2024-2025学年新教材高中化学课时作业11氯气的性质及应用苏教版必修第一册

课时作业11氯气的性质及应用一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列有关氯气的叙述中，正确的是()A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气与铁反应生成FeCl2C.氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D.液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物2．下列关于氯气的性质和用途的叙述正确的是()A.由于氯气有毒，因此试验室通常用Ca(OH)2溶液汲取尾气中的Cl2B.工业上利用反应H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照))2HCl，然后用水汲取HCl制盐酸C.试验室贮存新制氯水运用的是棕色瓶、磨口塞，且放在阴凉处D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域3．市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②运用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是()A．HClOB．NaClOC．NaCl D．KMnO44．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.①②④B．①②⑤C.③⑥ D．②④⑤5．用如图装置进行试验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠猛烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是()A.棉花球处发生的化学反应是Cl2＋H2O=HCl＋HClOB.大量白烟是氯化钠固体小颗粒C.钠着火燃烧产生黄色火焰D.可在棉花球右侧用潮湿的淀粉­KI试纸推断氯气是否被碱液完全汲取6．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，正确的是()A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸B.为了提高漂白粉的漂白效果，运用时可加少量醋酸C.漂白粉性质稳定，但可以敞口存放D.漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。7．某科研所欲检测一合金的成分，进行如下试验：取该合金60g，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是()A.Cu、ZnB．Na、ZnC.Fe、CaD．Mg、Al8．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.图Ⅰ：若MnO2过量，浓盐酸也不能全部消耗完B.图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C.图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D.图Ⅳ：潮湿的有色布条褪色9．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等改变。下列叙述正确的是()A.过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋B.过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性C.过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClOD.若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色改变三、非选择题10．Ⅰ.某化学爱好小组为了探究HClO的漂白性，设计了如下的试验：(1)通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是_____________________________；其中发生反应的化学方程式为________________________________________________。(2)为了确认是HClO使潮湿的红色布条褪色，你认为还应增加的试验是__________________________________________。(3)烧杯中NaOH溶液所起的作用是________________________，烧杯中所发生反应的化学方程式为__________________。(4)为保证明验平安，氯气以每分钟1.12L(已换算为标准状况下)的流速匀速通入，若试验需耗时4min，小烧杯中盛放2mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为________mL。Ⅱ.某探讨性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置A后连接如图所示的组合装置：(5)装置②中发生反应的化学方程式为__________________________________。(6)制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该试验装置以削减副反应发生的方法是_____________________________________________________________。课时作业11氯气的性质及应用1．解析：氯气与铁反应产物为FeCl3，B错误；Cl2能溶于水，应用排饱和食盐水法收集Cl2，C错误；氯水为混合物，D错误。答案：A2．解析：Ca(OH)2微溶于水，其水溶液汲取Cl2的量少且慢，试验室通常用NaOH溶液汲取尾气中的Cl2，A错误；工业上是用纯净的H2在Cl2中宁静地燃烧的方法制盐酸，而H2、Cl2混合光照发生爆炸会造成事故，所以B错误；新制氯水中的HClO在光和热的作用下更易分解生成HCl和O2，因此保存新制氯水要避光、避热，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时应往高处逃命，不应弯腰逃离，D错误。答案：C3．解析：消毒液通常利用的是所含溶质的强氧化性来进行杀菌消毒的。HClO、NaClO、KMnO4等都可以用于消毒，而NaCl没有这方面的性质。HClO溶液呈酸性，KMnO4溶液有颜色，均不符合题意。NaClO与水和二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可表现出漂白性。答案：B4．解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2；⑤中盐酸只有酸性无漂白性；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO，且与少量漂白粉反应盐酸过量。答案：C5．解析：氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故A错误；氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，所以白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成的，故B正确；钠燃烧时火焰为黄色，故C正确；氯气具有氧化性，则若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，所以可据其颜色改变推断氯气是否被碱液完全汲取，故D正确。答案：A6．答案：B7．解析：由题意可得，反应中氯气得到2mole－，故由得失电子守恒可知，每供应1mole－须要30g混合物，而选项中各金属供应1mole－时分别须要的质量为Cu—32g，Zn—32.5g，Na—23g，Fe—eq\f(56,3)g，Ca—20g，Mg—12g，Al—9g。依据题意可知，两者的组合中的一个比30大，一个比30小才能满意题意。答案：B8．解析：MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A正确；B项不仅能证明新制氯水具有酸性，还具有漂白性，B错误；铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，C错误。答案：AD9．解析：过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋，A正确；过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是因为HClO具有漂白性，溶液仍旧为酸性，B错误；过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，是因为溶液中溶有氯气，C错误；若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末，则溶液先变蓝色，后褪色，D错误。答案：A10．解析：(1)干燥的红色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性；潮湿的红色布条褪色，说明氯水具有漂白性。(2)氯水中的成分除Cl2外，还存在HClO、HCl和H2O，要确认次氯酸具有漂白性，还需确认盐酸不具有漂白性。(3)烧杯中的NaOH溶液可汲取多余的氯气，以防止污染空气。(4)4min内共通入Cl24.48L即0.2mol，为保证明验平安，烧杯中的NaOH应至少能全部汲取通入的Cl2，依据Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，NaOH至少需0.4mol，V(NaOH)＝eq\f(0.4mol,2mol·L－1)＝0.2L＝200mL。(5)装置②中发生Cl2与Ca(OH)2制Ca(ClO)2的反应，方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；(6)制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为了削减副反