共价键模型(齐河一中)(8个)

共价键模型课标解读课标要求学习目标知道共价键的作用方式、形成条件和形成微粒。知道共价键的主要类型—σ键和π键。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。掌握共价键的概念及本质。掌握共价键的分类、特征。了解共价键的极性。理解键参数，掌握键参数对共价键的影响。利用键参数说明简单分子的某些性质。知识再现知识点1、共价键概念：共价键的本质：表示方法用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构名称：氯化氢分子式：电子式：结构式：用电子式表示共价键的形成用电子式表示HCl的形成：特征由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关，所以共价键具有性和性。性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系；性决定了分子的空间构型。分类根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，共价键分为键和键；根据形成共价键的原子带电荷的状况，共价键分为键和键。知识点2、键参数键能在、条件下，断开AB（g）分子中的化学键，使其分别生成和所的能量，叫A-B键的键能。常用表示。键能大小可定量地表示化学键的强弱程度。键能越大，断开时的能量越，化学键越，含有该键的分子越。键长叫键长。一般而言，化学键的键长愈，化学键愈强，键愈牢固。键角叫键角。键角也常用于描述多原子分子的空间构型。常见物质的键角：CO2：（形）；H2O：（形）；NH3：（形）；CH4：（形）。典题解悟从实验测得不同物质中O-O之间的键长和键能的数据：O-OO-O键数据O22-O2-O2O2+键长/10-12m149128121112键能/kj•mol-1xyz=494w=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律性是（）A、成键时电子数越多，键能越大B、键长越短，键能越小C、成键所用的电子数越少，键能越大D、成键时电子对越偏移，键能越大[解析]观察表中数据发现，O2与O2+的键能大者键长短，按此O22-中O-O键长比O2-中的长，所以键能小。按键长由短而长的顺序为（O-O键）O2+<O2<O2-<O22-，键能则应w>z>y>x。答案：B变形题：下列分子中最难分裂成原子的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI答案：A按键的极性由强到弱顺序，排列下列物质并写出它们的电子式：HCl、Cl2、BrCl、HI、CsCl[解析]根据成键原子的电负性的差值不同，形成的化学键有离子键和共价键，当电负性差值为零时，通常形成非极性共价键，差值不为零时，形成极性共价键，而且差值越小，形成共价键的极性越弱，当电负性差值很大时，则形成离子键。答案：键的极性由强到弱的顺序为：CsCl、HCl、HI、BrCl、Cl2电子式：变形题：下列分子的电子式书写正确的是（）答案：C[规律总结]书写共价分子的电子式时，应注意：=1\*GB3①各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出；=2\*GB3②要正确标出共用电子对的对数；=3\*GB3③较复杂的分子要标对原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序，如HClO。例3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼[解析]考虑原子是否为8电子稳定结构要善于联系学过的相应化学物质及每个原子最外层的电子数和原子间结合的数目综合去判断。A项可由二氧化碳结构联想，符合题意；而六氟化硫中S有6个共用电子对，故S不会是8电子结构；二氟化氙中Xe有两个共用电子对，多于8电子结构；D中B原子与3个F原子形成3个共用电子对后才有6个电子，故答案为A。答案：A变形题：下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子结构的是（）A、XeF2B、CO2C、PCl5D、HClO夯实双基1、下列关于共价键的叙述中，不正确的是（）A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B、水分子内的氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其它的氢原子C、非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D、所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等2、下列对共价键的说法中，不正确的是（）A、共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B、形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C、一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D、共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用3、下列有关叙述中，正确的是（）A、按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键B、不同种元素的原子间形成的共价键一定是极性共价键C、极性键肯定没有非极性键牢固D、两个原子之间共用两个电子对，形成的化学键一定有极性4、下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是（）A、CH4B、HClC、CH2=CH2D、F25、下列说法中不正确的是（）A、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键D、分子中有一个σ键，2个π键6、原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（）A、共价键的方向性B、共价键的饱和性C、共价键原子的大小D、共价键的稳定性7、相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将（）A、先变大后变小B、先变小后变大C、逐渐变小D、逐渐增大8、下列物质中，含有极性共价键的是（）A、氮气B、氟化镁C、乙醛D、水9、能形成XY2共价化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是（）A、3s2和3s23p5B、2s22p2和2s22p4C、1s1和3s23p4D、3s23p4和2s22p410、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、PCl3B、SF6C、BeCl2D、BF311、下列过程中，共价键被破坏的是（）A、碘升华B、溴蒸气被木炭吸附C、酒精溶于水D、气体溶于水12、下列分子中最难分裂成原子的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI13、下列说法错误的是（）A、高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质B、由两个原子形成的多个共价键中，最多有多个π键和σ键C、共价键具有饱和性和方向性D、由不同元素原子形成的共价键是极性键14、下列说法中正确的是（）A、符号2px表示2个px轨道B、决定共价键方向性的唯一因素是由于p、d、f电子云在空间有伸展方向C、能量相同的电子，一定位于同一轨道中D、决定原子核外任一电子所在的轨道需要电子层、原子轨道、原子轨道的空间伸展方向三个方面15、下列说法不正确的是（）A、双键、叁键都是重键B、成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C、因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D、每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性16、σ键、π键是怎样形成的？有何区别？17、铬的最高正价为+6，而O原子最多只能形成两个共价键，试推测共价化合物CrO5的结构式18、X、Y两种元素能形成XY2型化合物，含有38电子。若XY2为共价化合物，则其化学式为，结构式为，共价键的极性为，键角为能力提高1、下列化合物中只含有一个π键的是（）A、C2H2B、H2O2C、CH2=CH2D、HCl2、分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（）A、共价键的饱和性B、S原子的电子排布C、共价键的方向性D、S原子中p轨道的形状3、气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是（）A、NH3、HF、PH3、HClB、SiH4、PH3、HCl、HFC、SiH4、PH3、H2O、H2SD、CH4、NH3、PH3、HCl4、X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层电子排布是ns1；Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子；Z元素的L电子层的p亚层中有4个电子。由这3种元素组成的化合物的分子式可能为（）A、X3YZ4B、X2YZ3C、XYZ2D、X2YZ45、日常生活用的防晒霜如氨基苯甲酸、羟基丙酮等，之所以它们能“防晒”是因为（）A、它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B、它们挥发时吸热，降低皮肤温度C、它们含有π键，能够有效吸收紫外线D、它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射6、1999年曾经报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6。其中N5+含有的电子数为，As的化合价为。已知N5+中的N原子间都是以共用电子对的形式形成的共价键，其中两个叁键，两个单键，整个原子团呈V形，试画出的结构式：7、是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。A的化学式是，推断时的依据是已知A分子中x个氧原子呈链状排列…O‐O‐O…，则A分子的电子式是，结构式是氮、氟、硫三种元素组成的化合物NSF，是一种不稳定的化合物，该物质可能有两种同分异构体A和B。已知A的结构式可表示为N≡S―F，而B分子结构中各原子均满足8电子稳定结构。据此，填写下列空白：（1）A分子中原子满足8电子稳定结构（2）B的结构式为（3）预测A、B分子的稳定性：AB（填“>”“=”或“<”）（4）由A分子在一定条件下可以聚合成具有六元环状结构的三聚体分子X，则X的结构式是高考聚焦1、（2001年上海）下列分子的电子式书写正确的是（）2、（2004年广东）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼3、（2004年全国理综）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、BeCl2B、H2SC、NCl3D、SF6齐河一中康凯共价键与分子的立体构型课标解读课标要求学习目标认识共价分子结构的多样性和复杂性。能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。了解分子构型与分子极性等性质的系。了解杂化轨道理论的要点。熟悉常见分子的极性，掌握分子极性与空间构型的关系。3、了解分子的手性以及研究手性分子的意义。知识再现知识点1、一些典型分子的立体构型杂化轨道理论的基本要点：=1\*GB2⑴原子在成键时，其价层中的原子轨道有可能混合起来，重新组合成新的原子轨道即杂化轨道。=2\*GB2⑵参加杂化的原子轨道数等于。=3\*GB2⑶杂化轨道形状改变，，成键时轨道可以地重叠，使成键能力增强。=4\*GB2⑷不同的杂化方式导致杂化轨道的空间角度分布不同，从而决定了分子的几何构型的差异。常见的杂化轨道与分子几何构型的关系杂化类型参与杂化的原子轨道杂化轨道夹角分子的几何构型举例种类数目spnsnp11Sp2nsnpSp3nsnpSp3dnsnpndSp3d2nsnpnd知识点2、分子构型与分子性质分子的对称性对称性是指。物质的对称性因素包括对称面、对称中心及对称轴。分子的许多性质如极性、旋光性及化学反应等都与分子的对称性有关分子的极性极性分子和非极性分子正电荷重心和负电荷重心的分子是极性分子；正电荷重心和负电荷重心的分子是非极性分子分子极性的判断=1\*GB3①双原子分子的极性：双原子分子的极性取决于成键原子之间的，以极性键结合的双原子分子是分子，以非极性键结合的分子是分子。=2\*GB3②多原子分子的极性：组成分子的所有化学键均为非极性键，则分子通常为分子。以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是分子；分子的空间构型不对称或中心原子具有孤对电子或配位原子不完全相同的多原子分子为分子。（3）分子的极性对物质溶解性的影响：原理。典题解悟例1、下列叙述中正确的是（）A、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B、以极性键结合起来的双原子分子一定是极性分子C、非极性分子只存在于双原子单质分子里D、非极性分子中，一定含有非极性共价键[解析]对于抽象的选择题可用反例法以具体的物质判断正误。A是正确的，如H2、O2等；B错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CO2、CH4等；C错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如H2O2、C2H4等和某些离子化合物如Na2O2中；D错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CO2、CH4等。答案：A变形题：下列说法正确的是（）含有极性键的分子一定是极性分子非极性分子中一定含有非极性键由极性键形成的双原子分子一定是极性分子键的极性与分子的极性无关答案；C例2、试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型（1）CO2（直线形）（2）SiF4（正四面体）（3）BCl3（平面三角形）（4）NF3（三角锥形）（5）NO2-（V形）[解析]（1）CO2：C以两个sp杂化轨道分别与两个O形成σ键，C上另两个未杂化的p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键，分子构型为直线形。（2）SiF4：Si以四个sp3杂化轨道分别与四个F形成σ键，分子构型为正四面体。BCl3：B采取sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个Cl形成σ键，分子构型为平面三角形。NF3：N采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个F形成σ键，由于一对孤对电子的存在，三个F不可能平均瓜分N周围的空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构。NO2-：N采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个O形成σ键，另一个有一对孤对电子，未杂化的p轨道与两个O上的另一个p轨道形成π34键，形成V形分子结构。答案：略变形题：在分子中，与氯原子成键的磷原子采用的是（）A、px、py、pz轨道B、3个sp2杂化轨道C、2个sp杂化轨道和1个p轨道D、3个sp3杂化轨道例3、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A、NH3B、Cl2C、H2OD、CCl4[解析]解此类题的关键是会判断键的极性和常见分子的极性。NH3分子中的N-H是极性键，分子构型是三角锥形，N位于锥顶，电荷分布不对称，是极性分子；Cl2是双原子单质分子，Cl-Cl是非极性键，故Cl2是非极性分子；H2O分子中的O-H是极性键，分子构型是V形，电荷分布不对称，是极性分子；CCl4分子中的C-Cl是极性键，分子构型是正四面体形，C位于正四面体的中心，四个Cl原子位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子。答案：D变形题：一种元素的最高价氧化物和气态氢化物都是由极性键构成的非极性分子，这种元素是下列中的（）A、硫B、磷C、碳D、氯答案：C夯实双基1、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（）A、CO2、H2SB、C2H4、CH4C、Cl2、C2H2D、NH3、HCl2、下列采取sp杂化的是（）A、BeH2B、BBr3C、SiH4D、PH33、下列关于CCl4的叙述中正确的是（）A、通常情况下CCl4是无色气体B、CCl4分子是含有极性键的非极性分子C、CCl4在空气中易燃烧生成CO2D、CCl4易溶于水，不能从碘水中萃取碘4、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A、CH4和Br2B、NH3和H2OC、H2S和CCl4D、CO2和HCl5、下列说法正确的是（）A、两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B、两种元素原子间形成的化学键都是极性键C、含有极性键的分子不一定是极性分子D、极性分子一定含有极性键6、X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是（）A、XYB、XY2C、XY3D、XY47、通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）A、分子中N-Cl键键长与CCl4分子中C-Cl键键长相等B、分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C、NCl3分子是非极性分子D、NBr3比NCl3易挥发8、下列分子中键角最小的是（）A、H2OB、CO2C、BF3D、CCl49、下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是（）A、C2H2B、C2H4C、C3H8D、CO210、sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是（）A、平面正方形B、四面体C、三角锥形D、平面三角形11、BF3的几何构型为平面三角形，而NF3却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。12、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2等分子中：以非极性键结合的非极性分子是以极性键相结合、具有直线型结构的非极性分子是以极性键相结合、具有正四面体结构的非极性分子是以极性键相结合、具有三角锥型结构的极性分子是以极性键相结合、具有形结构的极性分子是以极性键相结合，而且分子极性最大的是13、写出下列分子中的键角、杂化方式、键的极性、分子极性、分子的空间构型。（1）CH4（2）H2O（3）NH3（4）CO2（5）C2H2能力提高1、把下列液体分别装在酸式滴管中并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（）A、CCl4B、C2H5OHC、CS2D、CH2Cl22、下列关于苯分子的性质描述错误的是（）A、苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B、苯分子中的碳原子，采取sp2杂化，六个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大л键C、苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D、苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色3、下列有机化合物中含有手性碳原子的是（）A、CH3CH(CH3)2B、CH3CH2OHC、CH2OHCH2CH3D、CH3CHO4、NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（）A、分子中不能含有氢原子B、在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键C、在ABn分子中每个共价键都相同D、在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量5、在第二周期中，气态氢化物为非极性分子的元素在（）A、IIA族B、VA族C、IV族D、VII族6、下列物质易溶于水，且键的极性最强的是（）A、HFB、CO2C、CCl4D、HCl7、若ABn的中心原子上有一对孤对电子未能成键，当n=2时，其分子结构为；当n=3时，其分子结构为。8、指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。PCl3BCl3CS2CCl4Cl2O9、碘在不同溶液中呈现紫色或棕色。一般认为溶液呈紫色的表明溶解的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色，请回答：温度低时溶液呈色，温度高时，溶液呈色。高考聚焦1、（2004天津）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A、CH4和Br2B、NH3和H2OC、H2S和CCl4D、CO2和HCl2、（2004广东）下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A、Na2O2B、NaOHC、BaCl2D、CH4齐河一中康凯离子键、配位键与金属键课标解读课标要求学习目标能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。能说明简单配合物的成键情况。知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些性质。了解离子键的形成过程、实质及特征。能用电子式表示离子化合物的形成过程。了解配位键的概念及形成原理。了解金属键的定义，特征及与金属性质之间的关系。知识再现知识点、离子键、配位键、金属键类类型比较离子键配位键金属键本质成键条件（元素种类）特征表示方式（电子式）存在典题解悟例1、下列叙述错误的是（）A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D、非金属原子间不可能形成离子键[解析]相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如Acl3是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D错，如NH4+是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。答案：AD变形题：下面有关离子化合物的说法正确的是（）离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键离子化合物中不可能含有共价键离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化答案：B例2、下列电子式书写正确的是（）[解析]Na2S的电子式漏写了一对电子且中括号标错，NH3的电子式漏写了一对电子，H2S是共价化合物。答案：B[规律总结]书写化合物的电子式时，首先判断它是离子化合物还是共价化合物，共价化合物的电子式中不使用括号和电荷数。离子化合物中要使用括号和电荷数，阴离子一定加括号，阳离子中只有原子团才使用括号。夯实双基1、下列结构中有离子键的是（）A、干冰B、NH4ClC、Na2O2D、HI2、下列说法正确的是（）A、两个非金属原子之间不可能形成离子键B、非金属原子之间不可能形成离子键C、离子化合物中可能有共价键D、共价化合物中可能有离子键3、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A、H2OB、CaCl2C、NaOHD、Cl24、金属的下列性质与金属键无关的是（）A、金属不透明并具有金属光泽B、金属易导电、传热C、金属具有较强的还原性D、金属具有延展性5、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A、MgBr2B、Na2SC、KClD、KF6、离子键的强弱主要取决于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：=1\*GB3①K2O、=2\*GB3②CaO、=3\*GB3③MgO的离子键由强到弱的顺序是（）A、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③B、=3\*GB3③=1\*GB3①=2\*GB3②C、=2\*GB3②=1\*GB3①=3\*GB3③D、=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①7、下列化合物中不存在配位键的是（）B、NH4ClB、CuSO4·5H2OC、[Ag（NH3）2]NO3D、HNO38、下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A、NaCl溶解B、K2SO4的熔化C、干冰的升华D、NH4Cl的分解9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电10、下列不属于配位化合物的是（）A、六氟合铝酸钠B、氢氧化二氨合银C、六氰合铁酸钾D、十二水合硫酸铝钾11、下列关于金属键的叙述错误的是（）A、金属键没有饱和性和方向性B、金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C、金属键中电子属于整块金属D、金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关12、下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是（）A、用铁制品做炊具B、用金属铝制成导线C、用铂金做首饰D、铁易生锈13、下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是；只含有离子键的物质是；既含有离子键有含有共价键的物质是。14、在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有、、、；由两种元素组成的共价化合物有、、。15、有下列物质：=1\*GB3①金属铜=2\*GB3②NaOH=3\*GB3③I2=4\*GB3④MgCl2=5\*GB3⑤Na2O2=6\*GB3⑥氩气回答下列问题：（1）不存在化学键的是（2）存在金属键的是（3）只存在非极性键的是（4）只存在离子键的是（5）既存在离子键又存在极性键的是（6）既存在离子键又存在非极性键的是16、金属键可以看成是由许多原子共用许多电子形成的，所以有人将金属键视为一种特殊形式的共价键。金属键与共价键的明显区别是：（1）（2）能力提高1、A、B两主族元素属于同一周期，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是（）A、VA和IA族B、VIA和IIA族C、VIA和IVA族D、VIIA和IIA族2、[Cu（NH3）4]2+配离子中，中心离子的配位数是（）A、1B、2C、4D、63、Co（III）的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）A、m=1，n=5B、m=3，n=4C、m=5，n=1D、m=4，n=54、A、B、C三种元素位于短周期，且原子序数依次增大，三元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+核外有10个电子，则：（1）A、B、C三种元素的名称分别是：A、B、C（2）A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为：、、（3）用电子式表示B2C的形成过程：5、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：=1\*GB3①Na3N的电子式是；该化合物是由形成。=2\*GB3②Na3N与盐酸反应生成盐，其电子式分别是、。=3\*GB3③写出Na3N与水的反应：=4\*GB3④比较Na3N的两种微粒半径：r（Na+）r（N3-）（填“<”“=”或“>”）6、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3亦不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，写出它的配位化学式。7、有A、B、C、D四种元素，A的正二价离子与Ar的电子层结构相同；B有三个电子层，其单质为双原子分子；C的核外电子比A少一个；D与B在同周期，其单质为淡黄色固体。=1\*GB3①写出A、B、C、D的离子符号=2\*GB3②A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是怎样的？=3\*GB3③用电子式表示这四种原子形成的离子化合物的过程。8、市售的做干燥剂的蓝色硅胶，常掺有蓝色的Co2+同氯离子键合的配合物，用久后，变为粉红色失效。试回答下列问题：（1）写出蓝色配离子的化学式。（2）写出粉红色配离子的化学式。（3）写出粉红色和蓝色配离子与水的有关反应式。齐河一中康凯分子间作用力课标解读课标要求学习目标1、能说明化学键与分子间作用力的区别。2、能说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。3、知道氢键的存在对物质性质的影响。1、了解范德华力的概念及物质性质之间的关系。2、了解取向力、诱导力和色散力的概念及其对分子性质的影响。3、掌握氢键的形成过程及条件，了解氢键对物质性质的影响。知识再现知识点1、范德华力与物质性质1、范德华力的定义：。2、范德华力的特点：3、影响范德华力的因素：、以及等。对组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而。4、范德华力对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。范德华力越大，物质熔沸点就。知识点2、氢键与物质性质1、氢键的定义：。2、氢键的表示形式：。3、氢键形成条件：。4、氢键类型：。5、氢键的特点：。6、氢键的键能：比化学键，比范德华力。7、氢键对物质性质的影响：形成氢键使物质有的熔沸点（如HF、H2O、NH3等）；使物质溶于水（如NH3、C2H5OH、CH3COOH等）；解释一些反常现象（如水结冰体积膨胀等）。典题解悟例1、下列物质中不存在氢键的是（）A、冰醋酸中醋酸分子之间B、液态氟化氢中氟化氢分子之间C、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间[解析]只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键，分子之间才可能形成氢键，C-H不是强极性共价键。答案：D变形题：下列分子中不能形成氢键的是（）A、NH3B、N2H4C、C2H5OHD、CH4答案：D例2、下列物质的变化，破坏的主要是分子间力的是（）A、碘单质的升华B、NaCl溶于水C、将水加热变为气态D、NH4Cl受热分解[解析]碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是分子间力，没有破坏化学键；NaCl溶于水，会破坏离子键；水由液态变为气态，破坏的是分子间力（包括氢键）；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键（包括共价键和离子键）答案AC变形题：下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间相互作用，属于同种类型的是（）A、食盐和蔗糖的熔化B、钠和硫熔化C、碘和干冰升华D、二氧化硅和Na2O熔化例3、请解释物质的下列性质：（1）氨（NH3）极易溶于水。（2）氟化氢的熔点比氯化氢的高。[解析]本题旨在考查氢键的类型和氢键对物质性质的影响，如熔点、沸点、溶解性等。答案：（1）氨分子与水分子之间形成氢键，从而使氨气的溶解性增大。（2）HF分子之间存在氢键，固体熔化时必须破坏分子间氢键消耗较多的能量。变形题：乙醇和二甲醚的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5ºC，而二甲醚的沸点为―23ºC，为何原因？答案：乙醇和二甲醚的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子分子间没有氢键，所以乙醇的熔点比二甲醚的高。夯实双基1、共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有（）A、石英B、干冰C、食盐D、烧碱2、下列事实，不能用氢键知识解释的是（）A、水和乙醇可以完全互溶B、氨容易液化C、干冰易升华D、液态氯化氢化学式有时写成（HF）n的形式3、下列说法正确的是（）A、氢键键能较小，既有饱和性又有方向性B、化学键可分为共价键、离子键、金属键、氢键等，共价键又分为极性键和非极性键C、凡与氢相连的原子都可与氢形成氢键D、氢键只存在于同一种分子之间4、下列物质中，同种分子间不能形成氢键，但可以与水分子形成氢键。因而易溶于水的是（）A、NH3B、CH3COCH3C、C2H5OHD、CH3COOH5、下列叙述不正确的是（）A、由于氢键的存在，使水结为冰时，密度减小，体积增大B、由于氢键的存在，导致某些物质的汽化热、升华热减小C、氢键能存在与晶态、液态甚至于气态中D、氢键不能随时断裂，随时形成6、最近发现一种O4新微粒，有关这种新微粒的说法正确的是（）A、它的结构与P4相同B、它的摩尔质量为64C、它是氧的一种新的同素异形体D、它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒7、下列说法不正确的是（）A、分子间作用力是分子间相互作用力的总称B、分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也都有影响C、分子间作用力与氢键可同时存在与分子之间D、氢键是一种特殊的化学键8、当干冰汽化时，下列所述各项中发生变化的是（）A、分子间距离B、范德华力C、分子内共价键D、化学性质9、固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A、极性键B、非极性键C、离子键D、氢键10、下列几种氢键=1\*GB3①O―H…O=2\*GB3②N―H…N=3\*GB3③F―H…F=4\*GB3④O―H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是（）A、=3\*GB3③=1\*GB3①=4\*GB3④=2\*GB3②B、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④C、=3\*GB3③=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④D、=1\*GB3①=4\*GB3④=3\*GB3③=2\*GB3②11、下列判断正确的是（）A、极性分子中化学键都有极性B、相对分子质量越大，范德华力越大C、HI分子间作用力比HBr分子间作用力大，故HI没有HBr稳定D、双键和叁键都是重键12、下列描述中，正确的是（）A、色散力仅存在于非极性分子间B、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间C、取向力仅存在于非极性分子之间D、氢键一定有氢原子参加13、下列各组物质的熔沸点高低只与范德华力有关的是（）A、Li、Na、K、RbB、HF、HCl、HBr、HIC、LiCl、NaCl、KCl、RbClD、F2、Cl2、Br2、I214、（1）分子间作用力包括和。（2）某些结构相似的物质分子间作用力越大，物质的熔沸点越。（3）氢键的强度比化学键，比范德华力。15、比较下列物质的熔沸点高低（填“>”或“<”）(1)CO2SO2(2)NH3PH3(3)O3O2(4)NeAr16、有下列物质及它们各自的沸点：Cl2：239K，O2：90.1K，N2：75.1K，H2：20.3K，I2：454.3K，Br2：331.9K。（1）据此推断，它们分子间的范德华力由大到小的顺序是（2）这一顺序与相对分子质量的大小有何关系？17、下列分子或离子中，能形成分子内氢键的有；不能形成分子间氢键的有。=1\*GB3①NH3=2\*GB3②H2O=3\*GB3③HNO3=4\*GB3④NH4+=5\*GB3⑤HF2-能力提高1、关于氢键，下列说法正确的是（）A、每一个水分子内含有两个氢键B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2、下列变化或数据与氢键无关的是（）A、甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5g·L-1B、在相同条件下，乙醇在水中的溶解度大于在有机溶剂苯中的溶解度C、采用加压液化的方法使氨从合成塔中的H2、N2、NH3混合气体中分离出来D、SbH3的沸点比PH3高3、解释下列现象（1）室温下为CCl4液体，CH4、CF4为气体，CI4为固体（2）HF的熔点高于HCl4、实验测得邻羟基苯甲酸的熔点为159ºC，对羟基苯甲酸的熔点为213ºC。请你从邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构特点分析它们所形成的氢键的不同以及导致两者熔点差异的原因。5、以探明我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极其丰富的甲烷资源。其总量超过蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半。据报道，这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成的固体，是外观象冰的甲烷水合物。试设想，若把它们从海底取出，拿到地面上，它将有什么变化？为什么？6、HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强些，为什么HF的沸点及汽化热均比H2O的低？高考聚焦1、（2004全国）共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有（）A、石英B、干冰C、食盐D、烧碱2、（2003全国新课程）关于氢键，下列说法正确的是（）A、每一个水分子内含有两个氢键B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致齐河一中康凯认识晶体课标解读课标要求学习目标1、知道晶体的概念，认识晶体与非晶体的区别。2、了解晶体结构的基本堆积模型。3、知道晶胞的概念，会计算晶体结构的基本单元。4、了解晶体材料的应用。1、了解晶体的概念及特性，掌握晶体的分类。2、了解晶体结构的堆积模型。3、理解晶胞的概念，掌握计算晶体中微粒数目的方法。知识再现知识点1、晶体类型与性质类类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的粒子形成晶体的作用力物理性质熔沸点硬度导电性传热性延展性溶解性典型实例知识点2、晶体结构的堆积模型晶体中的微粒通过相互间作用尽可能进行堆积，金属晶体和离子晶体可分别归结为和的密堆积。知识点3、晶体的基本结构单元—晶胞1、是晶胞。2、晶胞中微粒数目的计算计算晶胞中微粒的数目，应把握好两个方面：（1）明确晶胞中微粒的数目；（2）每个微粒为几个晶胞共有。3、均摊法是指每个图形平均拥有的粒子数目。如某个粒子为n个图形（晶胞）所共有，则该粒子有1/n属于一个图形（晶胞）。（1）长方体（正方体）晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献=1\*GB3①处于顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为；=2\*GB3②处于棱上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为；=3\*GB3③处于面上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为；=4\*GB3④处于体内的粒子，则为个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为；（2）非长方体（非正方体）晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成正六边形，其顶点（1个碳原子）对六边形的贡献为。典题解悟例1、下列有关金属元素的特性的叙述，正确的是（）A、金属元素原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正价C、金属元素在不同的化合物中一定显不同的化合价D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体[解析]Fe2+能被HNO3氧化表现还原性，A错；金属元素无负化合价，B对；金属元素在不同的化合物中化合价不一定相同，也不一定不同，C错；Hg在常温下呈液态，不是晶体，D错。答案：B变形题：关于晶体的下列说法正确的是（）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低答案A例2、某晶体中含有A、B、C三中元素，其排列方式如图所示（其前后两面心上的原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为（）图1A、1:3:1B、2:3:1C、8:6:1D、4:3:1[解析]n(A)=8x1/8=1，n(B)=6x1/2=3，n(C)=1，则晶体中A、B、C的原子个数之比为1:3:1。答案：A变形题：纳米材料的表面微粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为（）图2A、7:8B、13:14C、25:26D、26:27答案：D夯实双基1、下列叙述不属于晶体特性的是（）A、有规则的几何外形B、具有各向异性C、有对称性D、没有固定的熔点2、下列物质中，不属于晶体的是（）A、干冰B、食盐C、玻璃D、钠3、下列物质，不是离子晶体的是（）A、CaCl2B、Ba(OH)2C、Na2O2D、Cl24、下列晶体中，不存在化学键的是（）A、干冰B、固态氖C、白磷D、金刚石5、下列物质的晶体中，不存在分子的是（）A、KClB、SiO2C、CO2D、I26、下列晶体中，含有化学键类型相同，晶体类型也相同的一组是（）A、SiO2与SO2B、SiO2与NaClC、NaCl与HClD、CCl4与CH47、下列叙述正确的是（）A、固态物质一定是晶体B、冰和固体碘晶体中相互作用相同C、晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列D、凡有规则外形的固体一定是晶体8、下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是（）A、金属铜B、氯化钠C、金刚石D、干冰9、下列叙述不正确的是（）A、干冰、氯化钠的晶体结构均为非等径圆球密堆积B、晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C、因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原则D、金属铜和镁均以ABAB方式堆积10、下列有关晶胞的叙述，正确的是（）A、晶胞是晶体中的最小的结构重复单元B、不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C、晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D、已知晶胞的组成就可推知晶体的组成11、金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式的原因是（）A、构成晶体的微粒均可视为圆球B、金属键、离子键、分子间作用力均无饱和性和方向性C、三种晶体的构成微粒相同D、三种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同12、据最新报道，二氧化钛可有效解除剧毒致癌物质二噁英的毒性，而二氧化钛可由钙钛矿制得。已知钙钛矿的晶体结构如图所示，则其化学式应为（）图3A、CaTiO2B、CaTiO3C、Ca2TiO3D、CaTiO413、某晶体的一个晶胞如图所示，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，该晶体的化学式为（）图4A、A6B8CB、A2B4CC、A3BCD、A3B4C14、有下列八种晶体：A、水晶B、冰醋酸C、氧化镁D、白磷E、晶体氩F、氯化铵G、铝H、金刚石（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是。（2）由极性分子构成的晶体是，含有共价键的离子晶体是。（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是。（4）受热熔化后化学键不发生变化的是，需克服共价键的是。15、已知氯化铝的熔点为190ºC（2.02x105Pa），但它在180ºC即开始升华。（1）氯化铝是（填“离子化合物”或“共价化合物”）（2）在500K和1.01x105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为，是晶体。（3）无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是。（4）设计一个更可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。16、如图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞（甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心），可推知：甲晶体中x与y的个数比是，乙中a与b的个数比是，丙晶胞中有个c离子，有个d离子。图5能力提高1、最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球表示N原子，空心秋表示M原子，则它的化学式为（）图6A、M4N4B、MNC、M14N13D、M4N52、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（）图7A、MgBB、MgB2C、Mg2BD、Mg3B23、食盐晶体结构如图所示，Na+(●)、Cl-(○)都是等距交错排列。已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，其密度为2.2g/cm3，阿伏加德罗常数取6.02╳1023mol-1，在食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近于下面数据中的（）A、3.0╳10-8cmB、3.5╳10-8cmC、4.0╳10-8cmD、5.0╳10-8cm某离子晶体晶胞结构如图，实心圆点X位于立方体的顶点，空心圆点Y位于立方体中心，试分析：图8（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个X同时吸引着个Y，该晶体化学式为。（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X的共有个。（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX角度为（填角的度数）。（4）设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为cm。6、如图为高温超导体领域里的一种化合物—钙铁矿晶体结构。该结构是具有代表性的最小重复单元。图9（1）在该物质的晶体中，每个钛原子周围与它最接近的且距离相等的钛原子共有几个？（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的原子个数比是多少？7、常压下，水冷却至0ºC以下，即可结晶成六方晶系的冰。日常生活中见到的冰、霜和雪等都属于这种结构，其晶胞如图所示。图中O表示氧原子，晶胞参数为a=4.52x10-10m，c=7.37x10-10m。图10问题：（1）晶胞中会有几个水分子？（2）计算氢键O―H…O的长度。（3）计算冰的密度。高考聚焦1、（2001上海）下列物质属于分子晶体的化合物是（）A、石英B、硫磺C、干冰D、食盐2、（2002上海）在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A、离子晶体中，一定存在离子键B、原子晶体中，只存在共价键C、金属晶体的熔沸点均很高D、稀有气体的原子能形成分子晶体3、（2004上海）下列物质中属离子化合物的是（）A、苛性钾B、碘化氢C、硫酸D、醋酸4、（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是（）A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体中共价键越强，熔点越高C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂D、氯化钠熔化时离子键未被破坏5、（2005上海）下列说法错误的是（）A、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D、离子晶体在熔化状态下能导电齐河一中韩照新金属晶体与离子晶体课标解读课标要求学习目标1、知道金属键的涵义，能用金属理论解释金属的一些物理性质。2、能列举金属晶体的基本堆积模型。3、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。4、能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。1、理解金属键的涵义，能利用“电子化理论”解释金属的物理性质。2、能举例说明金属晶体的四种基本堆积模型。3、了解离子晶体的特征，能以NaCl、CsCl为例，描述离子晶体结构与性质的关系。4、能根据晶格能的大小关系，判断同类型离子晶体熔沸点的相对高低。知识再现知识点1、金属晶体1、金属键（1）金属键实质：。（2）成键微粒：。（3）金属键的特征：。（4）成键条件：。2、金属晶体（1）构成：。（2）存在：。（3）物理性质：。3、晶胞的排列方式金属晶体是由若干个能够反映晶体结构特征的单元—晶胞排列形成的。不同的金属，晶胞在其内部不同的排列方式，大致可以分为三类。（1）六方最密堆积类型（A3）常见金属如：、、等。配位数为。（2）立方最密堆积类型（A1）常见金属如：、、等。配位数为。（3）体心立方最密堆积类型（A2）常见金属如：、、等。配位数为。4、合金（1）定义：。（2）性能：。知识点2、离子晶体1、离子晶体叫离子晶体，以离子键结合的化合物是化合物，离子化合物在常温下以的形式存在。2、晶格能（1）晶格能是指的能量。放出的能量越多，晶格能的绝对值越，表示离子键越，晶体越稳定。（2）晶格能与成正比，与成反比，即离子电荷数越，核间距越，晶格能越大。（3）离子键的强弱用离子晶体的晶格能来衡量。晶格能越大，离子键越，离子晶体越。3、离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性（1）离子晶体的熔点、沸点，而且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能，熔点。（2）离子晶体一般溶于水，溶于非极性溶剂。（3）离子晶体在固态时导电，熔融状态或在水溶液中导电。4、AB型离子晶体的基本结构形式对比晶体类型晶胞结构r+/r-配位数实例NaCl型CsCl型ZnS型典题解悟例1、金属晶体的形成原因是因为晶体中存在（）=1\*GB3①金属原子=2\*GB3②金属阳离子=3\*GB3③自由电子=4\*GB3④阴离子A、只有=1\*GB3①B、只有=3\*GB3③C、=2\*GB3②=3\*GB3③D、=2\*GB3②=4\*GB3④[解析]金属晶体是金属阳离子和自由电子通过金属键形成的。答案：C变形题：在单质的晶体中一定不存在的微粒是（）A、原子B、分子C、阴离子D、阳离子答案：C例2、金属能导电的原因是（）A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子[解析]金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流。答案：B变形题：下列不属于金属晶体共性的是（）A、易导电B、易导热C、有延展性D、高熔点答案：D例3、如图所示的甲、乙、丙三种晶体：图11试推断甲晶体化学式（X为阳离子）为，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是，丙晶体中每个D周围结合E的个数是个。[解析]甲中：X:Y=1:4x1/8=2:1，所以甲的化学式为X2Y；乙中：A:B:C=8x1/8:6x1/2:1=1:3:1；丙中D周围的E的个数与E周围的D个数相同，E周围有8个D，所以D周围有8个E。答案：X2Y；1:3:1；8变形题：如图所示为NaCl晶胞的结构示意图。它向三维空间延伸得到完美晶体。试回答：图12（1）一个NaCl晶胞中有个Na+，有个Cl-。（2）一定温度下，用X射线衍射法测得晶胞的边长为acm，求该温度下NaCl晶体的密度。（3）若NaCl晶体的密度为dg/cm3，则NaCl晶体中Na+与Na+之间的最短距离为多少？答案：（1）4；4（2）58.5x4/(NA•a3)（3）夯实双基1、金属晶体的下列性质，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A、易导电B、易导热C、有延展性D、易锈蚀2、金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是（）A、金属原子价电子数少B、金属晶体中有自由电子C、金属原子的原子半径大D、金属键没有饱和性和方向性3、下列金属的晶体结构类型都属于面心立方最密堆积A1型的是（）A、Li、Na、Mg、CaB、Li、Na、K、RbC、Ca、Sr、Cu、AuD、Be、Mg、Ca、Zn4、下列叙述不正确的是（）A、金属单质在固态或液态时均能导电B、晶体中存在离子的一定是离子晶体C、金属晶体中的自由电子属于整个金属共有D、钠比钾的熔点高，是因为金属钠晶体中的金属键比金属钾晶体中金属键强5、下列关于金属晶体导电的叙述中，正确的是（）A、金属晶体内的自由电子在外加电场条件下可以发生移动B、在外加电场的作用下，金属晶体内的金属阳离子相对滑动C、在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向运动D、温度越高，金属导电性越强6、下列叙述，不正确的是（）A、合金一般比组成它的各成分金属的强度硬度大，熔点高B、A1型结构的金属往往比A2或A3型结构的金属具有更好的延展性C、两种金属形成合金，可以是金属固熔体，也可以是金属化合物D、金属锻打或锤打时，破坏了金属的密堆积的排列方式和金属键7、某固体仅由一种元素组成，密度为5.0g/cm3，用射线研究该固体的结构时得知：在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的（）A、32B、120C、150D、1808、下列金属的密堆积方式，对应晶胞都正确的是（）A、Na、A1、体心立方B、Mg、A3、六方C、Ca、A3、面心立方D、Au、A1、面心立方9、下列物质固态时，属于离子晶体的是（）A、NaB、(NH4)2SO4C、NaOHD、CO210、离子晶体熔点高低决定于阴阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）A、KCl>NaCl>BaO>CaOB、NaCl>KCl>CaO>BaOC、CaO>BaO>KCl>NaClD、CaO>BaO>NaCl>KCl11、氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（）A、氧化钙晶体中阴阳离子所带的电荷数多B、氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C、氧化钙晶体的结构类型和氯化钠的结构类型不同D、氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴阳离子所带电荷多少决定12、有关氯化钠晶体的叙述，错误的是（）A、在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着6个Cl-，每个Cl-周围同时吸引着6个Na+B、在NaCl晶体中，每个Na+周围与它等距离且最近的Na+有12个C、NaCl晶体中有独立的氯化钠分子，分子式为NaClD、NaCl晶体熔化或溶于水时，离子键被破坏13、下列关于金属晶体和离子晶体的说法，错误的是（）A、受外力作用时都易发生形变而破裂B、都含有离子C、一般都具有较高的熔点和沸点D、都可采取“紧密堆积”结构14、金属晶体中，最常见的三种堆积方式有（1）配位数为8的堆积；（2）配位数为的立方面心堆积；（3）配位数为的堆积。其中和空间原子利用率相等，以ABAB方式堆积。以ABCABC方式堆积，就金属原子的堆积来看，两者的区别是在第层。15、某晶体有金属光泽，熔点较高，能否由此判断该晶体是否属于金属晶体（填“能”或“不能”），判断该晶体是否属于金属晶体的最简单的实验方法是。16、研究离子晶体，常考查1个离子为中心时其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中Na+跟距离它最近的Cl-之间的距离为d，以其中1个Na+为中心，其他离子可看作围绕此Na+分层排布，则：（1）第二层离子是离子，有个，离中心离子的距离为。（2）纳米材料的表面原子占原子总数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的根本原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好和氯化钠晶胞的相同，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。（3）假设某氯化钠颗粒也是立方体，但其边长为氯化钠晶胞边长的10被，试估算表面原子占总原子数的百分比。能力提高1、根据离子晶体的晶胞，可以求阴、阳离子的个数比，现有甲、乙、丙、丁四种晶体，离子排列方式如图所示，对应化学式不正确的是（）图132、已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl-取代，则取代后形成的[Co(NH3)4Cl2]+同分异构体的种数有（）图14A、2种B、3种C、4种D、5种3、某些金属晶体如（Cu、Au、Ag）的原子按面心立方的形状紧密堆积，即在晶体结构中，可以划出一块立方体的结构单元，金属原子位于立方体的八个顶点和六个侧面中