高三化学一轮复习专题训练-常见的无机物及其应用

高三化学一轮复习专题训练--常见的无机物及其应用一、单选题1．某同学向如图铝罐中加入50mL水后，投入绿豆大的钠块，下列说法错误的是（）A．充分反应后，铝罐中只生成NaOH和H2B．金属钠熔点低，钠块会融化成小球C．因为可能发生爆炸，实验中钠块用量不宜过大D．取用金属钠需要镊子、小刀、滤纸和玻璃片2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，正确的是（）A．探究金属钠的性质只运用了实验法B．如图所示，闻氯气气味时运用了实验法C．在预测氯气的性质时运用了分类法D．研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行3．实验室为了延长试剂的保质期，对不同试剂会采用不同的保存方式。下列试剂的保存方法错误的是（）A．新制氯水应避光保存在棕色细口瓶中B．少量钠应保存在盛有煤油的广口瓶中C．氢氧化钠固体应密封保存在细口瓶中D．少量浓盐酸应密封保存在细口瓶中4．化学与人体健康、食品安全及环境保护等息息相关。下列叙述正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃都是可回收再利用的资源B．通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染，有利于实现碳中和C．在规定范围内使用食品添加剂对人体健康也会产生不良影响D．纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+等重金属离子5．合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途不对应的是（）选项物质性质用途A．ClO2强氧化性自来水消毒剂B．Fe2O3红色油漆中的红色颜料C．Na2CO3水解显碱性治疗胃酸的药物成分D．钛合金耐高温、耐腐蚀制做发动机的火花塞A．A B．B C．C D．D6．实验室中下列做法正确的是A．用酒精灯直接加热圆底烧瓶B．氢氟酸保存在细口玻璃瓶中C．用无水氯化钙干燥氨气D．实验室中将未用完的白磷放回原试剂瓶7．2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是（）A．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)B．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染C．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率D．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车8．下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是（）A．1mol中含有σ键的数目为16molB．如图所示的晶胞中Cu原子的配位数为4C．刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于FeD．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥9．利用所给试剂与图示装置，能达到相应实验目的的是（）ABCD比较碳酸与苯酚酸性强弱检验乙醇和浓硫酸加热反应生成的乙烯制备收集乙酸乙酯制备氨气A．A B．B C．C D．D10．下列化学实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A将苯与液溴反应产生的气体通入AgNO3溶液中AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀证明苯与液溴发生了取代反应B向Al与Fe2O3反应后的固体产物中先加稀硫酸溶解，再加入几滴KSCN溶液溶液不变红无法证明反应后固体产物中是否含有Fe2O3C向H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液溶液中产生气泡发生的离子反应为：2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+D|向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水溶液未变蓝淀粉已完全水解A．A B．B C．C D．D11．利用下列装置能实现下列操作的是（）ABCD收集气体通溶解溶液中的固体Fe制取，并验证其还原性制取并收集干燥的氨气A．A B．B C．C D．D12．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是A．制取氨气时烧瓶中的X固体常用碱石灰B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明NH3已经集满C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈D．实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气13．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A． B． C． D．14．下列说法错误的是（）A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔15．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是（）A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO216．下列说法正确的是（）A．某溶液中加入过量硝酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有B．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸C．实验室中盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞D．某溶液中加入稀NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中不含NH4+17．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶B．钠与水反应的化学方程式为：4Na+2H2O=4NaH+O2↑C．向Na2CO3粉末中加入少量水后，可看到碳酸钠结块变成晶体D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti18．下列生产活动与相应化学原理不相符的是（）选项生产活动化学原理A过氧化钠用于呼吸面具的制造过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2B葡萄酒生产时用SO2做食品添加剂二氧化硫具有还原性，且有防腐作用C用氧化铁和铝粉组成的混合物焊接钢轨氧化铁和铝粉剧烈反应放出大量的热，使产物单质铁呈熔融状态D用乙二醇合成涤纶乙二醇与水分子间可形成氢键，可互溶A．A B．B C．C D．D19．下列说法错误的是（）A．可利用溶液水解法制备氢氧化铁胶体B．的“喷泉实验”说明能大量、快速地溶于水C．氯仿()与HF反应生成的有两种不同结构D．甲基与苯环直接相连时可活化苯环，使苯环上的氢原子易被取代20．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应：下列说法错误的是（）A．②中的大量气泡的主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D．⑤中的主要作用是作催化剂二、综合题21．I.如图是利用电化学装置将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。请回答下列问题：（1）该装置将能转化为能。（2）催化剂b表面O2发生反应，其附近溶液酸性(填“增强”、“不变”或“减弱”)。（3）催化剂a表面的电极反应式：。（4）II.某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如图：步骤(I)充分反应后进行的实验操作名称是。（5）步骤(II)中加入H2O2溶液后需要适当加热但温度不能过高，原因是。（6）为了检验溶液B中是否有亚铁离子剩余，有同学提出只需要取少量溶液B于试管中并向其中滴加氢氧化钠溶液，然后观察现象即可证明。请你判断该同学的方法是否可行并说出理由。（7）步骤(III)中将NaOH溶液换成氨气也可以得到Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为。22．（1）已知断裂共价键所需要吸收的能量分别为，对于化学反应，该反应的热化学方程式可表示为：。（2）高炉炼铁的原料中，石灰石的作用是。23．工业尾气中的氯气有多种处理方法。（1）处理尾气中少量氯气的方法如图所示。①处理过程中，发生反应的离子方程式为。②为维持处理过程的持续进行，需要定期加入的物质是。（2）大量氯气可用NaOH溶液处理，标准状况下，处理11.2LCl2转移电子的物质的量为mol。24．（1）有以下物质：①CO2；②熔融KOH；③生铁；④稀硫酸；⑤铜；⑥Na2O2；⑦苏打；⑧CaO；⑨无水乙醇；⑩CO。上述物质中属于碱性氧化物的是(填序号，下同)，属于电解质的是，上述条件下能导电的是。（2）已知①、、；②、、；③、、，其中互为同位素的一组是(填序号，下同)，互为同素异形体的一组是。（3）已知氢有3种核素：、、，氯有3种核素：、、，上述核素能形成种不同的氯化氢分子，其对应的相对分子质量有种。25．NaCl在生活中是我们最熟悉的化学物质之一，在工业生产中是重要的化工原料，结合NaCl的用途和所学的化学知识回答下列问题：（1）Ⅰ.工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱(氢氧化钠)。写出该反应的化学方程式；（2）工业生产NaCl的方法之一是将海水(平均含24%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗盐。日晒干燥类同于实验室中的操作。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为、。（4）Ⅱ.我国化工专家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，其生产过程中发生的反应主要是：①②③实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱，下列操作未涉及的是____。A． B．C． D．（5）联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图：①沉淀池中总反应的化学方程式为。②产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．Na和水反应生成NaOH和氢气，Al具有两性，与NaOH反应生成NaAlO2，故A符合题意；B．钠与水反应放热且钠的熔点低，放出的热量使钠熔成小球，故B不符合题意；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，产生易燃气体氢气，则实验中钠块用量不宜过大，预防发生爆炸，故C不符合题意；D．实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取钠、用滤纸吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，用到的仪器：小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】钠的密度小于水，性质十分活泼，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与铝反应生成偏铝酸钠。2．【答案】C【解析】【解答】A．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法，而探究金属钠的性质需要用到观察法，通过观察现象来探究金属钠的性质，故A选项不符合题意；B．闻物质的气味，属于观察法，故B选项不符合题意；C．对物质进行分类，就可以对其结构、性质和用途进行预测和探究，就容易寻求其内在的规律，故C选项符合题意；D．研究末知物质的性质可按照观察→预测→实验→结论的顺序进行，故D选项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、探究性质有观察法、实验法等；

B、闻气体的方法为观察法；

C、根据氯气反应的特点，用分类法进行探究；

D、先预测以后再根据实验验证结论。3．【答案】C【解析】【解答】A．新制氯水见光易分解，应避光保存在棕色细口瓶中，A不符合题意；

B．钠比较活泼，与空气中氧气和水蒸气反应，应保存在盛有煤油的广口瓶中，B不符合题意；

C．氢氧化钠固体应保存在广口瓶中，C符合题意；

D．浓盐酸具有挥发性，应密封保存在细口瓶中，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．新制氯水见光易分解；

B．钠比较活泼，与空气中氧气和水蒸气反应；

C．氢氧化钠固体应保存在广口瓶中；

D．浓盐酸具有挥发性。4．【答案】A【解析】【解答】A．废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃均可回收利用，故A符合题意；B．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，但不能减少CO2排放，不利于实现碳中和，故B不符合题意；C．在规定范围内使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响，故C不符合题意；D．纳米铁粉可以从溶液中将Cu2+、Ag+等重金属离子置换成单质，与吸附性无关，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.通过清洁煤技术减少煤燃烧，能减少二氧化硫排放，不能减少二氧化碳排放；

C.合理用量的食品添加剂不会影响人体健康；

D.铁的还原性强，可以置换出还原性弱的金属。5．【答案】C【解析】【解答】A．ClO2具有强氧化性，能消毒杀菌，常用于自来水消毒，故A不符合题意；B．Fe2O3呈红色，常添加到油漆中作红色颜料，故B不符合题意；C．Na2CO3因碳酸根水解呈碱性，能与盐酸反应，但Na2CO3碱性比较强，对胃黏膜刺激过大，一般不用作治疗胃酸的药物成分，故C符合题意；D．发动机火花塞须耐高温、耐腐蚀，钛合金具有耐高温、耐腐蚀的特性，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】碳酸钠碱性过强，对胃黏膜刺激过大，治疗胃酸的药物成分是碳酸氢钠。6．【答案】D7．【答案】B【解析】【解答】A．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)，利于实现碳中和，A不符合；B．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染，但不能减少二氧化碳排放，不利于实现碳中和，B符合；C．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率，减少CO2的排放，利于实现碳中和，C不符合；D．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车，减少CO2的排放，利于实现碳中和，D不符合。故故答案为：B。

【分析】A.利用碳酸钠能与二氧化碳反应判断；

B.石灰石脱硫对碳的排放无影响；

C.利用太阳能和水制备氢气，再利用氢能做清洁能源，产物只含水，不排放二氧化碳，同时减少对化石能源的依赖；

D.提高光电转换效率可提高更多的电能，减少化石燃料的使用。8．【答案】A【解析】【解答】A．含有4个N-Cu配位键，12个N-H共价键，该物质中含有的σ键数目为16个，即1mol中含有的σ键有16mol，故A符合题意；B．如图，白球有2个，黑球有4个，根据氧化亚铜的化学式可知，氧化亚铜晶胞中O原子的配位数为4，则Cu原子的配位数为2，故B不符合题意；C．氯化铁刻蚀Cu制印刷电路板的反应为，说明氧化性：，还原性：，故B不符合题意；D．除去铜粉中含有的CuO，加入稀硝酸会使铜和氧化铜均反应，应加稀硫酸或者灼热条件下通入氢气，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．含有4个N-Cu配位键，12个N-H共价键；B．根据氧化亚铜的化学式判断；C．依据强制弱分析；D．硝酸与铜和氧化铜均反应。9．【答案】B【解析】【解答】A．盐酸有挥发性，生成的CO2气体中混有HCl，苯酚钠溶液中通HCl也变浑浊，则无法确定碳酸比苯酚酸性强，故A不符合题意；B．挥发的乙醇及可能混有的SO2气体溶于NaOH，剩余气体使溴的CCl4溶液褪色，说明有乙烯气体生成，故B符合题意；C．乙醇和乙酸在加热条件下发生酯化反应时，需要添加浓硫酸作催化剂和吸水剂，故C不符合题意；D．制备氨气应选择氯化铵和氢氧化钙混合加热，单纯氯化铵加热分解生成的HCl和NH3，会重新化合生成氯化铵，故D不符合题意；故答案为B。

【分析】A.苯酚钠溶液中通HCl和CO2都变浑浊；

B.乙烯和溴的CCl4溶液发生加成反应；

C.依据酯化反应的相关知识分析解答；

D.依据实验室制取氨气的知识分析解答。10．【答案】B【解析】【解答】A．液溴具有挥发性，液溴和HBr都能与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，因此无法证明苯与液溴发生了取代反应，故A不选；B．若反应后的固体中含有Fe2O3，则稀硫酸先与Fe2O3反应生成Fe3+，被Al还原而得的Fe会先与Fe3+反应生成Fe2+，溶液中可能无Fe3+剩余，滴加KSCN溶液不变红，若反应后的固体中不含Fe2O3，则Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液不变红，因此无法证明反应后固体产物中是否含有Fe2O3，故B选；C．少量Fe3+对H2O2分解具有催化作用，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，故C不选；D．探究淀粉水解程度实验中的碘水需在碱化之前加入，否则I2会与碱发生反应，无法检验溶液中是否含有淀粉，故D不选；故答案为B。

【分析】A.需要考虑溴也可与硝酸银反应，因此再加入硝酸银之前将气体通入到四氯化碳中即可

B.根据实验现象无法证明是否含有氧化铁固体

C.铁离子做的时催化剂

D.检验淀粉时应该是酸性环境

11．【答案】B【解析】【解答】A．气体密度比空气大，应用向上排空气法收集，故应从长导管进，短导管出，即长进短出，A不符合题意；B．可以氧化二价铁离子到三价铁离子，三价铁离子能氧化单质铁，生成二价铁离子，故B符合题意；C．浓硫酸与铜的反应需要加热，而题干中没有加热条件，故反应不能发生，不能生成二氧化硫，C不符合题意；D．氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，而题干中用的是向上排空气法，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.二氧化氮的密度大于空气；

B.氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，氯化铁能与单质铁反应；

C.浓硫酸和铜反应需要加热；

D.氨气的密度小于空气。12．【答案】C13．【答案】C【解析】【解答】A.铁在氧气中燃烧生成，能由单质直接化合生成，A错误；

B.氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl能由单质直接化合生成，B错误；

C.铁在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl2不能由单质直接化合生成，C正确；

D.钠在氧气中加热生成，能由单质直接化合生成，D错误；

故选C。

【分析】依据物质间的反应判断，其中C项中铁在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl2不能由单质直接化合生成。14．【答案】D【解析】【解答】A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红色的玻璃，三氧化二钴分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A说法不符合题意；B．溴虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，B说法不符合题意；C．某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，因此，其可用于生物炼铜，C说法不符合题意；D．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，D说法符合题意。故答案为：D。

【分析】工业上制取硝酸用的是氨气催化氧化最终得到一氧化氮继续氧化变为二氧化氮与水反应变为硝酸，一氧化氮继续被氧化继续发生反应最终得到硝酸。工业制备硝酸的主要设备为氧化炉（转化器）、热交换器和吸收塔。15．【答案】B【解析】【解答】①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，说明Y中含有MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能确定是否含有FeO、KCl。故答案为：B。

【分析】依据元素化合物的性质及实验现象判断。16．【答案】C【解析】【解答】A．亚硫酸根离子能够被硝酸氧化为硫酸根离子，滴加氯化钡后，也能产生白色沉淀，不能确定溶液中一定含有硫酸根离子，故A不符合题意；B．用pH试纸测定某溶液的pH时，不能预先用蒸馏水湿润pH试纸，以防带来误差，故B不符合题意；C．玻璃成分有二氧化硅，氢氧化钠能够与二氧化硅反应，产生的硅酸钠具有粘性，使瓶塞与瓶颈粘连，不易打开，所以实验室中盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，故C符合题意；D．铵根离子与稀NaOH溶液反应生成一水合氨，没有氨气放出，湿润的红色石蕊试纸未变蓝，不能证明该溶液中不含铵根离子，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.证明硫酸根先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液即可

B.酸、碱等溶液加水稀释后，溶液的酸性或碱性会变小

C.主要是二氧化硅和氢氧化钠反应产生硅酸钠具有粘性

D.一般检验铵根离子时需要加热17．【答案】C【解析】【解答】A、正常情况下，取用的用品，不应该放回原试剂瓶，但是钠是活泼金属，容易与空气中的氧气发生反应，存在自然的风险，所以需要将剩余钠的放回原试剂瓶，故不符合题意；

B、Na与水的反应生成的是NaOH和H2，故不符合题意；

C、Na2CO3中加入少量的水后，发生化学反应，反应式为：Na2CO3+10H2O=Na2CO3.10H2O，新生成的物质是一种晶体，故符合题意；

D、金属钠的化学性质活泼，放入与TiCl4溶液中，与水先发生反应，并不会置换出金属Ti，故不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据钠的化学性质分析；

B、根据钠与水反应生成的产物分析；

C、根据Na2CO3与水反应生成产物分析；

D、根据钠的化学性质分析。18．【答案】D【解析】【解答】A．Na2O2与人呼出的H2O、CO2都能反应生成O2，O2又可以供给人呼吸，A运用了相应化学原理，A不合题意；B．SO2具有还原性可做抗氧化剂，防止葡萄酒中还原性物质被氧化，且能杀灭生产过程中产生的杂菌，做防腐剂，B运用了相应化学原理，B不合题意；C．氧化铁和铝粉发生铝热反应生成单质铁，反应放出大量热使产物单质铁呈熔融状态，铁水流到钢轨槽中将两段钢轨焊接在一起，C运用了相应化学原理，C不合题意；D．乙二醇合成涤纶是利用乙二醇中两个羟基，可发生缩聚反应得到高分子化合物，与乙二醇和水分子间存在氢键可互溶无关，D没有运用相应化学原理，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.过氧化钠和水、二氧化碳反应均生成氧气；

B.二氧化硫具有还原性；

C.焊接钢轨利用了铝热反应；

D.乙二醇含有2个羟基，能发生缩聚反应。19．【答案】C【解析】【解答】A．氯化铁水解生成氢氧化铁，则可利用溶液水解法制备氢氧化铁胶体，A不符合题意；B．极易溶于水，因此氨气的“喷泉实验”说明能大量、快速地溶于水，B不符合题意；C．甲烷是正四面体形，则氯仿()与HF反应生成的只有一种不同结构，C符合题意；D．甲基与苯环直接相连时可活化苯环，使苯环上的氢原子易被取代，例如甲苯发生硝化反应可引入3个硝基，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】甲烷是正四面体结构，四个位置均相同，二氯取代物只有一种结构，因此氯仿和氟化氢发生取代得到的CHFCl2只有一种结构，故其他选项均正确20．【答案】B【解析】【解答】A．若过氧化钠与水反应生成的是氢气，因另一产物为氢氧化钠，那么反应中只有元素化合价降低没有化合价升高，违背氧化还原反应规律，因此不可能是氢气；若过氧化钠与水反应生成的是氧气，因另一产物为氢氧化钠，那么反应中有元素化合价升降、符合氧化还原反应规律，A不符合题意；B．遇到酚酞，溶液变成红色，则过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，B符合题意；C．红色褪去，指示剂被漂白，说明过氧化钠与水反应生成了有漂白性的物质，可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C不符合题意；D．溶液中具有漂白性的物质在二氧化锰作用下放出大量气泡，最大的可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢在催化剂作用下分解产生了氧气，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；

C.④中指示剂被漂白，说明溶液中含有漂白性物质；

D.二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂。21．【答案】（1）化学；电（2）还原；减弱（3）SO2+2H2O-2e-=SO+4H+（4）过滤（5）适当加热可加快反应速率，温度不能过高避免双氧水受热分解（6）不可行，溶液B中存在大量Fe3+，往该溶液中滴加氢氧化钠溶液会产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，干扰Fe2+的检验（7）3NH3+3H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH【解析】【解答】(1)装置是原电池，把化学能转化为电能；

(2)电子下从a表面转移到b表面，b发生还原反应为：O2+2H++2e-=H2O，酸性减弱；

(3)催化剂a表面SO2失去电子生成H2SO4，电极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO+4H+；

(4)固液分离操作名称为过滤；

(5)适当加热可加快反应速率，温度不能过高避免双氧水受热分解；

(6)不可行，溶液B有Fe3+，滴加氢氧化钠会产生红褐色Fe(OH)3沉淀，干扰Fe2+的检验；

(7)氨水会和Fe3+反应生成氢氧化铁和NH4+，离子方程式：3NH3+3H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH；【分析】(1)原电池把化学能转化为电能；

(2)得电子是发生还原反应；

(3)SO2失去电子生成H2SO4，电极反应的书写；

(4)固液分离操作名称为过滤；

(5)加热可加快反应速率，双氧水受热分解；

(6)Fe3+和NaOH会产生红褐色Fe(OH)3沉淀；

(7)氨水会和Fe3+反应生成氢氧化铁和NH4+。22．【答案】（1）（2）石灰石在高温下分解生成和杂质在高温下反应，生成；形成炉渣，从而除去【解析】【解答】（1）断裂共价键所需要吸收的能量分别为，对于化学反应的反应热为△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，该反应的热化学方程式为，故答案为：；（2）根据二氧化硅和硅酸钙的性质，高炉炼铁的原料中，石灰石的作用是石灰石在高温下分解生成和杂质在高温下反应，生成；形成炉渣，从而除去；故答案为：石灰石在高温下分解生成和杂质在高温下反应，生成；形成炉渣，从而除去。【分析】（1）根据焓变=反应物的键能-生成物的键能即可计算出，再写出方程式标出状态和焓变即可

（2）炼铁时含有二氧化硅杂质，而氧化钙主要是固定除去二氧化硅23．【答案】（1）、；铁（2）0.5【解析】【解答】(1)处理尾气中少量氯气的方法如图，从图中可以看出，Cl2通入FeCl2溶液中，先与FeCl2反应生成FeCl3，生成的FeCl3再与Fe反应生成FeCl2，从而导致Fe的不断溶解和FeCl2浓度的不断增大。①处理过程中，发生反应的离子方程式为、。②由上面分析可知，在处理Cl2的过程中，Fe不断地消耗，所以为维持处理过程的持续进行，需要定期加入的物质是铁。答案为：、；铁；(2)Cl2与NaOH溶液反应，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，由此可得出下列关系式：Cl2——e-；标准状况下，处理11.2LCl2转移电子的物质的量为=0.5mol。答案为：0.5。

【分析】（1）①氯气可将氯化亚铁氧化为氯化铁，氯化铁具有氧化性可将铁单质氧化为亚铁离子②根据方程式，铁不断消耗

（2）根据方程式结合数据计算即可24．【答案】（1）⑧；②⑥⑦⑧；②③④⑤（2）①；②（3）9；5【解析】【解答】（1）在题目涉及的物质中属于氧化物的有①CO2；⑥Na2O2；⑧CaO；⑩CO共四种。其中①CO2与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物；⑥Na2O2与酸反应除产生盐和水外，还有O2，反应过程中元素化合价发生了变化，属于过氧化物；⑧CaO与酸反应产生盐和水，属于酸性氧化物；⑩CO既不能与酸反应产生盐和水，也不能与碱反应产生盐和水，因此属于不成盐氧化物，故属于碱性氧化物的是CaO，故答案为：⑧；电解质必须是化合物，在水溶液中或熔融状态下发生电离而导电。在题目涉及的物质中，①CO2、⑨无水乙醇、⑩CO都是化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；③生铁、⑤铜是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质；④稀硫酸是混合物，不是化合物，因此不属于电解质；而②熔融KOH、⑥Na2O2、⑦苏打、⑧CaO都是化合物，在熔融状态下能够