2022届云南省易门县一中下学期高一3月月考+化学试题

云南省易门县一中2021-2022学年上学期高一3月月考高一化学考试时间：90分钟；试卷满分：100分注意事项：1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息2.请将正确答案填写在答题卡上第Ⅰ卷一、单选题（共25小题，每题2分，共50分）1.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内中子数多于质子数2.氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是()A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同 B.“两水”中都存在可逆反应C.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系的说法正确的是()A.置换反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应4.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.Al3＋、K、Fe2＋ B.Cl－、Al、H2C.NO2、Na＋、Br2 D.O2、SO2、Fe5.已知反应：①2BrO3-＋Cl2===Br2＋2ClO3-，②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeClA.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3＋>I2 B.BrO3->Cl2>ClO3C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3＋>I2 D.BrO3->ClO3->Fe6.为探究物质间的反应规律，化学兴趣小组的同学做了以下实验，每个实验最后都有一种叫复合肥的物质生成。推出符合a、b、c、d对应的物质的是()①a＋K2SO4→②b＋K2O→③c＋K2CO3→④d＋KOH→A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D7.下列反应中，属于氧化还原反应的是()①2KMnO4≜K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2(OH)2CO3≜2CuO＋CO2↑＋H2OA.①② B.②④ C.①③ D.③④8.实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是()A.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 B.Zn―→ZnCl2C.NaOH―→NaCl D.BaCl2―→BaSO49.下列说法正确的是()①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键⑥多原子分子里的化学键一定是极性键⑦有化学键断裂的变化属于化学变化A.①③⑤B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑦10.将少量Zn片投入含Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋的溶液中，最先得到的金属是()A.Na B.Mg C.Ag D.Cu11.某种元素的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的质子数与原子核内中子数的关系是()A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定12.（2021·云南省昆明师范专科学校附属中学高一上期中）下列离子方程式的书写正确的是()A.铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B.向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCOC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑13.在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A.1.0mol·L－1 B.2.0mol·L－1 C.1.5mol·L－1 D.3.0mol·L－114.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B.赤铁矿的主要成分是Fe3O4C.Fe3＋与KSCN溶液反应产生红色沉淀D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤15.（2021·河北省邢台市巨鹿中学高一上学期第三次月考）下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A.PCl5 B.CO2 C.HCl D.SO216.无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的()A.NaCl溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.稀硝酸 D.稀盐酸17.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是()A.氯化铵分子中含有1个NH4+和1个Cl－ B.氯化铵由N、H、C.氯化铵晶体由NH4+和Cl－构成 D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为118.天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A.在已知元素中具有最大的原子半径 B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是强碱 D.其单质的熔点比金属钠的熔点低19.1869年俄国化学家门捷列夫制作出元素周期表，2019年是“国际化学元素周期表年”。下列关于目前使用的元素周期表的说法正确的是()A.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 B.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序依次排列C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D.元素周期表共有18个纵列，8个主族，10个副族20.已知CaH2是离子化合物，可作生氢剂，与H2O反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列有关CaH2的说法正确的是()A.其中阴、阳离子个数比为2∶1 B.其中既含离子键又含非极性键C.其中氢元素的化合价为＋1 D.与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原21.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是()A.SO2通入溴水中，溴水褪色 B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去 D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去22.下列离子方程式书写正确的是()A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓B.向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.氨气通入盐酸中：NH3＋H＋＋Cl－===NH4Cl D.氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O23.(2017·高考真题组合改编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.[全国卷Ⅲ，9－D]为配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液，可称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B.[全国卷Ⅱ，8－B]2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.[全国卷Ⅱ，8－C]标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.[海南，9－D]1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA24.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()A. B. C. D.25.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是()A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOC.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－第Ⅱ卷二、非选择题（共5小题，共50分）26.医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量。(1)配平以下离子方程式，并在横线上填上合适的微粒与数字。________H＋＋________MnO4-＋____H2C2O4===______CO2↑＋________Mn2(2)测定血钙的含量：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，过滤并洗涤沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再与一定量的KMnO4溶液恰好完全反应。溶液沉淀时________(填“能”或“不能”)使用稀盐酸，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27.我国由于硫黄主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿(FeS2)为原料制硫酸，俗称硫铁矿法。Ⅰ.(1)写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：__________________。工业上，该反应在__________________(填设备名称)中进行。Ⅱ.已知SO3熔点16.83℃、沸点44.8℃。某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体，装置如图所示。(2)写出B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式：__________________。(3)学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成。改进的办法是__________________。(4)装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是__________________，装置D中所装液体试剂可能为__________________。A．饱和食盐水 B．酒精C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液(5)接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是__________________。①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A．只有①② B．只有①③④C．只有①②③ D．全部Ⅲ.在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A.高沸点；B.强酸；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。试用字母填空：(6)实验室制取氢气______________________________________________________________。(7)干燥氢气__________________。(8)浓硫酸与灼热的碳反应__________________。(9)硫酸使蔗糖变黑__________________。28.为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验。(1)关闭K1，打开K2，通过分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸，则石灰石的作用是__________________________，反应的化学方程式是__________________________________。(2)将铜丝插入稀硝酸中，充分反应后，打开K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中________________，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为__________________________________________。(4)NaOH溶液的作用是__________________________________________________。29.已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有如图所示的转化关系(部分产物略)。试回答下列问题：(1)写出物质的化学式：A__________________，E__________________。(2)写出由B和C在溶液中反应生成A，由F的浓溶液与Cu反应生成C的化学方程式。B＋C→A：__________________；F(浓)＋Cu→C：_________________________________________。(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式：__________________。30.（2021·河北省邢台市巨鹿中学高一上学期第三次月考）铝合金是日常生活中常见的金属合金材料，某化学小组为测定某硬铝合金的组成，查阅资料可知：硬铝合金主要分为：Al－Cu－Mg系和Al－Si－Mg系，常温下单质硅不与硫酸、盐酸、硝酸等强酸反应，与NaOH溶液发生反应Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。回答下面问题：称取某硬铝样品18.4g，分成两等份，一份加入足量稀硫酸中，生成8.96LH2(已换算成标准状况)，一份加入足量氢氧化钠溶液中，生成8.96LH2(已换算成标准状况)。(1)镁单质不与碱反应，写出镁单质与硫酸反应的离子方程式：__________________。(2)写出单质Al分别与H2SO4和NaOH反应的离子方程式：_______________、_____________。(3)该硬铝合金属于______________系。(4)该硬铝合金样品中n(Al)＝________mol；n(Mg)＝________mol。1.C2.B3.A4.A5.C6.A7.C8.A9.A10.C11.B12.B13.B14.D15.B16.D17.A18.B19.A20.A21.C22.D23.D24.D25.B26.(1)6251028H2O(2)不能盐酸中的Cl－具有还原性，与KMnO4发生氧化还原反应，干扰Ca2＋的测定【解析】(1)高锰酸根离子具有强氧化性，草酸具有还原性，高锰酸根离子与草酸溶液反应生成Mn2＋、二氧化碳和水，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可得反应的离子方程式为6H＋＋2MnO4-＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H(2)盐酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，若选用盐酸溶解草酸钙，溶液中的氯离子会与酸性高锰酸钾溶液反应，干扰钙离子的测定。27.Ⅰ.(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2沸腾炉Ⅱ.(2)2SO2＋O22SO3(3)CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶(4)防止倒吸D(5)D(6)B(7)C(8)E(9)D【解析】Ⅰ.(1)硫铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，固体在沸腾炉中反应。Ⅱ.(2)B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式2SO2＋O22SO3。(3)C装置U形管的右边有白雾生成，因为含有水蒸气，需要加入吸收水蒸气的装置，CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶。(4)装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是防止倒吸，D中液体是吸收二氧化硫气体的作用。(5)硫酸厂尾气中含有SO2，可用氨水吸收处理；2NH3＋H2O＋SO2===(NH4)2SO3，或NH3＋H2O＋SO2===NH4HSO3；故①正确；硫酸厂废水中含有H2SO4，可用石灰乳中和；Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；故②正确；硫酸厂废渣中含有SiO2、Fe2O3等，可用于制造水泥、炼铁；废物利用，故③正确；由于硫酸生产过程中三个化学反应都是放热反应，可以充分利用这些反应放出的热能来降低生产成本；故④正确。Ⅲ.(6)实验室制取氢气是利用稀硫酸的弱氧化性、酸性，故选B。(7)浓硫酸具有吸水性而作氢气的干燥剂，故选C。(8)高温下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应中体现了浓硫酸的强氧化性，故选E。(9)浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2∶1水的形式脱去，浓硫酸体现脱水性，故选D。28.(1)石灰石与稀硝酸反应生成CO2，将装置中的氧气排尽CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。(2)无色气体变成红棕色气体(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑(4)处理尾气，以免气体污染环境【解析】(1)石灰石与稀硝酸反应生成CO2，能把装置中的氧气排尽，防止干扰反应现象的判断，反应的化学方程式是CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O(2)将铜丝插入稀硝酸中充分反应后，打开K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中无色气体变成红棕色，证明稀硝酸与铜反应产生的气体产物是NO。(4)NO、NO2是大气污染物，由于它们可以与NaOH溶液反应生成盐，因此用NaOH溶液吸收尾气可以防止大气污染。29.(1)SSO3(2)2H2S＋SO3===3S↓＋2H2O2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑【解析】(1)由分析可知，A为S；E为SO3。(2)B为H2S，C为SO2，H2S和SO2反应生成硫单质和水，化学方程式为：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；由H2SO4的浓溶液与Cu反应生成SO2的化学方程式为：2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)FeS和H2SO4的稀溶液反