人教九年级上册化学《碳单质的化学性质》教学课件

碳单质的化学性质课题1第2课时1.通过碳的常温下稳定性、可燃性、还原性的学习，知道单质碳的化学性质，初步形成“性质决定用途”的学科观念。2.认识到化学变化的需要一定的条件，条件不同，反应不同。3.通过碳的化学性质的差异，归纳化学性质及其用途的关系。4.通过碳的还原性实验,了解还原反应,提高学生的问题意识和探究能力。5.通过碳和一氧化碳、二氧化碳的转化，感受物质转化的意义与价值，初步形成变化观念。重点难点情景素材1资料卡片：使用木质电线杆时，常把埋入地下的部分表层烧焦，这么做的目的是什么？情景素材2情景素材3

“柞楢速朽者也，而燔之为炭，则可亿载而不败焉”——晋代葛洪《抱朴子内篇·至理》

“青州、安丘、卢山有木，烧成炭，便永不尘耗焉。”——南朝陶弘景《登真隐诀》碳单质在常温下化学性质稳定半稳定结构C+O2CO2

(放热)点燃充分燃烧现象：发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体知识回顾2C+O2

2CO(放热)不充分燃烧点燃归纳：碳单质具有可燃性4.用酒精灯（可以加网罩

，最好使用酒精喷灯）加热混合物几分钟；5.撤出导气管，用弹簧夹夹紧乳胶管，熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。实验操作：1.检查装置的气密性；2.把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；3.将试管固定在铁架台上，导管伸入澄清石灰水中；实验装置：如右图所示。以使火焰集中并提高温度木炭与氧化铜的实验实验现象：开始加热时，导管口处有无色气泡逸出，一段时间后，试管①：黑色粉末变为红色，试管②：澄清石灰水变浑浊。木炭与氧化铜的实验高温化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑分析：反应中哪种物质是氧化剂？那种物质是还原剂？该反应说明碳具有什么性质？结论：碳夺取了氧化铜中的氧原子形成了二氧化碳分子，是还原剂。氧化铜提供氧原子，是氧化剂。通过此反应说明碳具有还原性。1.刚开始预热，试管②中立即产生气泡,但澄清石灰水不变浑浊,原因是什么?2.实验结束后,若先撤走酒精灯,可能会导致什么?3.若未待试管①冷却就把试管里的粉末倒出,会发现部分亮红色物质变黑,原因是什么?预热时试管②中的气泡是由试管①中空气受热膨胀产生的会导致试管②中液体倒吸至试管①中，使试管①因骤冷而炸裂生成的铜重新被氧化变回氧化铜实验反思碳具有还原性的表现举例（写出反应的化学方程式）：（1）木炭还原氧化铁：

。（2）碳与二氧化碳反应：

。碳具有还原性的用途：

。C+CO22CO高温用于冶炼金属3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑高温学以致用市面上销售的一种工艺品炭雕（主要成分是木炭）,集观赏与空气净化于一体。下列关于它的说法中错误的（

）A.炭雕须特别注意防火 B.炭雕无色透明 C.炭雕在常温下不易变质 D.炭雕能吸附室内微量有害气体B1.北方冬天烧炭取暖是因为木炭具有

性，但容易造成CO中毒。因此，冬天烧炭取暖时要注意

。写出碳完全、不完全燃烧的化学方程式。（1）完全燃烧：

；（2）不完全燃烧：

。还原开窗通风C+O2CO2

点燃2C+O22CO点燃2.用木炭还原氧化铜的实验如图，回答下列问题：（1）加热一段时间，试管①中现象是

；试管②中现象是

；写出①

中反应的化学方程式：

。（2）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，目的是

。并用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是

。黑色粉末变红澄清石灰水变浑浊C+2CuO2Cu+CO2↑高温防止液体倒吸,使试管炸裂避免灼热的铜与氧气反应又变成黑色氧化铜化学性质用途结构决定决定温度升高活泼性增强制墨燃料冶金①常温下化