江苏省灌云某中学2021-2022学年高二12月阶段考试 化学

灌云中学高二阶段性测试化学试卷

(时间：75分钟，满分：100分)

可能用得到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Fe56Cu64I127

第I卷(选择题：共42分)

本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。

1.盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是

A.用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂

B.用Na2co3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢

C.用饱和NaHCCh溶液与AL(SC>4)3溶液作泡沫灭火剂原料

D.利用加热TiCk溶液的方法制取TiOmxHzO,进而制备纳米级TiCh

2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.实验室使用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C.注射器中的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深

D.700K左右比室温更有利于合成氨的反应

阅读材料完成3-4题：硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有强的

氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处

理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2sO2(g)+Ch(g)12so3(g);AH=-196.6kJmor1

3.下列有关SO2、SO3,SOf、H2SO4的说法正确的是()

A.SO2转化为SO3时没有破坏共价键

B.浓H2s中H2s04分子间能形成氢键

C.SO:与S03中的键角相等

D.SO3的空间构型为三角锥形

4.对于反应2so2(g)+Ch(g)12so3(g),下列说法正确的是()

A.增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率

B.反应的平衡常数可表示为K=.早共产-

C2(SC)3)

C.反应的AS〉。

D.使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能

5.下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是

A.用晶所示装置在铁制热面镀铜

B.用图乙所示装置测定NaOH溶液的3

1

C.图丙所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热

D.根据图丁所示的两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断

2NO2(g)^^N2O4(g)正反应是放热反应

6.室温下向lOmLO.lmol-LNaOH溶液中加入0.1mo卜L

1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说

法正确的是()

A.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时;c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.a点所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)

7.某科研小组用甲烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含CnO厂的酸性废水，设计如图

所示装置(X、Y、

已知：除去CnO厂相关反应：①6Fe2++CnOy+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②Cr3+和Fe3+最终转化为Cr(0H)3和Fe(0H)3沉淀除去。

下列说法正确的是()

A.气体X为空气，气体Y为甲烷

B.燃料电池负极反应式为CFh—8e+2H2O=CO2t+8H~

C.Z气体的循环利用可使熔融碳酸盐中COT的物质的量基本不变

D.除去1molCrzO厂理论上消耗16.8L甲烷(标准状况)

8.根据下列图示所得出的结论不正确的是

甲乙丙丁

1

A.图甲是某温度下C(CH3COOH)+C(CH3COO)=0.100mol-L-的醋酸与醋酸钠混合溶

液中c(CH3coOH)、c(CH3coey)与pH的关系，可推知该温度下pH=3的溶液中:Ka=l()a75

B.图乙是ImolXMg)、lmolY2(g)反应生成2moiXY(g)的能量变化曲线,说明反应物所

含总能量小于生成物所含总能量

C.图丙可表示反应N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)在L时刻扩大容器体积时，0逆随时间变化

的曲线

2

D.图丁可表示电解200mLO.lmol-L-'NaCl溶液过程中产生氢气体积(标准状况)与转

移电子物质的量的关系曲线

9.室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。

实验实验操作和现象

1向0.1mol-L"'NaHS溶液中滴加几滴酚酥试剂，溶液变红

2向0.1mol-L-1NaHS溶液中加入等体积0.1moIL-'NaOH溶液充分混合

3向0.1mol-L-1NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生

4向0.1mol-L-1NaHS溶液中滴加过量CuCL溶液，产生黑色沉淀

下列有关说法正确的是()

2

A.0.1moH/NaHS溶液中:c(S~)>c(H2S)

B.实验2所得溶液中：c(Na')=c(S2-)+c(HS-)+c(H?S)

C.实验3说明HS-不能被氯气氧化

D.实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+>c(S2)=Ksp(CuS)

10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向滴有酚瞅:的Na2cCh溶液中滴入CaCl溶液，出现

A2CaCb溶液呈酸性

白色沉淀，并且溶液的红色逐渐变浅

向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于盐酸与氢氧化钠的反

B

室温应为放热反应

室温下，用pH计测量0.1mol/LNa2c。3溶液pH为温度升高，Na2co3的

C

11.68,加热至45℃,测得溶液pH变为11.61水解程度减弱

向等体积等浓度的两份稀硫酸中，分别加入等量的该温度下：

D

FeS和CuS,一段时间后FeS溶解，而CuS不溶Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

阅读下列材料，完成11-12题：2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出

2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催

化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O,这是迄今最接近人造光合作用的方法。

11.CO2加氢制CH4的一种催化机理如题II图所示，下列说法正确的是

A.电经过Ni活性中心裂解产生活化态H•的过程中AS>0

B.反应中LazChCCh可以释放出带负电荷的CO2-

C.反应中LazCh是中间产物

D.使用TiCh作催化剂可以降低反应的焰变，从而提高化学反应速率

•HNi/7_口产一.

CH4+比0、H,也《甘利局匕刑介成X臼侦力催化剂

纤维膜

催化反应器如题12图所示，A电极是Pt/CNT,B电极是TiO2。通过光解水，可由CCh制

得异丙醇[CH3CH(OH)CH3]«下列说法不正确的是

A.A极是电池的正极

B.B极的电极反应为2H2O—4e-=O2f+4H+

C.A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应

D.每生成30g异丙醇转移的电子数目为9mol

13.自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSCU溶液，遇到闪锌矿亿nS)可慢慢转变

2236

为铜蓝(CuS)。已知：Ksp(ZnS)=2xlO,Ksp(CuS)=6xlO»下列说法正确的是()

A.CiP+基态核外电子排布式为[Ar]3d84sl

c(7n2')1

B.反应ZnS(s)+Cu2"(aq)wCuS(s)+Zn2'(aq)正向进行，需满足展x1014

C.1个ZnS晶胞(见上图)中含4个S2-

D.生成铜蓝后的溶液中一定存在：c(S2-)=；)且"一)

?c(Cu*~)>ck(Zn-)

14.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发

生反应：2A(g)+B(g)=^2D(g)AH=QkJmol相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验H实验in

反应温度/℃700700750

达平衡所需时间/min40530

n平(D)/mol1.51.51

化学平衡常数

K.K2冷

下列说法正确的是

A.K3>K2=K]

B.实验II可能是增大了压强

C.实验m达到平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动

D.实验III达到平衡后容器内的压强是实验I的弓倍

第口卷(非选择题：共58分)

15.(16分)柠檬酸亚铁(FeC6H6。7)是一种易被人体吸收的高效铁制剂，医疗上可以用来治

疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、Si。?、少量AI2O3等)为原料，先制备

碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如下：

H2SO4Na2c。3

J;

硫铁矿烧渣一』浸泡一►除杂一►制备FeC()3►FeC6H6O7

4

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol-L-'

计算):

金属离子沉淀开始pH沉淀完全pH

Al3+3.15.1

Fe2+5.96.9

Fe3+1.23.2

(1)，，浸泡，，时加入过量硫酸的目的：▲。

(2)“除杂”时有同学提出下列两种途径，请选择较合理的途径并说明理由▲。

途径―：浸泡滤液加铁粉,调P,过滤,

FCS04

途径二：慢型次—U诞…史―龙幽FeSO」

(3)“制备FeCCh”时，Na2cCh溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCCh产率的影响

如下图：

碳

酸

亚

铁

的

产

率

％

求Na2c。3溶液浓度mol/L(mol/L)

Na2cCh溶液的浓度大于4mol/L时，FeCCh的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上

升的原因是：▲。

(4)在水溶液里，铁氟化钾K3[Fe(CN)6]与FeSO4生成蓝色沉淀，常用于Fe?+的检验。

①HCN分子、SO42'离子的空间构型分别为。

②基态Fe3+的价电子排布图为▲。

③组成KJFe(CN)6l的各元素电负性由大到小的次序是▲。

@1mol铁氟化钾中。键的数目为▲mol。

16.(16分)H2s是生命体系气体信号分子，具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻

高血压的功能。

(1)H2s可以分解制取硫黄和氢气。已知下列热化学方程式

1

SO2(g)+I2(S)+2H2O(1)=2HI(aq)+H2SO4(aq)AH=-151kJmoF

2HI(aq)=H2(g)+l2(s)AH=+110kJmor1

H2s(g)+H2so4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)AH=+61kJ-moF1

则H2S分解的热化学H2s(g)=H2(g)+S(s)AH=AkJmoF'

(2)H2s与CO2在高温下发生反应：H2s(g)+CO2(g)一C0S(g)+H20(g)。在610K时，将

0.10molCO2与0.40molH2s充入2.5L的密闭容器中，保持体积不变，反应平衡后H?O(g)

5

的物质的量分数为0.02o在620K重复实验，平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.03。

①下列情况能说明该反应已到达平衡的是▲(填字母)。

A.容器的压强保持不变B.容器内气体密度保持不变

C.v正(H2S)=VMCOS)D.H2s和CO2的物质的量之比保持不变

②平衡时只改变下列条件，既可以提高反应速率又可以提高H2s(g)转化率的是

A(填字母)。

A.升高容器的温度

B.保持容器体积一定，充入He,使体系总压强增大

C.缩小容器的体积，使体系总压强增大

D.分离出部分COS(g)

,5

(3)已知Kai(H2S)=1.3X37Ka2(H2S)-7X10»pH=ll时,含H2S、HS一和S?一的溶液

CS-)

中，C(H2S)=A»

(4)一种CO?、H2s的协同转化装置可实现对天然气中CO2和H2s的高效去除。工作原理如

下图所示，其中电极分别为石墨烯包裹的ZnO和石墨烯，石墨烯电极发生的反应为：

EDTA-Fe2+-e=EDTA-Fe3+。

石

墨

烯石

包sa.

裹烯

的

ZnO

①H2s所发生反应的离子方程式为▲。

②阴极的电极反应式为▲。

17.(12分)天然气的综合利用是实现社会可持续发展的需要。

(1)由甲烷催化制取氢气的原理如下：

CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)AH=+260kJ1

①对于该反应，一定能提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是

②空速代表单位时间内通过催化剂的原料量。在一定温度下，不同催化剂作用下，甲烷

的转化率与空速的关系如图1,随空速增大甲烷转化率减小的可能原因是一4^。

求

>.

3

群

I

U

(可传输<>3)

6

图1图2

（2）甲烷通过电解法制备有机物的原理如图2：

①M为电源的▲极

②写出CH4生成C汨4的电极反应式▲。

③若生成C2H4和C2H6各1mol,则理论上需要CO2的物质的量为一4一。

18.（14分）焦亚硫酸钠（Na2s205）常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂。

I.焦亚硫酸钠的制备

已知：①Na2s2°5在空气中、受热时均易分解。

2NaHSO=

②生成Na2s2。5的化学方程式为3Na2s2O5+H2O。

③水溶液中H2s03、HSO〔SO=的物质的量分数随pH的分布如图1所示。

（1）S°2与Na2c。3过饱和溶液反应生成NaHSC>3和CO2,其离子方程式为▲.

（2）实验室制备少量Na2s2°5的装置如图2所示，请补充完整相应实验方案：在不断搅

拌下，控制反应温度在40℃左右，▲,20℃静置结晶，经减压抽滤、洗涤、25~3°七

干燥，可获得Na2s2°5固体。

（3）装置Y的作用是▲；实验制得的Na2s2°5固体中含有一定量的NazS。-其

原因是▲

II.焦亚硫酸钠含量的测定

工业焦亚硫酸钠优质品要求质量分数296.5%。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是

否达到优质品标准。实验检测原理为：

Na2S2O5+CH3coOH+I2+H2O=H2SO4+HI+CH3coONa（未配平）

I2+2Na2s2O3Na2S4O6+2NaI

准确称取S1950g样品，快速置于预先加入30.00mL0.1OOOmol•匚|碘标准液及

20mL水的250mL碘量瓶中，加入5mL乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解

后，置于暗处放置5min；用°100°mol-L'Na2s203标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加

入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2s203溶液20.00mL。

7

(4)滴定终点现象是▲。

(5)通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程)

8

灌云中学高二阶段性测试化学试卷参考答案

选择题（共42分）

题号1234567

答案BDBADAC

题号891011121314

答案CDDADCC

非选择题（共58分）

15.（16分）

（1）使烧渣充分溶解，提高铁元素的浸出率；抑制Fe3+水解（2分）

（2）途径一较合理（1分）:途径一获得的FeS04纯度高，途径二中FeS04溶液中混有A12（SO4）3

（2分）

（3）Na2cCh溶液的浓度大于4mol/L时，有更多的Fe?+转化为Fe（0H）2,所以FeCCh产率降低;

Fe（OH）2中铁的百分含量高于FeCCh中铁的百分含量，所以铁元素的质量分数上升（3

分）

⑷①直线形（1分）；正四面体（1分）。

3d

②⑴口山正（2分）。

®N>C>Fe>K（2分，见错不给分）。

@12（2分）。

16.（16分）

（1）+20（3分）（2）①CD（2分）②A（2分）（3）9.1（3分）

（4）02EDTA-Fe3++H2s=2H++S1+2EDTA-Fe2+（3分）

②CC>