2024-2025学年新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第1课时化学反应速率课后习题鲁科版选择性必修1

第1课时化学反应速率A级必备学问基础练1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是 ()A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的削减或任何一种反应产物浓度的增加来表示C.若某化学反应的反应速率为0.5mol·L-1D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量2.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B),则此反应可表示为 ()A.2A+3B2C B.A+3B2CC.3A+2B3C D.A+BC3.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中能代表是同一反应的是()①v(N2)=0.3mol·L-1·min-1②v(NH3)=0.9mol·L-1·min-1③v(H2)=0.6mol·L-1·min-1④v(H2)=0.0225mol·L-1·s-1A.只有①② B.只有①③C.只有③④ D.只有②④4.已知反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)可表示为()A.v(NH3)=0.010mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C.v(NO)=0.0010mol·L-1·s-1D.v(H2O)=0.045mol·L-1·s-15.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中正确的是()A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)6.在肯定温度下的容积不变的容器中进行反应:2X(g)2Y(g)+Z(g),若Y的浓度由0.048mol·L-1增加到0.12mol·L-1需18s,那么由0.12mol·L-1增加到0.2mol·L-1,须要反应的时间是()A.等于20s B.等于18sC.大于20s D.大于18s7.(双选)用纯净的CaCO3固体与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应过程中溶液体积改变忽视不计,试验过程中CO2的体积改变如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()A.0E段表示的平均反应速率最大B.EF段,用HCl表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1C.0E、EF、FG三段中,该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.0~3min内,该反应的平均反应速率为v(HCl)≈0.23mol·L-1·min-18.(2024甘肃庆阳六中高二期中)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。肯定条件下,向容积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间改变曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B.从反应起先到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.225mol·L-1·min-1C.13min时,向容器中充入2mol氦气,该反应的化学反应速率增加D.13min时,反应停止9.某温度时,在2L的容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的改变关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析,容器中发生反应的化学方程式为。

(2)反应起先至2min末、5min末时Z的平均反应速率分别为、。

(3)5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相比(填“增大”“减小”或“不变”)。

B级关键实力提升练10.已知某条件下,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的数据如下:物质N2H2NH3起始浓度/(mol·L-1)1.03.00.22s末浓度/(mol·L-1)0.61.81.04s末浓度/(mol·L-1)0.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时,下列说法错误的是()A.2~4s内的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1B.前4s内的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1C.前2s内的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1D.2s末的反应速率为0.4mol·L-1·s-111.将固体NH4I置于2L密闭容器中,在某一温度下,发生反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g),2HI(g)H2(g)+I2(g)。2min后测知H2为1mol,HI为8mol,若NH4I的分解速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是 ()A.1.25mol·L-1·min-1B.2mol·L-1·min-1C.2.5mol·L-1·min-1D.5mol·L-1·min-112.对于反应2A+B3C+4D,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-113.(双选)某温度下,在2L密闭容器中投入肯定量的A、B发生反应:3A(g)+bB(g)cC(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡,生成C的物质的量为0.8mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的改变关系如图所示。下列说法正确的是()A.前12s内,A的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1B.12s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比b∶c=1∶2D.12s内,A和B反应放出的热量为0.2QkJ14.(2024安徽蚌埠三中高二质量检测)肯定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间改变的曲线如图所示。下列描述正确的是()A.反应起先到10s末,用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B.反应起先到10s末,X的物质的量浓度削减了0.79mol·L-1C.反应起先到10s末,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)15.在肯定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积改变忽视不计)()A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol·L-1D.反应至6min时,H2O2分解了50%16.(双选)900℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应:(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1,经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法不正确的是()A.保持其他条件不变,向容器中充入不参加反应的水蒸气作为稀释剂,则反应速率不变B.反应在前20min内的平均速率为v(H2)=0.04mol·L-1·min-1C.保持其他条件不变,上升温度,平衡时乙苯的浓度为0.2mol·L-1D.30min后反应达到平衡状态17.在2L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为物质系数。在0~3min内,各物质物质的量的改变如下表所示:时间物质XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内v(Q)=0.075mol·L-1·min-1,v((1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=,n(Q)=。

(2)方程式中m=,n=,p=,q=。

(3)用Z表示2min内的反应速率。

(4)2min末Q的转化率为。

(5)试推断在2min内v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆),在2min末~3min末v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

C级学科素养拔高练18.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步探讨有关因素对该反应速率的影响,探究如下:(1)在25℃下,限制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调整不同的初始pH和肯定浓度草酸溶液用量,进行下列对比试验。试验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③560V1V2测得试验①和②溶液中的Cr2O7则表格中V1=,V2=。

(2)上述反应后草酸被氧化为(填化学式)。

(3)试验①和②的结果表明;试验①中0~t1min反应速率v(Cr3+)=mol·L-1·min-1(用代数式表示)。

第1课时化学反应速率A级必备学问基础练1.D中和反应速率很快,但有的没有明显现象,A错误;在化学反应中,由于固体和纯液体的浓度视为常数,其浓度改变值为零,故不能用它们表示反应速率,B错误;C项中反应速率单位错误。2.C由3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)可推出:v(A)v(B)=32,v(3.D单位相同时,用不同物质表示的反应速率除以各自的化学计量数,若相等,则能代表同一反应。①v(N2)1=0.3mol·L-1·min-1,②v(NH3)2=0.45mol·L-1·min-1,③v0.0225×60mol·L-14.C先求出v(H2O)。由题意可知,v(H2O)=0.45mol10L30s=0.0015mol·L-1·s-1,D错误。再依据反应速率与方程式中物质化学式前的系数的关系求出v(NHv(NH3)=46v(H2O)=46×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·v(O2)=56v(H2O)=56×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·v(NO)=v(NH3)=0.0010mol·L-1·s-1可见,A、B错误,C正确。5.C反应速率关系式为v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)=3∶2∶4∶3,可知C正确。6.C假如反应速率始终不变,则反应产物浓度的增加量应当与反应时间成正比,依据题意计算Y的浓度由0.12mol·L-1增加到0.2mol·L-1所需时间应为20s;但随着反应的进行反应物浓度会变小,反应速率变慢,因此实际所需时间应当大于20s,C项正确。7.BD由题图可知EF段表示的平均反应速率最大,故A项错误;由题图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672mL-224mL=448mL,所以标准状况下,二氧化碳的物质的量为0.448L22.4L·mol-1=0.02mol,依据反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O可知,参加反应的HCl的物质的量为0.04mol,所以EF段用HCl表示该反应的平均反应速率为0.04mol0.1L×1min=0.4mol·L-1·min-1,故B项正确;0E、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224mL、448mL、112mL,所以0E、EF、FG三段中,该反应用CO8.B3min时反应还没有平衡,A项错误。达到平衡时,v(H2)=3v(CO2)=0.225mol·L-1·min-1,B项正确。由于容器的容积没有改变,所以通入2mol氦气各成分的浓度没有改变,化学反应速率不变,C项错误。13min时反应达到平衡,正、逆反应速率相等,但不等于零,D项错误。9.答案(1)3X+Y2Z(2)0.05mol·L-1·min-10.04mol·L-1·min-1(3)不变解析(1)依据题给图示,反应达到平衡时X削减了0.6mol,Y削减了0.2mol,Z生成了0.4mol,故X、Y、Z的物质的量改变之比为3∶1∶2,因5min后三者共存且物质的量不再改变,故反应的化学方程式为3X+Y2Z。(2)依据题图中数据,依据反应速率计算公式可计算出反应速率,需留意Z的初始物质的量是0.1mol。(3)5min后Z的物质的量不再改变,与5min末Z的反应速率相等。B级关键实力提升练10.D化学反应速率是表示一段时间内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时速率,D项错误。11.C2min后,容器中H2和HI的浓度分别为0.5mol·L-1、4mol·L-1。依据反应可知,碘化铵分解生成的氨气浓度与碘化氢浓度相等,碘化铵分解生成的碘化氢的浓度为4mol·L-1+2×0.5mol·L-1=5mol·L-1,所以2min后碘化铵分解生成的氨气的浓度:c(NH3)=5mol·L-1,氨气的平均反应速率为2.5mol·L-1·min-1,所以C项正确。12.B可将反应速率均转化为用B表示的速率,然后比较大小即可。A项:v(B)=v(A)2=0.25mol·LB项:v(B)=0.3mol·L-1·s-1C项:v(B)=v(C)3≈0.27mol·LD项:v(B)=v(D)4=0.25mol·L则B项中速率最大。13.AC由题图分析可知,前12s内A的浓度改变量为Δc(A)=0.8mol·L-1-0.2mol·L-1=0.6mol·L-1,反应速率v(A)=0.6mol·L-112s=0.05mol·L-1·s-1,A正确;前12s内B的浓度改变为Δc(B)=0.5mol·L-1-0.3mol·L-1=0.2mol·L-1,反应速率v(B)=0.2mol·L-112s=160mol·L-1·s-1,依据题意v(C)=Δc(C)Δt=Δn(C)VΔt=0.8mol214.Cv(Z)=1.58mol2L×10s=0.079mol·L-1·s-1,A项错误;反应起先到10s末,X物质的量浓度削减量为1.20mol-0.41mol2L15.CH2O2的催化分解反应为2H2O22H2O+O2↑,依据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量,6min时,n(O2)=1×10-3mol,消耗的H2O2的物质的量n(H2O2)=2×10-3mol,则剩余H2O2的浓度c(H2O2)=0.20mol·L-1,C错误;0~6min,Δc(H2O2)=0.20mol·L-1,v(H2O2)=0.20mol·L-1÷6min≈3.3×10-2mol·L-1·min-1,A正确;随着反应进行,过氧化氢浓度减小,反应速率减小,故B正确;起先n(H2O2)=4×10-3mol,0~6min消耗了2×10-3mol,分解率为50%,D正确。16.BC由题给表格中数据可知,30min后苯乙烯的物质的量不再改变,说明反应已达到平衡状态,D项正确;水蒸气对该反应体系来说为“惰性气体”,恒容下充入水蒸气不影响反应速率,A项正确;前20min内v(H2)=0.40mol-0.24mol2L×20min=0.004mol·L-1·17.答案(1)2.3mol3mol(2)1423(3)0.05mol·L-1·min-1(4)10%(5)<=解析对比X的起始量和2min末的量可知,起始时反应