高一化学必修一知识点归纳梳理

高一化学必修一学问点归纳梳理

化学是一门以试验为根底的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大

大促进了化学的开展。这次我给大家整理了高一化学必修一学问点归纳梳

理，供大家阅读参考，盼望大家宠爱。

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点归纳高一化学胶体学问点高一化学必修一学问点

根本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确

书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、

稀有气体元素、1〜20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变更中分子不变，化学变更中原子不变，分子要变更。常见的物理

变更：蒸储、分储、焰色反响、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的

凝合、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、

溶解除杂（酒精溶解碘）等。

常见的化学变更：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干储、电

解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形

体相互转化、碱去油污、明矶净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：

浓硫酸使胆矶失水是化学变更，枯燥气体为物理变更）

3.理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵

义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶

水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、

胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素

异形体组成的物质(02与03)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.驾驭化学反响分类的特征及常见反响：

a.从物质的组成形式：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。

b.从有无电子转移：氧化复原反响或非氧化复原反响c.从反响的微粒：离

子反响或分子反响

d.从反响进展程度和方向：可逆反响或不行逆反响e.从反响的热效应：吸

热反响或放热反响

6.同素异形体必需是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质根

本一样。红磷和白磷、02和03、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,

H2和D2不是同素异形体，H20和D20也不是同素异形体。同素异形体

相互转化为化学变更，但不属于氧化复原反响。

7.同位素必需是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学

性质根本一样。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓H2so4、浓HN03、稀HN03、HCI0)、复原性酸(H2S、H2so3)、

两性氧化物(AI2O3)、两性氢氧化物［AI(0H)3］、过氧化物(Na2O2)、酸式盐

(NaHC03、NaHS04)

10.酸的强弱关系：(强)HCI04、HCI(HBr、HI)、H2so4、HN03(中强)：H2so3、

H3P04（弱）：CH3COOHH2CO3H2SHCIOC6H5OHH2SiO3

11.与水反响可生成酸的氧化物不必需是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才

能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如

Si02能同时与HF/NaOH反响，但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不必需都是共价化合物，分子晶体

许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

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高一下册化学学问点

1、化学能转化为电能的方式：

电能

（电力）火电（火力发电）化学能玲热能玲机械能玲电能缺点：环境污染、低效

原电池将化学能干脆转化为电能优点：清洁、高效

2、原电池原理

⑴概念：把化学能干脆转化为电能的装置叫做原电池。

⑵原电池的工作原理：通过氧化复原反响（有电子的转移）把化学能转变为

电能。

⑶构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极;⑵电解质溶液⑶闭合

回路⑷自发的氧化复原反响

⑷电极名称及发生的反响：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响，

电极反响式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量削减。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，

电极反响式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

⑸原电池正负极的判定方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极;电子那么由

负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原

电池负极。

④依据原电池中的反响类型：

负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

⑹原电池电极反响的书写方法：

（i）原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反

响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：

①写出总反响方程式。

②把总反响依据电子得失状况，分成氧化反响、复原反响。

③氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入

座，留意酸碱介质和水等参与反响。

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高一化学重要学问点

一、硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%,次于氧。是

一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土

壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第团A族碳的下方。

Si比照C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶

形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状构造，根本单元是[SiO4],因此有良好的物理和

化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英川烟，光导纤维)

物理:熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好

化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反响，可以与强碱(NaOH)反

响，是酸性氧化物，在必需的条件下能与碱性氧化物反响

SiO2+4HF==SiF4个+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于Si02不溶于水，硅酸应用可溶性硅

酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。

Na2SiO3+2HCI==H2SiO3x|z+2NaCI

硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，构造困难化

学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸

钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防

火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅构造类似于金刚石，有金属光泽

的灰黑色固体，熔点高（1410团），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体，应用:半导体晶体管及芯片、光电池、

六、氯气

物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变

为液态（液氯）和固态。

制法:MnO2+4HCI（浓）MnCI2+2H2O+CI2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质:很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物

（盐）。也能与非金属反响：

2Na+CI2===（点燃）2NaCI2Fe+3cl2===（点燃）2FeCI3Cu+CI2===（点燃）CuCI2

CI2+H2===（点燃）2HCI现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不必需有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本

质是猛烈的氧化复原反响，全部发光放热的猛烈化学反响都称为燃烧。

CI2的用途：

①自来水杀菌消毒CI2+H2O==HCI+HCIO2HCIO===（光照）2HCI+O2个

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯

酸HCIO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，

不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,其有效成分NaCIO比HCIO稳定多，

可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反响有效氯

70%)2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O

③与有机物反响，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

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人教版高一化学学问点

一、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气足够时生成二氧化碳，

不足够时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，

在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反响程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气

中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧

与蜂窝煤的燃烧。

二、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度提升可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

三、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数一样，从左至右核电荷数、质子数、核外

电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数一样、元素的化学性质相像，从上至下核

电荷数、质子数、电子层数依次递增。

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化学必修一学问点整理

1、常温常压下为气态的有机物：1〜4个碳原子的烧，一氯甲烷、新戊烷、

甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、竣酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水;液

态督（如苯、汽油）、卤代烽（滨苯）、硝基化合物（硝基苯）、酸、酯（乙酸乙酯）

都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65团随意比互溶。

3、全部烧、酯、一氯烷煌的密度都小于水;一浪烷煌、多卤代燃、硝基化

合物的密度都大于水。

4、能使澳水反响褪色的有机物有：烯烧、快烧、苯酚、醛、含不饱和碳

碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使滨水萃取褪色的有：苯、苯的

同系物（甲苯）、ccl4、氯仿、液态烷煌等。

5、能使酸性高锯酸钾溶液褪色的有机物：烯烧、快煌、苯的同系物、醇

类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

有机化学根底学问

6、碳原子个数一样时互为同分异构体的不同类物质：烯煌和环烷烽、快

煌和二烯烧、饱和一元醇和酸、饱和一元醛和酮、饱和一元竣酸和酯、芳

香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烧：ch4、c2h6、c3h8;烯谿c2h4;快给

c2h2;氯代煌:ch3cl>ch2cl2^chcl3^ccl4^c2h5cl;醇:ch4o;醛：ch2o>c2h4o;

酸：ch2o2o

8、属于取代反响范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱

水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反响的物质：烯烧、快烧、苯及其同系物、醛、酮、

不饱和竣酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代燃(ch3ch2br)、醇钠

(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、竣酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二

糖(cl2h22oll)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维

素)((c6hl0o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

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高一化学期中考试学问点

一、金属活动性NaMgAIFe.

二、金属一般比拟活泼,简洁与02反响而生成氧化物,可以与酸溶液反响而

生成H2,特殊活泼的如Na等可以与H20发生反响置换出H2,特殊金属如

AI可以与碱溶液反响而得到H2.

三、A12O3为—氧化物,AI(0H)3为一氢氧化物，都既可以与强酸反响生成盐和

水，也可以与强碱反响生成盐和水.

四、Na2CO3和NaHC03比拟

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚麟变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）

溶液呈碱性（酚猷变浅红）

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2cO3+CO2个+H20

与酸反响CO32-+H+HCO3-

HCO3-+H+CO2个+H20

HCO3-+H+CO2个+H20

一样条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反响Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3xP+2NaOH

反响实质：CO32-与金属阳离子的复分解反响NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反响实质：HCO3-+OH-H2O+CO32-

与H20和C02的反响Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2HCO3-

不反响

与盐反响CaCI2+Na2CO3CaCO3x|z+2NaCI

Ca2++CO32-CaCO3Jz

不反响

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的

具有金属特性的物质.

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要

广泛.

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高一下册化学主要学问点

有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳

的金属化合物等除外）

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃

烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反响慢，有副反响（故反响方程

式中用“玲〃代替〃=，，）

甲烷

煌一碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简洁的燃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：

沼气、坑气

2、分子构造：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键

角：109度28分）

3、化学性质：①氧化反响：（产物气体如何检验?）

甲烷与KMnO4不发生反响，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反响：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只

有一种构造，说明甲烷是正四面体构造）

4、同系物：构造相像，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的

物质（全部的烷煌都是同系物）

5、同分异构体：化合物具有一样的分子式，但具有不同构造式（构造不同

导致性质不同）

烷烧的溶沸点比拟：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子

数一样时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工开展水平的标

记之一）

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、构造：不饱和烧，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120。

4、化学性质：

⑴氧化反响：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰光明并伴有黑烟）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷

煌活泼。

⑵加成反响：乙烯可以使滨水褪色，利用此反响除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反响。

CH2=CH2+H2玲CH3cH3cH2=CH2+HQ玲CH3cH2cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O玲CH3cH20H（乙醇）

1、化学变更：生成了其它物质的变更

2、物理变更：没有生成其它物质的变更

3、物理性质：不须要发生化学变更就表现出来的性质

（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

4、化学性质：物质在化学变更中表现出来的性质

（如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等）

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

7、元素：具有一样核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

8、原子：是在化学变更中的最小粒子，在化学变更中不行再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变更中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的

质量跟它比拟所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量，质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数=质子数，核外电子数

17、四种化学反响根本类型：

①化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响

如：A+B=AB

②分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响

如：AB=A+B

③置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一

种化合物的反响

如：A+BC=AC+B

④复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反

响

如：AB+CD=AD+CB

18、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响（不属于化学的

根本反响类型）

氧化反响：物质跟氧发生的化学反响（不属于化学的根本反响类型）

缓慢氧化：进展得很慢的，甚至不简洁发觉的氧化反响

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

19、催化剂：在化学变更里能变更其它物质的化学反响速率，而本身的质

量和化学性在化学变更前后都没有变更的物质（注：2H2O2===2H2O+O2个

此反响MnO2是催化剂）

20、质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成

物质的质量总和。

（反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变）

21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混

合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液

体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体相互溶解时，量多的一种是溶

剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上

都把水当成溶剂，其它为溶质。）

22、固体溶解度：在必需温度下，某固态物质在101克溶剂里到达饱和状

态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCI==H++CI-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba（OH）2==Ba2++2OH-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCI2==Ba2++2CI-

24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧

化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物

25、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2co3.10H2O、CuSO4.5H2O）

26、潮解：某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能慢慢失去结晶水而成为

粉末的现象

27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反响

燃烧的条件：①可燃物;②氧气（或空气）;③可燃物的温度要到达着火点。

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高一化学上册重要学问点

1、化学变更：生成了其它物质的变更

2、物理变更：没有生成其它物质的变更

3、物理性质：不须要发生化学变更就表现出来的性质

（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

4、化学性质：物质在化学变更中表现出来的性质

（如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等）

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

7、元素：具有一样核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

8、原子：是在化学变更中的最小粒子，在化学变更中不行再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变更中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的

质量跟它比拟所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量=质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数=质子数H核外电子数

17、四种化学反响根本类型：

①化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响

如：A+B=AB

②分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响

如：AB=A+B

③置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一

种化合物的反响

如：A+BC=AC+B

④复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反

响

如：AB+CD=AD+CB

18、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响（不属于化学的

根本反响类型）

氧化反响：物质跟氧发生的化学反响（不属于化学的根本反响类型）

缓慢氧化：进展得很慢的，甚至不简洁发觉的氧化反响

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

19、催化剂：在化学变更里能变更其它物质的化学反响速率，而本身的质

量和化学性在化学变更前后都没有变更的物质（注：2H2O2===2H2O+O2个

此反响MnO2是催化剂）

20、质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成

物质的质量总和。

（反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变）

21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混

合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液

体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体相互溶解时，量多的一种是溶

剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上

都把水当成溶剂，其它为溶质。）

22、固体溶解度：在必需温度下，某固态物质在101克溶剂里到达饱和状

态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCI==H++CI-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba（OH）2==Ba2++2OH-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2so4==2Na++SO42-

BaCI2==Ba2++2CI-

24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧

化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物

25、结晶水合物：含有结晶水的物质（如:Na2co3.10H20、CuSO4.5H2O）

26、潮解：某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能慢慢失去结晶水而成为

粉末的现象

27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反响

燃烧的条件：①可燃物;②氧气（或空气）;③可燃物的温度要到达着火点。

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高一化学复习学问点归纳

一、化学试验平安

1、⑴做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当

处理（吸取或点燃等）。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃

烧掉或作适当处理。

⑵烫伤宜找医生处理。

⑶浓酸撒在试验台上，先用Na2c03（或NaHC03）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用

稀NaHC03溶液淋洗，然后请医生处理。

⑷浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮

肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后

再用硼酸溶液淋洗。

⑸钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

⑹酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分别和提纯

分别和提纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸储提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位

置，如石油的蒸储中冷凝管中水的流向如石油的蒸储

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它

与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下

要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯

化碳萃取滨水里的浪、碘

分液分别互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水

孔，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液体慢慢流出，刚好关闭活

塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取滨水里的澳、碘后再分液

蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液

蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿

加热分别NaCI和KN03混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

CI-AgN03>稀HN03产生白色沉淀CI-+Ag+=AgCIJ

SO42-稀HCI、BaCI2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4也

四滁杂

留意事项：为了使杂质除尽，参与的试剂不能是"适量"，而应是"过量";

但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位--摩尔

1.物质的量(n)是表示含有必需数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02x1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：6.02X1023mol-l叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)(l)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)

单位：g/mol或g..mol-l(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子

质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm^l)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩

尔体积.(2)单位：L/mol

2,物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

七、物质的量在化学试验中的应用

1.物质的量浓度.

⑴定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理

量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L⑶物质的量浓度=溶质的物

质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.必需物质的量浓度的配制

⑴根本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质

的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶

剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液.

⑵主要操作

a.检验是否漏水上.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇

匀8贮存溶液.

留意事项：A选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶.B运用前必需检查是否

漏水.C不能在容量瓶内干脆溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E

定容时，当液面离刻度线1—2cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面

最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C（浓溶液）・V（浓溶液）=C（稀溶液）・V（稀溶液）

其次局部：化学物质及其变更

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用

的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分

散系的比拟

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1匀整、透亮、稳定能没有NaCI、蔗糖溶液

胶体在1—101之间匀整、有的透亮、较稳定能有Fe（OH）3胶体

浊液大于101不匀整、不透亮、不稳定不能没有泥水

二、物质的化学变更

1、物质之间可以发生各种各样的化学变更，依据必需的标准可以对化学

变更进展分类。

⑴依据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反响（A+B=AB）B、分解反响（AB=A+B）

C、置换反响（A+BC=AC+B）

D、复分解反响（AB+CD=AD+CB）

⑵依据反响中是否有离子参与可将反响分为：

A、离子反响：有离子参与的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参

与的氧化复原反响。

B、分子反响（非离子反响）

⑶依据反响中是否有电子转移可将反响分为：

A、氧化复原反响：反响中有电子转移（得失或偏移）的反响

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反响前后元素的化合价有变更

B、非氧化复原反响

2、离子反响

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、

碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非

电解质。

留意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化

状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中

或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、

石墨等。④非金属氧化物（S02、S03、82）、大局部的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅

表示一个具体的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。

复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反响的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参与反响的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响;假设

离子之间能发生反响，那么不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和CI-、

Ca2+和CO32-、Mg2+和0H-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和

CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,

OH-和HCO3-等。

D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存（待学）

留意：题干中的条件：如无色溶液应解除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、

Mn04-等离子，酸性（或碱性）那么应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或

0H-）o⑷离子方程式正误判定（六看）

一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等

的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反响表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化复原反响中概念及其相互关系如下：

失去电子一一化合价提升一一被氧化（发生氧化反响）一一是复原剂（有复原

性）

得到电子一一化合价降低一一被复原（发生复原反响）一一是氧化剂（有氧化

性）

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高一化学胶体学问点

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：

①.依据分散质微粒组成的状况分类：

如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在Inm〜

lOlnm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单

个分子的直径在lnm~101nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

②.依据分散剂的状态划分：

如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;Agl溶胶、溶

胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟

水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备

A.物理方法

①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒干脆磨成胶粒的大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在相宜的溶剂中形成胶体，如蛋白质

溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

B.化学方法

①水解促进法：FeCI3+3H2O（沸）=（胶体）+3HCI

②复分解反响法：KI+AgNO3=Agl（胶体）+KNO3Na2SiO3+2HCI=H2SiO3（胶

体）+2NaCI

思索：假设上述两种反响物的量均为大量，那么可视察到什么现象?如何

表达对应的两个反响方程式？提示：KI+AgNO3=Agl^+KNO3（黄色

J）Na2SiO3+2HCI=H2SiO3J+2NaCI（白