江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题2研究物质的基本方法测评苏教版必修第一册

专题2测评（时间:75分钟满分:100分）可能用到的相对原子质量：H−1、C−12、N−14、O−16、Na−24、Mg−24、Al−27、S−一、单项选择题（包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分）1.[2024·河北蠡县二中月考]张青莲是我国闻名的化学家，1991年他精确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采纳为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采纳我国测定的相对原子质量值。下列关于​49A.​49115InC.​49115In原子的质量数为115 D.​2.[2024·江苏响水中学月考]下列化学试验操作或事故处理方法，正确的是()A.用试管取出试剂瓶中的Na2B.BaNO32C.酒精灯着火时应马上用湿抹布盖灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入确定体积的水，再边搅拌边渐渐加入浓硫酸3.[2024·江苏苏州期末]用Na2CO3A.称取5.30gB.将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中C.溶解所用烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏大D.定容后摇匀，液面低于刻度线，可以补加适量水4.下列关于试验操作的叙述正确的是()A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大C.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气D.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层5.[2024·福建莆田一中期中]化学试验操作是进行科学试验的基础。下列操作符合规范的是()A.试剂存放B.溶液加热C.植物油与水分别D.溶液滴加6.[2024·江苏淮安马坝高级中学期中]小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行试验。下列说法正确的是()A.向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变红，说明浸取液确定呈碱性B.向浸取液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明浸取液中确定含有NH4C.向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中确定含有SOD.用干净铂丝蘸取少量浸取液放在酒精灯火焰上灼烧，干脆视察，火焰呈黄色，说明浸取液中确定含有Na+，确定不含K7.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下试验：①取少量样品置于盛有足量水的烧杯中，充分搅拌后仍有部分固体存在，过滤后得到固体X与滤液Y；②将固体X置于稀硝酸中无明显改变；③取滤液Y少许滴加到NaOH溶液中有白色沉淀生成。则该白色粉末可能为()A.Na2CO3、AlOH3C.MgSO4、BaCl2 D.CuCl28.从100mL0.5mol⋅L−A.含NaOH的质量为2g B.含NaOH的物质的量0.005C.浓度为0.01mol⋅L−9.[2024·甘肃高台一中月考]现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘I2物质熔点/℃沸点/℃密度/g⋅cm溶解性乙二醇−11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以随意比互溶请用如图所示的仪器分别以上各混合液，仪器和方法不能对应的是()（1）（2）（3）（4）A.①—3—分液 B.②—1—过滤 C.10.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a+1。下列有关元素A.元素X的原子核内质子数为2aB.元素X在化合物中的化合价既可以显正价，也可以显负价C.元素X形成的简洁离子，各电子层的电子数均达到2n2个（D.由元素X形成的某种化合物，X的化合价可能既有正价又有负价11.[2024·辽宁大连期中]试验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析错误的是()A.操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩B.若从分别出固体的滤液中获得NaCl晶体，可再降温结晶C.除去KNO3中NaClD.操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分别出来12.通过加入适量的化学药品，采纳恰当的提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法不正确的是（括号内的物质为杂质）()选项物质除杂质应选用的试剂或操作方法AKCl溶液CaCl2加K2BNaNO3溶液AgNO加适量NaCl溶液，过滤CNaCl溶液I2加酒精，分液DKBr溶液Br2加CCl413.[2024·江苏沛县月考]硫酸铵是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O下列说法不正确的是()A.操作1为过滤，操作2为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥B.流程中也可以先通入CO2，再通入NHC.甲到乙反应的化学方程式为CaSO4D.工艺流程中产生的CO214.将100mLK2SO4、MgSO4混合溶液分成两等份，一份加入足量BaCl2溶液，生成沉淀的质量为69.9A.1.5mol⋅L−1 B.3mol⋅二、非选择题（包括4小题，共58分）15.（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和请回答下列问题:（1）上述试验流程中加入过量的Na2CO3（2）按此试验方案得到的溶液3中确定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的试验操作是（3）下列是某同学设计的NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中①首先检验，应加入过量的，检验是否加入过量的方法是。②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂检验另一离子。16.（10分）有X、Y、Z、W四种元素，其中X元素的单质是最轻的气体单质，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z元素是组成有机物必不行少的一种元素，其单质可用于制造铅笔，W元素的原子质子数为11。（1）X与Y可组成两种化合物，其中原子个数比为1:1的化合物的化学式是（2）画出W+的结构示意图：（3）有一种化合物由X、Y、Z、W四种元素组成，这种化合物的化学式为，用铂丝蘸取这种化合物在火焰上灼烧，焰色为色。（4）写出试验室制备ZY2的化学方程式：17.（14分）试验室配制500mL0.5mol⋅①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液当心转入500mL③接着向容量瓶中加蒸馏水至液面距瓶颈刻度线下1～④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白。（1）操作步骤的正确依次为（填序号）。（2）本试验用到的试验仪器有。（3）某同学视察液面的状况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。（4）若出现如下状况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤④；加蒸馏水时不慎超过了刻度线。（5）若试验过程中出现如下状况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线；向容量瓶中转移溶液时（操作步骤②），溶液流到容量瓶外面。18.[2024·广东江门一中月考]（22分）探讨性学习小组的同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计了下列两种不同试验方案进行探究。填写下列空白：【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。（1）试验中发生反应的化学方程式是。（2）配制4.0mol⋅L−1NaOHA.未冷却到室温就转移到容量瓶B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.定容时仰视刻度线（3）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为VmL、物质的量浓度为4.0mol⋅L−1的NaOH溶液中，为了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积V≥mL（4）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。【方案二】将确定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。（5）同学们拟选用下列试验装置完成试验：你认为最简易的装置连接依次是A→（）→（）→（）→（）→（）（填接口字母，可不填满）。（6）细致分析试验装置后，同学们经探讨认为以下两点会引起较大误差，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；试验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的试验装置。①装置中导管a的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺当滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是。②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较精确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应留意（填字母）。A.冷却至室温再读数B.乙管中液面不再上升时应当刚好读数C.读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平D.读数时不必使甲、乙中液面左右相平③若试验用铝镁合金的质量为5.1g，测得氢气体积为5.6L（已转换成标准状况），则合金中铝与镁的物质的量之比为专题2测评一、单项选择题1.B2.C3.B4.A5.C6.B7.C8.C[解析]从100mL0.5mol⋅L−1NaOH溶液中取出1mL,氢氧化钠的物质的量为0.5mol⋅L−1×0.0019.C[解析]①汽油和水形成的乳浊液,分层,利用分液法可分别,须要选择（3）分液漏斗,A正确;②含有泥沙的食盐水,泥沙不溶于水,利用过滤法分别,须要选择（1）漏斗,B正确；③溶有碘I2的氯化钾溶液,碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,可选萃取法分别,须要选择（3）分液漏斗,C错误;④乙二醇和丙三醇混合溶液,结合表中信息可知,二者沸点差异较大,可选蒸馏法分别,须要选择（2）蒸馏烧瓶,D10.C[解析]分别分析a=l、2、3时最外层电子数的合理性,可知元素X可能是N或C1。若为N,核内质子数为2a2−l=7;若为Cl,核内质子数为2a2−1=17,A正确;N和Cl元素的化合价既有正价也有负价,B正确;Cl−的M层有8个电子,未达到2n2个电子,11.B[解析]试样先用适量水溶解,再进行蒸发浓缩,得到较高温度下的饱和溶液,A正确;由于NaCl的溶解度随温度降低改变不大,故从其溶液中获得晶体一般采纳蒸发结晶的方法,B错误;KNO3的溶解度随温度的上升而增大,且较明显,NaCl的溶解度随温度的上升基本无明显改变,C正确;操作Ⅲ是降温结晶析出KNO3,经过滤、洗涤、干燥可得KNO3晶体,12.C[解析]KCl溶液中含有杂质CaCl2,可向其中加入稍过量的K2CO3溶液,充分反应后过滤,把生成的CaCO3过滤除去,再加适量盐酸,与过量的K2CO3发生反应：2HCl+K2CO32KCl+H2O+CO2↑,即可得到纯净的KCl溶液,A正确;NaNO3溶液中含有杂质AgNO3,向其中加入适量NaCl溶液,发生反应：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3,过滤除去AgCl沉淀,即可得到纯净的NaNO313.B[解析]操作1为过滤,操作2是从溶液中得到溶质固体,须要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等,A正确;NH3极易溶于水,再通入CO2,能较多的汲取CO2,生成更多的CaCO3晶体,CO2的溶解度小,先通入CO2,溶解的少,再通入NH3,导致生成CaCO3的量少,B错误;CaSO4与NH3、H2O和CO2反应生成了NH42SO4和CaCO3沉淀,C正确;反应过程中CO214.D[解析]向一份溶液中加入足量BaCl2溶液,生成BaSO4沉淀69.9g,nBaSO4=69.9g233g⋅mol−1=0.3mol,则nSO42−=0.3mol。向另一份加入足量NaOH溶液,生成MgOH2沉淀8.7g,n[MgOH2]=8.7g二、非选择题15.（1）除去过量的Ba2+和（2）Na2CO3;（3）①SO42−;BaNO3②AgNO316.（1）H2（3）NaHCO3（4）CaCO317.（1）①②④③⑤（2）500mL（3）偏高（4）偏低;偏低（5）重配;重配18.（1）2Al+[解析]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,铝会与NaOH溶液反应：2Al+2（2）CD[解析]A项,未冷却到室温就转移到容量瓶,冷却后溶液体积会偏小,使所配溶液浓度偏高;B项,溶解固体、洗涤仪器、定容等步骤都须要蒸馏水,所以选用的容量瓶内有少量蒸馏水,对所配溶液浓度无影响;C