2025届黄冈中学化学九上期末质量跟踪监视试题含解析

2025届黄冈中学化学九上期末质量跟踪监视试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验操作不能达到其实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别H2和CH4分别点燃，验证产物B除去FeCl2溶液中的CuCl2加入足量的铁粉，过滤C除去CO2中含有的少量CO将气体点燃D除去Cu粉中混有的Fe粉加入足量的稀盐酸，过滤A．A B．B C．C D．D2．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（）A．原子结构模型B．物质的构成模型C．物质分类模型D．空气组成模型3．下列说法不正确的是（）A．一氧化碳可用于冶金工业—一利用一氧化碳的还原性B．食品包装中充氮气以防腐——常温下氮气的化学性质不活泼C．氧气和臭氧物理性质不同——因为他们的原子构成不同D．二氧化碳灭火器可用于灭火——利用液态二氧化碳隔绝空气和降温4．利用下图装置课测定空气中氧气的体积分数，现有1.硫粉、2.红磷、3木炭粉，燃烧匙中的药品最好选用A．1、2、3均可 B．1和3 C．只有3 D．只有25．下列有关水的知识中，正确的说法是：A．蒸馏和煮沸是常用的硬水软化方法，二者都属于物理变化B．电解水时生成的氢气和氧气的质量比为2：1C．水是由氧元素和氢元素组成的D．经过过滤、吸附、煮沸之后的水一定是纯净物6．下列关于溶液的说法中正确的是A．溶液都是无色透明的混合物B．溶液的组成中一定含有水C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中7．欲配置100g0.9％的NaCl溶液，需要NaCl的质量是A．0.9g B．9g C．99.1g D．100g8．一个化学反应中若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低。已知在一定条件下反应：NH3+O2→X（气体）+H2O可以发生。据此判断下列说法中不正确的是（）A．气体X中的元素不参与化合价的升降B．X若为单质，应为N2C．X为NO时，反应中NH3和O2的化学计量数之比为4：5D．气体X中一定含有氮元素9．加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是（）A．B．C．D．10．下列实验中，能够达到实验目的是()实验目的操作A制备Fe(OH)3将Fe2O3和H2O混合，过滤，洗涤，干燥B鉴别稀盐酸和NaCl溶液取样，分别加入AgNO3溶液C除去Cu粉中混有的CuO加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D分离CaCl2和CaCO3的混合物加入足量的水，过滤，洗涤，干燥A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．学好化学，能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题。(1)今春，我市发生严重旱灾，干冰等物质可用于人工降雨。干冰的名称是_____；(2)天然水中含有许多杂质，将天然水变成最接近纯水的方法是_____；(3)在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分为______(填化学式)；(4)厨房中有白糖和纯碱(碳酸钠)两种白色固体，请用化学方法鉴别______；(5)哈尔滨的冰灯享誉世界，有的冰灯的灯管里因为填充了稀有气体而分别呈现出不同的颜色，主要原因_____；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。(1)写出图中标号仪器的名称：a________________________________；(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的实验装置为_______________________________(填序号)：(3)实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，用B作为发生装置。①发生反应的化学方程式为________________________________；②反应一段时间后，观察不到气泡产生，发现固体还有剩余，小明认为是盐酸已经完全反应或固体中已经没有碳酸钙。针对自己的猜想，小明进行如下探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。探究一：将液体倒出，向其中加入镁条，有气泡冒出，说明________________________________；探究二：向剩余固体加入少量5%的稀盐酸，有气泡冒出，说明________________________________；总结上述探究实验，可得出影响反应能否进行的因素之一是________________________________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．实验是科学探究的重要途径。某同学利用如图微型实验装置进行实验探究。（1）挤压胶头滴管后，单球管中发生反应的化学方程式为_______；点燃系在细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，立即将细铁丝插入充满氧气的集气管中，并塞紧塞子，观察到的现象是_______铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____________。（2）某同学用下列实验装置完成气体的制取及性质的验证实验。①用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是________（填序号）。当产生的氧气通入到D中时，D中的白磷始终没有燃烧的原因是什么？____________②在方框中画出F装置中产生的气体的收集装置图。（画出集气瓶和导管）________。用A装置还可以制取密度最小的气体，其化学方程式为__________。③F装置中石灰石样品质量为12.5克，经测定，进入到F瓶中的稀盐酸质量（足量）为100克。充分反应后（杂质不参加反应）称量，剩余固液混合物总质量为108.1g。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。________14．镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。Ⅰ．(1)形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是_____(填序号)。A两者都发生反应B镁比铝反应剧烈C铝不与盐酸溶液反应(2)镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2，写出该反应的化学方程式：_______。Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与____相等。方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如图所示。(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→_____→_____→_____(2)反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果____(填“有”或“没有”)影响。方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是______。(2)从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为______。（反思与拓展）利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定_____体积，也可得出合金中铝的质量。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某品牌补铁剂(见下图)的使用说明书部分内容如下：（成份）本品每袋含富马酸亚铁0.1g，富马酸亚铁的化学式：C4H2FeO4（功能主治）用于各种原因(如慢性失血、营养不良)引起的缺铁性贫血（用法用量）口服。儿童：一次0.1g，一日1-3次；成人：一次0.2g，一日3-4次(1)富马酸亚铁含有_____种元素，其中碳、氢元素的质量比为_____。(2)富马酸亚铁中铁元素的质量分数为_____。16．将一块质量为10.0g的铜锌合金的样品，放入锥形瓶中，再向其中加入98.0g稀H2SO4恰好不再产生气体，测得锥形瓶内物质的总质量为107.8g。试根据计算回答：（1）生成氢气的质量为多少克？（2）合金中铜的质量分数是多少？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A.H2燃烧产物是水，CH4燃烧产物是水和二氧化碳，可通过检验产物中是否有二氧化碳来检验两种物质，此选项不符合题意；B.铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，用铁粉可除去FeCl2溶液中的CuCl2，此选项不符合题意；C.二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳中二氧化碳中燃烧不起来，此选项符合题意；D.稀盐酸能与铁粉反应，不能与铜粉反应，加入足量的稀盐酸，过滤，可除去Cu粉中混有的Fe粉，此选项不符合题意。故选C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。2、B【详解】A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，选项错误；

B、物质由元素组成，构成物质的微粒是原子、分子、离子。分子由原子构成，原子得失电子后变成带电荷的离子，模型描述与事实相符，选项正确；

C、纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，选项错误；

D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，而题中是按质量分数计算的，模型描述与事实不相符，选项错误。故选B。3、C【详解】A、一氧化碳可用于冶金工业，是利用一氧化碳的还原性，不符合题意；B、氮气的化学性质稳定，食品包装中充氮气可以防腐，故该物质的性质与其用途对应一致，不符合题意；C、氧气是由氧分子构成，而臭氧是由臭氧分子构成，符合题意；D、二氧化碳灭火器可用于灭火，是利用液态二氧化碳汽化吸热，密度比空气大，能隔绝空气和降温，不符合题意。故选C。4、D【解析】根据实验目的和现象，硫粉燃烧后的产物是二氧化硫，木炭燃烧后的产物是二氧化碳，都是气体，几乎占了氧气的空间，因此不能选；而红磷的燃烧产物是固体，几乎不占空间，反应后水面能上升，故选红磷。故选D。5、C【详解】A、蒸馏不是常用的硬水软化方法，煮沸才是常用的硬水软化方法。二者在加热水过程中使可溶性钙镁化合物转化为难溶性的化合物，均含有化学变化，不符合题意；B、电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比为2：1，不符合题意；C、水是由氧元素和氢元素组成的，符合题意；D、经过过滤、吸附、煮沸之后的水，虽然除去了难溶性杂质和部分可溶性杂质，但还含有不能完全除去一些可溶性杂质，这样得到的水不是是纯净物，不符合题意。故选C。6、D【详解】A、溶液都不一定都是无色透明的混合物，例如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项错误；B、溶液的组成中不一定含有水，例如碘酒溶液；故选项错误；C、有些物质的溶解度都随温度的升高而增大，有些物质的溶解度都随温度的升高而减小；故选项错误；D、溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，符合溶液的均一性，和稳定性；故选项正确；故选：D。7、A【详解】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g0.9％的NaCl溶液，需要NaCl质量为100g×0.9%=0.9g。故选A。8、A【详解】A、由质量守恒定律可知，X中一定含有氮元素。在反应NH3+O2→X（气体）+H2O中，氢元素的化合价没有改变，氧元素的化合价由0价降低到﹣2价，因为一个化学反应中若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，所以氮元素的化合价在反应后一定升高，即气体X中的元素参与化合价的升降，故错误；B、由质量守恒定律可知，X中一定含有氮元素，若是单质，则为氮气，故正确；C、若X为NO，则化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，反应中NH3和O2的个数比为4：5，故正确；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以X中一定含有氮元素，故正确。故选A。9、A【分析】加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂都含有大量可燃物，必贴的图标是：禁止烟火或禁止吸烟；【详解】A、表示禁止吸烟；故选项正确；B、表示节约用水；故选项错误；C、表示有毒物品；故选项错误；D、表示腐蚀品；故选项错误；故选：A。10、C【解析】A、氧化铁不能和水反应，因此不能用氧化铁和水制取氢氧化铁，错误；B、取样，分别加入AgNO3溶液时，都能够产生白色沉淀，因此利用硝酸银溶液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，错误；C、铜不能和稀盐酸反应，氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥可以除去Cu粉中混有的CuO，该正确；D、加入足量的水，过滤，洗涤，干燥能够达到碳酸钙，但是氯化钙溶于水中，没有通过实验操作得到固体氯化钙，错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、二氧化碳蒸馏CH4加稀盐酸稀有气体通电时会发出不同颜色的光【详解】（1）干冰是固态的二氧化碳。所以干冰的名称是二氧化碳。（2）将天然水变成最接近纯水的方法是蒸馏，蒸馏可以除去可溶性杂质。（3）沼气的主要成分为甲烷，化学式为CH4。（4）厨房中有白糖和纯碱可以使用滴加稀盐酸等方法鉴别，滴加稀盐酸白糖溶解，无其它现象，碳酸钠溶解，有气泡放出，可以区分。其他方法合理也可，但不能用品尝的方法，因为品尝不属于化学方法。（5）灯管里因为填充了稀有气体而分别呈现出不同的颜色是因为稀有气体通电时会发出不同颜色的光。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、锥形瓶AC或AECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2盐酸还有剩余固体中还有碳酸钙反应物的浓度【解析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。【详解】(1)图中标号仪器的名称：a是锥形瓶。(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水，用向上排空气法收集或排水法收集，实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的实验装置为AC或AE。(3)①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。②探究一：镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，将液体倒出，向其中加入镁条，有气泡冒出，说明盐酸还有剩余。探究二：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向剩余固体加入少量5%的稀盐酸，有气泡冒出，说明固体中还有碳酸钙。浓度越大，反应越容易进行，总结上述探究实验，可得出影响反应能否进行的因素之一是反应物的浓度。【点睛】氧气密度比空气大，不易溶于水，用向上排空气法收集或排水法收集。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2H2O22H2O+O2↑剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4B温度没有达到白磷的着火点Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑80%【详解】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，发生反应生成水、氧气，反应的的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。（2）①通过控制分液漏斗中液体的滴加速度，可控制反应速率，用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是B。可燃物燃烧需要满足两个条件：温度达到着火点、与氧气接触，当产生的氧气通入到D中时，D中的白磷始终没有燃烧的原因是温度没有达到白磷的着火点。②二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，用排空气法收集气体时，导气管接近集气瓶的底部，故F装置为：。密度最小的气体是氢气，用A装置制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。③反应后F装置中减少的质量是生成二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量为：12.5+100g-108.1g=4.4g，设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。，x=10g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：=80%14、C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑量筒内水减少的体积cbd无