2016届高考化学高效跟踪检测题19

高效演练·跟踪检测区1.下列说法正确的是()A.自发进行的反应一定是放热反应B.非自发进行的反应一定是吸热反应C.自发进行的反应一定能发生D.有些吸热反应也能自发进行【解析】选D。放热反应常常是容易自发进行的，但也有不容易自发进行的，如熵减小的反应；吸热反应有些也是自发反应；反应的自发性只是一种趋势，只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生。2.(2014·上海高考)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化【解析】选D。平衡常数仅与温度有关，改变浓度、压强等平衡可以发生移动，但K值不变，A、C正确、D错误；K值变化说明温度一定变化，平衡一定移动，B正确。【方法规律】化学平衡常数变化的判断化学平衡常数仅是温度的函数，温度改变，化学平衡常数才发生改变。在温度不变的情况下，化学平衡常数不因使用催化剂，化学平衡移动，压强、浓度的改变，转化率的改变等而发生改变。3.随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是()A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD.570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳【解析】选A。提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A正确，B错误；上述反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO或CO，C错误；570K时及时抽走CO2、N2，尾气净化效率更佳，但平衡常数不变，D错误。4.(2015·吉安模拟)已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝QUOTE，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，D.若平衡浓度符合下列关系式：QUOTE＝QUOTE，则此时的温度为1000℃【解析】选C。依平衡常数的表达式可知A正确；升高温度K减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，B正确；5min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6mol·L-1、0.6mol·L-1、0.4mol·L-1、0.4mol·L-1，QUOTE＝QUOTE<1，平衡向右移动，C错误；QUOTE＝QUOTE，即1000℃时的平衡常数，D正确。【加固训练】(2015·淮南模拟)在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)+xB(g)2C(g)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是()A.平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B.x值等于3C.A的转化率为20%D.B的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1【解析】选C。设转化的A的物质的量为a，则A(g)+xB(g)2C(g)起始物质的量(mol) 1 3 0转化物质的量(mol) a xa 2a平衡物质的量(mol) 1-a 3-xa 2a则2a＝0.4mol，得a＝0.2mol。平衡时混合气体的总物质的量为3.4mol，1-a+3-xa+2a＝3.4mol，x＝4，B错误；平衡时A、B、C的物质的量分别为0.8mol、2.2mol、0.4mol，所以比值为4∶11∶2，A错误；A的转化率为0.2mol/1mol×100%＝20%，C正确；B的平均反应速率为0.8mol/(10L×2min)＝0.04mol·L-1·min-1，D错误。5.(2015·黄山模拟)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)ΔH>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1mol·L-1，c(N)＝2.4mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4mol·L-1，c(N)＝amol·L-1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L-1，a＝________；(4)若反应温度不变，某时刻反应物的浓度为c(M)＝c(N)＝2mol·L-1，生成物的浓度为c(P)＝c(Q)＝1mol·L-1，则此时反应速率v(正)________(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。【解析】(1)M(g)+N(g)P(g)+Q(g)始态mol·L-112.400变化量mol·L-11×60%1×60%因此N的转化率为QUOTE×100%＝25%。(2)由于该反应的ΔH>0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。(3)根据(1)可求出各平衡浓度：c(M)＝0.4mol·L-1c(N)＝1.8mol·Lc(P)＝0.6mol·L-1c(Q)＝0.6mol·L因此化学平衡常数K＝QUOTE＝QUOTE＝QUOTE，由于温度不变，因此K不变，达到平衡后c(P)＝2mol·L-1c(Q)＝2mol·Lc(M)＝2mol·L-1c(N)＝(a-2)mol·LK＝QUOTE＝QUOTE＝QUOTE，解得a＝6。(4)此时的浓度商为0.25，小于平衡常数K＝0.5，说明反应此时应向正向进行以达到平衡状态。v(正)大于v(逆)。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)大于【易错提醒】对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式不同，但是转化率相同。例如：(1)aA(g)+bB(g)cC(g)K1＝QUOTE(2)naA(g)+nbB(g)ncC(g)K2＝QUOTE＝QUOTE或K1＝QUOTE无论(1)还是(2)，在不改变起始浓度的情况下，A或B的转化率是相同的。【加固训练】(2015·临川模拟)对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：QUOTE＝K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＝-QkJ·mol-1。在850℃时，K＝1。(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K________(填“大于”“小于”或“等于”)1(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是____________。(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a________(填“大于”“小于”或“等于”)b【解析】(1)该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以K<1；(2)①此时的浓度商Qc＝1.0×5.0/(1.0×3.0)＝1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动；②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1.0×x/(1.0×3.0)<1，解得x<3.0；(3)加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气达到平衡后再加入1mol氢气，增大一种生成物(氢气