广东省河源市部分学校2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省河源市部分学校2023-2024学年高一下学期5月期中联考试题本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cl35.5一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“挖掘文物价值，讲好广东故事”。下列广东博物馆收藏文物的主要成分不同于其他材料的是（）文物名称A.清·德化白釉觚B.东汉规矩纹铜镜文物名称C.战国琉璃珠D.清·镂空双耳高足瓷盖罐〖答案〗B〖解析〗【详析】清·德化白釉觚、战国琉璃珠、清·镂空双耳高足瓷盖罐的主要成分都是硅酸盐，东汉规矩纹铜镜的主要成分是合金，故选B。2.下列生产生活中的反应不涉及氧化还原反应的是（）A.钟乳石的形成 B.豆科植物根瘤菌固氮C.用作自来水消毒剂 D.食物的腐败〖答案〗A〖解析〗【详析】A．钟乳石的形成是碳酸钙与碳酸氢钙的相互转化，不涉及元素化合价变化，A项符合题意；B．固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，涉及氧化还原反应，B项不符合题意；C．ClO2具有强氧化性，可杀死自来水中的病菌，起到消毒作用，涉及氧化还原反应，C项不符合题意；D．食物的腐败涉及氧化还原反应，D项不符合题意；故选A。3.下列反应属于放热反应的是（）A.与的反应 B.C.固体溶于水 D.碳酸钙受热分解的反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．与的反应为吸热反应，故A不符合题意；B．的反应为放热反应，故B符合题意；C．固体溶于水的过程为吸热过程，故C不符合题意；D．碳酸钙受热分解的反应为吸热反应，故D不符合题意；故选B。4.结合已学知识，下列物质转化至少可以通过两种途径一步实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．通过浓硝酸的分解反应、浓硝酸与碳反应、浓硝酸与金属反应等均可以实现一步转化为，故A符合题意；B．溶液与二氧化碳或适量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则不能一步生成，故B不符合题意；C．硫在氧气中燃烧生成SO2，SO2经催化氧化生成SO3，则S不能一步生成SO3，故C不符合题意；D．二氧化硅不溶于水，不能与水反应，则二氧化硅不能一步转化为硅酸，故D不符合题意；故选A。5.下列装置难以达到预期目的的是（）A.甲：用NH3做红色喷泉实验B.乙：验证溴的得电子能力强于碘C.丙：证明CuSO4溶液对H2O分解的催化作用D.丁：用CaO和浓氨水制备少量NH3〖答案〗C〖解析〗【详析】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，且氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，故可产生红色喷泉，A正确；B．溴水滴入淀粉-KI溶液，发生反应，淀粉-KI溶液变蓝色，说明溴的得电子能力强于碘，B正确；C．加热双氧水，也能加快其分解，干扰实验，两个试管应该都不能加热，C错误；D．CaO与浓氨水混合后反应生成氢氧化钙和氨气同时放出大量热量，促使挥发，可用此装置制备，D正确；故〖答案〗选C。6.为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示的两个实验(图中为大小、形状完全相同的纯Zn片，稀硫酸浓度与体积也相同)。下列说法错误的是（）A.能量转化形式不同B.产生气体的速率不同C.总反应的离子方程式相同D.图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温〖答案〗D〖解析〗【详析】A．图1中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，放热反应，将化学能转化为热能，图2中形成原电池，将化学能部分转化为电能，部分转化为热能，A项正确；B．图2中形成原电池，能加快反应速率，图2中产生气体的速率比图1快，B项正确；C．总反应均为锌置换酸中的氢的反应，离子方程式相同，均为Zn+2H+=Zn2++H2，C项正确；D．图1中是将化学能转化为热能，图2中将化学能部分转化为电能，部分转化为热能，图1中温度计示数高于图2的示数，D项错误；故选D。7.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用硫酸钡做钡餐检查胃病硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸B用碳酸氢铵给农作物施肥碳酸氢铵受热易分解C擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在中燃烧生成D用活性炭包去除室内的有害气体活性炭具有还原性〖答案〗A〖解析〗【详析】A．既不溶于水，也不溶于酸，不易被X射线穿透，故用硫酸钡做钡餐检查胃病，A项符合题意；B．用给农作物施肥，是因为所含铵根离子中的氮元素是植物的营养元素，是一种氮肥，与受热易分解无关，B项不符合题意；C．擦干已洗净的铁锅，是防止电化学腐蚀生锈生成氧化铁，与铁丝在中燃烧生成无关，C项不符合题意；D．利用活性炭的吸附性，吸附室内的有害气体，与活性炭的还原性无关，D项不符合题意；故选A。8.三氟化氮能用作高能燃料，可由反应在一定条件下制得，工业利用和合成氨。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.含有中子数个B.和混合后充分反应，生成物中含有个键C.消耗时，题中反应过程中被氧化的分子的数目为个D.标准状况下，溶于足量的水，所得溶液中分子的数目为个〖答案〗C〖解析〗【详析】A．为1mol，氢原子无中子，含有个中子，A项错误；B．合成氨反应是可逆反应，和反应过程中生成的小于2mol，故能形成键的数目小于个，B项错误；C．中F元素由0价下降到-1价，N元素由-3价上升到+3价，消耗时，生成1molNF3，反应过程中被氧化的分子数为个，C项正确；D．标准状况下，溶于足量的水，由于会发生电离产生铵根离子和氢氧根，所得溶液中分子数小于个，D项错误；故选C。9.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.氮元素由游离态转化化合态，氮元素一定被还原B.人为活动中排放的c和d大部分来自于汽车尾气C.工业上制取1mold’只需要投料64gc’和足量的氧气即可D.e和e’的浓溶液久置于空气中，溶质质量分数前者减小，后者增大〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由氮、硫的价-类图可以得出，a’为H2S，b’为S，c’为SO2，d’为H2SO3，e’为H2SO4，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，以此解答。【详析】A．氮元素由游离态转化为化合态，氮元素化合价可能上升也可能下降，氮元素可能被还原，也可能被氧化，A项错误；B．人为活动中排放的氮氧化物主要来自于汽车尾气的排放，B项正确；C．二氧化硫的催化氧化是可逆反应，制取需要加入的质量大于64g，C项错误；D．HNO3和H2SO4的浓溶液久置于空气中，前者溶质质量分数前者减小是因为溶质挥发，后者溶质质量分数减小是因为浓硫酸吸水，D项错误；故选B。10.工业上水煤气生产的主要反应原理为，某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.时刻体系处于平衡状态B.曲线①表示的是逆反应的关系C.气体的平均相对分子质量：时刻小于时刻D.在时刻，压缩容器体积增大压强，正逆反应速率都增大〖答案〗D〖解析〗【详析】A．时，正逆反应速率不相等，体系未达到平衡状态，A错误；B．开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的关系，曲线②表示的是逆反应的关系，B错误；C．反应还未开始时，气体为，相等分子质量为18，若反应能完全进行，生成等物质的量的CO和H2，混合气体的平均摩尔质量为=15，说明该反应在反应过程中气体的平均相对分子质量逐渐减小，气体的平均相对分子质量：时刻大于时刻，C错误；D．在时刻，压缩容器体积增大压强，反应物与生成物的浓度都增大，故正逆反应速率都增大，D正确；故选D。11.下列陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA久置空气中的漂白粉遇盐酸产生漂白粉的有效成分是B可用于制备光导纤维有导电性C将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有强氧化性和脱水性D氨气的水溶液能导电氨气是电解质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．久置空气中的漂白粉遇盐酸产生是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故A项不符合题意；B．无导电性，可用于制备光导纤维，是因为其具有良好的光学特性，故B项不符合题意；C．蔗糖在浓硫酸的作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸的作用下脱水炭化，得到的碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳、二氧化硫逸出时形成的通道为孔状，体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，故C项符合题意；D．氨气溶于水会生成一水合氨，一水合氨可以电离出自由移动的离子，所以氨水能导电，但氨水导电并非因氨气的自身电离，故氨气不是电解质，故D项不符合题意；故〖答案〗为：C。12.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为），反应现象明显不同的是（）选项试剂①试剂②A硫酸氢氧化钡溶液BKOH溶液溶液C溶液溶液D溶液溶液〖答案〗B〖解析〗【详析】A．硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应方程式为，反应现象为生成白色沉淀，现象与滴加顺序无关，A不符合题意；B．向KOH溶液中滴加溶液，一开始KOH溶液过量，反应现象为无沉淀生成，向溶液中滴加KOH溶液，反应现象为先有沉淀生成，后沉淀溶解，B符合题意；C．溶液与溶液混合，离子方程式为，反应现象为有气泡产生，现象与滴加顺序无关，C不符合题意；D．溶液和溶液混合，离子方程式为，反应现象为溶液变红色，现象与滴加顺序无关，D项不符合题意；故选B。13.用如图所示的装置进行实验，将稀硫酸全部加入装置I的试管中，关闭活塞。下列说法错误的是（）A.装置I中试管内发生反应的离子方程式为B.降低稀硫酸浓度，装置I中试管内出现浑浊所需的时间会变长C.装置II中品红溶液褪色，与氯水使品红溶液褪色原理相同D.装置III试管中出现浑浊，说明具有氧化性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成SO2，方程式为，SO2在装置Ⅱ中表现漂白性，使品红褪色，在装置Ⅲ中表现氧化性，与硫化钠生成S沉淀，在装置Ⅳ中表现酸性，与NaOH反应使酚酞褪色。【详析】A．硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，反应的离子方程式为，A项正确；B．降低稀硫酸浓度，反应速率减慢，装置I中试管内出现浑浊所需的时间会变长，B项正确；C．装置II中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，与氯水使品红溶液褪色，体现HClO的强氧化性原理不相同，C项错误；D．装置III试管中出现浑浊说明有S生成，S2−被SO2氧化，D项正确；故选C。14.复旦大学研发出新型钙-氧气电池，可在室温条件下充放电，具有高柔性、高安全性、成本较低等优点，是有望用于穿戴系统的纺织电池，该电池放电时的模拟装置如图所示。放电时，下列说法错误的是（）A.a极发生还原反应 B.向a极迁移C.每消耗，理论上转移2mol电子 D.该电池中电解质溶液能采用水或酸作溶剂〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由图可判断，O2在a极得到电子生成CaO2，a极是正极，Ca在b极失去电子生成Ca2+，b极是负极。【详析】A．由分析可知，a极是正极，O2在a极得到电子发生还原反应生成CaO2，A正确；B．原电池中阳离子向正极迁移，向a极迁移，B正确；C．O2在a极得到电子生成CaO2，电极方程式为：O2+2e-+Ca2+=CaO2，若消耗，物质的量为=1mol，理论上转移2mol电子，C正确；D．钙和都易与水或酸反应，电解质不能采用水或酸作溶剂，D错误；故选D。15.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素，X是地壳中含量最高的元素，Y的氢化物的水溶液能用于刻蚀玻璃，Z元素的最高化合价与最低化合价的代数和为2。下列说法正确的是（）A.非金属性： B.原子半径：C.Y或W的单质都能与水反应生成气体 D.Z元素的最高价氧化物对应水化物具有强氧化性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X为地壳中含量最高的元素，故X为O元素，Y的氢化物水溶液可以刻蚀玻璃，故Y为F元素，Z最高化合价与最低化合价代数和为2，且原子序数大于9，则Z为P元素，W为金属元素，根据化学式推知，W为Ca元素。【详析】A．非金属性递变规律为同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故非金属性：F>O>P，即Y>X>Z，A错误；B．同一周期从左到右原子半径依次减小；电子层数越大，原子半径越大，则原子半径：F<O<P<Ca，即Y<X<Z<W，B错误；C．F2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确；D．Z元素的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，不具有强氧化性，D错误；故选C。16.一定温度下，将和充入容积为2L的恒容真空密闭容器中，发生反应，经历4min达到平衡状态，此时体系中有0.4mol的和的。下列说法正确的是（）A.B.当，说明反应达到平衡状态C.混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D.平衡时的压强是起始时压强的0.8倍〖答案〗B〖解析〗【详析】A．4min时，B的物质的量变化量为，C的物质的量变化量为，则B和C的物质的量变化量之比为，所以，解得：，A项错误；B．当时说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B项正确；C．因为气体的质量和体积不变，所以密度一直不变，不可以作为平衡的标志，C项错误；D．恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，平衡时A剩余0.6mol，B剩余0.4mol，生成0.8molC，平衡时体系中总物质的量为1.8mol，平衡时的压强是起始时压强的0.9倍，D项错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.短周期主族元素组成的几种物质有如图所示的转化关系（条件省略）。甲乙丙丁回答下列问题：I．若甲为银白色单质，丙为浅黄色粉末。（1）实验室中的甲通常保存在煤油里，其目的为________。（2）丙的电子式为________。II．若甲为简单的氢化物，乙具有刺激性气味，丁为二元酸。（3）甲的结构式为________；丁在水中的电离方程式为________。（4）写出甲和乙反应的化学方程式：________。III．若甲为简单的氢化物，乙为氧化物，丙为红棕色气体（常温常压）。（5）写出实验室制取甲的化学方程式：________。（6）写出甲→乙的化学方程式：________。（7）常温常压下，气体丙和按一定比例混合通入足量的水中，恰好完全反应生成丁，则丙和的体积之比为________。〖答案〗（1）隔绝空气，防止与水、氧气反应（2）（3）①.②.（4）（5）（6）（7）4：1〖解析〗I．若甲为银白色单质，丙为浅黄色粉末，则甲为钠，乙为氧化钠，丙为过氧化钠，丁为氢氧化钠；II．若甲为简单的氢化物，乙具有刺激性气味，丁为二元酸，则甲为硫化氢，乙为二氧化硫，丙为三氧化硫，丁为硫酸；III．若甲为简单的氢化物，乙为氧化物，丙为红棕色气体（常温常压），则甲为氨气，乙为一氧化氮，丙为二氧化氮，丁为硝酸。（1）实验室中的钠通常保存在煤油里，其目的为隔绝空气，防止与水、氧气反应。（2）过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为。（3）硫化氢是共价化合物，结构式为；硫酸在水中的电离方程式为。（4）硫化氢与二氧化硫发生归中反应生成S，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。（5）实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体加热制氨气，其化学方程式为。（6）NH3具有还原性，和O2发生催化氧化反应生成NO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。（7）常温常压下，NO2和按一定比例混合通入足量的水中，恰好完全反应生成HNO3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，可得和的体积比为4：1。18.硫酰氯用作药剂、有机氯化剂、制造染料、橡胶等，也可用于制造锂电池的正极活性物质。实验室制备硫酰氯的原理为（放热反应），装置如图所示（部分夹持装置省略）：已知：的熔点为-51.4℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈水解产生大量白雾。回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，甲装置的目的是制备，反应中浓硫酸体现的性质为________。（2）丙装置中活性炭的目的是________。（3）丙装置球形干燥管中盛放的试剂是________，其作用是________。（4）庚装置的目的是制备，写出相应的离子方程式：________；戊装置中饱和食盐水的作用是________。（5）若足量，反应中消耗的氯气体积为1344mL（标准状况），最后经过分离提纯得到6.48g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________%（产率，结果保留2位有效数字）。（6）某公司开发的电池，其示意图如图所示：已知电池工作时正极的电极反应式为，电池总反应的化学方程式为________。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.酸性（2）作催化剂并吸附和，加快反应速率（3）①.碱石灰②.吸收未反应完全的、、减少环境污染、防止空气中的水蒸气进入丙中，防止因水解而损耗（4）①.②.除去中的HCl（5）80（6）〖解析〗由实验装置图可知，庚装置中浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，甲装置中较浓的硫酸与亚硫酸钠溶液反应制备二氧化硫，装置戊中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢气体，装置乙、丁中盛有的浓硫酸用于干燥气体，装置丙中二氧化硫与氯气在活性炭作用下反应制备磺酰氯，其中球形冷凝管起冷凝回流的作用，盛有碱石灰的干燥管吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入D中导致磺酰氯水解。（1）仪器a的名称是分液漏斗，实验室常采用固体与70%的浓硫酸反应来制备，化学方程式为，反应中硫酸体现酸性。（2）丙装置中活性炭的目的是作催化剂并吸附和，加快反应速率。（3）反应中剩余未反应完全的和有毒气体，由题中信息遇水剧烈水解产生大量白雾可知，丙装置中球形干燥管中盛放的试剂是碱石灰，以达到吸收有毒尾气，防止污染空气的目的，同时防止空气中的水蒸气进入丙中导致水解。（4）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的离子方程式为，戊装置中饱和食盐水的作用是除去中的HCl。（5）由关系可知，硫酰氯的产率。（6）已知电池工作时正极的电极反应式为，由图可知负极反应式为，故电池总反应为。19.研究氮氧化物污染及其治理是环保的一项重要工作，将污染物转化为无害的或高附加值的含氮化学品具有重要意义。回答下列问题：（1）氢气可以消除氮氧化物污染，其中反应体系能量随反应过程的变化情况如图所示：该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在2L恒容密闭容器中，投入H2和发生反应，其中随时间的变化如表所示：时间/min05101520252.001.801.501.441.401.40①5~10min时间段内，用表示的平均反应速率________。②该条件下反应达到平衡时，的体积百分含量为________%（保留两位有效数字）。③若在25min时向该容器通入适量He后，正反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若在25min时向该容器通入适量后，正反应速率________。④已知：、、、中的化学键全部断裂形成气态原子所需要的能量如表所示：物质能量abcd反应进行至20min时的能量变化为________kJ（用含a、b、c、d的代数式表示）。（3）一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：________，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为________L（已知：质子交换膜仅允许通过）。〖答案〗（1）放热（2）①.0.015②.44③.不变④.增大⑤.（3）①.②.8〖解析〗（1）由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，故该反应放热反应；（2）①5~10min时间段内，共减少(1.8-1.5)mol=0.3mol，则消耗，用表示的平均反应速率；②由表格可知，该条件下反应达到平衡时，共减少(2.00-1.40)mol=0.6mol，则消耗，平衡时容器有、(2.00-0.30)mol=、=、2×0.3mol=，即混合气体的总物质的量为(1.4+1.7+0.15+0.6)mol=3.85mol，故该条件下反应达到平衡时，的体积百分含量为；③若在25min时向该容器通入适量He后，由于为2L恒容容器，体积不变，各反应物与生成物的浓度不会变化，正反应速率不变；若在25min时向该容器通入适量后，体积不变，但氢气的物质的量浓度增大，所以正反应速率增大；④消耗和时，断裂旧键吸收的能量为，生成和时，形成新键释放的能量为，由于反应为放热反应，所以＞，即能量变化为，反应进行至20min时，达到平衡，由表格可知消耗，则其能量变化为=；（3）燃料电池中通空气的一极为正极，即左端的Pt电极为负极，负极发生氧化反应，其电极反应式为，产生时需转移，正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，则参与反应转移，由正负极转移电子相等可知，需要参与反应，标准状况下的体积为0.75mol×22