高中化学 1.1.2化学实验基本方法（2）导学案 新人教版必修1

课前预学

一、混合物的分离和提纯（2）班级姓名学号一、相关知识点的回顾1.粗盐提纯(除去粗盐中的沙子)的基本步骤是什么？2.如何检验SO42—离子？写出检验SO42—离子的化学方程式。二、预学能掌握的内容1、（1）过滤a、适用范围：=2\*alphabetic错误！未找到引用源。、实验装置：

c、所用仪器：

d、注意事项：(2)蒸发a、适用范围：=2\*alphabetic错误！未找到引用源。、实验装置：c、所用仪器:__________________________________________

d、注意事项：_________________________________________________________________________________________________________________2.能够举出生活中常见的混合物分离和提纯的例子。三、预学中的疑难问题1、2、

课堂互动

混合物的分离和提纯（2）班级姓名学号一、学习目标掌握物质过滤、蒸发的操作方法。基本了解常用离子的检验方法。学会规范性的进行化学实验。二、学习过程1．分离和提纯（1）分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。（2）提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。【探究活动】学生阅读、思考、列举生活中常见的混合物分离和提纯的例子，教师点评。【教师释疑】理解分离和提纯这两个概念的区别，再结合实际生活。【思考交流】（1）分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你如何看待这个问题？能举出一些例子吗?2.粗盐的提纯=1\*GB2错误！未找到引用源。用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐,其中还有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2及一些硫酸盐等。下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。（2）操作步骤步骤现象1．溶解：2．过滤：3．蒸发粗盐↓溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）↓过滤↓↓不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液↓蒸发纯净的ＮaＣl【探究活动】亲手实验，完成表格，教师点评。【教师释疑】纠正学生实验中存在问题，学会规范操作。【思考交流】=1\*GB2错误！未找到引用源。上述哪些步骤中需使用到玻璃棒？其分别的作用是什么？3、离子的检验经过溶解、过滤得到NaCl溶液中还含有可溶性的硫酸盐，用化学方法进行检验。检验SO42—离子，利用在溶液中SO42—的化合物与ＢaＣl2溶液反应，生成不溶于的硫酸钡沉淀。利用这一反应检验硫酸和可溶性硫酸盐。例如，硫酸钠与氯化钡的反应：【探究活动】亲手实验，得出结论。【教师释疑】纠正学生实验中存在问题，学会规范操作。【思考交流】=1\*GB2错误！未找到引用源。要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作：杂质应选择加入的试剂涉及的化学方程式硫酸盐SO42—)MgCl2(Mg2+)CaCl2（Ca2+）要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质的可加适量上面试剂操作步骤是（）A、bcaB、abcC、acbD、bac4、除杂根据分析，对于还有杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐的ＮaＣl溶液，要除去这几种杂质，所加试剂的先后顺序是什么？经过分析、归纳，总结除杂的思路和过程中的注意点。=1\*GB2错误！未找到引用源。除杂的基本思路=1\*alphabetic错误！未找到引用源。确定物质的组成，即含有哪些杂质=2\*alphabetic错误！未找到引用源。选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）]=3\*alphabetic错误！未找到引用源。选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去=4\*alphabetic错误！未找到引用源。充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则=2\*GB2错误！未找到引用源。注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。【探究活动】学生分析所加试剂的先后顺序【教师释疑】选择一种试剂会引入哪种杂质离子，在后面的操作中要能除去。【思考交流】=1\*GB2错误！未找到引用源。加入除杂试剂的顺序可以是什么?顺序一：顺序二：顺序三：三、提高训练1、对下列实验过程的评价，正确的是()A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D．验证烧碱溶液中是否含Cl--，先加过量的稀硝酸除去OH--，再加入AgNO3，溶液，有白色沉淀，证明含Cl--2、为除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3、Ｂa（ＮＯ3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）Ａ、Ｋ2ＣＯ3——Ｂa（ＮＯ3）2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3——Ｋ2ＣＯ3Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ2ＣＯ3——Ｂa（ＮＯ3）２——ＨＮＯ3Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2——ＫＯＨ——Ｋ2ＣＯ3——ＨＮＯ3

课后评价

混合物的分离和提纯（2）班级姓名学号1、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）A．4处B．3处C．2处D．1处2、要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）Ａ、分液Ｂ、过滤Ｃ、蒸馏Ｄ、蒸发3、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（） 物质 杂质 除杂所用试剂和方法    A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤    B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤    C．Cu CuO 盐酸、过滤    D．CaCO3 CaO H2O、过滤4．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是()=1\*GB3错误！未找到引用源。试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥5、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是………………（ ）A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯6、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③8、广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（）A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液9、以下在过滤的操作中，不正确的是…………………（ ）A、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液10、除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：___________

_____________________。11、从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：⑴除去草木灰中的不溶杂质请简要写出操作步骤：_____________________________________________________。⑵提取钾盐过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为_______________________________________。⑶检验钾盐中的碳酸根检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。⑷问题讨论①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：________________________________________________________。过滤时：________________________________________________________。蒸发时：________________________________________________________。②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？12、根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．（1）氯化钠和纯碱晶体均属于_____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．答案

课前预学

一、相关知识点的回顾1、（1）.溶解（2）.过滤（3）.蒸发2、检验ＳＯ42-离子：用稀盐酸酸化，并且加BaCl2，若出现白色沉淀，说明有ＳＯ42-存在二、预学能掌握的内容1、（1）过滤a、分离不溶于液体的固体物质跟液态物质=2\*alphabetic错误！未找到引用源。、C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸_=4\*alphabetic错误！未找到引用源。、一贴二低三靠①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。(2)蒸发a、分离溶剂和溶质（溶解度随温度的影响不大）C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿=4\*alphabetic错误！未找到引用源。、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余