高三河北省化学上册期末同步试卷及答案

高三河北省化学上册期末同步试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列有关化学反应能量变化的说法正确的是（）A.对于反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不相同B.C(s,金刚石)=C(s,石墨)ΔH<0，说明石墨比金刚石稳定C.热化学方程式的ΔH大小与化学计量数无关D.若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应答案：B下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等B.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变C.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等D.可逆反应达到平衡状态后，若增大压强，则平衡一定向逆反应方向移动答案：C下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色溶液中：Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻、K⁺B.pH=1的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.含有大量AlO₂⁻的溶液中：H⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.由水电离出的c(OH⁻)=1×10⁻¹³mol/L的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻答案：B下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.常温下，向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，溶液的酸性增强，c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)的值增大B.常温下，将CH₃COONa溶液加水稀释后，溶液中c(CH₃COO⁻)/c(Na⁺)的值增大C.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应D.弱电解质的电离常数Ka越小，表示该弱电解质的电离程度越大答案：C下列有关实验现象的描述正确的是（）A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟C.铁丝在氯气中燃烧，产生红色的烟D.钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟答案：B二、多选题（每题4分）下列说法正确的是A.氢氧化铝是强碱，可用于治疗胃酸过多B.氧化铝熔点高，可用于制造耐高温材料C.实验室用二氧化硅和氢氟酸反应制备硅酸D.硅酸钠水溶液呈碱性，可用作木材防火剂答案：BCD解析：A.氢氧化铝是两性氢氧化物，可与胃酸中的盐酸反应，且碱性较弱，腐蚀性较小，可用于治疗胃酸过多，故A错误；B.氧化铝熔点高，可用于制造耐高温材料，如耐火砖等，故B正确；C.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，而硅酸难溶于水，因此不能由二氧化硅和氢氟酸直接反应制备硅酸，但二氧化硅可以和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠再和盐酸反应可以得到硅酸，故C正确；D.硅酸钠水溶液呈碱性，加热时不易燃烧，可用作木材防火剂，故D正确。下列有关物质的性质或应用说法正确的是A.铝是活泼金属，铝与稀硫酸和氢氧化钠溶液都能发生置换反应B.工业上利用铝热反应冶炼铁，是因为铝的还原性大于铁C.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，故可用作净水剂D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合产生红褐色沉淀，说明氢氧化铁胶体具有吸附性答案：ABC解析：A.铝是活泼金属，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，都是置换反应，故A正确；B.铝热反应是铝与铁的氧化物在高温下发生置换反应生成单质铁，该反应为放热反应，利用铝的还原性大于铁，故B正确；C.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀，从而起到净水作用，故C正确；D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合发生复分解反应，产生红褐色沉淀氢氧化铁，与氢氧化铁胶体的吸附性无关，故D错误。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生C.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D.“血液透析”利用了胶体的渗析原理答案：C解析：A.废弃的塑料袋会带来白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染，故A正确；B.机动车尾气中含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，新能源汽车的推广，减少了氮的氧化物，有助于减少光化学烟雾的产生，故B正确；C.煤液化技术是把煤转化成甲醇，甲醇燃烧会产生二氧化碳，不能减少温室气体的排放，故C错误；D.血液是胶体，不能透过半透膜，毒素能透过半透膜，而达到除去毒素的目的，是利用了胶体的渗析原理，故D正确。下列说法正确的是A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出B.NaHCO₃固体受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，既发生了物理变化也发生了化学变化C.分别滴加BaCl₂溶液，均有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀均不消失，则原溶液一定含有SO₄²⁻D.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO₄²⁻答案：AB解析：A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有碳酸氢钠晶体析出，故A正确；B.NaHCO₃固体受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，生成了新物质，发生了化学变化，固体由碳酸氢钠变为碳酸钠，发生了物理变化，故B正确；C.分别滴加BaCl₂溶液，均有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，三、填空题（每题3分）填空题（3分）

在化学反应中，能量守恒定律表现为______。在放热反应中，反应物的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。答案：反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差；大于解析：化学反应中的能量守恒表现为反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差。在放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量。填空题（3分）

将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是______；滤液的颜色为______色。答案：银、铜、锌；无色解析：由于金属活动性顺序为镁>锌>铜>银，所以锌粉首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生置换反应，但不能与硝酸镁反应。向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌，那么锌一定过量，所以硝酸银和硝酸铜都完全反应，滤渣中一定含有银、铜、锌；滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜，只含有硝酸镁和硝酸锌，故滤液为无色。填空题（3分）

在标准状况下，1.12L某气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀10g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重5.8g。则此气态烃的化学式是______。答案：C₂H₄解析：标准状况下，1.12L气态烃的物质的量为0.05mol。生成的白色沉淀为碳酸钙，其物质的量为0.1mol，根据碳元素守恒，烃中C的物质的量为0.1mol，则烃分子中C原子数为2。碱石灰吸收燃烧产物增重5.8g，为燃烧生成的水和二氧化碳的总质量，则生成水的质量为5.8g-10g×(12/100)=1.8g，其物质的量为0.1mol，根据氢元素守恒，烃中H的物质的量为0.2mol，则烃分子中H原子数为4，故该烃的化学式为C₂H₄。填空题（3分）

同温同压下，两种气体A和B的体积之比是2:1，质量之比是8:5，则A与B的摩尔质量之比是______，密度之比是______，A与B的相对分子质量之比是______。答案：4:5；4:5；4:5解析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，即n(A):n(B)=2:1。根据质量之比m(A):m(B)=8:5，由m=nM得，M(A):M(B)=[m(A)/n(A)]:[m(B)/n(B)]=4:5。密度之比等于摩尔质量之比，即ρ(A):ρ(B)=M(A):M(B)=4:5。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，故A与B的相对分子质量之比也是4:5。填空题（3分）

在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO₂的体积为672mL，该氧化物的摩尔质量是______，R的相对原子质量是______。答案：64g/mol；32解析：标准状况下，672mL气体的物质的量为0.03mol，其质量为1.6g，故该气体的摩尔质量为M=m/n=1.6g/0.03mol≈53.3g/mol，但考虑到RO₂的形式，其摩尔质量应为整数，且接近53.3g/mol，故应为64g/mol。因此，R的相对原子质量为64-16×2=32。四、解答题（每题8分）题目1（8分）

请写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型。乙烯与溴水反应：苯与液溴在催化剂作用下反应：【答案】

(1)CH2=CH2+Br2→A→NaOH溶液B→酸化C→氧化写出A、C的结构简式：A_______，C_______。写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。【答案】

(1)CH3COOCH2CH3若A经催化氢化后得到分子式为C10H若烃A催化氢化后得到分子式为C10H22的烃C，C经催化加氢去氧后得到分子式为【答案】

(1)CH33五、综合题（每题10分）（10分）

【题目】

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的含量，取20g样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：实验次数加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次2012.0（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？【答案】

（1）解：由图表数据可知，第4次和第5次加入硫酸时固体质量不再减少，所以20g黄铜样品中锌的质量为：20g-12g=8g，则黄铜样品中锌的质量分数为：8g（2）设20g稀硫酸中溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.6%（10分）

【题目】

用锌与足量稀硫酸反应制取氢气，欲制得4.48L（标准状况）氢气，至少需要锌的物质的量是多少？同时生成硫酸锌的物质的量是多少？【答案】

解：nH2=4.48L22.4L/mol=0.2mol，

（10分）

【题目】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种非金属元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，其形成的氢化物水溶液呈碱性，B的最外层电子数