.第三周期VIA族（2）（3）①.②.原子的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性增强（4）+1（5）①②.【解析】【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素。同温同压下，相同物质的量的X和Y的单质分别与足量稀盐酸反应，生成H2的体积之比为1∶3，这说明两种金属对应的化合价分别是+1价和+3价，因此Y一定是Al，X是Li或Na；R的单质具有较强的氧化性，R是Cl；W元素的核电荷数等于Z、R元素的原子序数之和的一半，根据X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素可判断W是S，Z是P，据此解答。【小问1详解】根据以上分析可知X的元素符号为Li或Na；S元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族。【小问2详解】氯元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。【小问3详解】同周期自左向右非金属性逐渐减弱，则Y、Z、W、R四种元素的非金属性由强到弱的顺序是，这是因为原子的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性增强。【小问4详解】硒(Se)与S为同族元素，镓(Ga)和铟(In)与Al为同族元素，则中In、Ga、Se的化合价分别是+3、+3和－2价，所以根据化合价代数和为0可知Cu的化合价为+1价。【小问5详解】S与Cl形成的化合物中所有原子最外层都满足8电子结构，因此其结构式为，含有共价键，用电子式表示其形成过程为。20.磁性材料在很多领域具有应用前景，可利用废旧白铁皮(主要含Fe、Zn，少量的、)制得，其制备流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）溶液A中的溶质除了之外，还可能有___________(填化学式)。（2）向不溶物中加入盐酸后发生的氧化还原反应中，没有气体产生的反应的离子方程式为___________。（3）制备流程中不断通入的目的是___________；检验溶液中不含的实验操作是___________。（4）向溶液中加入溶液并加热时有和生成，该反应的离子方程式为___________。（5）判断是否已经用水洗涤干净，可选择的试剂为___________。【20~24题答案】【答案】（1）（2）（3）①.在N2气氛下，防止Fe2+被氧化②.取少许溶液于试管中，滴入几滴溶液，若溶液不变红色，则不含（4）（5）稀硝酸，硝酸银溶液【解析】【分析】加入NaOH溶液后，铁皮中的Zn、ZnO溶解转化为Na2ZnO2，故溶液A中含有Na2ZnO2和过量的NaOH溶液，不溶物为Fe、Fe2O3，加入盐酸后，得到FeCl2溶液，加入KOH溶液后，经过一系列操作得到产品。【小问1详解】由分析知，溶液A中还可能有过量的NaOH，故此处填：NaOH；【小问2详解】加入稀盐酸后，Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe2O3转化为FeCl3，FeCl3与Fe反应又转化为FeCl2，符合题意的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；【小问3详解】①由于Fe2+容易被氧化，故通入N2的目的为在N2气氛下，防止Fe2+被氧化；②可利用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3+，具体操作