2024中考化学试题研究 第九单元 溶液 (课件)

第九单元溶液

考点特训营2

纵横过实验·纵向实验逐个过31

成都10年真题子母题+2年诊断检测命题点2溶解度及其应用(10年10考)

课标要求2022课标2011课标◎知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。◎了解饱和溶液和溶解度的含义。【内容要求】【学业要求】◎能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单计算。

考情分析考情分析类型年份题号分值考查特点/背景素材涉及物质溶解度的应用(10年5考)202017(2)1结合溶液配制Na2CO3201911D0.75综合说法的判断/201818(1)(3)3结合流程图(工业制备氢氧化钠)NaCl201715(1)②1结合生活情境/2015123纯文字KNO3表一：宏观分析考情分析类型年份题号分值考查特点/背景素材涉及物质溶解度曲线(10年2考)2021143/KNO32016143/甲、乙溶解度表(10年2考)2017143/NaCl、KCl、NH4Cl、KNO32014143/Ca(OH)2实物图＋溶解度曲线2019143/NaCl考情分析类型年份题号分值考查特点/背景素材涉及物质实物图＋溶解度表2022143/NaCl、KNO3溶解度曲线＋流程图202318(4)1钙芒硝生产元明粉Na2SO4溶解度表＋流程图202018(1)①1从硝酸钾、氯化钠、不溶性杂质的混合物中提纯硝酸钾NaCl、KNO3物质溶解实验2018133教材实验图NaCl、KNO3表二：细化分析考情分析年份考查点溶解度的理解、影响因素、大小的判断及比较(10年7考)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10年7考)物质提纯(10年5考)改变温度时溶液中量的变化(10年3考)其他(10年7考)2023//18(4)，降温结晶提纯硫酸钠的最佳温度//考情分析年份考查点溶解度的理解、影响因素、大小的判断及比较(10年7考)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10年7考)物质提纯(10年5考)改变温度时溶液中量的变化(10年3考)其他(10年7考)2022/14AC，判断、转化//14BD，溶质的质量分数的计算；溶液是否饱和的影响因素考情分析年份考查点溶解度的理解、影响因素、大小的判断及比较(10年7考)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10年7考)物质提纯(10年5考)改变温度时溶液中量的变化(10年3考)其他(10年7考)2021/14BC，判断、转化//14AD，溶质质量的计算2020/17(2)，判断18(1)①，趁热过滤的原因//考情分析年份考查点溶解度的理解、影响因素、大小的判断及比较(10年7考)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10年7考)物质提纯(10年5考)改变温度时溶液中量的变化(10年3考)其他(10年7考)201911D，搅拌是否能增大物质的溶解度////考情分析年份考查点溶解度的理解、影响因素、大小的判断及比较(10年7考)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10年7考)物质提纯(10年5考)改变温度时溶液中量的变化(10年3考)其他(10年7考)2019/14AC，判断14D，获得氯化钠晶体的方法/14B，溶质质量分数的计算考情分析年份考查点溶解度的理解、影响因素、大小的判断及比较(10年7考)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10年7考)物质提纯(10年5考)改变温度时溶液中量的变化(10年3考)其他(10年7考)201813B，理解13D，判断//13AC，氯化钠溶液不能溶解其他溶质、质量分数变化考情分析年份考查点溶解度的理解、影响因素、大小的判断及比较(10年7考)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10年7考)物质提纯(10年5考)改变温度时溶液中量的变化(10年3考)其他(10年7考)2018//18(1)(3)，海水晒盐的原理，粗盐提纯途径的选择//考情分析年份考查点溶解度的理解、影响因素、大小的判断及比较(10年7考)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10年7考)物质提纯(10年5考)改变温度时溶液中量的变化(10年3考)其他(10年7考)201715(1)②，气体溶解度与压强的关系////14A，NaCl的溶解度大小//14D，降温后析出晶体较多的物质14B，溶质质量分数、溶液质量的计算考情分析年份考查点溶解度的理解、影响因素、大小的判断及比较(10年7考)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10年7考)物质提纯(10年5考)改变温度时溶液中量的变化(10年3考)其他(10年7考)201614A，溶解度的比较14B，判断/14C，甲溶液降温后一定有晶体析出14D，一定量的溶质是否能溶解在一定量的溶剂里考情分析年份考查点溶解度的理解、影响因素、大小的判断及比较(10年7考)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10年7考)物质提纯(10年5考)改变温度时溶液中量的变化(10年3考)其他(10年7考)201512C，溶解度随温度变化的趋势12AB，判断12D，硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到//考情分析年份考查点溶解度的理解、影响因素、大小的判断及比较(10年7考)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10年7考)物质提纯(10年5考)改变温度时溶液中量的变化(10年3考)其他(10年7考)201414AB，溶解度随温度变化的趋势、一定温度溶解度的大小//14C，降低温度是否会析出溶质14D，向一定量的水中加一定量的溶质是否完全溶解成都10年真题子母题+2年诊断检测命题点1溶解与乳化(10年8考)1.(2015成都4题3分)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是(

)A.蔗糖溶液

B.酒精溶液C.氯化钠溶液

D.澄清石灰水B2.(2019成都11题3分)下列说法正确的是(

)A.溶质都是固体B.乳化能增强乳浊液的稳定性C.均一、稳定的液体是溶液D.搅拌可增大物质的溶解度B3.(2021成都16题节选3分)水是常用溶剂，某同学进行下图实验。(1)倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是___________________________。(2)实验可知，溶质状态可以是___________________。(3)实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_______。

液体分层，上层无色下层红色固体、液体、气体乳化命题点2溶解度及其应用(10年10考)4.(2018成都13题3分)根据图示实验，下列说法正确的是(

)A.氯化钠溶液不能溶解其他溶质B.20mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值C.加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液C5.(2015成都12题3分)将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是(

)A.60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B.20℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D.硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到A5.1变条件——升高温度20℃时烧杯中盛有硝酸钾的饱和溶液，且底部残余一部分没有溶解的硝酸钾固体，加热至60℃时烧杯中固体全部溶解。下列说法错误的是(

)A.升温后的溶液一定是不饱和溶液B.升温至60℃后溶液中溶剂质量一定不变C.升温后硝酸钾的溶解度一定增大D.升温后溶液中溶质的质量分数一定增大A6.[2017成都15(1)②题1分]汽水中的气体的溶解度随压强减小而______(填“增大”或“减小”)。减小7.(2016成都14题3分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.甲的溶解度大于乙B.t1℃时，a点表示乙的饱和溶液C.甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出D.t2℃时，将甲和乙各15g分别加入到100g水中，均能完全溶解D8.(2022成都14题3分)根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是(

)A.若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169B.若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%C.若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169【答案】B

解题有策略第8题溶解度—实物操作图分析(10年2考)成都考法：分别结合溶解度表和溶解度曲线进行考查，考查的物质有NaCl、KNO3,根据操作图中信息判断各个过程中溶液的饱和状态等。解题对策如下：第1步：读题干，获取信息→考查物质NaCl、KNO3。

解题有策略第2步：读图判断操作图的起始状态→(以物质a为NaCl为例)②中温度为20℃，溶剂为20g，溶质为10g，结合表格可知充分溶解后固体有剩余。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169

解题有策略第3步：依次进行后续操作分析→③中温度为60℃，固体有剩余；④比③溶剂减少5g，温度不变，有固体析出，剩余固体增多。第4步：根据题干信息，具体分析。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.91101698.1变条件——换加入固体的质量其他条件不变的情况下，将第一步中加入物质a10g换为物质a20g。下列说法不正确的是(

)A.若a是NaCl，则向②中加入50g水可使剩余固体全部溶解B.若a是NaCl，则溶质质量分数②＝③＝④C.若a是KNO3，则③中溶液质量最大D.若a是KNO3，则④中有3.5g晶体析出

【温馨提示】更多试题详见微专题6B命题点3溶液的配制(10年4考)9.(2021成都11题3分)将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是(

)A.计算需水98gB.量取水时，仰视读数C.将水注入浓硫酸中，并不断搅拌D.配制好后，装瓶贴标签D10.(2016成都10题3分)化学实验常需要配制溶液。下列说法正确的是(

)A.配制溶液时，只能用水作溶剂B.配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C.用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D.将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液B11.(2014成都17题8分)某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④______(填步骤名称)。(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________(填名称)。玻璃棒溶解(3)计算所需NaCl的质量为______g。称量时，NaCl应放在托盘天平的______(填“左盘”或“右盘”)上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用__________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。如图中该同学观察方式正确的是____(填序号)。(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。3左盘胶头滴管A偏大12.(2020成都17题节选5分)配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题。(1)计算Na2CO3的质量为_____g，称量Na2CO3的仪器名称是_________。16托盘天平(2)20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，⑤中的溶液______(填“是”或“不是”)该物质的饱和溶液。(3)将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是______________________________________。从橡胶管喷出大量液体的原因是_______________________________________________________________。不是

将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶瓶口，缓慢倾倒

浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大溶液溶质质量分数的计算溶液的稀释一定溶质质量分数溶液的配制思维导图溶液的浓度溶解度饱和溶液与不饱和溶液溶解与乳化特征组成溶解时的吸、放热现象乳化溶液固体溶解度气体溶解度影响因素影响因素降温结晶蒸发结晶概念相互转化结晶考点特训营一、溶解与乳化溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_____的、_____的混合物特征：_______、_______均一稳定均一性稳定性组成溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体、固体溶剂：能溶解其他物质的物质。溶剂一般为液体，如___(最常用的溶

剂)、汽油、酒精等水溶解时的吸、放热现象一、溶解与乳化吸热：物质在溶解时，溶液温度降低，如__________________________放热：物质在溶解时，溶液温度升高，如__________________________、

浓硫酸吸放热不明显：物质在溶解时，溶液温度几乎不变，如氯化钠固体、蔗

糖等NH4NO3固体(或硝酸铵固体)NaOH固体(或氢氧化钠固体)乳化：利用肥皂、洗洁精等洗涤剂的乳化作用去除油污二、饱和溶液与不饱和溶液概念不饱和溶液：在一定_____下，一定量的_____里，某种溶质_____继续溶解的

溶液饱和溶液：在一定_____下，一定量的_____里，某种溶质_____继续溶解的

溶液温度溶剂还能温度溶剂不能判断依据：是否能_________该物质相互转化(详见微专题6方法指导)继续溶解结晶_____结晶(冷却热饱和溶液法)：一般适用于溶解度随温度升高而明显_____

的物质_____结晶：一般适用于溶解度受温度变化影响不大的物质降温增大蒸发三、溶解度固体溶解度四要素(概念)：___________(条件)；__________(标准)；_________(状态)；

溶解的溶质质量(质量)影响因素：溶质、溶剂本身的性质，温度一定温度下100g溶剂饱和状态气体溶解度概念：该气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和

状态时的气体体积影响因素：溶质、溶剂本身的性质，温度，压强溶解度的应用(详见微专题6)四、溶液的浓度溶质质量分数概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表示计算公式所有溶液：溶质质量分数＝

×100%

＝

×100%溶液质量溶剂质量饱和溶液：溶质质量分数＝

×100%(S表示溶解度)四、溶液的浓度溶液的稀释原理：溶液稀释前后，溶质的_____不变质量计算公式浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×

稀溶液的溶质质量分数稀释过程中加入溶剂的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量一定溶质质量分数溶液的配制(详见纵横过实验)微点诊断下列说法正确的是______。①溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液②溶液都是无色透明的③75%的酒精溶液，溶剂是酒精④将氧化钙溶于水后得到氧化钙溶液⑤NaCl的饱和溶液能继续溶解NaNO3⑥饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液⑦饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小⑧某物质的不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数一定变大⑨25℃时，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%，则其溶解度为15g【答案】⑤纵横过实验·纵向实验逐个过小实验满分练实验1碘和高锰酸钾溶解性的比较(1)对比实验_________，可以得出不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同。(2)对比实验A与B、C与D，可以得出的结论是_________________________________。(3)此实验过程中除了要控制温度相同、加入的碘或高锰酸钾的质量相同之外，还要控制___________相同。AC(或BD)

同一溶质在不同溶剂中的溶解性不同溶剂的体积实验2乙醇是否能溶解在水中(1)向水中滴加几滴红墨水，振荡，然后将试管倾斜，沿内壁缓缓加入乙醇，观察到液体分层，然后振荡，观察到乙醇和水_________，静置一段时间后_________，由此可得出的结论是__________________。(2)红墨水的作用________________。均匀混合仍不分层乙醇能溶解在水中显色，利于观察实验3溶解时的吸放热现象(1)如图，若将氯化钠和氢氧化钠固体分别加入水中，待其完全溶解后，测量溶解前后溶液的温度，观察到温度计示数增大的是_______(填化学式，后同)，说明_______________________。(2)若将氢氧化钠固体换成生石灰，可观察到温度计示数变化趋势相同，试判断两者产生相同现象的原理______(填“相同”或“不同”)。(3)向烧杯中加入某种物质，观察到温度计示数减小，则这种物质可能是________，该固体溶于水时________(填“放出”或“吸收”)热量。氢氧化钠固体溶于水放热NaOH不同NH4NO3吸收重难实验突破实验4一定溶质质量分数溶液的配制(10年4考)

小组同学在实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。实验步骤如图1，请回答下列问题。【实验仪器】(1)实验需要的仪器有药匙、托盘天平(含砝码)、烧杯、________、胶头滴管和________。图1玻璃棒量筒【实验