2022届广西南宁市普通高中联盟高一上学期期末联考化学试题（含解析）

2021—2022学年度上学期期末高一化学联考试题高一化学考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5第I卷(选择题)一、选择题(每小题2分，共25题50分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列属于盐溶于水后所得溶液呈碱性的物质是A.NaCl B.NH3 C.Ca(OH)2 D.Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A.NaCl属于盐，溶于水后溶液显中性，A不符合题意；B.NH3溶于水后溶液显碱性，但NH3是氢化物，不属于盐，B不符合题意；C.Ca(OH)2溶于水后溶液显碱性，但Ca(OH)2属于碱，不属于盐，C不符合题意；D.Na2CO3属于盐，溶于水后溶液显碱性，D符合题意；故合理选项是D。2.用激光笔照射果冻，会形成一条光亮的“通路”(即丁达尔效应)，说明果冻属于A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液【答案】B【解析】【详解】胶体能产生丁达尔效应，则果冻属于胶体，故选：B。3.下列关于液氯的说法中，错误的是A.液氯呈黄绿色 B.自来水厂常用液氯给自来水消毒C.液氯属于混合物 D.液氯是一种有色、有味、有毒的液体【答案】C【解析】【详解】A．液氯中只含有氯气分子，呈黄绿色，故A正确；

B．用液氯给自来水消毒，利用与氯气与水反应生成HClO的强氧化性，杀菌消毒、漂白等，故B正确；C．液氯是氯气的液体形式，其中只含有氯气分子，属于纯净物中的单质，故C错误；

D．液氯中只含有氯气分子，是一种有色、有味、有毒的液体，故D正确；

故选：C。4.下列电离方程式中，错误的是A.KOH=K++OH- B.HCl=H++Cl-C.NaHCO3=Na++H++ D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-【答案】C【解析】【分析】【详解】A．KOH电离出钾离子和OH-，A项正确；B．盐酸电离出H+和Cl-，B项正确；C．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根，C项错误；D．1molBa(OH)2电离出1molBa2+和2molOH-，D项正确；答案选C。5.关于反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓，下列说法正确的是A.H2S被氧化 B.属于置换反应C.H2SO3做还原剂 D.单质S是氧化产物【答案】A【解析】【分析】反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，H2SO3中的S从+4价降低到0价，化合价降低被还原，是氧化剂，H2S的S从-2价升高到0价，化合价升高被氧化，是还原剂，单质硫既是氧化产物又是还原产物。【详解】A．从分析知H2S被氧化，故A正确；B．没有单质参与反应，不属于置换反应，故B错误；C．从分析知H2SO3做氧化剂，故C错误；D．由分析知单质S既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故答案为：A。6.下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.金【答案】D【解析】【详解】A.硬铝属于铝合金，是指以Cu为主要合金元素的铝合金；B.黄铜属于铜锌合金；C.钢铁属于铁合金，有很多种，分为碳素钢和合金钢；D.金属于单质，不属于合金。综上所述，不属于合金的是金，故选D。7.日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是A.HClO B.NaClO溶液 C.新制氯水 D.CaCl2【答案】D【解析】【分析】具有强氧化性的物质能使有色物质褪色，如HClO等.【详解】A．HClO具有强氧化性，故具有漂白性，A不符题意；B．NaClO具有强氧化性，故具有漂白性，B不符题意；C．新制氯水中含HClO，具有漂白性，C不符题意；D．CaCl2不具漂白性，D符合题意；故答案选D。8.下图为某原子的结构示意图，下列有关说法错误的是A.核电荷数为11 B.该原子的摩尔质量为23gC.电子层数为3 D.最外层有1个电子【答案】B【解析】【详解】A．示意图中，圆圈表示原子核，则核电荷数为11，故A正确；B．

从原子结构示意图只能得出质子数和核外电子数，无法得出摩尔质量，故B错误；C．

如图所示，核外电子层数为3，故C正确；D．

如图所示，最外层有1个电子，故D正确；故选B。9.下列离子方程式中，正确的是A.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.稀盐酸滴在石灰石上：2H++CO32-=H2O+CO2↑C.稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中：H++OH-=H2OD.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu【答案】C【解析】【分析】【详解】A.铜与稀盐酸不反应，A错误；B.石灰石主要成分为CaCO3，CaCO3是白色沉淀，不能拆写，其离子反应方程式为：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；C.稀盐酸与氢氧化钾溶液发生酸碱中和反应，其离子反应方程式为：H++OH-=H2O，C正确；D.铁与硫酸铜发生置换反应，其离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D错误；故答案为：C。10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明离子组是A.K+、、Na+、 B.K+、Na+、、C.Na+、H+、、 D.Fe2+、Na+、Cl-、【答案】B【解析】【详解】A．为有色离子，与溶液为无色不符，故A错误；

B．碱性溶液中各个离子之间不反应，且无色，能大量共存，故B正确；

C．碱性溶液中OH-与H+不能大量共存，故C错误；

D．碱性溶液中OH-与Fe2+不能大量共存，故D错误；

故选B。11.下列说法错误的是A.Na2O2是一种淡黄色固体 B.HCl的电子式可以表示为C.Fe2O3是一种碱性氧化物 D.石墨和金刚石互为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A．过氧化钠是淡黄色固体，故A正确；B．HCl为共价化合物，其电子式为，故B错误；C．Fe2O3能与强酸反应生成盐和水，是一种碱性氧化物，故C正确；D．石墨和金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故D正确；故选：B。12.氧化还原反应的本质是A.有电子转移 B.有单质生成C.有单质参加反应 D.元素的化合价有变化【答案】A【解析】【详解】A．氧化还原反应的本质是有电子转移，故A正确；B．有单质生成不一定是氧化还原反应，如金刚石和石墨的相互转化，故B错误；C．有单质参加反应不一定是氧化还原反应，如金刚石和石墨的相互转化，故C错误；D．元素的化合价有变化是氧化还原反应的特征，故D错误；故答案为：A13.质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1【答案】D【解析】【详解】铝不论和酸反应，还是和氢氧化钠反应，都是铝失去电子。所以根据电子得失守恒可知，生成的氢气一样多，答案选D。14.已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A.CO2＋2OH-=CO＋H2OB.Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2OC.2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑D.Al3+＋4OH-=AlO＋2H2O【答案】D【解析】【详解】A．向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，CO2＋2OH-=CO＋H2O，表现为铝罐变瘪，故A不选；B．铝罐表面有氧化膜Al2O3，加入过量NaOH溶液发生反应：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，故B不选；C．铝罐表面有氧化膜溶解后，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，发生反应：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑，故C不选；D．根据A、B、C选项分析可知溶液中没有铝离子，故D选。故选D。15.配制500mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A.实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低【答案】D【解析】分析】【详解】A．配制500mL0.100mol·L-1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。故选D。16.已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。若下面三个离子反应都能发生：2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，2X-+C2=2C-+X2，则下列有关说法中不正确的是A.氧化性B2＞C2＞A2 B.X2与B-能发生反应C.氧化性B2＞C2＞X2 D.还原性X-＞C-＞B-【答案】B【解析】【详解】2A-+C2=2C-+A2中，A-为还原剂，A2为氧化产物，C2为氧化剂，C-为还原产物，氧化性C2＞A2，还原性A-＞C-；2C-+B2=2B-+C2中，C-为还原剂，C2为氧化产物，B2为氧化剂，B-为还原产物，则氧化性B2＞C2，还原性C-＞B-；2X-+C2=2C-+X2中，X-为还原剂，X2为氧化产物，C2为氧化剂，C-为还原产物，则氧化性C2＞X2，还原性X-＞C-。A、根据上述分析，氧化性B2＞C2＞A2，故A正确；B、氧化性B2＞C2＞X2，所以X2不能与B-发生反应，故B错误；C、氧化性B2＞C2＞X2，故C正确；D、还原性X-＞C-＞B-，故D正确。故选B。17.下列有关1molO2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)A.质量为32g B.含氧原子数为NAC.含氧分子数为NA D.在标准状况下，体积约为22.4L【答案】B【解析】【详解】A．1mol

O2的质量为1mol×32g/mol=32g，故A正确；

B．氧气为双原子分子，所以1mol氧气含有氧原子个数：1mol×2×NA=2NA，故B错误；

C．1mol氧气含有氧气分子的数目为NA，故C正确；D．在标准状况下，体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确；

故选：B。18.将200mL1mol/L的NaOH溶液加水稀释至1000mL，则所得溶液的物质的量浓度为A.5mol/L B.1mol/L C.0.2mol/L D.0.1mol/L【答案】C【解析】【分析】【详解】根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知，稀释后氯化钠溶液的物质的量浓度是0.2L×1mol/L÷1L=0.2mol/L，答案选C。19.下列说法中正确的是A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.焰火是美丽绚烂的，所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，且属于化学变化C.考古时利用测定一些文物的年代D.某元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素的单质常温下呈气态【答案】D【解析】【详解】A．不是所有非金属单质燃烧时火焰均为无色，如氢气在空气中燃烧是淡蓝色火焰，故A错误；B．多数金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，且没有新物质生成属于物理变化，故B错误；C．考古时利用测定一些文物的年代，故C错误；D．某元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，这种元素只能是氧，氧气常温下呈气态，故D正确；故答案为D。20.具有10个质子和10个电子的微粒是()A.HF B.OH－C.Na＋ D.CO【答案】A【解析】【详解】A、质子数为10，电子数为10，故A正确；B、质子数为9，电子数为10，故B错误；C、质子数为11，电子数为10，故C错误；D、质子数为14，电子数为14，故D错误。21.下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是选项用途性质或原理ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与CO2、H2O反应产生O2B常用铝箔作包装材料金属铝具有良好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜线路板FeCl3与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3可中和胃酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．金属铝具有良好的延展性，工业上常将铝碾压为铝箔作包装材料，故B正确；C．氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用于刻制印刷铜线路板，故C正确；D．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，不是碳酸钠，故D错误；故选D。22.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A.FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量的铁粉，过滤B.Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的NaOH溶液，过滤C.CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D.Na2CO3溶液(NaHCO3)：加热分解【答案】D【解析】【详解】A．2FeCl3＋Fe=3FeCl2，除去了杂质且没有引入新杂质，故A正确；B．，氧化铝会溶解，而Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，故B正确；C．CO2是酸性氧化物，CO不属于酸性氧化物，通过NaOH溶液吸收CO2，然后干燥，得到纯净的CO，故C正确；D．碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用加热方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠。在溶液中碳酸氢钠不分解，所以Na2CO3溶液中含有的NaHCO3不能用加热方法除去，故D错误；故答案选D。23.下列有关元素周期律的各组排序中，错误的是A.氧化性由弱到强：I2<Br2<Cl2B.金属性由弱到强：Al<Mg<NaC.原子半径由小到大：N<O<FD.酸性由弱到强：H2SiO3<H2CO3<HNO3【答案】C【解析】【分析】【详解】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以单质的氧化性逐渐减弱，所以氧化性由弱到强：I2＜Br2＜Cl2，故A正确；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，所以金属元素的金属性逐渐减弱，则金属性由弱到强：Al＜Mg＜Na，故B正确；C．同周期元素从左到右，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的束缚力逐渐增强，所以原子半径逐渐减小，所以原子半径由小到大：F＜O＜N，故C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属性：Si＜C＜N，所以酸性由弱到强：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故D正确；故选C。24.O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A.原子半径：O>S>Se B.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同 D.最外层电子数都不相同【答案】B【解析】【详解】O、S和Se位于第ⅥA族元素，原子序数依次增大。同主族元素从上到下原子半径依次增大，A项错误；主族的族序数=最外层电子数，故O、S和Se最外层电子数都相同，B项正确、D项错误；O、S和Se的核外电子层数分别为2、3、4，C项错误。25.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素，Z的单质在空气中燃烧发出黄色火焰同时生成淡黄色固体。下列说法正确的是A.X元素位于第二周期VIA族 B.元素的非金属性X强于YC.Y与Z形成的化合物只有一种 D.离子半径：r(Z)<r(Y)【答案】D【解析】【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；Z是同周期金属性最强的元素，则Z为Na元素；【详解】根据分析可知：X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素；

A．X为C元素，位于第二周期IVA族，故A错误；

B．X为C，Y为O，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：X<Y，故B错误；

C．Y为O元素，Z为Na，可形成Na2O、Na2O2化合物，故C错误；

D．钠离子和氧离子的核外电子都是2层，电子层数相同的原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：r(Z)<r(Y)，故D正确；

故选：D。第II卷(非选择题)二、填空题(四大题，共50分)26.请回答下列问题：I.概念考查（1）现有下列基本粒子：、、、、、。以上微粒中共有___________种核素；互为同位素的是___________；质量数相等的是___________。（2）有下列物质：①NaOH固体；②铜丝；③盐酸；④CO2；⑤熔融氯化钠；⑥乙醇。请用序号填空：属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质且能导电的是___________。（3）有下列物质①N2②Na2O2③MgCl2④H2O⑤CH4。请用序号填空：以上属于离子化合物的物质是___________；属于共价化合物的物质是___________；既含有离子键又含有共价键的物质是___________。II.关于物质的量的计算考查（4）在标准状况下，5.6LSO2的物质的量是___________mol，质量是___________g。（5）在标准状况下，11gCO2的体积是___________L。（6）相同质量的O2和SO2所含有的原子个数比是___________。【答案】（1）①.6②.、③.、（2）①.①⑤②.④⑥③.⑤（3）①.②③②.④⑤③.②（4）①.0.25②.16（5）5.6（6）4:3【解析】【小问1详解】一定数目质子数和一定数目中子数的原子为一种核素，以上微粒中共有6种核素；质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素，互为同位素的是、；核素的左上角数字代表质量数，则质量数相等的是、；【小问2详解】①氢氧化钠固体不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；

②铜丝含有自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；

③盐酸是溶液，是混合物，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；

④CO2气体不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，本身不能电离成自由移动的离子，属于非电解质；

⑤熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑥乙醇不含自由电子或者自由移动的离子，不导电，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；

属于电解质的是①⑤，属于非电解质的是④⑥，属于电解质且能导电的是⑤；【小问3详解】①N2含N≡N共价键，为单质；

②Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物；

③MgCl2中只含离子键，为离子化合物；④H2O中含极性共价键，为共价化合物；

⑤CH4中含极性共价键，为共价化合物；属于离子化合物的物质是②③，属于共价化合物的物质是④⑤，既含有离子键又含有共价键的物质是②；【小问4详解】在标准状况下，5.6LSO2的物质的量是，质量为m=nM=0.25mol×64g/mol=16g；【小问5详解】11gCO2的物质的量是，在标准状况下，体积是V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；【小问6详解】依据m=nM可知等质量时物质的质之比等于摩尔质量的反比，则相同质量的O2和SO2物质的量比是64：32=2：1，所含有的原子个数比是2mol×2：1mol×3=4：3。27.下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA012①②③3④⑤⑥⑦（1）①元素的元素符号是_____；画出②原子结构示意图：____。（2）①②③三种元素对应的简单氢化物中，最稳定的是_____(填化学式，下同)，④⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_____。（3）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____，④元素的单质与H2O反应的化学反应方程式_____。（4）用电子式形式表示④⑦两元素化合物的形成过程：______。【答案】（1）①.N②.（2）①.HF②.NaOH（3）①.H2SO4②.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）【解析】【分析】由元素周期表得①②③④⑤⑥⑦分别N、O、F、Na、Mg、S、Cl。【小问1详解】①元素是氮元素，元素符号是N；②是氧元素原子结构示意图为：，故答案为：N；；【小问2详解】①②③三种元素分别是N、O、F，F的非金属性最强，对应的简单氢化物中，最稳定的是HF，④⑤两种元素分别是Na、Mg，钠的金属性比镁强，最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是NaOH，故答案为：HF；NaOH；【小问3详解】⑥元素是S，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，④元素是Na,单质与H2O反应的化学反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故答案为：H2SO4；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小问4详解】④是钠，⑦是氯，用电子式形式表示两元素化合物形成过程为，故答案为：。28.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，该反应的化学方程式为____；装置B中饱和食盐水的作用是_____。（2）为了验证氯气是否具有漂白性。装置C中I、II、III依次放入_____可达到实验目的(填序号)。序号abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为___________；然后打开活塞，将装置D中少量溶液放入装置E中，发生反应的化学方程式为___________。（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：___________。【答案】（1）①.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②.吸收氯气中的HCl气体（2）d（3）①.Cl2+2Br-=Br2+2Cl-②.Br2+2KI=I2+2KBr（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】装置A中固体二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，生成的氯气中含有HCl杂质，可用装置B中的饱和食盐水除去氯化氢杂质；装置C验证干燥的氯气无漂白性，而湿润的氯气有漂白性，则I为湿润的红色布条，II为干燥剂，III为干燥布条；氯气与装置D中的溴化钠反应生成溴和氯化钠，溴与碘化钾反应生成碘，而碘溶于四氯化碳；氯气有毒，则装置F除去未反应的氯气。【小问1详解】制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，加热反应的化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气等杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；吸收氯气中的HCl气体；【小问2详解】装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，可验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，选项中a、b、c的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；故答案为：d；【小问3详解】D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，发生反应的化学方程式为