第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试卷 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

试卷第=page44页，共=sectionpages66页试卷第=page11页，共=sectionpages66页第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷一、单选题1．下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是ABCD氧化铁带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用作红色颜料可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物A．A B．B C．C D．D2．下列说法中，正确的是A．SO2能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色，都是因为SO2具有漂白性B．硅单质是制造光电池、CPU和光导纤维的主要原料C．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中3．半导体材料为现代信息技术发展提供了基础。下列物质中常用于制造计算机芯片的基础材料是A．Si B．CaSiO3 C．SiC D．Si3N44．易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氨中有产生，能与结合生成，加热条件下能将CuO还原成Cu。可用于制取肼()和尿素等，工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。下列说法正确的是A．具有碱性，可用作制冷剂B．合成氨反应为放热反应，不需要加热就可以发生C．受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气D．金属钠与液氨反应体现了的氧化性5．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变成蓝色的是A．加热浓氨水 B．加热NH4HCO3固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加热NH4Cl晶体6．下列关于硫的叙述中，正确的是A．附着在试管内壁的硫，可以用水洗涤B．与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂C．硫燃烧生成SO3，可以制硫酸D．S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS7．下列常见物品与其主要成分对应关系正确的是物品主要成分A．碳酸钠B．硅胶C．碳酸氢钠D．碳粉A．A B．B C．C D．D8．部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列说法正确的是A．b→a的过程属于人工固氮B．工业上通过b→c→d→e来制备HNO3C．将71gb′与足量的水反应生成a′和c′时，转移电子总数为NAD．氧化性：9．下列物质的用途中，使用其化学性质的是（

）A．液氨用作冷却剂B．干冰用于人工降雨C．氧气用于气焊D．浓硫酸用作干燥剂10．下列说法正确的是A．Cl2可用于自来水的消毒B．钠燃烧时生成氧化钠C．二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红11．下列各选项中，内容不匹配的是化学名称：浓硫酸主要成份：安全标识：毒性气体科学家：门捷列夫类别：腐蚀类物质用途：发酵粉示例：氯气贡献：提出元素概念ABCDA．A B．B C．C D．D12．下列有关铵盐的叙述正确的是A．铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合使用B．铵盐中，N均呈﹣3价C．检验所需的试剂为NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D．铵盐受热易分解，产物均有氨气13．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的步骤如下：步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl2，该过程会生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，过滤。步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。下列说法正确的是A．生成Ca(ClO)2的化学方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+H2B．加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率C．步骤2中，过滤所得滤液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]>5∶1D．25℃时，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小14．下列说法中不正确的是A．水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂B．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品C．“中国天眼”的镜片材料为，属于新型无机非金属材料D．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅15．人类活动极大的影响了生态系统物质循环的重要组成部分——氮循环，如图所示。下列说法中，不正确的是A．硝化过程中氮元素被氧化B．固氮的过程就是将N2还原的过程C．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化D．反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量二、填空题16．含硫化合物之间的相互转化含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。试完成下列转化关系的化学方程式：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩；⑪；⑫。17．分析硫酸在下列用途或反应中各表现的性质，并把相对应的字母符号填在横线上。A．高沸点B．强酸性C．吸水性D．脱水性E.强氧化性(1)实验室制取氢气(2)实验室制备氯化氢气体(3)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑(5)浓硫酸与金属铜加热反应18．无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。已知：氯化亚砜(SOCl2)熔点－101℃，沸点76℃，易水解。

由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原。答案第=page66页，共=sectionpages66页答案第=page55页，共=sectionpages55页参考答案：1．B【详解】A．氧化铁为红棕色粉末，可以作红色颜料，A正确；B．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，B错误；C．用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，C正确；D．因为铝能与酸反应又能与强碱反应，氧化铝具有两性，即能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性域碱性的食物，D正确；正确选项B。2．D【详解】A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫有还原性，A错误；B．硅单质可用来制造太阳能电池、CPU，制造光导纤维的材料是二氧化硅，B错误；C．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n（NaHCO3）＞n（Na2CO3），分别与足量的盐酸反应，NaHCO3生成的二氧化碳多，C错误；D．硫酸亚铁容易被氧化生成三价铁，加入铁粉防止亚铁离子被氧化，D正确。答案选D。3．A【分析】能导电的材料是制造计算机芯片的材料必要条件，通常选择半导体材料，硅是制造太阳能电池和计算机芯片的基础材料。【详解】A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，硅是优良的半导体材料，高纯度的硅可以用于制造计算机芯片，故A正确；B．CaSiO3属于盐，固体不能导电，不能用于制造计算机芯片的基础材料，故B错误；C．SiC不能导电，不能用于制造计算机芯片的基础材料，故C错误；D．Si3N4不能导电，不能用于制造计算机芯片的基础材料，故D错误；故选：A。4．D【详解】A．沸点低，液氨汽化会吸收热量，可用作制冷剂，A错误；B．合成氨反应为放热反应，但是在反应过程中需要加热加快反应进行，B错误；C．受热易分解生成氨气和氯化氢，遇冷两者又生成氯化铵，不可用作实验室中制取少量氨气，C错误；D．金属钠与液氨反应生成氢气，氢元素化合价降低，体现了氨气氧化性，D正确；故选D。5．D【详解】A．加热浓氨水，挥发出氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，故不选A；

B．加热NH4HCO3固体生成氨气、二氧化碳、水，有氨气放出，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，故不选B；C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物放出氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，故不选C；D．加热NH4Cl晶体生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，没有氨气放出，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，故选D；选D。6．D【详解】A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此附着在试管内壁的硫，不可以用水洗涤，故A错误；B．与Cu、Fe等物质反应，硫元素化合价从0降低到-2价，S作氧化剂；与O2反应时，硫元素化合价从0升高到+4价，S作还原剂，故B错误；C．硫燃烧生成SO2，不能生成SO3，故C错误；D．S的氧化性弱，S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS，故D正确；答案选D。7．B【详解】A.苏打水显弱碱性，主要成份是碳酸氢钠，故A错误；B.硅胶表面积大，吸附性强，常用作食品干燥剂，是物理过程，故B正确；C.碳酸钠的水溶液显碱性，被称为“纯碱”，因此食用纯碱是碳酸钠，故C错误；D.脱氧剂是铁粉，铁具有还原性，故D错误。综上所述，答案为B。8．A【详解】A．N2→NH3的过程为工业合成氨，属于人工固氮，A正确；B．工业通过N2→NH3→NO→NO2→HNO3来制备HNO3，而不是直接将氮气转化成NO，B错误；C．氯气与水的反应为可逆反应，71g氯气与水反应，转移电子总数小于NA，C错误；D．氯的含氧酸根中氯元素的价态越高，氧化性越弱，因此氧化性：，D错误；故选：A。9．C【详解】A.液氨用作冷却剂利用的是液氨汽化吸收大量的能量，A不符合;B.干冰用于人工降雨是利用它升华吸热使云滴或冰晶增大到一定程度形成降水，B不符合；C.氧气用于气焊是利用物质在氧气或空气中燃烧产生大量的热，C符合；D.浓硫酸用作干燥剂利用的是它的吸水性，D不符合；答案选C。10．A【详解】A．Cl2溶于水生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，可以于自来水的消毒，故A正确；B．钠和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；C．二氧化硫为酸性氧化物，能使紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，但溶液不褪色，故C错误；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故答案为A。11．D【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，所以属于腐蚀类物质，故A不选；B．小苏打的主要成分为，不稳定受热易分解生成二氧化碳和水，所以用作发酵粉，故B不选；C．氯气为有毒的黄绿色气体，所以该安全标识可用于氯气等有毒物质，故C不选；D．门捷列夫发现元素周期律并依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，而不是提出元素概念，故选D。答案选D12．A【详解】A．铵根离子能和氢氧根离子反应，因此铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用，A正确；B．铵盐中，氮元素化合价不一定都是价，如中，N的化合价除了价，还有价，B错误；C．向铵盐溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验所需的试剂为NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，C错误；D．铵盐受热易分解，产物不一定是氨气，例如硝酸铵在某条件下分解不生成氨气，，D错误；答案选A。13．C【分析】电石渣含有Ca(OH)2，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca(ClO3)2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3；【详解】A．氯气与Ca(OH)2反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，选项A错误；B．加快通入Cl2的速率，氯气不能与浆料充分接触反应，降低氯气的利用率，选项B错误；C．根据电子守恒和元素守恒可得步骤2中总反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，但实际上是先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2，而少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，所以n[CaCl2]：n[Ca(ClO3)2]＞5：1，选项C正确；D．滤液中加入KCl固体结晶时析出的是KClO3，说明KClO3的溶解度更小，选项D错误；答案选C。14．B【详解】A．水玻璃是硅酸钠水溶液，可以作为粘合剂、木材防火剂，A正确；B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品，水晶饰品主要化学成分是二氧化硅，B错误；C．属于新型无机非金属材料，C正确；D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，D正确；故选B。15．B【详解】A．硝化过程中氮元素的化合价从−3价升高到+5价或+3价，被氧化，故A正确；B．固氮的过程就是将N2转化为化合物，例如NO、NH等，有可能被还原，也有可能被氧化，故B错误；C．硝酸根可以被同化为动植物蛋白，动植物蛋白可以被氨化为氨气，所以含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，故C正确；D．固氮过程消耗氮气将其转化为化合态，反硝化过程重新生成氮气，有助于稳定N2在大气中的含量，故D正确；故选B。16．氧化还原非氧化还原S＋FeFeSFeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑S＋H2H2S2H2S＋O2=2S↓＋2H2OS＋Hg=HgSS＋O2SO22SO2＋O22SO3Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑SO2＋H2OH2SO32Na2SO3＋O2=2Na2SO4SO3＋H2O=H2SO4H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O【详解】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，通过氧化还原反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；非氧化还原反应中元素化合价不变，通过非氧化还原反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。①铁和硫在加热条件下生成硫化亚铁，反应方程式为S＋FeFeS；②硫化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，反应方程式为FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑；③硫和氢气在加热条件下生成硫化氢气体，反应方程式为S＋H2H2S；④硫化氢和少量氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；⑤汞和硫常温下反应生成硫化汞，反应方程式为S＋Hg=HgS；⑥硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，反应方程式为S＋O2SO2；⑦二氧化硫和氧气在催化剂存在的条件下加热生成三氧化硫，反应方程式为2SO2＋O22SO3；⑧亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，