高一化学必修1人教版各章知识点归纳

高一化学(必修1)人教版各章学问点归纳

第一章从试验学化学

第一节化学试验基本方法

一.化学试验平安

1.遵守试验室规则。

2.了解平安措施。

(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(汲

取或点燃等)。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当

处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCC)3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤

上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼

酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精与其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。

3.驾驭正确的操作方法。例如，驾驭仪器和药品的运用、加热方法、气体收集方法

等。

二.混合物的分别和提纯

1.过滤和蒸发

试验1一1粗盐的提纯

仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：

步骤现象

1.溶解：称取4克粗盐粗盐渐

加到盛有12mL水的小烧渐溶解，

杯中，用玻璃棒搅拌使氯溶液浑

化钠充分溶解浊。

2.过滤：组装好仪器，将滤纸上

1中所得到的混合物进行有不溶

过滤。若滤液浑浊，要再物残留，

次过滤，直到滤液澄清为溶液澄

止。清。

3.蒸发：将过滤后的澄清蒸发皿

溶液转入蒸发皿，加热，中产生

并用玻璃棒搅拌，防止液了白色

滴飞溅。当出现较多固体固体。

时停止加热，余热蒸干。

留意事项：

(1)一贴，二低，三靠。

(2)蒸饵过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2.蒸播和萃取

3.(1)蒸储

原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

试验1—-3从自来水制取蒸储水

仪器：温度计，蒸镭烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，起先加热。弃去起先蒸锵出的部分液体，用锥形

瓶收集约10mL液体，停止加热。

现象：随着加热，烧瓶中水温上升至100度后沸腾，锥形瓶中收集到蒸储水。

留意事项：

①温度计的水银球在蒸储烧瓶的支管口处。

②蒸镭烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。

⑤溶液不行蒸干。

(2)萃取

原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器：分液漏斗，烧杯

步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗，注入4mLecI”盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上，静置。

⑤待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，从下端口放出下层溶液,从上端口倒出

上层溶液.

留意事项：

A.检验分液漏斗是否漏水。

B.萃取剂：互不相溶，不能反应。

C.上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出。

三.离子检验

离子所加试剂现离子方程式

象

+；

crAgNO3,产Cr+Ag=AgCl

稀HNO3生

白

色

沉

淀

2白22+

SO4'Ba(NO3)2SO4+Ba=BaSO4

稀HNO3色1

沉

淀

四.除杂

1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2.留意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的

试剂必需在后续操作中便于除去。

其次节化学计量在试验中的应用

—*•物质的量的单位---摩尔

1.物质的量（n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）:把含有6.02X1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数

把6.02XlO^mol1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol或

g.-mol-1

(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

二.气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

(2)单位：L/mol或m3/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.(1)0℃101KPa,Vm=22.4L/mol

(2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol

三.物质的量在化学试验中的应用

1.物质的量浓度

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，

叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L,mol/m3

(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.肯定物质的量浓度的配制

(1)基本原理：依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计

算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定

的体积，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A.检验是否漏水；

B.配制溶液①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；。摇匀；⑧贮

存溶液。

留意事项：

A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B.运用前必需检查是否漏水。

C.不能在容量瓶内干脆溶解。D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E.定

容时，当液面离刻度线l—2cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度

相切为止。

3.溶液稀释

C（浓溶液）•V（浓溶液）=C（稀溶液）•V（稀溶液）

其次章化学物质与其变更

一.物质的分类

1.分类是学习和探讨化学物质与其变更的一种常用的基本方法，它不仅可以使有

关化学物质与其变更的学问系统化，还可以通过分门别类的探讨，了解物质与其变更

的规律。分类要有肯定的标准，依据不同的标准可以对化学物质与其变更进行不同的

分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

2.分散系与其分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作

分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质外观能有实例

粒子大特征否否

小/nm通丁

过达

滤尔

纸效

应

溶小于1匀能没NaCl、

液称、有蔗糖溶

透液

亮、

稳定

胶在匀能有Fe(OH)3

体1—100称、胶体

之间有的

透

亮、

较稳

定

浊大于不匀不没泥水

液100称、能有

不透

亮、

不稳

定

二.物质的化学变更

1.物质之间可以发生各种各样的化学变更，依据肯定的标准可以对化学变更进行分类。

⑴依据反应物和生成物的类别以与反应前后物质种类的多少可以分为：

A.化合反应(A+B=AB)B.分解反应(AB=A+B)C.置换反应(A+BC=AC

+B)D,复分解反应(AB+CD=AD+CB)O

⑵依据反应中是否有离子参与可将反应分为：

A.离子反应：有离子参与的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参与的氧化还

原反应。

B.分子反应(非离子反应)。

⑶依据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A.氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变更

B.非氧化还原反应

2.离子反应

⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解

质。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或铉根离子）和酸根离子的化合物。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

留意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导

电。②电解的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能

导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3s

CO2）、大部分的有机物为非电解质。

⑵离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个详细

的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参与反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

⑶离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能

发生反应，则不能大量共存。

2+2+2

A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如BaWSO4\Ag^ICl、Ca2+和CO3>

Mg?+和OH-等。

+22

B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如HWC3-O,HCO3-,SO3-,

OH和NHJ等。

C.结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH'CH3coeT,OH-

和HCO3-等。

D.发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。

留意：题干中的条件：如无色溶液应解除有色离子：Fe2\Fe3\Cu2\MnO屋等离

子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH）。

⑷离子方程式正误推断（六看）

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符

合事实。

四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。

4.氧化还原反应

氧化还原反应概念的发展比较

得氧失化合价电子转移

氧的观升降观观点（本

点（狭点（广质）

义）义）

氧化得氧的化合价失去（或

反应反应上升的偏离）电

反应子的反应

还原失氧的化合价得到（或

反应反应降低的偏向）电

反应子的反应

氧化有氧得有化合有电子转

还原失的反价升降移（得失

反应应的反应或偏移）

的反应

氧化还原反应中概念与其相互关系如下：

化合价上升——失去电子——被氧化（发生氧化反应）—是还原剂（有还原性）。

化合价降低一一得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。

第三章金属与其化合物

1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形

式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2.金属单质的用途：

（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标

灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠

单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条燃烧发出刺眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银

粉（白色涂料）。

3.金属化合物的用途：

(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸

钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备

氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火日烟、耐高温的试验仪器。

(3)明矶做净水剂。

4.金属的分类：

(1)依据冶金工业标准分类：铁(络、镒)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有

色金属。

(2)依据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、铁，密度

小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合

物是氧化物。

(1)氧化物(依据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。

(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

(4)氧化物(依据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物

(CO、NO)o

(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(M112O7)和非金属氧化物(CO?)。

(7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。

(8)两性氧化物只能是金属氧化物(AI2O3、ZnO)o

6.金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。

7.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、

金属含氧酸盐。

8.酸根离子分为三类：

(1)含金属元素的含氧酸根离子(A1O2-、MnO4)o

(2)含非金属元素的含氧酸根离子(NQf)。

(3)含非金属元素的无氧酸根离子(C1)等。

9.阳离子分类：

+

(1)金属阳离子(Na+)和非金属阳离子(H+、NH4)O

(2)阳离子分单一价态阳离子(Na+)和变价态阳离子(Fe2+.Fe3+),单一价态的

阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性依次：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+;较

低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈

氧化性。

10.温度不同产物不同的化学方程式:

4Na+O2=2Na2O;2Na+O2=Na2O2

11.量不同产物不同的化学方程式：

CO2+NaOH=NaHCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na2cO3+HC1=NaHCO3+NaClNa2cO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2t

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO31+Na2cO3+2H2O

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3I+3Na2sO4

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3(+3BaSO4；+K2SO4

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO41+KA1O2

12.物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式:

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OA12O3+6HC1=2A1C13+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OA1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HC1=NaCl+

H2O+CO2t

13.相互转化的化学方程式

氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁:2FeCl3+Fe=3FeCl2

酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠:

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+

H2O

2NaHCO3=Na2cO3+CO2t+H2O

14.酸碱性强弱区分的化学方程式

硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

3+

离子方程式：Al+4OH-=A1O2-+2H2O

硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：

A12(SO4)3+6NH3•H2O=2A1(OH)3I+3(NH4)2SO4

3+

离子方程式：Al+3NH3•H2O=A1(OH)3；+3NH4+

15.互滴法鉴别无色试剂的试验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐

溶液和强酸

16.Fe?+的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉

淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液

立刻变成血红色，说明溶液中有Fe2+。

17.Fe3+的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液

中有Fe3+。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液立刻变成血红色，说明

溶液中有Fe3+。

18.指示剂颜色变更：

①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酰先变红后褪色（紫色石

蕊先变蓝后褪色）。

②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酰变红（紫色石蕊变蓝）。

③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚猷变红（紫色石蕊变蓝）。

19.氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸

水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。

20.与Fe3+不能共存的离子有：

①发生复分解反应的离子：OH-o②发生络合反应的离子：SCN-o③发生双水解反

2

应的离子：O

CO3->HCO3-

④发生氧化还原反应的离子：S2->ro

21.与AF+不能共存的离子有：

①发生复分解反应的离子：OHo②发生络合反应的离子：F-o③发生双水解反应

的离子：2、、

CO3-HCO3-s2-AIO2-0

22.与H+不能共存的离子有：

222

①发生复分解反应产生气体的离子：CO3-.HCO3->（S-,HS、S2O3-）o

2

②发生复分解反应产生沉淀的离子：A1O2->[SiO3'>C6H5O-（石炭酸根）]o

32

③发生复分解反应没有任何现象的离子：OH->及、CIO'.(PO4->HPO4-

2

H2P。4-、CH3coeT、HC2O4-、C2O4-)0

23.与OH-不能共存的离子有：

+

①发生复分解反应产生气体的离子：NH4o

②发生复分解反应产生沉淀的离子:金属活动依次表中镁以后的离子：Mg2+、Al3+、

Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。

2

③发生复分解反应没有任何现象的离子：H+、HCO3->(HS-、HSO3-、HPO4-.

H2PO4-、HC2O4-)O

24.易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S、K2S、HI、KIo

25.原子的最外层只有1个电子的元素有：

(1)Ho(2)Na>K、Rb、Cs。(3)Cu、Ag、Au。

第四章非金属与其化合物

一.硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧

元素，以熔/很高的氧化物与硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%

以堵3周期,的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二.二氧化硅(SiO2)

自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,

其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网

状结构，基本单元是［SiO/,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,

石英用烟，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiC>2无色透光性好。

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，

酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

SiO2+CaO==CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三.硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其

他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四.硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构困难化学性质稳定。

一般不溶于水。（Na2SiC）3、KzSiOs除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiC>3：可溶,

其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产

品：玻璃、陶瓷、水泥。

四.硅单质

与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固

体，熔点高（1410℃）,硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，

应用：半导体晶体管与芯片、光电池。

五.氯元素：位于第三周期第VIIA族，原子结构：简洁得到一个电子形

成氯离子Cr,为典型的非金瓶素，在自然界中以化合态存在。

六.氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液

氯）和固态。

制法：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+2H2O+Cl2

闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应：

点燃

2Na+Cl2三*2NaCl现象：大量白烟

在燃

2Fe+3Cl2==三2FeCl3现象：棕黄色的烟

占燃

Cu+Cl2@三CuCl2现象：棕黄色的烟

占燃

Cl2+H2===2HC1现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧：燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是

猛烈的氧化还原反应，全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧。

CL的用途：

光昭

①自来水杀菌消毒CI2+H2O==HC1+HC1O2HC1O=总2HC1+O2t

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HC1O有

强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热

分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HC1O稳定

多，可长期存放

制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+

Ca(ClO)2+2H2Oo

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。

七.氯离子的检验

2

运用硝酸银溶液，并用稀硝酸解除干扰离子（CO32-、SO3-）O

HC14-AgNO3==AgCl!+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl；+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3I+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2

t+H2O

Cr+Ag+==AgCl;

若有疑问，可以干脆留言，我会与你一起探讨的，感谢你的协作，祝你学习进步！

必修2全册基本内容梳理

物质结构元素周崩面

一、原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系：

1、数量关系：核内质子数=核外电子数

2、电性关系：

原子核电荷数=核内质子数=核外电子数

阳离子核外电子数=核内质子数一电荷数

阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数

3、质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

二、元素周期表和周期律

1、元素周期表的结构：

周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周

期）

主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数

18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个VID族（8、9、10三个纵行））

2、元素周期律

⑴元素的金属性和非金属性强弱的比较

a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易与气态氢化物的稳定性

b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c.单质的还原性或氧化性的强弱（留意：单质与相应离子的性质的变更规律相反）

⑵元素性质随周期和族的变更规律

a.同一周期，从左到右，元素的金属性渐渐变弱

b.同一周期，从左到右，元素的非金属性渐渐增加

c.同一主族，从上到下，元素的金属性渐渐增加

d.同一主族，从上到下，元素的非金属性渐渐减弱

⑶第三周期元素的变更规律和碱金属族和卤族元素的变更规律（包括物理、化学

性质）

（4）微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相

同的离子。

3、元素周期律的应用（重难点）

⑴“位，构,性”三者之间的关系

a.原子结构确定元素在元素周期表中的位置；b.原子结构确定元素的化学性质;

c.以位置推想原子结构和元素性质

（2）预料新元素与其性质

三、化学键

1、离子键：A.相关概念：B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.

离子化合物形成过程的电子式的表示（AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4C1,

2+

O2',NH4）

2、共价键：A.相关概念：B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了钱盐）C.

共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3,CH4,CO2,HC1O,H2O2）D极性键

与非极性键

3、化学键的概念和化学反应的本质：

化学反应与能量

一、化学能与热能

1、化学反应中能量变更的主要缘由：化学键的断裂和形成.

2、化学反应汲取能量或放出能量的确定因素：反应物和生成物的总能量的相对大

小

a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变更，通常表现为热

量变更

4、常见的放热反应：

A.全部燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反

应E.物质的缓慢氧化

5、常见的吸热反应：

A.大多数分解反应；

B.C+CC）W2coH2+CUO=CU+H2OC+H2O=CO+H2

氯化钱与八水合氢氧化钢的反应。

6、中和热：A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成lmolH2。（液态）时

所释放的热量。B、中和热测定试验。

二、化学能与电能

1、原电池：

（1）_概念：（2）工作原理：a.负极：失电子（化合价上升），发生氧化反应

b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

（3）原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。

a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b.电极均插入同一电解质溶液

c.两电极相连（干脆或间接）形成闭合回路

（4）原电池正、负极的推断：

a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价上升

b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低

（5）金属活泼性的推断：

a.金属活动性依次表

b.原电池的负极（电子流出的电极，质量削减的电极）的金属更活泼；

c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为

较不活泼金属

（6）原电池的电极反应：a.负极反应：X—ne=XA；b.正极反应：溶液中的阳

离子得电子的还原反应

2、原电池的设计：依据电池反应设计原电池：（三部分+导线）

A.负极为失电子的金属（即化合价上升的物质）

B.正极为比负极不活泼的金属或石墨

C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

3、金属的电化学腐蚀

（1）不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金

属腐蚀

（2）金属腐蚀的防护：

a.变更金属内部组成结构，可以增加金属耐腐蚀的实力。如：不锈钢。

b.在金属表面覆盖一层爱护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。

(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)

C.电化学爱护法：牺牲活泼金属爱护法，外加电流爱护法

4、发展中的化学电源

(1)干电池(锌镒电池)

a.负极：Zn-2e-=Zn2+

b.参与正极反应的是MnC%和NH4+

(2)充电电池

a.铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电

PbO2+Pb+2H2sO44——左2PbS04+2H2O

充电

放电时电极反应：

2

负极：Pb+SO4-2e=PbSO4

+2

正极：PbO2+4H+SO4-+2e=PbSO4+2H2O

b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为

活性电极，具有很强的催化活性，如钳电极，活性炭电极等。

总反应：2H2+O2=2H2。

电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)

负极：2H2+4OH--4e->4H2O

正极：。2+2H2。+4e-4OH

化学反应速率与限施

一、化学反应速率

(1)化学反应速率的概念：

(2)计算

a.简洁计算

b.已知物质的量n的变更或者质量m的变更，转化成物质的量浓度c的变更后

再求反应速率v

c.化学反应速率之比=化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或4C之比，求反应方程。

d.比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速

率转化成同一物质表示的反应速率)

二、影响化学反应速率的因素

(1)确定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因)

(2)外因：

a.浓度越大，反应速率越快

b.上升温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率c.催化剂一般加

快反应速率

d.有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快e.固体表面积越大，反应速率越

快f.光、反应物的状态、溶剂等

三、化学反应的限度

1、可逆反应的概念和特点

2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学

反应，不同的条件下其限度也可能不同

a.化学反应限度的概念：

肯定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成

物的浓度不再变更,达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状

态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

b.化学平衡的曲线：

c.可逆反应达到平衡状态的标记：

反应混合物中各组分浓度保持不变

正反应速率=逆反应速率

I

消耗A的速率=生成A的速率

d.怎样推断一个反应是否达到平衡：

正反应速率与逆反应速率相等；反应物与生成物浓度不再变更；混合体系中各组

分的质量分数不再发生变更；条件变，反应所能达到的限度发生变更。化学平衡的

特点：逆、等、动、定、变、同。

3、化学平衡移动缘由：v正看v逆

V正>丫逆正向V正.<v逆逆向

浓度：其他条件不变，增大反应物浓度或减小生成物浓度，正向移动反之

压强：其他条件不变，对于反应前后气体，总体积发生变更的反应，增大压强，平衡

向气体体积缩小的方向移动，反之…

温度：其他条件不变，温度上升,平衡向吸热方向移动反之…

催化剂：缩短到达平衡的时间，但平衡的移动无影响

勒沙特列原理：假如变更影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种变更的方向发

生移动。

有机化合物

［甲烷］

一、甲烷的元素组成与分子结构：CH4正四面体

二、甲烷的物理性质

三、甲烷的化学性质

1、甲烷的氧化反应

试验现象：

反应的化学方程式：

2、甲烷的取代反应

甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代

反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。

CH4+Ch-^CH3Cl+HClCH3cl+ChCH2CI2+HCl

CH2CI2+ChCHCh+HClCHCh+CI2CCIA+HCl

有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的

反应，叫做取代反应。

3、甲烷受热分解：c“4加热〉C+2”,

［烷燧

烷烧的概念：叫做饱和链烧，或称烷烧。

1、烷炫的通式：____________________

2、烷烧物理性质：（1）状态：一般状况下，1—4个碳原子烷烧为,5

一16

个碳原子为,16个碳原子以上为o

（2）溶解性：烷烧_______溶于水，溶（填“易”、“难”）于有机溶剂。

（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点渐渐o

⑷密度：随着碳原子数的递增，密度渐渐。

3、烷煌的化学性质

（1）一般比较稳定，在通常状况下跟酸、碱和高镒酸钾等都反应。

（2）取代反应:在光照条件下能跟卤素发生取代反应。

（3）氧化反应：在点燃条件下，烷烧能燃烧

［同系物］

同系物的概念：________________________________________________

驾驭概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相像；（3）组成上相差n个（n

>1）

CH2原子团。

［同分异构现象和同分异构物体］

分异构现象：化合物具有相同的,但具有不同的现象。

分异构体：化合物具有相同的,不同的物质互称为同分异构体。

3、同分异构体的特点：相同，不同，性质也不相同。

［烯燧

一、乙烯的组成和分子结构

1、组成：分子式：含碳量比甲烷高。

2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。

二、乙烯的氧化反应

1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）

化学方程式________________________________________________

2、与酸性高镒酸钾溶液的作用——被氧化，高镒酸钾被还原而退色，这是由于乙

烯分子中含有碳碳双键的原因。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反应

1、与澳的加成反应（乙烯气体可使澳的四氯化碳溶液退色）

CH2=CH2+Br-Br-CH2Br-CH2Br1,2一二澳乙烷(无色)

2、与水的加成反应

CH2=CH2+H-OH->CH3—CH2OH乙醇(酒精)

书写乙烯与氢气、氯气、滨化氢的加成反应。

乙烯与氢气反应__________________________________________

乙烯与氯气反应_____________________________________________

乙烯与澳化氢反应_____________________________________________

乙烯的加聚反应：nCH2=CH2-

［苯、芳香煌］

一、基的组成与结构

1、分子式C6H6

2、结构特点_____________________________________________________________

二、苯的物理性质：______________________________________________________

三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应

苯的可燃性，一邈全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。

2c6H6+后k12CO2+6H2O

［思索］你能说明苯在空气中燃烧冒黑烟的缘由吗？

留意：苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧化。

2、苯的取代反应

书写苯与液澳、硝酸发生取代反应的化学方程式。

苯与液澳反应与硝酸反应

反应条件

化学反应方程式

留意事项

3、苯的磺化反应化学方程式：_____________________________________________

4、在特别条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应

反应的化学方程式：、

［煌的衍生物］

一、乙醇的物理性质：____________________________________________________

二、乙醇的分子结构结构式：结构简式：

三、乙醇的化学性质

1、乙醇能与金属钠(活泼的金属)反应：

2、乙醇的氧化反应

(1)乙醇燃烧化学反应方程式：_____________________________________________

(2)乙醇的催化氧化化学反应方程式：______________________________________

(3)乙醇还可以与酸性高镒酸钾溶液或酸性重铭酸钾溶液反应，被干脆氧化成乙

酸。3、醇的脱水反应

(1)分子内脱水，生成乙烯

化学反应方程式：_______________________________________________________

(2)分子间脱水，生成乙醛

化学反应方程式：_______________________________________________________

四、乙酸

乙酸的物理性质：________________________________________________________

写出乙酸的结构式、结构简式。

酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。

反应现象：反应化学方程式：

1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变更？

2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？

3、酯化反应的试验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？

4为什么用来汲取反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶

液而改用水来汲取酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？

5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？

五、基本养分物质

1、糖类、油脂、蛋白质主要含有元素，分子的组成比较困难。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为,由于结构确定性

质，因此它们具有性质。

化学与可持续发鹿

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：③电解法：

2、金属活动依次与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越简洁被还原，用一般的还原方法就能使金属

还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。

(离子)

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以

上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬

浮在海水中。总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。积累在陆地上可使地面

平均上升153米。如：金元素的总储量约为5X107吨，而浓度仅为4xl0-6g/吨。

另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，自然气14。万亿米3。

2、海水资源的利用：

(1)海水淡化：①蒸储法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。

(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分别方法制备得到各种

盐。

三、环境爱护与绿色化学

1.环境：

2.环境污染：

环境污染的分类：

•按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染

•按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染

•按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、

热、

电磁波等）、固体废物污染、能源污染

3.绿色化学理念（预防优于治理）

核心：利用化学原理从源头上削减和消退工业生产对环境造成的污染。又称为“环

境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从环境观点看：强调从源头上消退污染。（从一起先就避开污染物的产生）

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利

用率）

热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为

100%

化学选修4复习提纲

第一章化学反应与能量

一、始变反应热

1.反应热：肯定条件下，肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或汲取

的热量

2.烙变（AH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△

H（2）.单位：kJ/mol

3.产生缘由：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

放出热量的化学反应。（放热>吸热）4H为或AH<0

汲取热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或AH>0

☆常见的放热反应：①全部的燃烧反应②酸碱中和反应

③大多数的化合反应④金属与酸的反应

⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解

等

☆常见的吸热反应：①晶体Ba（OH）2•8H2O与NH4C1②大多数的分解

反应

③以H2>CO、C为还原剂的氧化还原反应④钱盐溶解

等

二、热化学方程式

书写化学方程式留意要点：

①热化学方程式必需标出能量变更。

②热化学方程式中必需标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，

液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，4H加倍；反应逆向进行，AH变更符号，数值不变

三、燃烧热

1.概念：25°C,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放

出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※留意以下几点：

①探讨条件：lOlkPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④探讨内容：放出的热量。（AH<0,单位kJ/mol）

四、中和热

1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成ImolHzO,这时的反应热叫

中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为:

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）AH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参与中和反应时的中和热小于

57.3kJ/molo

4.中和热的测定试验

五、盖斯定律

1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有

关，而与详细反应进行的途径无关，假如一个反应可以分几步进行，则各分步反应的

反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

其次章化学反应速率和化学平衡

一、化学反应速率

1.化学反应速率（v）

⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更

⑵表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示

（3）计算公式:v=Ac/At（u：平均速率，Ac：浓度变更,At:时间）单位:mol/（L­s）

（4）影响因素：

①确定因素（内因）：反应物的性质（确定因素）

②条件因素（外因）：反应所处的条件

2.

外因对化学反应速率影响的变化规律

条件变化