江苏扬州市2024届高三下学期考前调研模拟预测测试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1扬州市2024届高三考前调研测试化学2024.05注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe-56选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金（）A．易与反应 B．易与反应C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小2．检验酒精的反应为。下列说法正确的是（）A．中子数为28的铬原子： B．的电子式：C．的结构示意图： D．中氧元素的化合价：-23．实验室制取少量的原理及装置均正确的是（）A．制取 B．干燥C．收集 D．吸收4．将、和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是（）A．电负性： B．原子半径：C．电离能： D．热稳定性：阅读下列材料，完成5~7题：Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag与空气中微量接触发生反应生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片断如图。5．下列说法正确的是（）A．属于离子化合物 B．的空间构型为三角锥C．中的键角比中的小 D．中心原子的轨道杂化类型为6．下列化学反应表示正确的是（）A．Ag与空气中的反应：B．加热：C．用惰性电极电解溶液的阴极反应：D．与热的浓硝酸反应：7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（）A．中的O存在孤电子对，能与形成B．中H元素呈+1价，浓具有强氧化性C．具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理D．无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分8．工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是（）A．反应的平衡常数B．该反应、C．使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率D．上述反应中每消耗1mol，转移电子的数目约为9．氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）A．实验室利用浓盐酸的氧化性制备B．利用的氧化性对饮用水进行消毒C．与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：D．制备的路径之一：10．化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是（）A．X→Y反应中的可以用代替 B．根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性C．Y与足量的加成产物中含2个手性碳原子 D．Y、Z可用溶液进行鉴别11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀的颜色B将少量气体通入0.1溶液中，观察实验现象难溶于水C向0.1溶液中滴加溶液，观察溶液颜色变化具有氧化性D向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化的氧化性比的强12．CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如题12图所示。下列说法正确的是（）题12图A．0.1溶液中：B．“还原”发生反应的离子方程式为：C．“还原”后的溶液中：D．“过滤”后得到的滤液中：13．丙烷催化脱氢制备丙烯的主要反应为反应1反应2反应3在时，将与的混合气体［］按一定流速通过催化反应管，测得的转化率、的收率［］与的选择性［］随温度变化的关系如题13图所示。下列说法不正确的是（）题13图A．图中曲线②表示的收率B．其他条件相同，630℃时生成的物质的量比580℃时的多C．中混入的主要目的是为了延长催化剂的使用寿命D．升高温度对反应2和反应3的影响比对反应1的影响更显著非选择题（共61分）14．（15分）以钛白副产品（含及少量）和为原料制备的超微细，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。已知：①25℃时，；；②不溶于水，溶于硫酸。③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。（1）的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为4~5，过滤得到溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC2O4·2H2O。①加入还原铁粉的作用是______；②温度对沉淀粒径的影响如题14图-1，加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因是______；③pH对产品纯度的影响如题14图-2。沉淀过程pH>2时会导致产品纯度降低，产生的杂质为______。（2）的结构。晶体为片层结构，层内每个与2个和2个相连，形成1个铁氧八面体。在答题卡的题14图-3补全该结构。晶体层与层之间的作用力为______。（3）的性质。将在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率［固体残留率=］随温度的变化如题14图-4所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则AB段发生反应的化学方程式：______。15．（15分）化合物G是新型小分子抗凝剂的关键中间体，其合成路线如下：其中“”为基团“”的缩写（1）A中含氧官能团的名称为______。（2）A→B过程中的作用为______。（3）反应历程：。X的分子式为，X→D的反应类型为______。（4）E转化为F的过程中，还生成另一种有机物。该物质相对分子质量为32，其分子式为______。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。碱性条件水解，生成两种碳原子数相同的产物。产物之一酸化后，不同化学环境氢原子个数比为3∶2∶1；另一产物分子中有1个含N、O原子的六元环，有3种不同化学环境的氢原子。（6）已知：。写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。16．（16分）实验室以柠檬酸亚铁、柠檬酸铵等为原料可制得柠檬酸铁铵。已知：柠檬酸结构简式为，是易溶于水的晶体，可用表示；柠檬酸可与反应制柠檬酸亚铁。（1）柠檬酸水溶液中各组分分布系数δ-pH关系如题16图-1所示。一定体积柠檬酸与氨水混合所得溶液pH为6.40，反应的离子方程式为______。（2）柠檬酸铁铵化学式可表示为，测定其组成的实验方案如下：取适量样品溶于蒸馏水配成100mL溶液。取20.00mL溶液加入足量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32g。取20.00mL溶液于锥形瓶中，依次加入足量EDTA（能与部分金属离子结合）、HCHO溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用1.00NaOH标准液滴定至终点，消耗标准液12.00mL。［；］。加入EDTA的作用为______，柠檬酸铁铵化学式为______（写出计算过程）。（3）避光条件下，柠檬酸铁铵与铁氰化钾［］反应得到普鲁士黄（PY），其立方晶胞结构如题16图-2所示。①PY中所有均与形成配位键。结合电子式解释作配体的原因：______。②普鲁士蓝（PB）晶胞结构如题16图-3所示，周围最近且等距的有12个，“”位置被或占据，用“”在答题卡上补全PB结构图中Ⅰ和Ⅱ两个小立方体中的。③由于PB中的能容易地嵌入和脱嵌，因此PB可作为钾离子电池的正极材料。充电过程中，推测会从PB中脱嵌出来，理由是______。（4）补充完整由铁泥（主要含有单质铁、少量和铁的氧化物）制备的实验方案，部分装置如题16图-4所示：取一定量的铁泥，______，所得产物经过滤、洗涤、干燥，得到。（须使用试剂：、溶液、稀硫酸）17．（15分）资源利用具有重要意义。（1）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。吸收剂X能吸收的原因是______；“解吸”的条件是______。（2）与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如题17图-1所示。Y为五元环状化合物，Y的结构简式为______；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷中“”上的碳原子，而不是“CH”上的碳原子，原因是______。（3）高活性催化剂的主要成分为。该催化剂中铜的氧化物晶胞投影如题17图-2所示（沿x轴，y轴和z轴的投影都相同）。请在答题卡上相应位置补全该晶胞图，晶胞内部距离最近的原子之间请用虚线相连接。（4）通过电催化还原可转化为有机物。以0.1的溶液为电解质溶液，将通入Cu基催化剂的电极材料上（Cu是催化剂的活性位点），相同条件下，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如题17图-3所示。①当电压为时，生成的电极反应式为______。②为了降低的法拉第效率，可以采取的措施为______。③生成的中间产物CO中C原子与Cu之间存在强烈的相互作用，该作用力为______。④电压从增大到时，电流减小的可能原因是______。PAGEPAGE1扬州市2024届高三考前调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）1．C2．D3．B4．C5．D6．A7．B8．C9．A10．B11．D12．B13．A非选择题（包括4小题，共61分）14．（15分）（1）①调节pH，促进水解，提升浓度。（2分）②温度过高，氨水挥发（分解），反应速度增加，产品粒径增大，包裹的杂质会变多；温度过低，反应速度减慢（3分）③、（2分）（2）（3分）范德华力和氢键（或分子间作用力）（2分）（3）（3分）15．（15分）（1）酯基（1分）（2）中和反应生成的酸，有利于反应正向进行，提高反应物的转化率（2分）（3）加成反应（或环加成反应、周环反应、协同反应等，D-A反应不给分）（2分）（4）（2分）（5）或（3分）（6）（5分）16．（16分）（1）（2分）（2）与结合（形成配离子，避免滴定时消耗更多的NaOH，影响组成测定）（1分）（共3分）计算过程：灼烧至恒重，所得固体为，质量为0.32g，（1分）NaOH标准液滴定，（1分）电荷守恒，柠檬酸铁铵化学式为（1分）（3）①电子式为，C和N原子均能提供孤电子对成为配位原子（2分）②（2分）③充电时PB为阳极，失电子转为，正电荷增多（2分）（4）在搅拌下分批将铁泥加入足量稀硫酸中，充分反应（至不再产生明显气泡），过滤，将滤液加入三颈烧瓶中，以一定流速通入，排出装置中空气并搅拌，从滴液漏斗中滴入溶液至沉淀完全（4分