安徽省蚌埠铁中2014届高中化学 第十二章 章末检测

第十二章章末检测(时间：100分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是()A．浓硫酸B．金属汞C．四氯化碳D．硝酸铵2.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是()①H2、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②③ B．②④ C．③④ D．②③3．下列装置或操作能达到实验目的的是()4．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤5.(2013·潍坊质量检测)下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓H2SO4B浓氨水生石灰浓H2SO4C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2O6.下列有关说法正确的是()A．制取蒸馏水是把杂质从水中蒸出B．通过加热除去氯化铵固体中的碘单质C．在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入小烧杯中，加水稀释冷却后转移到容量瓶中7．(2013·南京调研)为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项物质除杂试剂分离方法A二氧化硅(碳酸钙)氢氧化钠溶液过滤B硫酸铜溶液(硫酸铁)加入过量铜粉过滤C乙醇(乙酸)生石灰蒸馏D苯(苯酚)浓溴水分液二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)8．下列实验方案可行的是()A．检验溶液中是否有SOeq\o\al(2－,4)时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯C．选用25mL碱式滴定管量取14.80mL1mol·L－1NaOH溶液D．检验溶液中是否含有COeq\o\al(2－,3)时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水9．下述实验不能达到预期实验目的的是()实验实验内容实验目的A将2.5gCuSO4·5H2O溶解在100g水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积，相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响10.下列实验方案合理的是()A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)，可称取一定量样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，过滤后用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C．用分液漏斗分离苯与硝基苯D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的高锰酸钾溶液11．(2013·济宁质量检测)根据下列实验现象，所得结论不正确的是()实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色(Ag2S)溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO312.(2013·厦门双十中学检测)下列实验仪器的选用合理的是()A．用蒸发皿加热NaCl溶液B．用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水C．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A．装置①中，c为阴极，d为阳极B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为浓硫酸，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气14．(2013·苏州质量检测)下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是()A．HCl和NaAlO2 B．Ca(HCO3)2和Ca(OH)2C．稀H2SO4和Fe(OH)3胶体 D．NaHCO3和HCl题号1234567891011121314答案第Ⅱ卷(非选择题，共58分)三、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15．(10分)某化学活动小组想通过右图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物。实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：①2NaNO3eq\o(=,\s\up7(△))2NaNO2＋O2↑；②NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；③NaNO2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待反应不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中，回答下列问题：(1)A装置中放入碳酸钙的目的是________________________________________________________________________。(2)装置B、C中的试剂分别是：B中__________________、C中__________。(3)如何检验反应中是否有氧气生成？________________________________________________________________________。(4)假如Na2O2已反应完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是____________________(填化学式)。(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是______________(填化学式)。根据以上推测，请写出Na2O2与NO反应的化学方程式______________________________________。16．(11分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验：(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是__________。(2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种能使带火星的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为____________，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式________________________________________________________________________。(3)验证步骤②的滤液中含有NHeq\o\al(＋,4)，下面是某一实验方案记录的片断。请填写下列空白：实验过程：________________________________________________________________________。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式________________________________________________________________________。17．(12分)(2013·全国理综Ⅰ，28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白雾；②将A分别加入到其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生，继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：________________________________________________________________________；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________________________________________________________________________。18．(10分)(2013·北京海淀区期末)新型纳米材料α­Fe粉具有超强的磁性，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α­Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。(1)甲同学用右图所示装置进行α­Fe粉与水蒸气的反应。证明实验中有氢气产生的现象是________________________________________________________________________。(2)乙同学用下图所示装置进行α­Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。①试管a中的物质是____________________。②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象Ⅰ将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生Ⅱ向实验Ⅰ得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡请补充上表Ⅱ中的实验现象；由实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。③乙同学称取5.60g铁粉，用(2)中装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中铁粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为________mol。19．(15分)制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程如下：Ⅰ.将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液，经测定，溶液pH为2。Ⅱ.对Ⅰ中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋1.93.2Cu2＋4.76.7试回答下列问题：(1)写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：________________________________________________________________________。(2)分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，应采取的措施是________________________________________________________________________。(3)①某同学利用反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为________。(填“原电池”或“电解池”)。②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－363.4×10－286.4×10－531.6×10－24某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们。(选填序号)①NaOH②FeS③Na2S第十二章章末检测1．C[浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，A对；金属汞有剧毒，属于剧毒品，B对；四氯化碳不会燃烧，C错；硝酸铵撞击时容易爆炸，属于爆炸品，D对。]2．D[烧杯中的水会进入集气瓶，说明集气瓶中的混合气体在光照时发生反应，或与水发生反应，反应后气体体积减小。①中H2和O2在常温下不反应；②中CH4和Cl2反应生成易溶于水的HCl及液态产物CH2Cl2等；③中NO2、O2与H2O发生反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，气体体积减小；④中N2和H2在常温下不反应。]3．D[铜锌原电池中插入Zn片的烧杯中应盛放ZnSO4溶液，插入Cu片的烧杯中应盛放CuSO4溶液，A错；制取二氧化碳时，导气管不能插入液面以下，稍过橡皮塞即可，B错；利用向上排空气法收集CO2，应将CO2气体通入集气瓶底部，C错。]4．C5.A6．C[制取蒸馏水是把水从溶液中蒸出，杂质留在蒸馏装置中，故A项错误；氯化铵受热易分解，无法用加热的方法除去氯化铵中的碘单质，故B项错误；钠与水反应比较剧烈，为了安全，防止液体溅出，可以在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片，所以C项正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加到水中并不断搅拌，防止液体暴沸、溅出，故D项错误。]7．C[选项A，除去二氧化硅中的碳酸钙应该用盐酸，而不应该用氢氧化钠溶液；选项B，除去硫酸铜溶液中的硫酸铁应该用氧化铜或氢氧化铜，通过调节溶液的pH使硫酸铁形成氢氧化铁沉淀而除去；选项C，正确；选项D，除去苯中的苯酚应该用氢氧化钠溶液，然后分液。]8．C[A项实验中Ag＋或SOeq\o\al(2－,3)会产生干扰；B项实验中乙醇与浓硫酸共热生成的气体中含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色；D项实验中HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等离子会产生干扰。]9．AC[NaClO水解生成的HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH。]10．B11．B[A项：左边烧杯中铁表面有气泡，说明Fe为正极，Al为负极，活动性Al＞Fe，同理右边烧杯中活动性Fe＞Cu，正确；B项：通入Cl2,2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，说明氧化性Cl2＞Br2；2KI＋Cl2=2KCl＋I2，说明氧化性Cl2＞I2，但不能说明氧化性Br2＞I2，错误；C项：AgCl与NaBr反应生成AgBr，接着AgBr又与Na2S反应生成Ag2S，说明AgBr比AgCl难溶，Ag2S比AgBr难溶，正确；D项：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，说明酸性：HCl大于H2CO3，CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3，说明酸性：H2CO3大于H2SiO3，故D项正确。]12．AC[溴水具有氧化性，能腐蚀橡胶塞，B项不正确；NaOH与瓷坩埚中的成分SiO2发生反应，应用铁坩埚熔化氢氧化钠固体，D项不正确。]13．BD[电流从电源正极流出，a是正极，c为阳极，d为阴极。]14．BD[A盐酸中逐滴滴加NaAlO2溶液，开始无现象后浑浊；NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸，先浑浊后溶解。C稀H2SO4中逐滴滴加Fe(OH)3胶体，胶体变成澄清溶液；Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4，先聚沉，后溶解，变成澄清溶液。]15．(1)使CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，排出装置中的空气，防止NO被氧化(2)NaOH溶液浓硫酸(3)将带火星的木条放在E装置的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气生成；若不复燃，说明无氧气生成(4)Na2O、NaNO2(5)NaNO32Na2O2＋2NO=NaNO3＋NaNO2＋Na2O解析(1)铜丝与稀硝酸反应能产生NO，经观察反应装置A，锥形瓶中有碳酸钙，而且先发生反应生成CO2，由NO的性质(易与O2反应生成NO2)可知这样做的目的是用CO2排除装置中的空气，避免NO被氧化。(2)为了避免CO2、H2O与Na2O2反应，B、C装置应是洗气装置，除水蒸气应在后面，除CO2在前面，除去CO2一般用NaOH溶液，除去H2O一般用浓硫酸。(3)用带火星的木条靠近导气管口，观察木条是否复燃，若复燃，则证明有氧气生成。(4)推断D中固体产物，注意前提条件是：Na2O2已反应完全。D中固体产物溶于水，溶液显强碱性，由题给信息③知NaNO2溶液呈弱碱性。“强碱性”肯定不是NaNO2造成的，而Na2O2已反应完全，反应物中没有H元素，故只能是Na2O导致；“再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去”，酸性高锰酸钾是强氧化剂，说明溶液中含有某种还原剂，根据题给信息②可知为NaNO2。(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。结合前面分析，产物中的Na2O被氧化为Na2O2，白色固体变为淡黄色固体(2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2)，根据题中所给信息①2NaNO3eq\o(=,\s\up7(△))2NaNO2＋O2↑，可推断产物中也有NaNO3存在。综上所述，Na2O2与NO反应的产物共有三种：NaNO3、NaNO2、Na2O。16．(1)玻璃棒(2)催化剂2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)取②的滤液适量于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O解析(1)①中溶解需用玻璃棒搅拌，②中过滤需用玻璃棒引流，③中灼烧需用玻璃棒搅拌。(2)NH4Cl、ZnCl2易溶于水，因此溶解、过滤后得到的固体为MnO2，MnO2能够催化分解双氧水，化学方程式为2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。MnO2具有氧化性，能够氧化浓盐酸制取氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)检验滤液中含有NHeq\o\al(＋,4)，可以加入浓NaOH溶液并加热，发生反应：NHeq\o\