配制一定物质的量浓度溶液高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节

物质的量第3课时

配制一定物质的量浓度的溶液学习目标:1、掌握容量瓶的规格及使用要点。2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，分析误差操作会使所配溶液浓度如何发生变化。容量瓶：一种容积精确的仪器,用于配制溶液容量瓶上标有：专用瓶塞只一个刻度线容积(规格）平底常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等。

【注意】

填空题中，若需用到容量瓶，要

指明规格：**mL的容量瓶。温度温度、容积（规格)、刻度线使用容量瓶时的注意事项：1、使用前要检漏；（加水－塞瓶塞－倒立－检查－瓶塞旋转180℃－倒立－检查）2、“六不能”：

不能在瓶内溶解固体；不能润洗不能在瓶内稀释浓液体；不能加热

不能做反应容器；

不能长期贮存溶液；3、容量瓶规格的选择依据：“大且近”原则不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶规定容积1、为什么检查后要将瓶塞旋转180°后再检查一次？为防止容量瓶的瓶塞、瓶口内部不规则而造成误判。3、配制450mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，需选择

。所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。2、配制500mL0.1mol·L－1的NaCl溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的是________________。你将准备如何配制？请设计配制的简要步骤。问题探究在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室需100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液。计算溶解洗涤转移定容摇匀称量装瓶、贴标签配制100mL1.00mol·L－1

的NaCl溶液步骤：活动二：配制一定物质的量浓度的溶液0.01mol5.85托盘天平药匙5.9变式：若要配制480mL0.100mol·L－1

的NaCl溶液，所需NaCl固体的质量为？活动二：配制一定物质的量浓度的溶液精确度：0.01g/0.001g精确度：0.0001g精确度：0.1gNaClNaClNaCl玻璃棒烧杯若未冷却至室温，溶液的体积膨胀，冷却后溶液的体积小于刻度线所标注的体积，则会使所配溶液浓度偏大活动二：配制一定物质的量浓度的溶液100mL容量瓶玻璃棒使溶质减少，则会使所配溶液浓度偏小若转移时有部分液体溅出，对结果有什么影响？“两靠一不靠”活动二：配制一定物质的量浓度的溶液2~3容量瓶若不用蒸馏水洗涤，容量瓶中的溶质就会减少，导致所配溶液中溶质的浓度会偏小。活动二：配制一定物质的量浓度的溶液1~2cm凹液面与刻度线相切若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体吸出吗？重新配制！若是用滴管吸出，使溶质减少，则会使所配溶液浓度偏小活动二：配制一定物质的量浓度的溶液仰视、俯视对结果的影响(1)仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏小。(2)俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏大。活动二：配制一定物质的量浓度的溶液定容后，反复振荡，液面低于刻度线，为什么？能否再加水？若继续加水至刻度，使溶液体积偏大，则会使所配溶液浓度偏小。活动二：配制一定物质的量浓度的溶液【思考讨论】回顾实验过程，用NaCl固体配制溶液时，需要用到哪些仪器，现实验室只有0.1mol/LNaCl溶液，需要配制100mL0.025mol/LNaCl溶液，需要哪些仪器，该怎么配制？c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)C活动三：误差分析误差分析：nVcmMVm、V决定误差大小步骤具体情况产生的误差称量将砝码放在左盘且使用了游码_____砝码生锈_____偏大偏小

称量吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中_____把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量_____偏小偏小溶解与洗涤溶解搅拌时有溶液溅出_____转移时有溶液溅出瓶外_____未洗涤烧杯和玻璃棒_____溶液未冷却就转入容量瓶_____偏小偏小偏小偏大活动三：误差分析步骤具体情况产生的误差定容定容时仰视容量瓶刻度线_____定容时俯视容量瓶刻度线_____在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线_____在定