2025年高考化学复习考点追踪与预测（新高考）专题04 氧化还原反应练习（原卷版）

专题验收评价专题04氧化还原反应内容概览A·常考题不丢分【考点一氧化还原反应的基本概念】【考点二氧化还原反应的基本规律】【考点三氧化还原反应方程式的配平与计算】【微专题“陌生情境下”方程式的书写】B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分C·挑战真题争满分【考点一氧化还原反应的基本概念】1．（2023·浙江金华·模拟预测）关于反应2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是A．Na2S2O8中S元素化合价为+7价 B．MnSO4是氧化剂C．生成1molNaMnO4时转移5mol电子 D．MnO的氧化性弱于Mn2+2．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）加热硅与Ca(OH)2、NaOH的混合粉末可获得氢气Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑，下列说法正确的是A．Na2SiO3是还原产物 B．可推知该反应为吸热反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．该反应为置换反应3．（2023·山东济宁·统考三模）中华古诗文华丽优美且富含哲理，下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．落红不是无情物，化作春泥更护花 B．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河C．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 D．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明4．（2023·山东潍坊·统考三模）下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是A．美人首饰候王印，尽是沙中浪底来B．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同C．投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍D．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明5．（2023·广东汕头·统考三模）研究的综合利用对构建低碳环保社会有重要意义。下列有关的应用中涉及氧化还原反应的是A．利用生产纯碱 B．利用制甲酸C．利用干冰灭火 D．利用制碳酸饮料【考点二氧化还原反应的基本规律】1．（2023·辽宁·校联考三模）一种以镍电极废料(含以及少量，和不溶性杂质)为原料制备的过程可表示为：“酸浸”后溶液中的金属离子除外还有少量的和等。下列说法错误的是A．氧化性：B．氧化过程的离子方程式：C．除杂过程仅为过滤操作D．工业上可电解碱性悬浊液制备，加入一定量的有助于提高生产效率2．（2023·海南·海南中学校联考一模）是一种常用的消毒剂，可通过反应制取，下列有关说法正确的是A．还原性：B．每消耗，转移电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．若该反应通过原电池来实现，则是负极产物3．（2023·山东日照·校联考二模）钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，已知能发生如下反应：Ⅰ.Ⅱ.下列说法错误的是A．酸性条件下的氧化性：B．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色D．向含的酸性溶液中滴加溶液充分反应，转移电子4．（2023上·江西抚州·高三临川一中校考期中）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B．在含、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、、Al(OH)3C．在含、OH-、的溶液中逐滴加入盐酸：OH-、、、、Al(OH)3D．在含等物质的量的S2-、、I-、Cl-、Br-的溶液中加入氯水：、S2-、I-、Br-、Cl-5．（2023上·黑龙江大庆·高三铁人中学校考）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B．在含、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、、Al(OH)3C．在含、OH-、的溶液中逐滴加入盐酸：、Al(OH)3、OH-、D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+【考点三氧化还原反应方程式的配平与计算】1．（2024·广西北海·统考一模·节选）硫酸铈铵微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、氧化剂。某工厂用碳酸铈矿石制备硫酸铈铵的工艺流程如图：已知：①。②硫酸铈铵的熔点为，沸点为。回答下列问题：(4)步骤二中，与反应生成的化学方程式为。2．（2023·黑龙江大庆·统考一模·节选）高铁酸钾是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图所示：已知：①与溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为和；温度较高时产物为和。②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。回答下列问题：(1)写出与溶液在较高温度下反应的离子方程式：。3．（2023·江苏南通·统考模拟预测·节选）碳酸铈是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3、SiO2)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：已知：①“酸浸”后铈元素主要以存在②硫脲()是一种常见的还原剂，易被氧化为。(2)“还原”时的产物为沉淀，该反应的离子方程式为。(3)“沉淀”时的离子方程式为。4．（2023·陕西渭南·统考一模·节选）草酸钻可用于指示剂和催化剂。工业上用水钻矿(主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、等)制取的工艺流程如图所示：

(6)()热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后在空气中加热。A、B、C均为纯净物。

①用化学方程式表示A点到B点的物质变化。②C点所示产物的化学式是。5．（2023·河南郑州·郑州外国语学校校考模拟预测·节选）锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。(5)为测定锰酸锂的纯度，取2.00g产品置于锥形瓶中，向其中加入2.68gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定未反应完的H2C2O4，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液20.00mL。已知：LiMn2O4Mn2+，则该产品中锰酸锂的质量分数是。[M(LiMn2O4)=181g•mol-1，M(Na2C2O4)=134g•mol-1]【微专题“陌生情境下”方程式的书写】1．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模·节选）下图是氮在生态系统中的循环。细菌和电催化可促使含氮物质进行氧化还原反应。(6)由于过度的人为干预，水体中的硝酸盐水平正在增加。硝酸盐转化为无害氮的反硝化作用，可以通过电催化法来实现，写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式。2．（2023·四川绵阳·统考一模·节选）电解锌的生产过程中产生大量富钴渣，主要含金属Zn、Cd及CoO、MnO和FeO。采用以下工艺可利用富钴渣生产高纯锌：回答下列问题：(2)加入H2O2后生成FeOOH的化学方程式为。(4)“除锰钴”中，生成MnO2的离子方程式为。(6)“电解”可通过如图装置实现。电解时，钛合金上的电极反应式为。3．（2023·湖南常德·常德市一中校考模拟预测·节选）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS2、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：

已知：i．Bi3+易水解。难溶于冷水。ⅱii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质。回答下列问题：(4)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为。(5)已知酸性环境下，NaBiO3可以将Mn2+氧化成(被还原成Bi3+)。请设计一个原电池装置来证明这一点，在下图中的两个方框内标出两烧杯溶液中溶质的化学式，并写出正极的电极反应式：。(左侧烧杯中已经加入了硫酸)

4．（2023·内蒙古赤峰·统考一模·节选）随着新能源汽车的发展，钾电池成为近些年来研究的热点、锂电池中一些金属的回收利用也是未来发展的一大方向。SiCl4是生产多晶硅的副产物。可以利用SiCl4对废弃的钾电池正极材料LiCoO2进行氯化处理、进而回收Li、Co等金属，工艺路线如图所示：(3)“850℃煅烧”时的化学方程式为。(4)利用碳酸锂()与按n(Li)：n(Co)=1：1的比例配合，然后在空气中于700℃烧结可合成锂电池正极材料反应方程式为。(5)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示。金属锂在电极(填“A”或“B”)上生成，阳极产生两种气体单质、电极反应式是。5．（2023·云南昆明·统考二模·节选）NiSO4主要用于电镀工业，作为电镀镍和化学镍的主要原料，也用于生产其他镍盐(如氧化镍、硫酸镍铵、碳酸镍等)，从矿渣[含NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如图：已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为。(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO，若pH过高①电解时阳极的电极反应式为，离子交换膜(b)为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为。1．（2024·广西·校联考一模）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图：下列说法错误的是A．高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应B．制备Na2FeO4反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3C．根据流程可以判断相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4D．若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极2．（2023·河北邢台·统考模拟预测）在分析化学上，测定含酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应：I．用粉还原得到；II．用溶液滴定，反应的离子方程式为。下列说法错误的是A．还原性：B．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为C．反应II的滴定实验可选用溶液作指示剂D．反应I中生成时消耗的和反应Ⅱ中消耗时生成的的量相同3．（2023·广东茂名·高三校联考）混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A．等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe：Fe3＋、H＋、Cu2＋B．等物质的量的Ca(OH)2、NaOH的溶液中通入CO2：Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3C．等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：Fe2＋、I－、Br－D．等物质的量的Al3＋、H＋、NH溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、NH、Al(OH)34．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测·节选）以黄铜矿(主要成分是，含杂质)为原料制备高纯度铁红和化工产生，流程如下：回答下列问题：(3)“酸浸”时发生反应生成、，离子方程式为。(5)“操作2”为高温灼烧，发生反应的化学方程式为。5．（2023·四川成都·石室中学校考模拟预测·节选）以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有CuS、FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料联合制备BiOCl和MnSO4•H2O的工艺流程如图：离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe2+6.38.3Fe3+1.63.1已知：①金属活动性：Fe＞Bi＞Cu。②Bi3+易水解为BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0。③常温下，该工艺中有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见表。(1)“联合焙烧”时Bi2S3、FeS2、CuS分别转化为Bi2O3、Fe2O3、CuO，写出生成MnSO4和Bi2O3的化学方程式：。(4)“转化”时加入足量金属Bi的目的是(用离子方程式表示)。6．（2023·江苏盐城·盐城中学校考二模·节选）氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓；②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。回答下列问题：(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式。(3)加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为。7．（2023·辽宁鞍山·统考一模·节选）废旧铅蓄电池拆解获得铅膏(主要由PbSO4、PbO2、PbO形成的悬浊液)，对其回收利用可减少环境污染。流程如下：

(1)“还原”步骤PbO2发生反应的化学方程式为。(2)利用选出的脱硫试剂写出“脱硫”步骤的离子方程式(3)“酸浸”步骤HBF4是一种强酸，该步骤PbO发生反应的离子方程式为。(4)若电解时阳极有微量PbO2生成，写出生成PbO2的电极反应式。8．（2023·安徽芜湖·安徽师范大学附属中学校考模拟预测）菱锰矿的主要成分为MnCO3，主要杂质为SiO2、CaCO3、Al2O3、FeCO3、NiS。已知Ksp[Al(OH)3]=4×10-33。利用菱锰矿制晶体MnO的流程如下：

(1)氧化过滤时体系溶液的pH=3，此时发生反应的离子方程式为。(4)沉锰时发生反应的离子方程式为；(5)通过Zn2+在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。代表电池(填“充电”或“放电”)过程，该过程的电极反应式为。9．（2023·河南郑州·统考模拟预测·节选）金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点，主要作为钢的添加剂。工业上常用钼精矿(主要成分是MoS2，含有CaO、SiO2等)制备金属钼，其中用氧化焙烧法提取金属钼的工艺流程如图所示。已知：①焙烧后可得MoO3、钼酸钙(CaMoO4)和SiO2的混合物，其中，MoO3微溶于水和冷的稀酸，可溶于氨水，高温易升华；CaMoO4不溶于氨水。②钼酸(H2MoO4)微溶于冷水，能溶于热水。回答下列问题：(2)若焙烧的主要产物为MoO3，则主要反应的化学方程式为。(4)其他条件一定时，钼的浸出率与氨浸温度和时间如图。“氨浸”条件宜采用，涉及的离子方程式为。(6)钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4，则该电池放电时的正极反应是。10．（2023·宁夏吴忠·统考模拟预测·节选）某工业废渣主要成分为TeO2，含有CuO、SiO2和Ag2O杂质，从碲渣中回收碲的工艺流程如下：某化学课外小组通过查阅资料，获取以下信息：I．Te常见化合价为+4价；Ⅱ．二氧化碲(TeO2)是白色晶体，微溶于水，易溶于强酸或强碱生成盐；Ⅲ．Na2TeO3在微酸性和中性水溶液中易水解生成相应的氧化物。回答下列问题：(2)“碱浸I”二氧化碲(TeO2)被碱溶解发生的化学方程式为，。(3)“净化”中加入CaCl2，除去Si元素的离子方程式。(6)“电解还原”过程中，Te被还原的电极反应式为。1．（2023·福建·统考高考真题）稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：与水反应与溶液反应i．ii．iii．iv．下列说法错误的是A．具有平面三角形结构 B．的还原性比强C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成，转移电子2．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应，下列说法正确的是A．发生还原反应B．既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．发生反应，转移电子3．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子4．（2021·海南·统考高考真题）依据下列实验和现象，得出结论正确的是选项实验现象结论A点燃无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水先浑浊后澄清为B25℃时，向无色的溶液中滴加1～2滴酚酞试液溶液仍为无色溶液的C在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似]溶液仍为蓝色氧化性：D在稀中加入少量溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成反应中既作氧化剂又作还原剂5.（2022·浙江·高考真题）关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子6．（2023·辽宁·统考高考真题）某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂可抑制产生。下列说法正确的是

A．b端电势高于a端电势 B．理论上转移生成C．电解后海水下降 D．阳极发生：7．（2022·浙江·统考高考真题）通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图